RGT-Regel
DieRGT-Regel(Reaktionsgeschwindigkeit-Temperatur-Regel, auchvan-’t-Hoff’sche Regel) ist eineFaustregelderchemischen Kinetikund erlaubt die Abschätzung vielerPhänomenederChemie,BiochemieundÖkologie.Sie besagt, dasschemische Reaktionenbei einer um 10K(das entspricht 10 °C) erhöhtenTemperaturungefähr doppelt bis viermal so schnell ablaufen.[1]Die RGT-Regel wurde 1884 von dem niederländischen ChemikerJacobus Henricus van ’t Hoffaufgestellt und 1889 vonSvante ArrheniuszurArrhenius-Gleichungausgebaut.
Beispiel
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]DieArrhenius-Gleichunglautet:
Betrachtet man eine chemische Reaktion mit einerAktivierungsenergievon EA= 60 kJ·mol−1zwischen 27 °C und 37 °C, d. h. zwischenund,so gilt für die Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten:
- und .
Nach der RGT-Regel sollte das Verhältnis der Reaktionsgeschwindigkeitenungefähr den Faktor 2 bis 4 ergeben. Man beachte, dass sich der Berechnung der Koeffizientherauskürzt:
Das Einsetzen der Zahlenwerte bestätigt dieRGT-Regel:nämlich eine (ungefähre) Verdopplung der Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Temperaturerhöhung um 10 K.
DerFaktor,um den dieReaktionsgeschwindigkeitkonkret steigt, wenn die Temperatur um 10 K erhöht wird, heißt-Wert:
Dabei bezeichnenunddie jeweilige Reaktionsgeschwindigkeitskonstantenbei der Temperaturbzw.. Bei größeren Temperaturdifferenzen wird die RGT-Regel zunehmend ungenau und gilt hier deswegen im Allgemeinen nicht mehr.
Literatur
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]- A. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie.101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995,ISBN 3-11-012641-9,S. 198.
Einzelnachweise
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]- ↑Michael Binnewies:Allgemeine und Anorganische Chemie.3., vollständig überarbeitete Auflage. Berlin 2016,ISBN 978-3-662-45067-3,S.363.