Barium

Eigenschaften
[Xe] 6s2 56Ba Periodensystem
Allgemein
Name,Symbol,Ordnungszahl	Barium, Ba, 56
Elementkategorie	Erdalkalimetalle
Gruppe,Periode,Block	2,6,s
Aussehen	weiß-grau metallisch
CAS-Nummer	7440-39-3
EG-Nummer	231-149-1
ECHA-InfoCard	100.028.317
Massenanteil an derErdhülle	0,026 % (19. Rang)
Atomar
Atommasse	137,327(7)u
Atomradius(berechnet)	215 (253)pm
Kovalenter Radius	215 pm
Van-der-Waals-Radius	268pm
Elektronenkonfiguration	[Xe] 6s2
1.Ionisierungsenergie	5.2116646(12)eV≈502.85kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	10.003826(12) eV≈965.22 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	35.8438(25) eV≈3458.4 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie	47.0(3) eV≈4530 kJ/mol
5. Ionisierungsenergie	58.0(1,9) eV≈5600 kJ/mol
Physikalisch
Aggregatzustand	fest
Kristallstruktur	kubisch-raumzentriert
Dichte	3,62 g/cm3(20°C)bei 293 K
Mohshärte	1,25
Magnetismus	paramagnetisch(χm= 6,8 · 10−6)
Schmelzpunkt	1000K(727 °C)
Siedepunkt	1910 K(1637 °C)
Molares Volumen	38,16 · 10−6m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	149 kJ·mol−1
Schmelzenthalpie	8,0 kJ·mol−1
Schallgeschwindigkeit	1620 m·s−1
Austrittsarbeit	2,7 (1,8–2,52)eV
Elektrische Leitfähigkeit	2,94 · 106S·m−1
Wärmeleitfähigkeit	18W·m−1·K−1
Chemisch
Oxidationszustände	+2
Normalpotential	−2,92V (Ba2++ 2 e−→ Ba)
Elektronegativität	0,89 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE(MeV) ZP 128Ba {syn.} 2,43d ε 0,521 128Cs 129Ba {syn.} 2,23h ε 2,433 129Cs 130Ba 0,106 % Stabil 131Ba {syn.} 11,50d ε 1,370 131Cs 132Ba 0,101 % Stabil 133Ba {syn.} 10,51a ε 0,517 133Cs 134Ba 2,417 % Stabil 135Ba 6,592 % Stabil 136Ba 7,854 % Stabil 137Ba 11,23 % Stabil 138Ba 71,7 % Stabil 139Ba {syn.} 83,06min β− 2,317 139La 140Ba {syn.} 12,752d β− 1,047 140La
Weitere Isotope sieheListe der Isotope
NMR-Eigenschaften
Spin- Quanten- zahlI γin rad·T−1·s−1 Er(1H) fLbei B= 4,7T inMHz 135Ba 3/2+ 1,21013 · 107 0,00079 19,9 137Ba 3/2 1,08178 · 107 0,00033 22,2
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H:228​‐​261 EUH:014 P:210​‐​231+232​‐​280​‐​370+378​‐​402+404​‐​501
Soweit möglich und gebräuchlich, werdenSI-Einheitenverwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen.

Barium(vongriechischβαρύςbarýs,deutsch‚schwer‘,wegen der hohen Dichte des BariummineralsBaryt) ist einchemisches Elementmit demElementsymbolBa und derOrdnungszahl56. ImPeriodensystemsteht es in dersechsten Periodeund der 2.Hauptgruppebzw. der 2.IUPAC-Gruppeund zählt damit zu denErdalkalimetallen.Bariumoxidwurde erstmals 1774 vonCarl Wilhelm Scheeledargestellt. Barium istmetallisch-glänzend und von silbrig-weißer Farbe. Es kommt in der Natur wegen seiner hohen Reaktivität nicht elementar vor; u. a. ist es leicht entzündlich. Wasserlösliche Bariumverbindungen sind giftig.

