Boraxperle

DieBoraxperlewird als Vorprobe auf mancheÜbergangsmetallebeimTrennungsgangin derAnalytischen Chemieverwendet.

Äußerste Spitze des inneren Flammenkegels wirkt reduzierend, der gesamte äußere Flammenkegel ist Oxidationszone

Dazu wird mit einem zuvor ausgeglühtenMagnesiastäbchenBorax(Natriumtetraborat, Na₂B₄O₇$\cdot$10 H₂O) aufgenommen und in derBunsenbrennerflammezu einer glasklaren Perle geschmolzen. Dabei entweicht das enthalteneKristallwasser.Anschließend wird mit dieser Perle eine kleine Menge der pulverförmigen Probe aufgenommen und in die Brennerflamme gehalten, bis die Perle erneut vollständig geschmolzen ist und sich die Probe gleichmäßig darin verteilt hat. Man beobachtet dann dieFarbeder Perle sowohl in der Hitze als auch im abgekühlten Zustand.

Je nach verwendeterFlammenzone(gelb leuchtend oder Randzone = Reduktionsflamme, nicht leuchtend = Oxidationsflamme) ergeben sich unterschiedliche Färbungen der Perle. Diese sind weitestgehend identisch mit den Färbungen bei derPhosphorsalzperle.

Reaktionen in der Perle

Chemisch gesehen entstehen in der Hitze Schwermetallborate. Diese haben unterschiedliche Zusammensetzung.

Schritt 1: Ausglühen des wasserhaltigen Borax:

$\mathrm {Na_{2}[B_{4}O_{5}(OH)_{4}]\cdot 8\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\triangle }}\ Na_{2}B_{4}O_{7}+10\ H_{2}O}$

Schritt 2: Bildung des Schwermetallborats am Beispiel vonCobalt(II)-sulfat:

$\mathrm {Na_{2}B_{4}O_{7}+CoSO_{4}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ 2\ NaBO_{2}+Co(BO_{2})_{2}+SO_{3}\uparrow }$

Gefährdungsbeurteilung

Borax (Natriumtetraborat) wurde inzwischen als fruchtbarkeitsgefährdend und potentiell fruchtschädigend eingestuft. Da es mit derPhosphorsalzperleeine weniger gefährliche und aus analytischer Sicht gleichwertige Alternative gibt, sollte für die Zwecke der entsprechenden Vorprobe auf den Umgang mit Borax verzichtet werden.

Farben in der Boraxperle

Die Farbe ist vom enthaltenenKationabhängig und kann ein eindeutiger Hinweis auf das entsprechende Metall sein. Bei Mischproben kann aber oft nur auf die An- oder Abwesenheit bestimmter stark färbender Ionen (z. B. Co²⁺,Cr³⁺) geschlossen werden, da es auch zu Mischfärbungen oder zur Überdeckung weniger intensiver Färbungen kommen kann.

Als Nachweis ist die Boraxperle daher nicht ausreichend. Der durch die Boraxperle erhaltene Hinweis muss durch geeigneteNachweisreaktionenbestätigt werden.

Beispiele für Färbungen

Kation	Oxidationsflamme	Reduktionsflamme
Fe2+	farblos bis gelbrot	grün
Mn2+	violett	farblos
Co2+	blau	blau
Ni2+	gelb bis braun	braun
Cr3+	grün	smaragdgrün
Cu2+	blau-grün	rotbraun

Weblinks

Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Borax- und Phosphorsalzperle– Lern- und Lehrmaterialien