Magnesiumcarbid
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| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Magnesiumcarbid | ||||||
| Summenformel | Mg2C3 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
hell- bis dunkelgrauer Feststoff[1] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 84,65 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Schmelzpunkt |
740–750 °C (Zersetzung)[1] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werdenSI-Einheitenverwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen(0 °C, 1000 hPa). | |||||||
![{\displaystyle \mathrm {2\ Mg^{2+}\ [C{=}C{=}C]^{4-}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39333b587d368b2cf87788b567ead97c19254f8f)
Magnesiumcarbidgehört in der Gruppe derCarbidezu den ionischen Carbiden, welches sich formal vomPropin(Allylen) oderPropadien(Allen) ableitet und somit der Gruppe derAllenidenzugeordnet wird.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]Die Verbindung entsteht bei der Pyrolyse vonMagnesiumacetylid[3]
oder durch Überleiten von gasförmigen Kohlenwasserstoffen (z. B.Pentan) über auf 700 °C erhitztes Magnesium.[1]
Eigenschaften
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]Das Kristallgitter der hell- bis dunkelgrauen[1]Verbindung enthält isolierte Allylenid-Ionen ([C=C=C]4−). Bei derHydrolysevon Magnesiumcarbid entstehtPropin.Magnesiumcarbid zerfällt bei 740–750 °C in seine Elemente.[1]
Quellen
[Bearbeiten|Quelltext bearbeiten]- ↑abcdeGeorg Brauer(Hrsg.), unter Mitarbeit vonMarianne Baudleru. a.:Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978,ISBN 3-432-87813-3,S. 916.
- ↑Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑A. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie.101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995,ISBN 3-11-012641-9,S. 1121.