Neptunium

Eigenschaften
Allgemein
Name,Symbol,Ordnungszahl	Neptunium, Np, 93
Elementkategorie	Actinoide
Gruppe,Periode,Block	Ac,7,f
Aussehen	silbrig
CAS-Nummer	7439-99-8
EG-Nummer	231-108-8
ECHA-InfoCard	100.028.280
Massenanteil an derErdhülle	4 · 10−14ppm
Atomar
Atommasse	237,0482u
Atomradius	(α-Np) 130pm
Elektronenkonfiguration	[Rn] 5f46d17s2
1.Ionisierungsenergie	6.26554(25)eV≈604.53kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	11.5(4) eV≈1110 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	19.7(4) eV≈1900 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie	33.8(4) eV≈3260 kJ/mol
5. Ionisierungsenergie	48.0(1,9) eV≈4630 kJ/mol
Physikalisch
Aggregatzustand	fest
Modifikationen	3
Kristallstruktur	orthorhombisch
Dichte	20,45 g/cm3
Schmelzpunkt	912K(639°C)
Siedepunkt	4175 K(3902 °C)
Molares Volumen	11,59 · 10−6m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	1420 kJ·mol−1
Schmelzenthalpie	39,91kJ·mol−1
Elektrische Leitfähigkeit	0,82 · 106S·m−1bei 293K
Wärmeleitfähigkeit	6,30W·m−1·K−1bei 300K
Chemisch
Oxidationszustände	+3, +4,+5,+6, +7
Normalpotential	−1,79V; (Np3++ 3 e−→ Np)
Elektronegativität	1,36 (Pauling-Skala)
Isotope
Weitere Isotope sieheListe der Isotope
Gefahren- und Sicherheitshinweise
	; Radioaktiv
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werdenSI-Einheitenverwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen.

Neptuniumist einchemisches Elementmit demElementsymbolNp und derOrdnungszahl93. ImPeriodensystemsteht es in der Gruppe derActinoide(7. Periode,f-Block). Neptunium ist das erste der sogenanntenTransurane,die auf der Erde, bis auf Spuren von Neptunium undPlutonium,nicht mehr natürlich vorkommen. Neptunium ist ein giftiges undradioaktives Schwermetall.Es wurde benannt nach demPlaneten Neptun,der auf den PlanetenUranusfolgt. Neptunium folgt im Periodensystem aufUran,dann folgt Plutonium, das auf der Erde natürlich vorkommende Element mit der höchsten Ordnungszahl.

Geschichte

Das radioaktive Element Neptunium synthetisiertenEdwin M. McMillanundPhilip H. Abelsonerstmals 1940 durch Beschuss von Uran mit Neutronen.^[7]^[8]^[9]

\mathrm {^{238}_{\ 92}U\ +\ _{0}^{1}n\ \longrightarrow \ _{\ 92}^{239}U\ {\xrightarrow[{23\ min}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 93}^{239}Np\ {\xrightarrow[{2,355\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 94}^{239}Pu}

Die angegebenen Zeiten sindHalbwertszeiten.

Arthur C. WahlundGlenn T. Seaborgentdeckten 1942 das Neptuniumisotop²³⁷Np. Es entsteht aus²³⁷U, das ein β-Strahler mit rund 7 Tagen Halbwertszeit ist, oder durch einen (n, 2n)-Prozess aus²³⁸U.²³⁷Np ist ein α-Strahler mit einer Halbwertszeit von 2,144 · 10⁶Jahren.^[10]

\mathrm {^{238}_{\ 92}U\ {\xrightarrow[{}]{(n,\ 2n)}}\ _{\ 92}^{237}U\ {\xrightarrow[{7\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 93}^{237}Np\ {\xrightarrow[{2,144\ \times \ 10^{6}\ a}]{\alpha }}\ _{\ 91}^{233}Pa}

Im Jahr 1950 wurden aus²³³U,²³⁵U und²³⁸U durch Beschuss mitDeuteronendie Neptuniumisotope²³¹Np,²³²Np und²³³Np erzeugt.^[11]Im Jahr 1958 wurden aus hochangereichertem²³⁵U durch Beschuss mit Deuteronen die Neptuniumisotope²³⁴Np,²³⁵Np und²³⁶Np erzeugt.^[12]Die 1-Stunden Neptunium-Aktivität, die zuvor dem²⁴¹Np zugewiesen worden ist, gehört hingegen zum Isotop²⁴⁰Np.^[13]

Gewinnung und Darstellung

Gewinnung von Neptuniumisotopen

Neptunium entsteht alsNebenproduktder Energiegewinnung inKernreaktoren.Eine Tonne abgebrannterKernbrennstoffkann etwa 500 g Neptunium enthalten.^[14]So entstandenes Neptunium besteht fast ausschließlich aus dem Isotop²³⁷Np. Es entsteht aus dem Uranisotop²³⁵U durch zweifachenNeutroneneinfangund anschließendenβ-Zerfall.