Geschichte

Carl Wilhelm Scheele

Erstmals wurden bariumhaltigeMineraleim Jahr 1602 durch den italienischen Schuhmacher undAlchemistenVincenzo Casciarolo(1571–1624) untersucht, dem glänzende Steinchen auffielen, die nach dem Erhitzen im Dunkeln leuchteten. Sie wurden durch die Publikationen desUlisse Aldrovandieinem größeren Publikum als „Bologneser Stein “bekannt. Es handelte sich dabei um Baryt, der beim Erhitzen mitorganischen Substanzenphosphoresziert.

1774 wurde von demschwedischenChemikerCarl Wilhelm Scheelebei der Untersuchung vonGipserstmals Bariumoxid (BaO) identifiziert, das zunächstneue alkalische Erdegenannt wurde. Zwei Jahre später fandJohan Gottlieb Gahndie gleiche Verbindung bei ähnlichen Untersuchungen. Ebenfalls im 18. Jahrhundert war dem englischenMineralogenWilliam Witheringin BleibergwerkenCumberlandsein schweres Mineral aufgefallen, bei dem es sich nicht um einBleierzhandeln konnte und dem er die Bezeichnung „terra ponderosa“gab. Es ist heute alsWitherit(BariumcarbonatBaCO₃) bekannt.

Metallisches Barium, jedoch nicht in Reinform, wurde erstmals 1808 von SirHumphry DavyinEnglanddurch Elektrolyse eines Gemisches aus Bariumoxid undQuecksilberoxidhergestellt. Daraufhin erfolgte die Namensgebung Barium nach dem Bariummineral Baryt.

Die erste Reindarstellung des Bariums gelang 1855Robert BunsenundAugustus MatthiessendurchSchmelzelektrolyseeines Gemisches ausBariumchloridundAmmoniumchlorid.1910 wurde vonMarie Curiedas schwerereRadiumunter Ausnutzung seiner chemischen Ähnlichkeit mit Barium isoliert. Eine besondere Rolle spielte das Metall 1938 bei den kernchemischen ExperimentenOtto HahnsundFritz Straßmanns,dieUranmit langsamenNeutronenbeschossen und zu ihrem Erstaunen das viel leichtere Element Barium in den Reaktionsprodukten fanden. Dieser Befund konnte von Hahn und Straßmann nicht interpretiert werden. Hahn bat daraufhin seine ehemalige, mittlerweile im schwedischen Exil lebende KolleginLise Meitnerschriftlich um Hilfe. Lise Meitner diskutierte zusammen mit ihrem NeffenOtto Robert Frischdas von Hahn beschriebene Ergebnis und erkannte als Erste, dass die fehlende Materie nach demEinsteinschenPostulat in Energie umgewandelt wurde. Für diese Entdeckung erhielt Hahn später den Nobelpreis; es war allerdings der Erkenntnis Lise Meitners geschuldet, die dabei leer ausging.

Vorkommen

Alstonit-Baryt

Barium kommt wegen seiner hohen Reaktivität in der Natur nicht elementar, sondern nur in Verbindungen vor. Mit einem Anteil von etwa 0,039 % ist Barium das 14.-häufigste Element derErdkruste.

Barium wird vor allem in den Mineralen Baryt (Schwerspat = kristallisiertes Bariumsulfat) und Witherit (Bariumcarbonat) gefunden, wobei Baryt die häufigsten Vorkommen hat. Die Weltjahresproduktion an Baryt stieg in den Jahren 1973 bis 2003 von etwa 4,8 Millionen Tonnen auf 6,7 Millionen Tonnen an,die weltweiten Reserven werden auf etwa zwei Milliarden Tonnengeschätzt. Die deutschen Vorkommen von Bariumverbindungen liegen im Sauerland, im Harz und in Rheinland-Pfalz. Die Hauptförderländer von Barium sind dieVolksrepublik China,Mexiko,Indien,Türkei,USA,Deutschland,Tschechien,Marokko,Irland,ItalienundFrankreich.

