Strontium

Strontium
Sølvhvidt eller gulligt metal
Periodiske system
Generelt
Atomtegn	Sr
Atomnummer	38
Elektronkonfiguration	2, 8, 18, 8, 2
Gruppe	2(Jordalkalimetal)
Periode	5
Blok	s
CAS-nummer	7440-24-6
PubChem	5359327
Atomare egenskaber
Atommasse	87,62(1)
Kovalent radius	192pm
Elektronkonfiguration	[Kr] 5s²
Elektroner i hver skal	2, 8, 18, 8, 2
Kemiske egenskaber
Oxidationstrin	2
Elektronegativitet	0,95 (Paulings skala)
Fysiske egenskaber
Tilstandsform	Fast
Krystalstruktur	Fladecentreret kubisk
Massefylde(fast stof)	2,64 g/cm3
Massefylde(væske)	6,980 g/cm3
Smeltepunkt	777 °C
Kogepunkt	1382 °C
Smeltevarme	7,43kJ/mol
Fordampningsvarme	136,9 kJ/mol
Varmefylde	26,4 J/(K·mol)
Varmeledningsevne	35,4 W·m–1K–1
Varmeudvidelseskoeff.	22,5 μm/(m·K) (25 °C)
Elektrisk resistivitet	132 nΩ·m
Magnetiske egenskaber	Paramagnetisk
Mekaniske egenskaber
Forskydningsmodul	6,1 GPa
Poissons forhold	0,28
Hårdhed(Mohs' skala)	1,5
Information med symbolethentes fraWikidata. [redigér på Wikidata]

Strontium(eftermineraletstrontianit,der igen er opkaldt efter denskotskebyStrontian) er det38.grundstofi detperiodiske system,og har detkemiske symbolSr.Under normaletemperatur- ogtrykforholdfremtræder stoffet som et blødt, sølvhvidt metal, men da strontium ligesom de øvrigejordalkalimetallerer ganske reaktionsvilligt, angribes det afatmosfærisk luftog bliver derved gulligt. Strontium findes imineralernecelestitogstrontianit,og denradioaktiveisotopstrontium-90 indgår i detradioaktive nedfaldfraatomvåben.

Kemiske egenskaber

Strontium har to elektroner i sin yderste elektronskal

Strontium har toelektroneri dets ydersteelektronskal,men da atomer "foretrækker" at have deres yderste skal fyldt op med elektroner, stræber strontium-atomet efter at slippe af med disse to yderste elektroner. Ved kontakt med atmosfærisk luft går strontium i forbindelse med luftensilt,og ved temperaturer over 380°Cogså medkvælstoffet,og danner henholdsvisstrontiumoxidogstrontiumnitrid.Fint pulveriseret strontium bryder spontant i brand ved kontakt med luft.

Når strontium kommer i kontakt medvanddanner detgasformigbrintsamt det stærkt basiskestrontiumhydroxid.

Tekniske anvendelser

Strontium brænder med en intens rød farve.

Strontium bruges som ingrediens i deglassorterog "fosforiserende" belægninger der bruges ibilledrør.Stoffet bruges også til at lave røde farver ifyrværkeriog inødblus.

Strontium-90, som bl.a. findes iatomaffaldetfraatomkraftværker,har været brugt iradioisotopgeneratorer,primært fordi det er billigere end det alternative brændstofplutonium-238. Ulempen er at strontium har en mindre energitæthed og kortere halveringstid.

Strontiumtitanathar et højtbrydningsindeksog storoptisk dispersion;større end værdierne fordiamanter,og bruges derfor til en række forskelligeoptiskeformål. Stoffet har også været brugt til at lave "imiterede diamanter", men da det er blødt og let ridses, er det ikke velegnet til dette formål.

Strontiumkloridindgår i visse typertandpastafor følsomme tænder, og strontiumoxid bruges somme tider ikeramisk glasur.

Historie

Adair Crawfordopdagede i1790at mineralet strontianit var anderledes end andrebarium-holdige mineraler, og kom derved på sporet af strontium, som dog først blev påvist i1798.Og der skulle gå yderligere etårti,før SirHumphry Davyi1808første gang isolerede strontium ved hjælp afelektrolyse.

Strontium var et af de radioaktive stoffer der blev spredt til omgivelserne fraWindscale-ulykken.

Forekomst

Strontium er det 15.-mest udbredte grundstof iJordensskorpe, og udgør 0,034% af jordskorpens klipper, primært i form af mineralernecelestit(strontiumsulfat; SrSO₄) ogstrontianit(strontiumkarbonat; SrCO₃). Af de to mineraler er det oftest celestit der findes i tilpas store aflejringer i naturen til at det er rentabelt at udvinde. Strontianit ville ellers være mere fordelagtigt, for det er oftest i denne form strontiumet skal bruges. De største kommercielt udnyttede aflejringer findes iEngland.

Isotoper af strontium

Naturligt strontium består af fire stabile isotoper; 0,56% strontium-84, 9,86% strontium-86, 7,0% strontium-87 og 82,58% strontium-88. Der ud over kendes 16 ustabile strontium-isotoper, hvoraf den vigtigste, strontium-90, findes i affaldet fra atomkraftværker og i det radioaktive nedfald fra atomvåben. VedTjernobylulykkenblev omgivelserne forurenet med store mængder strontium-90.

Strontium i biologien

Strontium har en række fællestræk medkalciumsom gør, at levende organismer behandler stoffet som kalcium; for eksempel ophober den menneskelige krop stoffet iknoglerneog håret.^{[kilde mangler]} Så længe det alene sker med stabile (naturligt forekommende) strontium-isotoper er helbredsrisikoen lille; visse undersøgelser tyder endda på at strontium er gavnligt for knoglevæksten og mindsker risikoen for brud. Det radioaktive strontium-90 kan derimod føre til forskellige knoglesygdomme, herunderknoglekræft,lidelser der ses hos ofre for kernereaktorulykker eller kernevåben.

I 2015 blev sammensætningen af strontiumisotoper iEgtvedpigenstænder og hår afKarin FreifraKøbenhavns Universitetbrugt til en (senere af nogle kolleger omdiskuteret) stedfæstelse af hendes oprindelse til Sydtyskland.

Referencer

Wikimedia Commonshar medier relateret til: Strontium