Diiodpentoxid
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Diiodpentoxid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | I2O5 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer, geruchloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 333,81 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
4,98 g·cm−3(20 °C)[2] | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werdenSI-Einheitenverwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen(0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Diiodpentoxid,einechemische VerbindungausIodundSauerstoffmit der Formel I2O5,ist bei Raumtemperatur ein weißes, kristallines Pulver.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]Iod(V)-oxid wird in zwei Reaktionsstufen hergestellt. Als erstes wird elementaresIodmit rauchenderSalpetersäurebei 70–80 °C zur Reaktion gebracht. Hierbei entstehtIodsäureHIO3:
Im zweiten Schritt wird die entstandene Iodsäure bei 240–250 °C entwässert[1]:
Diiodpentoxid bildet sich auch in einerGlimmentladungaus den Elementen. Die erste Darstellung von Diiodpentoxid erfolgte 1813 sowohl durchDavyals auch durchGay-Lussac.
Eigenschaften
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]Diiodpentoxid bildetMolekülkristalleder Formel O2I–O–IO2,die bei 275 °C in die Elemente zerfallen.[3]Die Verbindung ist ein starkes Oxidationsmittel, diese Eigenschaft bestimmt im Wesentlichen ihre Verwendungen. Es ist sehrhygroskopisch[1]und in Wasser unter Rückbildung der Iodsäure löslich.
Struktur
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]I2O5kristallisiertmonoklin,RaumgruppeP21/c(Raumgruppen-Nr. 14),mit denGitterparameterna= 11,04Å,b= 5,063 Å,c= 8,135 Å undβ= 107,2°. Der I–O–I Winkel in I2O5beträgt 139,2°. Die terminalen I–O-Abstände betragen etwa 1,80 Å, die Abstände der verbrückenden I–O Bindungen liegen bei etwa 1,95 Å.[4]
Verwendung
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]Diiodpentoxid wird zur mengenmäßigen Bestimmung von Kohlenmonoxid in Gasgemischen verwendet, z. B. in der Elementar- und Rauchgasanalyse[5],da es bei Raumtemperatur quantitativ mitKohlenmonoxidzuKohlendioxidund elementarem Iod reagiert.
Das gebildete Iod kann durchTitrationbestimmt werden. Auch in der organischen Chemie wird Diiodpentoxid zuweilen als Oxidationsmittel eingesetzt, so z. B. in der Herstellung von cyclischen Ketonen.[6]
Einzelnachweise
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]- ↑abcGeorg Brauer(Hrsg.), unter Mitarbeit vonMarianne Baudleru. a.:Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975,ISBN 3-432-02328-6,S. 318–319.
- ↑abcdDatenblattdi-IodpentoxidbeiMerck,abgerufen am 25. März 2011.
- ↑Universität Freiburg:Chemie der Nichtmetalle, Kap. 4.4
- ↑Kari Selte, Arne Kjekshus:Iodine oxides. Part III. The crystal structure of I2O5.In:Acta Chemica Scandinavica.Bd. 24, 1970, S. 1912–1914,doi:10.3891/acta.chem.scand.24-1912.
- ↑Universität Augsburg - Abgasmessung:Art und Weise sowie Hinweise zur Messung(vom 4. März 2016 imInternet Archive)
- ↑Kiyoshi Yoshida, Jiro Goto, Yoshio Ban:Oxidation of Cycloalkan[b]indoles with Iodine Pentoxide (I2O5).In:Chemical & Pharmaceutical Bulletin.Bd. 35, Nr. 12, 1987, S. 4700–4704,doi:10.1248/cpb.35.4700.