Sulfidy
Sulfidy(starším názvem téžsirníky) jsousloučeninysírysoxidačním číslemS−II.
Většinou jde okovalentní sloučeniny(včetněorganických sloučenin), ve kterých je síradvojvazná.Sulfidovýanionse vyskytuje v silnězásaditýchsloučeninách jakosulfid lithný(Li2S),sulfid sodný(Na2S) nebosulfid draselný(K2S).Iontovésulfidy jsousolemikyseliny sulfanové(sirovodíkové).
Sulfidy jsou hospodářsky důležité nerostné suroviny (rudy), vznikajíkrystalizacíz horkých roztoků, obvykle se vyskytují pospolu – nerosty rudných žil. Mezi nimi je nejrozšířenějšípyrit– FeS2(kočičí zlato, disulfid železnatý).
Minerály
[editovat|editovat zdroj]- Akantit(Ag2S)
- Arsenopyrit(FeAsS)
- Auripigment(As2S3)
- Berthierit(FeSb2S4)
- Bornit(Cu5FeS4)
- Boulangerit(Pb5Sb4S11)
- Cinabarit(HgS)
- Covelin(CuS)
- Galenit(PbS)
- Chalkopyrit(CuFeS2)
- Jamesonit(Pb4FeSb6S14)
- Molybdenit(MoS2)
- Pyrit,markazit(FeS2)
- Realgar(AsS)
- Sfalerit(ZnS)
- Stibnit,antimonit (Sb2S3)
Organické sulfidy
[editovat|editovat zdroj]Sulfidy se hojně vyskytují v přírodě též v organické podobě s obecnýmvzorcemR1–S–R2(např.dimethylsulfid) nebo R–SH (thioly). Thioly mohou býtoxidoványnadisulfidyR1–S–S–R2.
Výroba anorganických sulfidů
[editovat|editovat zdroj]Možností výroby je hned několik. Především, je možno vytvářet sulfidy reakcíhydroxidusesulfanem(popřípaděkyselinou sulfanovou). Jako příklad si můžeme uvést reakcihydroxidu sodného(NaOH) čihydroxidu železitého(Fe(OH)3) se sulfanem (H2S):
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O |
|
2Fe(OH)3+ 3H2S → Fe2S3+ 6H2O |
|
Některé kovy, jež jsou vlevo vBeketovově řadě kovů,zvláštěalkalické kovy,umožňují reakci přímo se sulfanem, např.sodík(Na):
2Na + H2S → Na2S + H2 |
|
Všechnyneušlechtilé kovyumožňují reakcisírys kovem, za vzniku sulfidu. Na příklad třebaželezo(Fe), za vznikusulfidu železnatého:
- Fe + S → FeS
Sulfidy rovněž vznikají v anorganickéanalytické chemii,při reakci solí kovů sesulfidem sodnýmči sulfanem. Příkladem může být skoro kterýkoliv kov, včetněstříbra.V rovnici vystupujedusičnan stříbrný(AgNO3) a sulfid sodný Na2S.
2AgNO3+ Na2S → Ag2S + 2NaNO3 |
|
Sulfid stříbrnýzde vytvoří tmavou sraženinu, čehož se využívá u zkoumání přítomnosti iontů.
Ukázky sulfidů
[editovat|editovat zdroj]Zde jsou některé příklady sulfidů v čisté, práškovité podobě.
Vzhled | Systematický název | Vzorec | Geologický název (existuje-li) |
Disulfid železnatý | FeS2 | pyrit | |
Sulfid stříbrný | Ag2S | akantit | |
Sulfid sodný | Na2S | ||
Sulfid olovnatý | PbS | galenit | |
Sulfid měďnatý | CuS | covelin | |
Sulfid manganatý | MnS | ||
Sulfid kobaltnatý | CoS | ||
Sulfid hlinitý | Al2S3 | ||
Sulfid bismutitý | Bi2S3 |
Externí odkazy
[editovat|editovat zdroj]Obrázky, zvuky či videa k tématusulfidynaWikimedia Commons