Chloride

Cobalt(II)-chlorid

ChloridesindVerbindungendes chemischen ElementesChlor.Dieses kann mitMetallen,Halb-oderNichtmetallenverbunden vorliegen. Metallchloride wie z. B.Natrium-undCobalt(II)-chloridsindSalzeder Chlorwasserstoffsäure, besser bekannt alsSalzsäure(chemische Formel:HCl). Ein solches Chlorid enthält in seinemIonengittereinfach negativ geladene Chlor(−I)-IonenCl⁻(meistChlorid-Ionen genannt). Nichtmetallchloride wieChlorwasserstoff,Schwefelchloride oder Kohlenstofftetrachlorid (Tetrachlormethan) sind alsmolekulareVerbindungen wesentlichflüchtigerals salzartige Chloride. ChlorhaltigeKohlenwasserstoffewerden in derOrganikalsDerivateder verschiedenstenVerbindungender Kohlenwasserstoffe betrachtet und benannt. So wirdMethan,bei dem einWasserstoffatom gegen ein Chloratom ausgetauscht (substituiert) wurde,Chlormethanbzw.Methylchloridgenannt. Hier liegt jedoch nicht wie bei den oben angesprochenen ionischen Verbindungen Chlor als Chloridion vor, sondern istkovalentmit demKohlenstoffatomverbunden. Chlorid ist im eigentlichen Sinne jedoch nur die Kurzbezeichnung für das einfach negativ geladene Chloridion. OrganischeAminebilden mit Chlorwasserstoff organischeHydrochloride,die Chloridionen enthalten.

Vorkommen

Halit

Sylvin

Chloride kommen in der Natur in großenLagerstättenvor, z. B.NatriumchloridalsSteinsalzoderHalit,KaliumchloridalsSylvin,Carnallit,KainitundSylvinit,MagnesiumchloridalsBischofit.Der größte Anteil der Chloride kommt gelöst imMeerwasserund in großen unterirdischenSalzlagernvor, die durch das Verdunsten desWassersurzeitlicherWeltmeereentstanden sind.

Nachweis

Zum nasschemischen qualitativen Nachweis von Chlorid wird zunächst eine Lösung hergestellt. Vorteilhaft ist derSodaauszug,da in dessenFiltratzahlreiche störende Kationen abgetrennt werden. Danach könnenHalogenidnachweisedurchgeführt werden. Chloride werden mitSilbernitrat-Lösung als weißes, wasserunlöslichesSilberchloridgefällt.

Der quantitative Nachweis kann mitTitrationsverfahren für Halogenideerfolgen.

Eigenschaften

Anorganische Chloride

Chloride sind farblose oder farbige Salze, die in unterschiedlichstenKristallstrukturenvorkommen können. Sie haben sehr hoheSchmelz-undSiedepunkte.Die meisten Chloride sind gut wasserlöslich, weswegen Silberchlorid als nicht wasserlösliches Chlorid besondere Bedeutung in der Laborchemie hat.

AlsSchmelzenoder inLösungleiten sie denelektrischen Strom.Chloride lösen sich inprotischenund polarenLösungsmitteln.

Entstehung

Anorganische Chloride

Chloride entstehen bei derRedoxreaktionvonMetallenmit elementaremChloroder mitSalzsäurenur, wenn sie in derSpannungsreiheunterhalb desWasserstoffesstehen, da Salzsäure nichtoxidierendwirkt. Sie entstehen aber auch bei der Reaktion vonHydroxiden,Metalloxiden,Carbonaten,Hydrogencarbonatenund allgemein vonSalzenschwächererSäurenmit Salzsäure.

Struktur vonBenzylchlorid– Chlor ist kovalent gebunden

Organische Chloride

Durch Substitutions- undAdditionsreaktionenanKohlenwasserstoffensowieCarbonsäurenund ihren Derivaten können Chloride gewonnen werden. Es gibt organische Chloride, in denen dasChlorals Chlorid-Ionvorliegt, z. B. in denHydrochloridenund denN-Acyliminiumchloriden.

In denCarbonsäurechloridenist ein Chloratom über eine stark polarisiertekovalente Bindungan einenAcylrestgebunden. In denChloralkanen– traditionelle Bezeichnung: Alkylchloride – ist das jeweilige Chloratom über eine geringer polarisierte kovalente Bindung an ein Kohlenstoffatome gebunden. Die Bezeichnung dieser nicht salzartigenorganischen Verbindungenals „Chlorid “ist fragwürdig, aber dennoch üblich.

Verwendung und Beispiele

Kochsalz (Natriumchlorid)

Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat,granuliert

Bekanntestes Beispiel für ein Chlorid ist dasNatriumchlorid(chemische Formel: NaCl), besser bekannt als Koch- undSpeisesalz.Es dient als Würzmittel und zum Konservieren.

Weitere wichtige Chloride sind:

• Lithiumchlorid– LiCl
• Kaliumchlorid– KCl
• Caesiumchlorid– CsCl
• Magnesiumchlorid– MgCl₂
• Calciumchlorid– CaCl₂
• Blei(II)-chlorid– PbCl₂
• Eisen(II)-chlorid– FeCl₂
• Eisen(III)-chlorid– FeCl₃
• Silberchlorid– AgCl
• Zinkchlorid– ZnCl₂
• Quecksilber(I)-chlorid– Hg₂Cl₂
• Quecksilber(II)-chlorid– HgCl₂
• Ammoniumchlorid– NH₄Cl
• Bariumchlorid– BaCl₂
• Aluminiumchlorid– AlCl₃
• Dibortetrachlorid– B₂Cl₄

Sehr viele Chloride dieser Salze bildenHydrate.

Beispiele für organische Chloride mitkovalenterKohlenstoff-Chlor-Bindung:

• Methylenchlorid(bessere Benennung: Dichlormethan) – CH₂Cl₂
• Allylchlorid– CH₂=CHCH₂Cl
• Benzylchlorid– C₆H₅CH₂Cl

Siehe auch

• Weitere Halogenide:Fluoride,Bromide,Iodide
• Weitere Salze chlorhaltiger Oxosäuren:Hypochlorite,Chlorit,Chlorate,Perchlorate
• Elektrophile Substitution,Nukleophile Substitution,Elektrophile Addition,Nukleophile Addition

Weblinks

Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Chlorid– Lern- und Lehrmaterialien

• med4you: physiologische Bedeutung von Chlorid