\mathrm {^{235}_{\ 92}U\ +\ _{0}^{1}n\ \longrightarrow \ _{\ 92}^{236}U_{m}\ {\xrightarrow[{120\ ns}]{\gamma }}\ _{\ 92}^{236}U}

\mathrm {^{236}_{\ 92}U\ +\ _{0}^{1}n\ \longrightarrow \ _{\ 92}^{237}U\ {\xrightarrow[{6,75\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 93}^{237}Np}

Eine deutlich weniger häufige Möglichkeit ist die (n,2n) Reaktion in²³⁸U. - Ein Neutron trifft auf und zwei Neutronen werden emittiert. Diese Reaktion benötigt allerdings schnelle Neutronen, um die endotherme Reaktion mit ausreichend Energie zu versorgen und hat einen relativ kleinen Wirkungsquerschnitt.

²³⁷Np ist auch ein Glied derZerfallsreihevon²⁴¹Am, entsteht also unweigerlich inAmericium-Proben. Angesichts der Halbwertszeit von²⁴¹Am von über 400 Jahren sind jedoch, in der Zeit seit Menschen Americium herstellen, nur verhältnismäßig geringe Mengen Neptunium auf diese Weise entstanden.

Darstellung elementaren Neptuniums

Metallisches Neptunium kann durchReduktionaus seinen Verbindungen erhalten werden. Zuerst wurdeNeptunium(III)-fluoridmit elementaremBariumoderLithiumbei 1200 °C zur Reaktion gebracht.

{\ce {2 NpF3 + 3 Ba -> 2 Np + 3 BaF2}}

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Neptuniummetall hat ein silbernes Aussehen, ist chemisch reaktiv und existiert in mindestens drei verschiedenen Modifikationen:^[1]

Modifikationenbei Atmosphärendruck
Phasenbezeichnung	stabiler Temperaturbereich	Dichte (Temperatur)	Kristallsystem
α-Np		20,25 g/cm³(20 °C)	orthorhombisch
β-Np	über 280 °C	19,36 g/cm³(313 °C)	tetragonal
γ-Np	über 577 °C	18,0 g/cm³(600 °C)	kubisch

Neptunium besitzt eine der höchsten Dichten aller Elemente. NebenRhenium,Osmium,IridiumundPlatinist es eines der wenigen Elemente, die eine höhere Dichte als 20 g/cm³besitzen.

Chemische Eigenschaften

Neptunium bildet eine Reihe von Verbindungen, in denen es in denOxidationsstufen+3 bis +7 vorliegen kann. Damit besitzt Neptunium zusammen mit Plutonium die höchste mögliche Oxidationsstufe aller Actinoiden. In wässriger Lösung haben die Neptuniumionen charakteristische Farben, so ist das Np³⁺-Ion purpurviolett, Np⁴⁺gelbgrün, Np^VO₂⁺grün, Np^VIO₂²⁺rosarot und Np^VIIO₂³⁺tiefgrün.^[15]

Biologische Aspekte

Eine biologische Funktion des Neptuniums ist nicht bekannt.^[16]EinigeanaerobeMikroorganismen können mittels Mn(II/III)- und Fe(II)-Spezies Np(V) zu Np(IV) reduzieren.^[17]Ferner wurden die Faktoren untersucht, die dieBiosorption^[18]^[19]undBioakkumulation^[20]des Neptuniums durch Bakterien beeinflussen.

Isotope

Von Neptunium sind insgesamt 20 Isotope und 5Kernisomerebekannt. Die langlebigsten Isotope sind²³⁷Np mit 2,144 Mio. Jahren,²³⁶Np mit 154.000 Jahren und²³⁵Np mit 396,1 Tagen Halbwertszeit. Die restlichen Isotope und Kernisomere besitzen Halbwertszeiten zwischen 45 Nanosekunden (^237m1Np) und 4,4 Tagen (²³⁴Np).