Gewinnung und Darstellung

Elementares Barium, hochvakuumsublimiert

Nur ein kleiner Teil Baryt wird zu Bariummetall weiterverarbeitet. Hierbei wird das Sulfat zunächst zu Sulfid reduziert. Anschließend wird dasBariumsulfidin Bariumcarbonat und weiter in Bariumoxid überführt, das schließlich mitSiliciumoderAluminiumbei 1200 °C im Vakuum zum Reinmetall reduziert wird. Die Reaktionen verlaufen nach folgenden Gleichungen:

• $\mathrm {BaSO_{4}\,(s)+2\,C\,(s)\rightarrow BaS\,(s)+2\,CO_{2}\,(g)}$
  Bariumsulfat reagiert mitKohlenstoffzu Bariumsulfid undKohlenstoffdioxid.

• $\mathrm {BaS(s)+H_{2}O\,(l)+CO_{2}\,(g)\rightarrow BaCO_{3}\,(s)+H_{2}S\,(g)}$
  Bariumsulfid wird mit Wasser und Kohlenstoffdioxid versetzt und reagiert zu Bariumcarbonat undSchwefelwasserstoff.

• $\mathrm {BaCO_{3}\,(s)\rightarrow BaO\,(s)+CO_{2}\,(g)}$
  Bariumcarbonat ist wasserunlöslich; es zerfällt beim Erhitzen zu Bariumoxid und Kohlenstoffdioxid.

• $\mathrm {3\,BaO\,(s)+2\,Al\,(s)\rightarrow Al_{2}O_{3}\,(s)+3\,Ba\,(s)}$
  Bariumoxid reagiert mit Aluminium zuAluminiumoxidund Bariummetall.

Die Metallgewinnung aus Bariumcarbonat ist nach diesem Schema zwar einfacher, allerdings ist es in der Natur seltener zu finden. Hochreines Barium wird aus geschmolzenem Bariumchlorid durchElektrolysemit anschließender Hochvakuumsublimation gewonnen.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Barium ist ein festes,paramagnetischesErdalkalimetall,das in einemkubisch-raumzentrierten Gitterkristallisiert.Seine silberweiße Farbe wird an der Luft schnell mattgrau, weil sich eineOxidschichtbildet.

Barium weist eine grüne bis fahlgrüneFlammenfärbungmit den charakteristischenSpektrallinienvon 524,2 und 513,7 nm auf. Barium hat eine Dichte von 3,62 g/cm³(bei 20 °C) und zählt damit zu denLeichtmetallen.Mit einerMohshärtevon 1,25 ist es vergleichsweise weich und auch das weichste der Erdalkalimetalle.Der Schmelzpunkt liegt bei 727 °C, der Siedepunkt bei 1637 °C. Das elektrochemische Standardpotenzial beträgt −2,912V.

Chemische Eigenschaften

In den chemischen Eigenschaften ähnelt esCalciumund den anderen Erdalkalimetallen. Es reagiert heftiger als die meisten anderen Erdalkalimetalle mit Wasser und mitSauerstoffund löst sich leicht in fast allenSäuren– eine Ausnahme bildet konzentrierteSchwefelsäure,da die Bildung einer Sulfatschicht (Passivierung) die Reaktion stoppt. Barium kann deshalb als eines der unedelsten Metalle bezeichnet werden. Wegen dieser hohen Reaktivität wird es unterSchutzflüssigkeitenaufbewahrt.

Es reagiert direkt mitHalogenen,Sauerstoff,StickstoffundSchwefel.Dabei bildet es immer Verbindungen, in denen es als zweiwertiges Kation vorliegt. Beim Erhitzen an der Luft verbrennt das Metall mit der typischen grünen Flammenfärbung zu Bariumoxid.

Als sehr unedles Metall reagiert Barium mit Wasser unter Wasserstoff- und Hydroxidbildung. Bariumhydroxid bildet sich auch schon beim Kontakt des Metalls mit feuchter Luft.

$\mathrm {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+H_{2}\uparrow }$

Im Gegensatz zu anderen Erdalkalimetallen bildet Barium nur eine dünne, wenig passivierende Oxidschicht und kann sich daher in feuchter Luft selbst entzünden.

