Asid

Asid

Enghraifft o'r canlynol	dosbarth o endidau cemegol gyda chymwysiadau neu swyddogaethau tebyg
Math	cyfansoddyn cemegol
Y gwrthwyneb	Bas
Yn cynnwys	acidic proton
Ffeiliau perthnasol ar Gomin Wicimedia

Asid hydroclorigynadweithiogydagamoniai greu mwg gwyn (amoniwm clorid).

Maeasidyn aml yn cael ei gynrychioli gyda'r fformiwlaHA[H⁺A⁻], ac fel arfer yn cael ei ddiffinio felcyfansoddyncemegolsydd, o'i hydoddi mewndŵryn rhoihylifgydag actifeddionauhydrogenuwch na dŵr pur h.y. gydapHo lai na 7.0. Mae'r ïon hydrogen, mewn gwirionedd, yn cael ei roi i gyfansoddion arall (a elwir yn gyfansoddyn bas).Johannes Nicolaus BrønstedaMartin Lowrya ffurfiodd y diffiniad o asid fel sylwedd sy'n 'cyfrannu'protonau(H⁺). Dyma'r diffiniad sy'n cael ei dderbyn fynychaf drwy'r byd ond mae llawer iawn o ddiffiniadau eraill ar gael

Maeasid asetigmewnfinegra'rasid swlffwrigmewnbatriceiryn enghreifftiau o asid. O'r gair Lladinacidussef 'sur' y daw'r gair asid. Yr hen air Cymraeg am 'acid drops' ydy 'losin sur', er enghraifft. Gall asid fod ynhylif,nwyneu'nsolid.

Nodweddion asid

Fel arfer gellir nabod asidau gan eu bod yn dangos rhai o'r nodweddion canlynol;

• Mae asid, fel arfer, yn blasu'n sur (nid chwerw nac unrhyw flas arall).
• Mae asid cryf yn rhoi teimlad o bigo yn y ceg.
• Mae'n troi lliwdangosydd pHyn goch (litmws).
• Adweithia gydametalaugan gynhyrchu halen metal ahydrogen.
• Adweithia gyda metal carbonad i greu dŵr, CO₂ahalen.
• Adweithia gydabasi gynhyrchu halen a dŵr.
• Adweithia gyda metal ocsid i gynhyrchu halen a dŵr.
• Mae'ndargludo trydan.

Damcaniaethau asidau

Mae yna 3 prif ddamcaniaeth asidau;

1. Damcaniaeth Arrhenius a gynigiwyd gan y cemegyddSvante Arrheniusyn1884.
2. Damcaniaeth Brønsted-Lowrya gynigiwyd ganJohannes Nicolaus BrønstedaMartin Lowryyn1923.
3. Damcaniaeth Lewis a gynigiwyd ganGlibert N. Lewisyn1923.

Damcaniaeth Arrhenius

Prif:Damcaniaeth Arrhenius

Arrhenius oedd y cyntaf i ddarganfod maihydrogensy'n gyfrifol am nodweddion cyfansoddion asidig. Diffiniodd asid fel cyfansoddyn sy'n cynyddu crynodiadhydroniwm(H₃O⁺) mewn hydoddiant dyfrllyd. Seiliwyd y diffiniad hwn ar ddaduniad dŵr ihydroniwmachydrocsid;

2H₂O ⇌ H₃O⁺+ OH^-

Mewn dŵr pur, mae rhan fwyaf y moleciwlau yn bodoli fel H₂O, ond ar unrhyw adeg mae nifer bach o foleciwlau wedi'u daduno i hydroniwm ac hydrocsid. Mae dŵr pur yn niwtral gan fod crynodiad hydroniwm yn hafal i grynodiad hydrocsid. Asid Arrhenius yw sylwedd sy'n cynyddu crynodiad hydroniwm mewn hydoddiant dyfrllyd drwy gyfrannuionauhydrogeni'r dŵr.