²³⁵Npzerfällt mit 396,1 Tagen Halbwertszeit in 99,99740 % der Fälle durch Elektroneneinfang zu Uran²³⁵U und in 0,00260 % der Fälle durch Alphazerfall zu Protactinium²³¹Pa, das sich eine Stufe hinter²³⁵U auf derUran-Actinium-Reihebefindet.

²³⁶Npzerfällt mit 154.000 Jahren Halbwertszeit in 87,3 % der Fälle durch Elektroneneinfang zu Uran²³⁶U, in 12,5 % der Fälle durch Betazerfall zu Plutonium²³⁶Pu und in 0,16 % der Fälle durch Alphazerfall zu Protactinium²³²Pa. Diese Nuklide liegen auf derThorium-Reihe.

²³⁷Npzerfällt mit 2,144 Mio. Jahren Halbwertszeit durch Alphazerfall zu Protactinium²³³Pa.²³⁷Np ist offizieller Ausgangspunkt derNeptunium-Reihe,einer Zerfallskette, die beim IsotopThallium²⁰⁵Tl endet.

Spaltbarkeit

Wie bei allen Transuran-Nukliden ist auch bei den Np-Isotopen die neutroneninduzierte Kernspaltung möglich. Die Isotope mit ungerader Neutronenanzahl im Kern – von den langlebigen also²³⁶Np – haben großeWirkungsquerschnittefür die Spaltung durchthermische Neutronen;beim²³⁶Np beträgt er 2600Barn^[22],es ist also „leicht spaltbar “.

Bei dem im Kernreaktorbrennstoff anfallenden²³⁷Np beträgt dieser Wirkungsquerschnitt nur 20 Millibarn.^[22]Dieses Isotop ist jedoch aufgrund anderer kernphysikalischer Eigenschaften geeignet, mit der Spaltung durchschnelleNeutronen im reinen Material eineKettenreaktionaufrechtzuerhalten. ImLos Alamos National Laboratorywurde seinekritische Masseexperimentell zu etwa 60 kg bestimmt.^[23]^[24]^[25]Daher ist²³⁷Np ein mögliches Material für Kernwaffen.^[26]^[27]

Verwendung

Das in Kernreaktoren aus²³⁵U erbrütete²³⁷Np kann zur Gewinnung von²³⁸Pu zur Verwendung inRadionuklidbatteriengenutzt werden. Dazu wird das Neptunium bei der Aufbereitung von abgebrannten Brennstäben abgetrennt und in Form vonNeptunium(IV)-oxidin neueBrennstäbegefüllt. Diese werden in einen Kernreaktor eingesetzt, wo sie erneut mit Neutronen bestrahlt werden; aus dem²³⁷Np wird dabei²³⁸Pu erbrütet.^[28]Das Plutonium wird anschließend aus den Neptuniumbrennstäben abgetrennt. Andere denkbare Verwendungsmöglichkeiten scheitern zumeist am hohen Preis von Neptunium, da selbst bei derWiederaufarbeitungNeptunium nur äußerst selten vomalten Brennstoffabgetrennt wird, was sich wiederum daher erklärt, dass es kaum Anwendungen für Neptunium und entsprechend wenig Nachfrage gibt.

\mathrm {^{237}_{\ 93}Np\ +\ _{0}^{1}n\ \longrightarrow \ _{\ 93}^{238}Np\ {\xrightarrow[{2,117\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 94}^{238}Pu}

Die angegebenen Zeiten sindHalbwertszeiten.

Verbindungen

→ Kategorie:Neptuniumverbindung

Oxide

Bekannt sind Oxide in den Stufen +4 bis +6:Neptunium(IV)-oxid(NpO₂),Neptunium(V)-oxid(Np₂O₅) undNeptunium(VI)-oxid(NpO₃· H₂O).^[29]Neptuniumdioxid (NpO₂) ist das chemisch stabilste Oxid des Neptuniums und findet Verwendung inKernbrennstäben.

Halogenide

Für Neptunium sind Halogenide in den Oxidationsstufen +3 bis +6 bekannt.^[30]

Für die Stufe +3 sind sämtliche Verbindungen der vierHalogene Fluor,Chlor,BromundIodbekannt. Darüber hinaus bildet es Halogenide in den Stufen +4 bis +6.