Isotope

In der Natur kommen siebenstabileBariumisotope vor, wobei¹³⁸Ba mit 71,8 % das häufigsteIsotopist. Des Weiteren sind von Barium 33radioaktiveIsotope mitHalbwertszeitenzwischen 10,5 Jahren bei¹³³Ba und 150 Nanosekunden bei¹⁵³Ba bekannt; die meisten zerfallen innerhalb weniger Sekunden. Die Bariumisotope besitzen zwischen 58 (¹¹⁴Ba) und 97 (¹⁵³Ba)Neutronen.

Stabile Bariumisotope entstehen bei verschiedenen Zerfallsreihen, beispielsweise des¹³⁷Iin¹³⁷Ba. Die radioaktiven Isotope zerfallen inLanthan-,Xenon-,Caesium- undIodisotope.

Folgend zwei Beispiele für Kernspaltungen, bei denen radioaktive Isotope des Bariums entstehen:

• $\mathrm {^{1}_{0}n\ +\ _{\ 92}^{235}U\ \longrightarrow \ _{\ 56}^{145}Ba\ +\ _{36}^{88}Kr\ +\ 3\ _{0}^{1}n}$

Uranfängt ein langsamesNeutronein und zerfällt dabei in Barium,Kryptonund drei schnelle Neutronen (erster Nachweis einerKernspaltung).

• $\mathrm {^{252}_{\ 98}Cf\ \longrightarrow \ _{\ 56}^{142}Ba\ +\ _{\ 42}^{106}Mo\ +\ 4\ _{0}^{1}n}$

Californiumzerfällt spontanin Barium,Molybdänund vier Neutronen.

Außerdem kann mit einemCäsium-Barium-Generatordasmetastabile IsomerBarium-137m aus dem Zerfall vonCaesium-137 erzeugt werden. Barium-137m zerfällt mit einerHalbwertszeitvon 153,1(1) Sekunden unter Abgabe vonGammastrahlungzu stabilem Barium-137.

Verwendung

Elementares Barium findet nur in kleinem Umfang Verwendung, und die Produktion liegt bei nur wenigen Tonnen pro Jahr.Die wichtigste Anwendung ist die alsGettermaterialinVakuumröhren,beispielsweise vonFernsehernoder alsSonnenkollektoren,denn es bindet schnell unerwünschte Restgase wie Sauerstoff, Stickstoff, Kohlenstoffdioxid undWasserdampf;auch unreaktive Gase werden eingeschlossen und so aus der Vakuumröhre entfernt. DerDampfdruckdes Metalls ist bei den verwendeten Temperaturen gering. Außerdem wird mit BariumlegiertesNickelinZündkerzeneingesetzt. Weiterhin erhöht es die Härte vonBleilegierungen,die alsLagermetalleverwendet werden.

In Verbindung mitEisenalsBariumferrit(BaFe) findet es Verwendung als Material für Magnetbänder hoher Kapazität.

Biologische Bedeutung

Pflanzen nehmen Bariumkationen aus dem Boden auf und reichern sie an. Die höchste Konzentration in einer Nutzpflanze findet sich mit 4g pro kg bei derParanuss,allerdings größtenteils in wasserunlöslicher Form.

Zieralgen(Desmidiaceae), eineFamilievon einzelligen, etwa einen Millimeter großenGrünalgen(Chlorophyta), die in kalten, nährstoffarmen Süßgewässern, insbesondere inHochmooren,vorkommen,biomineralisierenBarium undStrontiumund lagern sie in ihren Zellen in flüssigkeitsgefüllten Hohlräumen ab. Dazu wird Barium auch bei verschwindend geringen Konzentrationen von nur 1ppbdem Wasser entzogen. Die Algen tolerieren auch für andere Organismen tödliche Bariumkonzentrationen von bis zu 35 ppm (Millionstel Anteile). Die biologische Funktion der Kristalle ist noch unklar; gesichert scheint, dass durch die Ablagerungen die schädliche Wirkung der Stoffe auf den Organismus vermindert wird.

Auch im menschlichen Körper kommt Barium vor, der durchschnittliche Gewebeanteil liegt bei 100 ppb, in Blut und Knochen mit jeweils bis zu 70 ppb etwas niedriger. Mit der Nahrung wird täglich etwa ein Milligramm Barium aufgenommen.

