Ammoniumsulfat
Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Ammoniumsulfat | |||||||||||||||
Andere Namen | ||||||||||||||||
Summenformel | (NH4)2SO4 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
geruch- und farbloser kristalliner Feststoff[3] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 132,14 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
Dichte |
1,77 g·cm−3[3] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Löslichkeit |
leicht löslich in Wasser:
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Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||
ΔHf0 |
−1180 kJ·mol−1[7] | |||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werdenSI-Einheitenverwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen(0 °C, 1000 hPa). |
Ammoniumsulfat(E 517) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe derSalze,das bei der Reaktion vonAmmoniakmitSchwefelsäuregebildet wird. Ein nahe verwandtes Salz istAmmoniumhydrogensulfat.
Vorkommen
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]In der Natur ist Ammoniumsulfat als seltenesMineralunter dem NamenMascagninbekannt.[8]
Eigenschaften
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]Ammoniumsulfat ist zwar wenighygroskopisch,aber gut in Wasser löslich. Die wässrigen Lösungen reagieren schwach sauer. Wie viele Ammoniumsalze kann es mitNatriumnitritoderKaliumnitritschon bei Raumtemperatur unter Flammenbildung oder sogar explosionsartig reagieren.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]Ammoniumsulfat wird immer gebildet, wenn gasförmiges, in Wasser oder anderen Lösungsmitteln gelöstesAmmoniakmit Lösungen vonSchwefelsäurein Kontakt kommt. Das ist z. B. der Fall, wenn bei der Herstellung von Stadtgas durch Kohlevergasung das ammoniakhaltige Rohgas einer Gaswäsche mit verdünnter Schwefelsäure unterzogen wird um das als Düngemittel wertvolle Ammoniumsulfat zu bilden.
Industriell relevant ist die Produktion von Ammoniumsulfat bei der Herstellung vonCaprolactam,da dieses alsKoppelproduktanfällt.
Auch andere ungewöhnliche Umsetzungen wurden entwickelt, um aus den einfachen, billigen Ausgangs- oder Abfallprodukten Ammoniak,KohlenstoffdioxidundWassermit Hilfe vonGipsdas wertvolle Ammoniumsulfat herzustellen.[9]
Verwendung
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/32/Ammoniumsulfat.jpg/220px-Ammoniumsulfat.jpg)
Ammoniumsulfat ist ein wichtigerDüngemittelzusatzstoff.In biologischenKläranlagendient es als ein Bestandteil von Nährstoffmischungen für dieMikroorganismenkulturen.
In der chemischen Industrie dient es unter anderem als Fällungsmittel fürEiweiß,alsFlotationsmittelund zur Herstellung vonFeuerlöschpulverundFlammschutzmitteln.DieLederindustrieverwendet es für Beizen, diePapierindustriefür schwer entflammbarePapiere.
In derBiochemiewird Ammoniumsulfat zumAussalzenvonProteinen(Ammoniumsulfat-Fällung) verwendet. Daneben werdenZellenundGewebezum Schutz derRNAvor Degradation in einer gesättigten Ammoniumsulfat-Lösung konserviert.
Ammoniumsulfat wird auch Lebensmitteln alsTrägersubstanzfür andere Zusatzstoffe zugesetzt. In derEUist es alsLebensmittelzusatzstoffder NummerE 517ausschließlich als Trägerstoff bzw. Trägerlösemittel zugelassen.
In derWeinherstellungsetzt man Ammoniumsulfat als Bestandteil von Nährsalzmischungen fürHefenein, vor allem um deren Zellvermehrung während der Gärung zu begünstigen.
Weblinks
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]Einzelnachweise
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]- ↑Eintrag zuE 517: Ammonium sulphatein der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 11. August 2020.
- ↑Eintrag zuAMMONIUM SULFATEin derCosIng-Datenbankder EU-Kommission, abgerufen am 26. Februar 2020.
- ↑abcdefghijEintrag zuAmmoniumsulfatin derGESTIS-StoffdatenbankdesIFA,abgerufen am 19. Dezember 2019.(JavaScript erforderlich)
- ↑Robert K. Scopes: Protein Purification. Springer Science & Business Media, 2013,ISBN 978-1-4757-2333-5,S. 81
- ↑Europäisches Arzneibuch 10.0.Deutscher Apotheker Verlag, 2020,ISBN 978-3-7692-7515-5,S.704.
- ↑DatenblattAmmoniumsulfatbeiMerck,abgerufen am 19. Januar 2011.
- ↑PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, S. 116.
- ↑Malcolm Back, William D. Birch, Michel Blondieau und andere:The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: November 2023.(PDF 1753 kB) In:cnmnc.main.jp.IMA/CNMNC, Marco Pasero, November 2023,abgerufen am 7. Juli 2024(englisch, Arcanite siehe S. 11).
- ↑PatentDE112012002980T5:Verfahren zur Herstellung von hochreinem Ammoniumsulfat und Calcit unter Verwendung von Gips.Angemeldet am13. Juli 2012,veröffentlicht am22. Mai 2014,Anmelder: Korea Institute of Geoscience and Mineral Resources, Erfinder: Kyung Won Ryu, Myung Kyu Lee, Young Nam Jang.