In der Oxidationsstufe +6 ist dasNeptuniumhexafluorid(NpF₆) von besonderer Bedeutung. Es ist ein orangefarbener Feststoff mit sehr hoher Flüchtigkeit, der schon bei 56 °C in den gasförmigen Zustand übergeht. In dieser Eigenschaft ähnelt es sehr demUranhexafluoridundPlutoniumhexafluorid,daher kann es genauso in der Anreicherung undIsotopentrennungverwendet werden.

Oxidationszahl	F	Cl	Br	I
+6	Neptunium(VI)-fluorid NpF₆ orange
+5	Neptunium(V)-fluorid NpF₅ hellblau
+4	Neptunium(IV)-fluorid NpF₄ grün	Neptunium(IV)-chlorid NpCl₄ rotbraun	Neptunium(IV)-bromid NpBr₄ dunkelrot
+3	Neptunium(III)-fluorid NpF₃ violett	Neptunium(III)-chlorid NpCl₃ grün	Neptunium(III)-bromid NpBr₃ grün	Neptunium(III)-iodid NpI₃ violett

Metallorganische Verbindungen

Analog zuUranocen,einerOrganometallverbindungin der Uran von zweiCyclooctatetraen-Liganden komplexiert ist, wurden die entsprechenden Komplexe vonThorium,Protactinium,Plutonium, Americium und auch des Neptuniums, (η⁸-C₈H₈)₂Np, dargestellt.^[31]

Sicherheitshinweise

Einstufungen nach derCLP-Verordnungliegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der Radioaktivität beruhenden Gefahren spielen.

Literatur

Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie,System Nr. 71, Transurane:
- Teil A 1 II, S. 14–17
- Teil A 2, S. 100–118, 180–181, 250–253, 258
- Teil B 1, S. 1–9
- Teil C, S. 2–3, 7–10, 82–83, 92–114, 157–159, 174–175, 189–194, 200–201, 228, 245, 248–249, 251, 272
- Teil D 1, S. 27–30, 37–58, 100–105
Cornelius Keller:Die Chemie des Neptuniums,in:Fortschr. chem. Forsch.,1969/70,13/1,S. 1–124 (doi:10.1007/BFb0051170).
Zenko Yoshida, Stephen G. Johnson, Takaumi Kimura, John R. Krsul:Neptunium,in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.):The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements,Springer, Dordrecht 2006;ISBN 1-4020-3555-1,S. 699–812 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_6).
S. Fried, N. R. Davidson:The Basic Dry Chemistry of Neptunium,(1947) Report MDDC-1332, United States Atomic Energy Commission - Argonne National Laboratory, Declassified: July 18, 1947.
A. F.:Neptunium auf dem Mond,Die Zeit,3. März 1972, Nr. 9.
G. A. Burney, R. M. Harbour:Radiochemistry of Neptunium,Report NAS-NS-3060, United States Atomic Energy Commission, 1974 (PDF;6,7 MB).
Kurt Starke:Zur Frühgeschichte des Neptuniums,in:Isotopes in Environmental and Health Studies,1990,26(8), S. 349–351 (doi:10.1080/10256019008624331).

Weblinks

Commons:Neptunium– Sammlung von Bildern und Audiodateien

Wiktionary: Neptunium– Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Eintrag zuNeptunium.In:Römpp Online.Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Januar 2015.
Robin Giroux:Neptunium,Chemical & Engineering News, 2003.
Wissenschaft-Online-Lexika:Neptuniumverbindungenim Lexikon der Chemie.

