Kaliumhexacyanidoferrat(II)
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Kaliumhexacyanidoferrat(II) | ||||||||||||||||||
| Andere Namen | |||||||||||||||||||
| Summenformel | K4[Fe(CN)6] | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelbliche Kristalle[3] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 368,34 g·mol−1(wasserfrei) | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
1,85 g·cm−3(wasserfrei)[3] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
bei ca. 70 °C Kristallwasserabgabe des Trihydrats[3] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werdenSI-Einheitenverwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen(0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Kaliumhexacyanidoferrat(II)ist ein Salz mit derKonstitutionsformelK4[Fe(CN)6]. Es handelt sich um eineKomplexverbindungin der Gruppe derCyanide.Es wird auch alsKaliumferrocyanid,Gelbes BlutlaugensalzoderGelbkalibezeichnet. Man findet noch häufig die BezeichnungKaliumhexacyanoferrat(II)nach älterer Nomenklatur derIUPAC.Es ist inWasserundAcetongut, inEthanolundDiethylethernicht löslich.
Vorkommen
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]In der Natur kommt Kaliumhexacyanidoferrat(II) als das sehr seltene MineralKafehydrocyanitvor.
Herkunft des Namens
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]Der NameBlutlaugensalzrührt von der Darstellungsweise durchAlchemistenher. Sie erhitzten Blut mit Knochen, Horn und anderenproteinhaltigenSubstanzen in Gegenwart vonEisenspänenundPottasche.Der Rückstand wurde mit Wasser ausgelaugt. Daraus kristallisierte anschließend, je nachdem, wie viel Luft man beim Erhitzen zuließ, ein gelbes (Gelbes Blutlaugensalz) oder rotes Salz (Rotes Blutlaugensalz) aus.
Herstellung
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]Es wurde erstmals 1752 vonPierre-Joseph MacquerausBerliner Blauund Kalilauge hergestellt und diente umgekehrt häufig zur Produktion von Berliner Blau.
Hergestellt wird Kaliumhexacyanidoferrat(II) aus einerEisen(II)-Salzlösung undKaliumcyanid.[4]Es enthält dannKristallwasserund liegt als K4[Fe(CN)6] · 3 H2O (Kaliumhexacyanidoferrat(II)-Trihydrat) vor. Oberhalb von 60 °C gibt es das Kristallwasser wieder ab und geht in ein farbloses Pulver über, bei 100 °C ist es wasserfrei.
![{\displaystyle \mathrm {Fe^{2+}+6\ CN^{-}\rightleftharpoons [Fe(CN)_{6}]^{4-}} \quad \quad K_{A}=\mathrm {\frac {[[Fe(CN)_{6}]^{4-}]}{[Fe^{2+}]\cdot [CN^{-}]^{6}}} =10^{35}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8adf6959b6b9adc4939b0f75c10565ac3000097e)
Die thermische Beständigkeit liegt bei 200 °C.[5]
Verwendung
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In derAnalytikwird das Salz zum Nachweis von Eisen(III)-Ionen verwendet. In Lösung erhält man bei Zugabe von FeIII-Ionen zunächst löslichesBerliner Blau,K[FeIIIFeII(CN)6], durch einen Überschuss fällt unlösliches Berliner Blau aus, FeIII[FeIIIFeII(CN)6]3.Diese Reaktionen dienen zum Nachweis von Eisen(III)-Ionen:
![{\displaystyle \mathrm {4\ Fe^{3+}+3\ [Fe^{+II}(CN)_{6}]^{4-}\longrightarrow {Fe^{+III}[Fe^{+III}Fe^{+II}(CN)_{6}]}_{3}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2a4413210e1ebb9960a88a6b881e20a3be3c0e32)
Aus Kaliumhexacyanidoferrat(II) lässt sich durchOxidationmitWasserstoffperoxidoderChlorKaliumhexacyanidoferrat(III)herstellen.
Es ist in derEUalsLebensmittelzusatzstoffder BezeichnungE 536ausschließlich für die Verwendung inKochsalzundKochsalzersatzalsRieselhilfezugelassen.[6]Bei der Herstellung von Wein wird es in der sogenanntenBlauschönungeingesetzt, indem es Trübungen durch Metallverbindungen ausfällt.[7]
Kaliumhexacyanidoferrat wird ebenfalls zumEinsatzhärtenvon ansonsten schlecht härtbaren Stählen verwendet. Kaliumhexacyanidoferrat wird bei Kontakt mit dem rotglühenden Werkstück flüssig und gibt seinen Kohlenstoff an das Werkstück ab. Die Oberfläche wird dadurch aufgekohlt und härtbar.
Toxikologie
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]Unter Normalbedingungen ist das Hexacyanidoferrat(II)-Ion ein stabiler Komplex und ist ungiftig.[3]Es wird unverändert über den Harn ausgeschieden.[8]
Weblinks
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]- DatenblattKaliumhexacyanidoferrat(II)(PDF) beiCarl Roth,abgerufen am 31. März 2014.
Einzelnachweise
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]- ↑erbsloeh.com:Ferrozin(vom 18. Februar 2017 imInternet Archive)
- ↑Eintrag zuE 536: Potassium ferrocyanidein der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.
- ↑abcdefghEintrag zuKaliumhexacyanoferrat(II)in derGESTIS-StoffdatenbankdesIFA,abgerufen am 8. Januar 2021.(JavaScript erforderlich)
- ↑Karl A. Hofmann:Anorganische Chemie.Springer-Verlag, 2013,ISBN 978-3-663-14240-9,S.676.
- ↑W. Wolski, B. Porawski:Thermische Zersetzung des Kaliumhexacyanoferrats (II).In:Journal of Thermal Analysis and Calorimetry.Band9,Nr.2,1976,S.181–190,doi:10.1007/BF01909381.
- ↑Richard Göttlich, Siegfried Schindler, Parham Rooshenas:Chemisches Grundpraktikum im Nebenfach.Pearson Deutschland, 2011,ISBN 978-3-86894-030-5,S.68.
- ↑Adolf Rapp:Weinanalytik.Springer-Verlag, 2013,ISBN 978-3-642-70784-1,S.42.
- ↑Karlheinz Lohs, Peter Elstner, Ursula Stephan:Fachlexikon Toxikologie.Springer-Verlag, 2008,ISBN 978-3-540-27337-0,S.118.