Boraxperle

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Zur Navigation springen Zur Suche springen

DieBoraxperlewird als Vorprobe auf mancheÜbergangsmetallebeimTrennungsgangin derAnalytischen Chemieverwendet.[1]

Äußerste Spitze des inneren Flammenkegels wirkt reduzierend, der gesamte äußere Flammenkegel ist Oxidationszone

Dazu wird mit einem zuvor ausgeglühtenMagnesiastäbchenBorax(Natriumtetraborat, Na2B4O710 H2O) aufgenommen und in derBunsenbrennerflammezu einer glasklaren Perle geschmolzen. Dabei entweicht das enthalteneKristallwasser.Anschließend wird mit dieser Perle eine kleine Menge der pulverförmigen Probe aufgenommen und in die Brennerflamme gehalten, bis die Perle erneut vollständig geschmolzen ist und sich die Probe gleichmäßig darin verteilt hat. Man beobachtet dann dieFarbeder Perle sowohl in der Hitze als auch im abgekühlten Zustand.

Je nach verwendeterFlammenzone(gelb leuchtend oder Randzone = Reduktionsflamme, nicht leuchtend = Oxidationsflamme) ergeben sich unterschiedliche Färbungen der Perle. Diese sind weitestgehend identisch mit den Färbungen bei derPhosphorsalzperle.

Reaktionen in der Perle

[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]

Chemisch gesehen entstehen in der Hitze Schwermetallborate. Diese haben unterschiedliche Zusammensetzung.

Schritt 1: Ausglühen des wasserhaltigen Borax:

[2]

Schritt 2: Bildung des Schwermetallborats am Beispiel vonCobalt(II)-sulfat:

[2]

Gefährdungsbeurteilung

[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]

Borax (Natriumtetraborat) wurde inzwischen als fruchtbarkeitsgefährdend und potentiell fruchtschädigend eingestuft. Da es mit derPhosphorsalzperleeine weniger gefährliche und aus analytischer Sicht gleichwertige Alternative gibt, sollte für die Zwecke der entsprechenden Vorprobe auf den Umgang mit Borax verzichtet werden.[3]

Farben in der Boraxperle

[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]

Die Farbe ist vom enthaltenenKationabhängig und kann ein eindeutiger Hinweis auf das entsprechende Metall sein. Bei Mischproben kann aber oft nur auf die An- oder Abwesenheit bestimmter stark färbender Ionen (z. B. Co2+,Cr3+) geschlossen werden, da es auch zu Mischfärbungen oder zur Überdeckung weniger intensiver Färbungen kommen kann.

Als Nachweis ist die Boraxperle daher nicht ausreichend. Der durch die Boraxperle erhaltene Hinweis muss durch geeigneteNachweisreaktionenbestätigt werden.

Beispiele für Färbungen[4]
Kation Oxidationsflamme Reduktionsflamme
Fe2+ farblos bis gelbrot grün
Mn2+ violett farblos
Co2+ blau blau
Ni2+ gelb bis braun braun
Cr3+ grün smaragdgrün
Cu2+ blau-grün rotbraun
  1. Brockhaus ABC Chemie.F. A. Brockhaus Verlag, Leipzig 1965, S. 196.
  2. abJander/Blasius:Einführung in das Anorganisch-chemische Praktikum.13. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1990, S. 182.
  3. Eintrag zuNatriumtetraboratin derGESTIS-StoffdatenbankdesIFA,abgerufen am 11. Februar 2012.(JavaScript erforderlich)
  4. Jander/Blasius:Einführung in das Anorganisch-chemische Praktikum.13. Auflage. S. Hirzel, Verlag Stuttgart 1990, S. 282.