Kalium

Kalium
Kalium
	Sølv-hvidt
Periodiske system
Generelt
Atomtegn	K
Atomnummer	19
Elektronkonfiguration	2, 8, 8, 1
Gruppe	1 (alkalimetal)
Periode	4
Blok	s
CAS-nummer	7440-09-7
PubChem	5462222
Atomare egenskaber
Atommasse	39,0983(1)
Atomradius	220pm
Kovalent radius	196pm
Van der Waals-radius	275pm
Elektronkonfiguration	[Ar] 4s1
Elektroner i hver skal	2, 8, 8, 1
Kemiske egenskaber
Oxidationstrin	1
Elektronegativitet	0,82 (Paulings skala)
Fysiske egenskaber
Tilstandsform	fast stof
Krystalstruktur	kubisk, I-centreret
Massefylde(fast stof)	0,89 g/cm3
Massefylde(væske)	0,828 g/cm3
Smeltepunkt	63,38 °C
Kogepunkt	759 °C
Smeltevarme	2,321kJ/mol
Fordampningsvarme	76.90 kJ/mol
Varmefylde	29600 J·mol–1K–1
Varmeledningsevne	102,5 W·m–1K–1
Varmeudvidelseskoeff.	83,3 µm/(m·K)
Elektrisk resistivitet	72,0 nΩ·m (20 °C)
Mekaniske egenskaber
Forskydningsmodul	1,3 GPa
Kompressibilitetsmodul	3,1 GPa
Hårdhed(Mohs' skala)	0,4
Hårdhed(Brinell)	0,363 MPa
	Information med symbolethentes fraWikidata.; [redigér på Wikidata]
	v; d; r;

Kalium(kemisk symbolK,nummer 19 i det periodiske system, atommasse 39,102, naturlig forekomst ca 2,59%) er et såkaldtalkalimetal(alkalisk betyder basisk, dvs syreneutraliserende eller elektronafgivende). Alkalimetaller er medlemmer af den første hovedgruppe idet periodiske system.Ordetkaliumstammer fra arab.al-qali,"planteaske". Det engelske navn,potassium,kommer af "potash"(potaske).

Kemisk set udviser kalium og alle andre alkalimetaller stor reaktionskraft, hvilket skyldes, at de kun indeholder én uparret elektron i den yderste skal. Kalium overgår således ogsånatrium.

Med vand reagerer kalium heftigt under dannelse afkaliumhydroxidog frigivelse afbrint.Reagerer kalium med ethalogen,dannes der etsalt.

Som metal har kalium den typiske, metalliske "farve", stor elektrisk ledningsevne og udsendelse af elektromagnetisk stråling ved høje temperaturer, eller når metallet bliver exciteret af andre energirige stråler.

På grund af alkalimetallernes høje reaktionskraft forekommer kalium aldrig ubundet i naturen. I normal luft bliver overfladen af metallisk kalium oxideret inden for nogle få sekunder, hvorved den får en blåligt glimtende overflade.

I tøriltbrænder kalium med en violetflammetil kaliumsuperoxid KO₂.I fugtig luft reagerer det videre med vanddamp ogkultveiltetilkaliumcarbonat.

I flydendeammoniakkan kalium som alle andre alkalimetaller opløses, hvorved der dannes en stærkt reducerende, blåopløsning,der indeholder solvatiserede elektroner.

Med halogenernebromogjodomsætter kalium sig under detonation til de tilsvarende halogenider.

Forekomst

I naturen forekommer kalium kun somkationi forbindelser. Ihavvandandrager den gennemsnitlige koncentration sig til ca. 0,38 gK⁺/l.

Naturligt forekommende kaliumholdigemineralerer:

Sylvin – KCl
Sylvinit – KCl * NaCl
Carnalit – KCl * MgCl₂* 6 H₂O
Kainit– KCl * MgSO₄* 3 H₂O
Schönit – K₂SO₄* MgSO₄* 6 H₂O
Polyhalit – K₂SO₄* MgSO₄* MgSO₄* 2 CaSO₄
Orthoklas(Kalifeldspat) – K[AlSi₃O₈]

Biologi

Vandopløslige kaliumsalte bliver brugt somgødningsmiddel,idet planternes rødder ret nemt kan optage disse salte i modsætning til de i landbrugsjord naturligt forekommende kaliumsilikatforbindelser.

Vigtige kaliumholdige gødningsmidler er:

Kalium er sommineralessentielt, altså livsvigtigt, frem for alt i dets funktion som natriumantagonist(modspiller), seNatrium-kalium-pumpen.Kalium findes i blodet i koncentrationer omkring 5-5,5 mmol/L. Kalium er desuden hovedansvarlig for opretholdelsen af det cellulære hvilemembranpotential.

Teknisk anvendelse

Metallisk kalium har kun ringe teknisk betydning, idet det kan erstattes med det billigere natrium.

Ellers kendes følgende anvendelsesområder:

Kaliumoxid som gødningsstof
Kaliumnitrat som skydepulver
Kaliumcarbonat (potaske) i glasindustrien og som hævemiddel i fx brunkager
Eutektikum,NaK, som varmetransfermedium

Forbindelser

Tekst mangler,hjælp os med at skrive teksten

Eftervisning

Ved forbrænding farver kalium flammen rødligt-violet.