Einzelnachweise

↑^a^b^c^d^e^fHarry H. Binder:Lexikon der chemischen Elemente,S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999,ISBN 3-7776-0736-3,S. 413–419.
↑Die Werte der atomaren und physikalischen Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, auswww.webelements.com (Neptunium)entnommen.
↑^a^b^c^d^eEintrag zuneptuniumin Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019):NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1).Hrsg.:NIST,Gaithersburg, MD.doi:10.18434/T4W30F(physics.nist.gov/asd).Abgerufen am 13. Juni 2020.
↑^a^b^c^d^eEintrag zuneptuniumbeiWebElements,www.webelements.com,abgerufen am 13. Juni 2020.
↑^a^bA. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie.102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007,ISBN 978-3-11-017770-1,S. 2149.
↑Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieses Element entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑E. McMillan, P. H. Abelson:Radioactive Element 93,in:Physical Review,1940,57,S. 1185–1186 (doi:10.1103/PhysRev.57.1185.2).
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↑Klaus Hoffmann:Kann man Gold machen? Gauner, Gaukler und Gelehrte. Aus der Geschichte der chemischen Elemente.Urania-Verlag, Leipzig, Jena, Berlin 1979,S.233.
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↑J. E. Banaszak, S. M. Webb, B. E. Rittmann, J.-F. Gaillard, D. T. Reed:Fate of Neptunium in an anaerobic, methanogenic microcosm,in:Mat Res Soc Symp Proc.,1999,556,S. 1141–1149 (Abstract;PDF).
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↑^a^bG. Pfennig, H. Klewe-Nebenius, W. Seelmann-Eggebert (Hrsg.):Karlsruher Nuklidkarte,6. Aufl., korrig. Nachdr. 1998.
↑P. Weiss:Little-studied metal goes critical – Neptunium Nukes?,in:Science News,26. Oktober 2002 (Volltext(MementodesOriginalsvom 1. Dezember 2006 imInternet Archive)Info:Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäßAnleitungund entferne dann diesen Hinweis.@1@2), abgerufen am 5. Dezember 2008.
↑Russell D. Mosteller, David J. Loaiza, Rene G. Sanchez:Creation of a Simplified Benchmark Model for the Neptunium Sphere Experiment,PHYSOR 2004 - The Physics of Fuel Cycles and Advanced Nuclear Systems: Global Developments Chicago, Illinois, April 25-29, 2004, on CD-ROM, American Nuclear Society, Lagrange Park, IL. (2004) (PDF).
↑Rene G. Sanchez, David J. Loaiza, Robert H. Kimpland, David K. Hayes, Charlene C. Cappiello, William L. Myers, Peter J. Jaegers, Steven D. Clement, Kenneth B. Butterfield:Criticality of a²³⁷Np Sphere,in:Nuclear Science and Engineering,2008,158,S. 1–14 (online).
↑David Albright, Kimberly Kramer:Neptunium 237 and Americium: World Inventories and Proliferation Concerns,August 2005 (PDF).
↑Walter Seifritz:Nukleare Sprengkörper – Bedrohung oder Energieversorgung für die Menschheit?,Thiemig-Verlag, München 1984.
↑Robert G. Lange, Wade P. Carroll:Review of recent advances of radioisotope power systems,Energy Conversion and Management,2008,49(3), S. 393–401 (doi:10.1016/j.enconman.2007.10.028).
↑A. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie.102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007,ISBN 978-3-11-017770-1,S. 1972.
↑A. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie.102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007,ISBN 978-3-11-017770-1,S. 1969.
↑Christoph Elschenbroich:Organometallchemie,6. Auflage, Wiesbaden 2008,ISBN 978-3-8351-0167-8,S. 589.

[Binder-1] Harry H. Binder:Lexikon der chemischen Elemente,S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999,ISBN 3-7776-0736-3,S. 413–419.

[2] Die Werte der atomaren und physikalischen Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, auswww.webelements.com (Neptunium)entnommen.

[NIST-ASD-neptunium-3] Eintrag zuneptuniumin Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019):NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1).Hrsg.:NIST,Gaithersburg, MD.doi:10.18434/T4W30F(physics.nist.gov/asd).Abgerufen am 13. Juni 2020.

[Webelements-neptunium-4] Eintrag zuneptuniumbeiWebElements,www.webelements.com,abgerufen am 13. Juni 2020.

[HOWI_2149-5] A. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie.102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007,ISBN 978-3-11-017770-1,S. 2149.

[NV-6] Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieses Element entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[EL93-7] E. McMillan, P. H. Abelson:Radioactive Element 93,in:Physical Review,1940,57,S. 1185–1186 (doi:10.1103/PhysRev.57.1185.2).

[8] Neue Elemente,in:Angewandte Chemie,1947,59(2), S. 61–61.

[9] A. B. Garrett:The Chemistry of Elements 93, 94, 95 and 96 (Neptunium, Plutonium, Americium and Curium),in:The Ohio Journal of Science,1947,XLVII(3), S. 103–106 (PDF).

[10] K. Wirtz:Die neuen Elemente Neptunium, Plutonium, Americium und Curium.In:Zeitschrift für Naturforschung.1, 1946, S. 543–544 (online).

[11] L. B. Magnusson, S. G. Thompson, G. T. Seaborg:New Isotopes of Neptunium,in:Physical Review,1950,78(4), S. 363–372 (doi:10.1103/PhysRev.78.363).

