Barium

Barium
Sølvhvidt metal
Periodiske system
Generelt
Atomtegn	Ba
Atomnummer	56
Elektronkonfiguration	2, 8, 18, 18, 8, 2
Gruppe	2(Jordalkalimetal)
Periode	6
Blok	s
Atomare egenskaber
Atommasse	137,327(7)
Atomradius	215pm
Kovalent radius	198pm
Elektronkonfiguration	[Xe] 6s²
Elektroner i hver skal	2, 8, 18, 18, 8, 2
Kemiske egenskaber
Oxidationstrin	2
Elektronegativitet	0,89 (Paulings skala)
Fysiske egenskaber
Tilstandsform	Fast
Krystalstruktur	Kubisk rumcentreret
Massefylde(fast stof)	3,51 g/cm3
Massefylde(væske)	3,338 g/cm3
Smeltepunkt	727 °C
Kogepunkt	1897 °C
Smeltevarme	7,12kJ/mol
Fordampningsvarme	140,3 kJ/mol
Varmefylde	28,07 J·mol–1K–1
Varmeledningsevne	18,4 W·m–1K–1
Varmeudvidelseskoeff.	20,6 µm/(m·K)
Elektrisk resistivitet	332 nΩ·m
Magnetiske egenskaber	Paramagnetisk
Mekaniske egenskaber
Youngs modul	13 GPa
Forskydningsmodul	4,9 GPa
Kompressibilitetsmodul	9,6 GPa
Hårdhed(Mohs' skala)	1,25

Barium(afgræsk;"barys", der betyder "tung" ) er det 56.grundstofi detperiodiske system:Det har detkemiske symbolBa,og under normaletemperatur- ogtrykforholdoptræder stoffet som et blødt, sølvhvidtmetalmed kemiske egenskaber, der minder omkalcium,blot mere reaktionsvilligt.

Bariums kemiske egenskaber

Barium iltes ( "ruster" ) meget let ved kontakt medatmosfærisk luft,og ved forbrænding i luft elleriltdanner det ikke blotbariumoxid(BaO), men ogsåbariumperoxid(BaO₂). Barium reagerer med bådevandogalkoholerunder dannelse afgasformigbrintsamtbariumhydroxid;Ba(OH)₂.På grund af denne reaktionsvillighed må barium nødvendigvis opbevares i etvakuumeller i en væske, der ikke indeholder ilt, for at hindre luften i at få adgang til metallet.

Simplekemiske forbindelsermed barium er kendetegnet ved deres højemassefylder:For eksempel omtales et af de mest udbredte, barium-holdige mineraler,bariumsulfat(BaSO₄) ofte somtungspat på grund af dets massefylde; 4,5gramperkubikcentimeter.

Tekniske anvendelser

Bariumsulfat absorbererrøntgenstrålingganske effektivt, og udnyttes som "kontraststof" ved røntgenundersøgelser indenfor lægevidenskaben: Patienten indtager et "barium-måltid", populært kaldetbarytgrød,der indeholder bariumsulfat, og efterfølgende kan man på røntgenbilleder følge måltidets vej gennem patientens fordøjelsessystem. Bariumsulfat "burde" være stærkt giftigt, men da det ikke eropløseligt,heller ikke imavensstærkt sure indhold, går det hele vejen gennemfordøjelsessystemetuden at forvolde skade. Omvendt erbariumkarbonat(BaCO₃) opløseligt i sure miljøer, og dette stof er derfor anvendeligt somrottegift.

Bariumkarbonat anvendes også som ingrediens i visseglassorter,hvor det forøger glassetsbrydningsindeks.Bariumsulfat bruges i hvide farvestoffer, og til at giveboremudder,til brug vedolieboringer,en høj massefylde.

Historie

Barium blev første gang identificeret i1774afCarl Scheele,og i1808isolerede SirHumphry Davydet frie metal. Bariumoxid blev først kaldt for "barot" afGuyton de Morveau,menAntoine Lavoisierændrede senere dette navn til "baryta". Det moderne navn "barium" er afledt herfra.

Forekomst og udvinding

Da barium reagerer meget let med luftens ilt, finder man sjældent barium i dets frie, metalliske form i naturen. I stedet udvinder man det hovedsageligt fra mineraletbarit,som er krystallinsk bariumsulfat. Kommercielt fremstillet barium udvindes vedelektrolyseaf smeltetbariumklorid(BaCl₂).

Isotoper af barium

Man kender 22 forskelligeisotoperaf barium, hvoraf naturligt forekommende barium består af en blanding af syv stabile isotoper. De fleste ustabile bariumisotoper er stærktradioaktiveog har kortehalveringstider;framillisekundertil fåminutter.Eneste undtagelse er barium-133 med en halveringstid på 10,51år.

Wikimedia Commonshar medier relateret til: Barium