Molekülmasse

AlsMolekülmasse,auchmolekulare Masse(englischmolecular mass), früherMolekulargewicht(englischmolecular weight), wird in der Chemie die Summe derAtommassenallerAtomein einemMolekülbezeichnet.BeiSalzenwird vonFormelmassegesprochen, da Salze ausIonenin einem größerenKristallverbundaufgebaut sind.

In Analogie zur Atommasse wird die Molekülmasse vielfach alsrelativeMolekülmasse$M_{\text{r}}$aufgefasst. Diese ist eineGröße der Dimension Zahlmit derEinheitEins. DieabsoluteMolekülmasse ist dagegen eine Größe der Dimension Masse, die üblicherweise als das Produkt der relativen Molekülmasse mit deratomaren Masseneinheitangegeben wird. Sie kann auch mit einem sehr viel kleineren Zahlenwert in derSI-EinheitKilogramm angegeben werden.

Relative Atommassen liegen in einer leicht handhabbaren Größenordnung (1 bis < 300), zudem stimmen sie für ein jeweiligesIsotopmit der stets ganzzahligenMassenzahlnahezu überein.Diese Vorteile übertragen sich auf die relativen Molekülmassen (außer bei biologischen Großmolekülen). Beim Vorliegen mehrerer Isotope wird mit demgewichteten arithmetischen Mittelder Atommassen der Isotope gerechnet;wo das notwendig ist, geht die Nähe zur Ganzzahligkeit verloren.

Beispiele

• Wassermolekül aus den Atomen¹H und¹⁶O.

Die hochgestellten Zahlen geben die Massenzahlen an. Mit diesen wird hier gerechnet.

Summenformel:$\mathrm {H_{2}O}$

$M_{\text{r}}=2\cdot 1+16=18$

Bei der Rechnung mit Atommassen ergibt sich nur ein geringer Unterschied zu$M_{\text{r}}=18{,}02$.

• Glucosemolekülaus den Atomen¹H,¹²C und¹⁶O

Summenformel:$\mathrm {C_{6}H_{12}O_{6}}$

$M_{\text{r}}=6\cdot 12+12\cdot 1+6\cdot 16=180$

Bei der Rechnung mit Atommassen erhält man die relative Molekülmasse 180,16.

• Natriumchlorid aus den Atomen²³Na mit der Atommasse 22,99 und Cl, von dem es zwei stabile Isotope³⁵Cl und³⁷Cl gibt mit der mittleren Atommasse 35,45. Hier ist ein Rechnen mit Massenzahlen nicht möglich, sondern nur mit Atommassen.

Summenformel:$\mathrm {NaCl}$

$M_{\text{r}}=22{,}99+35{,}45=58{,}44$

Nicht verwechselt werden darf die Molekülmasse mit dermolaren Masse.Diese ist das Verhältnis der Masse eines Stoffes zu seinerStoffmenge.Aufgrund der Festlegungen zur StoffmengeneinheitMolund zur atomaren Masseneinheit stimmt allerdings die relative Molekülmasse mit dem Zahlenwert der molaren Masse überein, wenn letztere in derEinheit„Gramm pro Mol “(Einheitenzeichen g/mol) angegeben wird (bis auf einen für die Praxisbedeutungslos kleinen Unterschied).