[12] J. E. Gindler, J. R. Huizenga, D. W. Engelkemeir:Neptunium Isotopes: 234, 235, 236,in:Physical Review,1958,109(4), S. 1263–1267 (doi:10.1103/PhysRev.109.1263).

[13] Richard M. Lessler, Maynard C. Michel:Isotopes Np²⁴⁰and Np²⁴¹,in:Physical Review,1960,118(1), S. 263–264 (doi:10.1103/PhysRev.118.263).

[14] Klaus Hoffmann:Kann man Gold machen? Gauner, Gaukler und Gelehrte. Aus der Geschichte der chemischen Elemente.Urania-Verlag, Leipzig, Jena, Berlin 1979,S.233.

[HOWI_1956-15] A. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie.102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007,ISBN 978-3-11-017770-1,S. 1956.

[16] The Biochemical Periodic Tables – Neptunium.

[17] J. E. Banaszak, S. M. Webb, B. E. Rittmann, J.-F. Gaillard, D. T. Reed:Fate of Neptunium in an anaerobic, methanogenic microcosm,in:Mat Res Soc Symp Proc.,1999,556,S. 1141–1149 (Abstract;PDF).

[18] T. Sasaki, T. Kauri, A. Kudo:Effect of pH and Temperature on the Sorption of Np and Pa to mixed anaerobic bacteria,in:Appl. Radiat. Isot.,2001,55(4), S. 427–431 (PMID 11545492).

[19] W. Songkasiri, D. T. Reed, B. E. Rittmann:Bio-sorption of Neptunium(V) by Pseudomonas Fluroescens,in:Radiochimica Acta,2002,90,S. 785–789.

[20] A. J. Francis, J. B. Fillow, C. J. Dodge, M. Dunn, K. Mantione, B. A. Strietelmeier, M. E. Pansoy-Hjelvik, H. W. Papenguth:Role of Bacteria as Biocolloids in the Transport of Actinides from a Deep Underground Radioactive Waste Repository,in:Radiochimica Acta,1998,82,S. 347–354 (Abstract;PDF).

[21] Criticality of a²³⁷Np Sphere,2003.

[Nuklidkarte-22] G. Pfennig, H. Klewe-Nebenius, W. Seelmann-Eggebert (Hrsg.):Karlsruher Nuklidkarte,6. Aufl., korrig. Nachdr. 1998.

[23] P. Weiss:Little-studied metal goes critical – Neptunium Nukes?,in:Science News,26. Oktober 2002 (Volltext(MementodesOriginalsvom 1. Dezember 2006 imInternet Archive)Info:Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäßAnleitungund entferne dann diesen Hinweis.@1@2), abgerufen am 5. Dezember 2008.

[24] Russell D. Mosteller, David J. Loaiza, Rene G. Sanchez:Creation of a Simplified Benchmark Model for the Neptunium Sphere Experiment,PHYSOR 2004 - The Physics of Fuel Cycles and Advanced Nuclear Systems: Global Developments Chicago, Illinois, April 25-29, 2004, on CD-ROM, American Nuclear Society, Lagrange Park, IL. (2004) (PDF).

[25] Rene G. Sanchez, David J. Loaiza, Robert H. Kimpland, David K. Hayes, Charlene C. Cappiello, William L. Myers, Peter J. Jaegers, Steven D. Clement, Kenneth B. Butterfield:Criticality of a²³⁷Np Sphere,in:Nuclear Science and Engineering,2008,158,S. 1–14 (online).

[26] David Albright, Kimberly Kramer:Neptunium 237 and Americium: World Inventories and Proliferation Concerns,August 2005 (PDF).

[27] Walter Seifritz:Nukleare Sprengkörper – Bedrohung oder Energieversorgung für die Menschheit?,Thiemig-Verlag, München 1984.

[28] Robert G. Lange, Wade P. Carroll:Review of recent advances of radioisotope power systems,Energy Conversion and Management,2008,49(3), S. 393–401 (doi:10.1016/j.enconman.2007.10.028).

[HOWI_1972-29] A. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie.102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007,ISBN 978-3-11-017770-1,S. 1972.

[HOWI_1969-30] A. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie.102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007,ISBN 978-3-11-017770-1,S. 1969.

[31] Christoph Elschenbroich:Organometallchemie,6. Auflage, Wiesbaden 2008,ISBN 978-3-8351-0167-8,S. 589.

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