Krom
Krom(i litteratur, herunderKemisk Ordbog,også skrevetchrom) er det24.grundstofi detperiodiske system,og har detkemiske symbolCr:Under normaletemperatur- ogtrykforholdoptræder detteovergangsmetalsom et sølvhvidt, skinnende og temmelig hårdtmetalmed et højtsmeltepunktpå 1907 grader celsius.
Egenskaber
[redigér|rediger kildetekst]Ved kontakt mediltdanner krom et tyndt, lufttæt lag af oxid, der hindrer ilten i at "nå" mere metal. Ikemiske forbindelseroptræder krom normalt medoxidationstrinnene+2, +3 og +6, hvoraf +3 er mest stabil. Forbindelser med krom i oxidationstrin +6 er stærkt oxiderende. Krom optræder sjældnere med oxidationstrin +1, +4 og +5.
Tekniske anvendelser
[redigér|rediger kildetekst]
Krom er nok mest kendt fraforkromededele på isærbiler.Krom bruges istålfor at gøre det rustfrit, og indgår i detboremudderdet bruges ved boring efterolieoggasfor at modvirke korrosion. Krom bruges vedeloxeringafaluminium,hvor overfladen på aluminium-emnet bogstavelig talt bliver omdannet tilrubin.
Krom-holdigesaltegiverglasensmaragd-grøn farve, og er ansvarlige for rubiners røde farver; disse salte bruges desuden til atgarvelæder.Krom indgår også i stærkt gule farvestoffer der bruges i blandt andetmaling.
Kaliumdikromatbruges i kemilaboratorier til at rengøre udstyr af glas samt somreagensititrering.Stoffet bruges endvidere i forbindelse med farvning aftekstiler.
Krom(IV)oxid(CrO2) bruges i rollen som den magnetiske belægning påmagnetbånd,hvor dets høje magnetiskekoercitivkraftgiver båndet bedre egenskaber end tilsvarende bånd medjernoxid.
Historie
[redigér|rediger kildetekst]I1761fandtJohann Gottlob Lehmannet orangerødtmineraliUralbjergene,som han fejlagtigt identificerede som enkemisk forbindelseaf blandt andetbly,selenogjernog derfor kaldte for sibirsk rødt bly. I virkeligheden var der tale om blykromat, PbCrO4,som vi i dag kender som mineraletkrokoit.
Peter Simon Pallasopsøgte det sted hvor Lehmann havde fundet det "røde bly", og fandt ud af at stoffet er velegnet som farvestof imalingog tiltekstiler.Brugen af sibirsk rødt bly greb om sig, og en stærk gul farve lavet af krokoit blev en modefarve.
I1797eksperimenteredeNicolas-Louis Vauquelinmed prøver af krokoit: Ved at blande det medsaltsyrekunne han danne et oxid med formlen CrO3,og året efter fandt han ud af at han kunne omdanne dette oxid til frit metal ved at varme det op i en kulfyret ovn. Han fandt desuden spor af krom i visseædelstensom rubin og smaragd.
Op igennem1800-talletblev krom primært brugt som farvestof og til garvning af læder, men nu bruges størstedelen i legeringer med andre metaller, og resten i blandt andet den kemiske industri.
Krom har sit navn fra detgræskeordchroma,der betyder farve, da det danner kemiske forbindelser i mange forskellige farver.
Krom i biologien
[redigér|rediger kildetekst]Den menneskelige organisme har brug for trivalent krom, i form afkationenCr3+,i ganske små mængder; det spiller en rolle for vores nedbrydning afsukker.Til gengæld er den hexavalente Cr6+stærkt giftig.
Forekomst og udvinding
[redigér|rediger kildetekst]Krom udvindes kommercielt af mineralet kromit (FeCr2O4): Halvdelen af verdensproduktionen af dette mineral kommer fraSydafrika,og dertil erKasakhstan,IndienogTyrkietleverandører af betydelige mængder. Der findes talrige uberørte aflejringer af kromit, men de er geografisk koncentreret omkring Kasakhstan og det sydligeAfrika.Det rene metal udvindes ved at opvarme kromit sammen medaluminiumogsilicium.
I2000blev der på verdensplan udvundet 15 millioner tons kromit i kommercielt øjemed, som blev omarbejdet til 4 millioner tons ferrokrom til en markedsværdi af omkring 2,5 milliarderamerikanske dollar.
Om end det er sjældent, er man stødt på forekomster af frit, metallisk krom i naturen: Et af disse steder erUdachnaya-mineniRusland— her findes det ikimberlitsammen meddiamanter.
Isotoper af krom
[redigér|rediger kildetekst]Naturligt forekommende krom består af de tre stabileisotoper52Cr,53Cr og54Cr, hvoraf52Cr er den mest udbredte med 83,789procent.Dertil kender man 19radioaktiveisotoper, hvoraf50Cr udmærker sig med enhalveringstidpå 1,8&missot;1017år — de øvrige krom-isotoper har halveringstider under enmåned.
 |
Wikimedia Commonshar medier relateret til: |