Damcaniaeth Brønsted-Lowry

Prif:Damcaniaeth Brønsted-Lowry

Cyffredinoliwyd damcaniaeth Arrhenius gan Brønsted a Lowry a ddiffiniodd asid fel sylwedd sy'n cyfrannuprotonaui fas. Os caiff asid ei hydoddi mewn dŵr, ydŵrsy'n ymddwyn fel y bas gan ei fod ynamffoterig.Er enghraifft wrth hydoddiasid fformigmewn dŵr, sefydlir yr ecwilibriwm canlynol;

HCO₂H + H₂O ⇌ HCO₂^-+ H₃O⁺

Mantais y diffiniad hwn yw ei fod ef ddim yn gyfyngedig i hydoddiant dyfrllyd. Gall asid Brønsted-Lowry adweithio gydagunrhywfas, nid dim ond gyda dŵr. Er enghraifft gallasid hydroclorigadweithio gydagamonia;

HCl + NH₃→ NH₄Cl

Fodd bynnag, mae'r rhan fwyaf o asidau Brønsted-Lowry yn asidau Arrhenius hefyd.

Damcaniaeth Lewis

Prif:Damcaniaeth Lewis

Cyffredinoliodd Lewis ddamcaniaeth Arrhenius drwy ddiffinio asid fel sylwedd sy'n derbyn pâr oelectronau.Er enghraifft yn yr adwaith canlynol, maealwminiwm tricloridyn ymddwyn fel asid gan dderbyn pâr oelectronauwrth yclorin;

AlCl₃+ Cl₂→ AlCl₄^-+ Cl⁺

Mae'r diffiniad hwn felly'n cynnwyselectroffiliaufel asidau. O ganlyniad, nid yw'r rhan fwyaf o asidau Lewis yn dangos y nodweddion a gysylltir gydag asidau cyffredin.

Cryfder asidau

Yn ôldamcaniaeth Brønsted-Lowry,asid yw sylwedd sy'n cyfrannuprotonaui fas. Felly yn ôl y ddamcaniaeth hon, mae unrhyw asid yn sefydlu'recwilibriwmcanlynol mewn hyddodiant dyffrllyd;

HA + H₂O ⇌ A^-+ H₃O⁺

ble A = asid.

Asidau cryf

Mae asidau cryf felasid nitrig,asid hydroclorigacasid swlffwrigyn daduno'n llwyr mewn hydoddiant:

HNO₃→ H⁺+ NO₃^-

HCl → H⁺+ Cl^-

H₂SO₄→ H⁺+ HSO₄^-

O ganlyniad, mewn hydoddiant asid cryf mae molaredd H⁺yn hafal i folaredd HA ac felly rhoddir ypHgan;

${\mbox{pH}}=-\log _{10}{\left(\left[{\mbox{HA}}\right]\right)}$

ble [HA] = crynodiad yr asid mewnmoldm^-3.

Asidau gwan

Ar y llaw arall, dim ond ychydig bach y mae asidau gwan yn daduno mewn hydoddiant dyfrllyd. Gellir mesur cryfder asid gwan gan gysonyn daduniad yr asid,K_a,a roddir gan;

$K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}$

ble [HA] yw crynodiad yr asid mewnmoldm^-3.

Po fwyaf yw'rK_a,y cryfaf yw'r asid. Fel arfer mae cysonion daduno asidau gwan felasid asetigyn llai na 0.100 mol dm⁻³gan fod safle'recwilibriwmyn bell i'r chwith;

CH₃CO₂H ⇌ CH₃CO₂^-+ H⁺(K_a~ 1.80 x 10^-5mol dm^-3).

Gan nad yw asidau gwan yn daduno'n llwyr mewn hydoddiant, nid yw [HA] yn hafal i [H⁺]. Felly mae angen defnyddio cysonyn y daduniad wrth gyfrifo pH yr hydoddiant. Gallwn dybio bod [H⁺] yn hafal i [A^-], felly gallwn ail-ysgrifennu'r cysonyn fel a ganlyn;

$K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}]^{2}}{[{\mbox{HA}}]}}$

ac ar ôl ail-drefnu;

$[{\mbox{H}}^{+}]={\sqrt {K_{a}\left[{\mbox{HA}}\right]}}$

Gan fod pH = -log₁₀[H⁺], rhoddirpHasid gwan gan;

${\mbox{pH}}=-{\frac {1}{2}}\log _{10}{\left(K_{a}\left[{\mbox{HA}}\right]\right)}$

Defnyddio asid

Mae toreth o ddefnyddiau gwahanol i asid gan gynnwys tynnurhwdi ffwrdd ofetal,neu mewn batri gwlyb e.e. defnyddirasid swlffwrigmewn batri car.