Sicherheitshinweise und Toxikologie

Alle wasser- oder säurelöslichen Bariumverbindungen sind giftig. Diemaximale Arbeitsplatzkonzentration(MAK-Wert) liegt bei 0,5 mg/m³.Eine Dosis von 1 bis 15 Gramm ist abhängig von derLöslichkeitder jeweiligen Bariumverbindung für einen Erwachsenen tödlich. Das in derRöntgenologieverwendete wasserunlöslicheKontrastmittelBariumsulfat, das zur Darstellung desMagen-Darm-Traktsbeziehungsweise desSchluckaktsin derRöntgenkinematographieeingesetzt wird, muss deshalb frei von löslichen Bariumverbindungen sein, das heißt, als Reinsubstanz zugeführt werden. Zu beachten ist hier auch die Verwechslungsmöglichkeit bei den im Sprachgebrauch der Apotheken verwendeten lateinischen Begriffen „Barium sulfuricum “(Bariumsulfat) und „Barium sulfuratum “(Bariumsulfid). Bariumvergiftungen erfolgen meist am Arbeitsplatz oder in der Nähe Barium verarbeitender Industriebetriebe. Dabei kann es eingeatmet werden oder über das Trinkwasser in den Organismus gelangen.

Abgelagert werden Bariumionen in der Muskulatur, den Lungen und den Knochen, in die es ähnlich wie Calcium, jedoch schneller aufgenommen wird. Seine Halbwertszeit im Knochen wird auf 50 Tage geschätzt. Als Konkurrent von Calcium an denZellmembranen,erhöht es – bei niedriger Dosierung – dieMembrandurchlässigkeitund verstärkt die Muskelkontraktion. Das kann zuBlutdrucksteigerungmit Senkung derHerzfrequenzund zuMuskelkrämpfenführen. Höhere Dosen verursachen Muskelschwäche bis hin zu-lähmung,auch auf Grund einer Beeinträchtigung desZentralen Nervensystems.Herzrhythmusstörungen(ExtrasystolenundKammerflimmern),Tremor,allgemeines Schwächegefühl,Schwindel,Angst und Atemprobleme können auftreten. Bei akuten wie subakuten Vergiftungen können Störungen des Magen-Darm-Trakts wie Leibschmerzen, Erbrechen und Durchfall auftreten. In hohen Konzentrationen blockiert Barium die passivenKaliumkanälein der Zellmembran derMuskelzellen,so dass Kalium die Muskelzellen nicht mehr verlassen kann. Da dieNatrium-Kalium-ATPaseunvermindert Kalium in die Zellen pumpt, sinkt derKaliumspiegelim Blut. Die resultierendeHypokaliämieverursacht den Ausfall derMuskelreflexe(Areflexie) mit folgender Muskel- undAtemlähmung.

Erste Hilfe kann durch Gabe vonNatriumsulfat- oderKaliumsulfatlösungerfolgen, wodurch die Bariumionen als schwerlösliches und damit ungiftiges Bariumsulfat gebunden werden. Im Krankenhaus kann Barium durchDialyseentfernt werden.

Nachweis

Nasschemische Methoden

EineNachweisreaktionist das Umsetzen mit verdünnterSchwefelsäure,woraufhin weißes Bariumsulfat ausfällt:

$\mathrm {SO_{4}^{2-}+\ BaCl_{2}\longrightarrow BaSO_{4}\!\downarrow +\ 2\,Cl^{-}}$

Befindet sich Barium in Gesellschaft mit anderen Elementen, die ebenfalls schwerlösliche Sulfate bilden, so kann dieses Verfahren nicht angewendet werden. Trennung und Nachweis erfolgen dann, sofern nur Erdalkalielemente vorhanden sind, nach dem Chromat-Sulfat-Verfahren (siehe unterAmmoniumcarbonatgruppe). Im Rahmen dieses Verfahrens wird die Bariumlösung mitKaliumchromatlösungversetzt, und es entsteht ein gelber Niederschlag vonBariumchromat.Sind noch andere Elemente mit schwerlöslichen Sulfaten vorhanden, muss ein geeigneterKationentrenngangdurchgeführt werden.

