Sulfidy

Sulfidy(starším názvem téžsirníky) jsousloučeniny sírysoxidačním číslemS^−II.

Většinou jde okovalentní sloučeniny(včetněorganických sloučenin), ve kterých je síradvojvazná.Sulfidovýanionse vyskytuje v silnězásaditýchsloučeninách jakosulfid lithný(Li₂S),sulfid sodný(Na₂S) nebosulfid draselný(K₂S).Iontovésulfidy jsousolemi kyseliny sulfanové(sirovodíkové).

Sulfidy jsou hospodářsky důležité nerostné suroviny (rudy), vznikajíkrystalizacíz horkých roztoků, obvykle se vyskytují pospolu – nerosty rudných žil. Mezi nimi je nejrozšířenějšípyrit– FeS₂(kočičí zlato, disulfid železnatý).

Minerály

Akantit(Ag₂S)
Arsenopyrit(FeAsS)
Auripigment(As₂S₃)
Berthierit(FeSb₂S₄)
Bornit(Cu₅FeS₄)
Boulangerit(Pb₅Sb₄S₁₁)
Cinabarit(HgS)
Covelin(CuS)
Galenit(PbS)
Chalkopyrit(CuFeS₂)
Jamesonit(Pb₄FeSb₆S₁₄)
Molybdenit(MoS₂)
Pyrit,markazit(FeS₂)
Realgar(AsS)
Sfalerit(ZnS)
Stibnit,antimonit (Sb₂S₃)

Organické sulfidy

Sulfidy se hojně vyskytují v přírodě též v organické podobě s obecnýmvzorcemR₁–S–R₂(např.dimethylsulfid) nebo R–SH (thioly). Thioly mohou býtoxidoványnadisulfidyR₁–S–S–R₂.

Výroba anorganických sulfidů

Možností výroby je hned několik. Především, je možno vytvářet sulfidy reakcíhydroxidusesulfanem(popřípaděkyselinou sulfanovou). Jako příklad si můžeme uvést reakcihydroxidu sodného(NaOH) čihydroxidu železitého(Fe(OH)₃) se sulfanem (H₂S):

2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

2Fe(OH)₃+ 3H₂S → Fe₂S₃+ 6H₂O

Některé kovy, jež jsou vlevo vBeketovově řadě kovů,zvláštěalkalické kovy,umožňují reakci přímo se sulfanem, např.sodík(Na):

2Na + H₂S → Na₂S + H₂

Všechnyneušlechtilé kovyumožňují reakcisírys kovem, za vzniku sulfidu. Na příklad třebaželezo(Fe), za vznikusulfidu železnatého:

Fe + S → FeS

Sulfidy rovněž vznikají v anorganickéanalytické chemii,při reakci solí kovů sesulfidem sodnýmči sulfanem. Příkladem může být skoro kterýkoliv kov, včetněstříbra.V rovnici vystupujedusičnan stříbrný(AgNO₃) a sulfid sodný Na₂S.

2AgNO₃+ Na₂S → Ag₂S + 2NaNO₃

Sulfid stříbrnýzde vytvoří tmavou sraženinu, čehož se využívá u zkoumání přítomnosti iontů.

Ukázky sulfidů

Zde jsou některé příklady sulfidů v čisté, práškovité podobě.

Vzhled	Systematický název	Vzorec	Geologický název (existuje-li)
	Disulfid železnatý	FeS₂	pyrit
	Sulfid stříbrný	Ag₂S	akantit
	Sulfid sodný	Na₂S
	Sulfid olovnatý	PbS	galenit
	Sulfid měďnatý	CuS	covelin
	Sulfid manganatý	MnS
	Sulfid kobaltnatý	CoS
	Sulfid hlinitý	Al₂S₃
	Sulfid bismutitý	Bi₂S₃

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématusulfidynaWikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebopostrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodněrozšíříte.Nevkládejte všakbez oprávněnícizí texty.