Fe ddefnyddir asidau cryf wrth gynhyrchumwynaumegis gwrtaith ffosffad drwy roi asid swlffwrig ar fwynau ffosffad; enghraifft arall yw cynhyrchu sinc drwy roisinc ocsidmewn asid swlffwrig ac yna puro'r hylif.

Yn y diwydiant cemeg fe ddefnyddir asidau (mewn adweithiau) i greuhalenau.Er enghraifft, maeasid nitrigyn adweithio gydagamoniai gynhyrchunitrada ddefnyddir gan y ffermwr felgwrtaith.Dro arall, cymysgirasid carbocsyliggydagalcoholi greuester.

Mae asidau'n gatalyddion da, hefyd. Er enghraifft, defnyddir llawer iawn o asid swlffwrig i greugasolin.Mae'r asidau cryf megis asidau swlffwrig, ffosfforig a hydroclorig yn arbennig o dda amdynnu dŵr(neu 'dadhydradad' i ddefnyddio gair a fathwyd yn ddiweddar; 'dehydration' yn Saesneg).

Ychwanegir asidau hefyd mewn diodydd ysgafn gan eu bont yn newid y blas yn aruthrol ac yn hirhau oes y diodydd; defnyddirasid ffosfforigmewn poteliad o cola, a'i debyg.

Ceir llawer o asid sitrig mewn lemwn

Rhestr asidau cyffredin

Asidau mwynol

Dyma asidau a gynhyrchir ogyfansoddion anorganaidd.Nid ydynt yn cynnwys atomau carbon ac mae pob asid mwynol yn rhyddhauïonau hydrogenmewn hydoddiant dyfrllyd.

• asid hydroclorig(HCl) acasid hydrobromig(HBr)
• asid swlffwrig(H₂SO₄)
• asid nitrig(HNO₃)
• asid ffosfforig(H₃PO₄)
• asid cromig(H₂CrO₄)
• asid borig(H₃BO₃,neu weithiau: B(OH)₃

Asidau swlffwrig

• asid methaneswlffonig (neu asid mesylig acid) (MeSO₃H)
• asid ethaneswlffonig (neu asid esylig) (EtSO₃H)
• asid benseneswlffonig (neu besylig acid) (PhSO₃H)
• asid tolweneswlffonig (neu asid tosylig neu (C₆H₄(CH₃) (SO₃H))

Asid carbocsylig

Cyfansoddion organigyw asidau organig, gyda phriodweddau asidig. Y mathau symlaf o'r asidau hyn yw'r asidau alcanoig (R-COOH) gyda R yn hydrogen neu yn grwp alkyl. Gall y cyfansoddyn gynnwys dau neu ragor o grwpiau asid carbolig ym mhobmoleciwl.

• asid asetig
• asid sitrig
• asid fformig
• asid glwconig
• asid lactig
• asid ocsalig
• asid tartarig

Asidau organig eraill

• asid ascorbig:C₆H₈O₆
• asid Meldrwm:C₆H₈O₄(a wnaed yn gyntaf yn 1908 ganAndrew Norman Meldrum)
• ffenol:C₆C₅OH

Dolenni allanol

• (Saesneg)Science Aid: Acids and BasesArchifwyd2016-12-27 yn yPeiriant WaybackGwybodaeth i'r sector uwchradd ynglŷn ag asid
• (Saesneg)Curtipot:Diagramau ayb
• (Saesneg)Asid ar gyfer myfyrwyr ifancArchifwyd2007-02-08 yn yPeiriant Wayback
• (Saesneg)[1]Halogi'r Aer o'n cwmpas; ysgrif gan y Cenhedloedd unedig.

Chwiliwch amasid
ynWiciadur.