Instrumentelle Methoden

Ein zum Nachweis von Barium geeignetes Verfahren ist dieAtomspektroskopie.Der Nachweis von Barium und Bariumsalzen erfolgt hierbei über das charakteristischeSpektrum.Mit einemFlammenatomabsorptionsspektrometeroder einemAtomemissionsspektrometer mit induktiv gekoppeltem Hochfrequenzplasmalassen sich selbst geringe Spuren von Barium nachweisen. Beim klassischen Nachweis hält man die Probe in eineBunsenbrennerflammeund beobachtet die grüne Flammenfärbung. Diese Methode ist allerdings nicht eindeutig, wenn Elemente mit ähnlichen Flammenfarben vorhanden sind.

Verbindungen

Feuerwerk: Grüne Farbe des Bariums

Bariumverbindungen liegen fast ausschließlich in derOxidationsstufe+II vor. Diese sind meist farblose, salzartige Feststoffe. Charakteristisch für Bariumverbindungen ist die grüne Flammenfärbung.

Sauerstoffverbindungen

Es existieren zwei verschiedene Barium-Sauerstoffverbindungen,BariumoxidundBariumperoxid.Bariumoxid adsorbiert Wasser und Kohlenstoffdioxid und wird dementsprechend eingesetzt. Bariumperoxid, das aus Bariumoxid hergestellt werden kann, ist ein starkesOxidationsmittelund wird in der Pyrotechnik verwendet. Es ist daneben ein mögliches Edukt für die Herstellung vonWasserstoffperoxid.Wird Bariumoxid in Wasser gelöst, bildet sich die starkeBaseBariumhydroxid, die zum Nachweis von Carbonationen verwendet werden kann.

Halogenverbindungen

Mit Halogenen bildet Barium Verbindungen des Typs BaX₂,die in derBlei(II)-chlorid-Struktur kristallisieren.Bariumfluorid,das abweichend in derFluoritstrukturkristallisiert, besitzt einen weiten transparenten Spektralbereich und wird in der optischen Industrie eingesetzt. Das giftige und gut lösliche Bariumchlorid ist Grundstoff für andere Bariumverbindungen und dient alsFällungsmittelfürSulfat,etwa zum Nachweis oder zur Wasserenthärtung.

Verbindungen mit Oxosäuren

Bariumsulfat ist die technisch wichtigste Bariumverbindung. Es besitzt im Vergleich zu anderen Bariumverbindungen den Vorteil, auf Grund der sehr geringen Löslichkeit ungiftig zu sein. Es wird vor allem in derErdölförderungfür die Erhöhung der Dichte vonBohrschlämmeneingesetzt. Daneben dient es alsFüllstofffürKunststoffe,als Röntgenkontrastmittel und wird alsAnstrichfarbeeingesetzt.

Bariumcarbonat ist ein wirksamesRattengift,es wird auch als Rohstoff zurGlasherstellungsowie bei der Produktion hartmagnetischerFerriteverwendet.

Bariumnitrat,BariumiodatundBariumchloratwerden wegen ihrer brandfördernden Eigenschaften und der grünen Flammenfärbung in derPyrotechnikbenutzt.

Weitere Bariumverbindungen finden sich in derKategorie:Bariumverbindung

Literatur

• Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf:Barium and Barium Compounds.In:Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.6. Auflage. 2007,doi:10.1002/14356007.a03_325.
• A. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie.102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007,ISBN 978-3-11-017770-1,S. 1236–1258.

Weblinks

Commons:Barium– Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Wiktionary: Barium– Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

• Eintrag zuBarium.In:Römpp Online.Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Januar 2015.
• Bariumin der Umweltprobendatenbank des Bundes

Einzelnachweise

PeriodensystemderElemente

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

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Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

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Au

Hg

Tl

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Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

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Th

Pa

U

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Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Alkalimetalle

Erdalkalimetalle

Lanthanoide

Actinoide

Übergangsmetalle

Metalle

Halbmetalle

Nichtmetalle

Halogene

Edelgase

Chemie unbekannt