Μετάβαση στο περιεχόμενο

Βρώμιο

Επεξεργασία συνδέσμων
Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Βρώμιο
Σελήνιο←Βρώμιο→Κρυπτό
Cl
↑
Br
↓
I


Το άτομο του Βρωμίου


υγρό βρώμιο

Ιστορία
Ταυτότητα του στοιχείου
Όνομα, σύμβολο Βρώμιο (Br)
Ατομικός αριθμός (Ζ) 35
Κατηγορία αμέταλλα
ομάδα, περίοδος,
τομέας 		17,4, p
Σχετική ατομική
μάζα (Ar) 		79.904
Ηλεκτρονική
διαμόρφωση 		[Ar] 3d104s24p5
Αριθμός CAS 7726-95-6
Ατομικές ιδιότητες
Ατομική ακτίνα 120
Ηλεκτραρνητικότητα 2.96
Κυριότεροι αριθμοί
οξείδωσης 		7, 5, 4, 3, 1, -1
Φυσικά χαρακτηριστικά
Ενθαλπίατήξης 10.571 kJ·mol−1(Br2)
Ενθαλπίαεξάτμισης 29.96 kJ·mol−1(Br2)
Ειδικήθερμοχωρητικότητα 75.69 J·mol−1·K−1(Br2) (25 °C)
Μαγνητική συμπεριφορά διαμαγνητικό
Ταχύτητα του ήχου 206 m/s
Η κατάσταση αναφοράς είναι η πρότυπη κατάσταση (25°C, 1 Atm)
εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά

Τοβρώμιο(από τηνελληνική λέξηβρῶμος, που σημαίνει «δυσωδία»)[1]είναι τοχημικό στοιχείομε το χημικό σύμβολοBrκαιατομικό αριθμό35.Τοατομικό βάροςτου είναι 79,904. Έχειθερμοκρασία τήξης-7,2°Cκαιθερμοκρασία βρασμού58,78 °C. Ανήκει στην ομάδα17(πρώην VIIA) τουπεριοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων,δηλαδή είναι ένααλογόνο.Το βρώμιο απομονώθηκε (για πρώτη καταγραμμένη φορά) ανεξάρτητα από δυοχημικούς,τονΚαρλ Γιάκομπ Λέβιχ(Carl Jacob Löwig) καιΑντουάν Ζερόμ Μπαλάρκατά τη χρονική περίοδο1825-1826.Το χημικά καθαρό (στοιχειακό) βρώμιο, στις «συνηθισμένες συνθήκες», δηλαδή σεθερμοκρασία25 °C και υπόπίεση1atm,είναι ένα καστανέρυθρουγρό,διαβρωτικόκαιτοξικό,με ιδιότητες ενδιάμεσα σε εκείνες τουχλωρίουκαι τουιωδίου.Ελεύθερο (στοιχειακό) βρώμιο δεν έχει εντοπιστεί στη φύση. Υπάρχει, όμως σε μορφήάχρωμωνυδατοδιαλυτώνκρυσταλλικώνορυκτώναλογονούχωναλάτων,ανάλογο με τομαγειρικό αλάτι.

Το βρώμιο είναι σπανιότερο από περίπου τα 3/4 των υπόλοιπων χημικών στοιχείων στο φλοιό τηςΓης.Η υψηλή υδατοδιαλυτότητα των ανιόντων βρωμίου (Br-) έχει προκαλέσει τη συσσώρευσή του στους ωκεανούς, και εμπορικά το στοιχείο εξορύσσεται απόαλυκή,κυρίως από τιςΗΠΑ,τοΙσραήλκαι τηνΚίνα.Περίπου 560.000 τόννοι βρωμίου παράχθηκαν το2007,μια ποσότητα παρόμοια με αυτή του πολύ πιο άφθονουμαγνησίου[2].

Σε υψηλές θερμοκρασίες, οι οργανοβρωμιούχες ενώσεις γρήγορα απελευθερὠνουν ελεύθερα άτομα βρωμίου, μια διεργασία που έχει ως αποτέλεσμα το σταμάτημα των αλυσιδωτών αντιδράσεων ελευθέρων ριζών. Αυτό το φαινόμενο είναι χρήσιμο στην πυρόσβεση. Πάνω από το μισό του βρωμίου που παράγεται βιομηχανικά παγκοσμίως χρησιμοποιείται σε αυτήν τη χρήση. Ατυχώς, όμως, το ίδιο φαινόμενο κάνει το ηλιακό φως να απελευθερώνει ελεύθερα άτομα βρωμίου από οργανοβρωμιούχες ενώσεις στην ατμόσφαιρα, με ανεπιθύμητες βλαβερές συνέπειες για το στρατοσφαιρικό στρώμαόζοντος.Ως αποτέλεσμα του κινδύνου που αποτελούν για το στρώμα του όζοντος, πολλές οργανοβρωμιούχες ενώσεις, όπως τοβρωμομεθάνιο,που παλαιότερα είχαν μεγάλη χρήση ωςεντομοκτόνα,έχουν απαγορευθεί. Οι βρωμιούχες ενώσεις ακόμη χρησιμοποιούνται για σκοπούς όπως υγρά γεώτρησης, φωτογραφικά φιλμ και ως πρόδρομες ουσίες για την παραγωγή οργανικών χημικών.

Το βρώμιο θεωρούνταν επί μακρόν ότι δεν είχε καθόλου ζωτική λειτουργία για ταθηλαστικά,αλλά πρόσφατη έρευνα προτείνει ότι βρώμιο είναι απαραίτητο για την ανάπτυξη τωνιστών.Επιπρόσθετα, το βρώμιο προτιμάται, έναντι του χλωρίου, από ένααντιπαρασιτικόένζυμοτουανθρώπινουανοσοποιητικού συστήματος.Οργανοβρωμιούχες ενώσεις χρειάζονται και παράγονται ενζυματικά από βρωμιούχα ιόντα σε κάποιες «κατώτερες» μορφές ζωής στη θάλασσα, ειδικότερα άλγη, και γι' αυτό η στάχτη από φύκια ήταν μια πηγή ανακάλυψης βρωμίου. Στη φαρμακολογία, το απλό ανιόν βρωμίου (Br-) έχει επιπτώσεις στοκεντρικό νευρικό σύστημα,και τα βρωμιούχα άλατα ήταν κάποτε σημαντικό ιατρικό ηρεμιστικό, πριν αντικατασταθεί από ανάλογα φάρμακα πιο βραχύβιας δράσης. Χρησιμοποιείται, όμως, ακόμη ωςαντιεπιληπτικό.

Φυσική παρουσία[Επεξεργασία|επεξεργασία κώδικα]

Το βρώμιο, στηδιατομικήστοιχειακή του μορφή (Br2), δεν έχει βρεθεί στη φύση. Αντί αυτού, το βρώμιο έχει βρεθεί στη μορφή βρωμιούχων αλάτων, σε ποσότητες διασποράς, σε πετρώματα του φλοιού της Γης. Στο θαλάσσιο νερό, τα βρωμιούχα άλατα έχουν μέση συγκέντρωση περίπου 65ppm[3],που είναι μικρότερη από την αντίστοιχη των χλωριούχων αλάτων. Το βρώμιο, μπορεί να ληφθεί οικονομικά από πηγάδια άλμης πλούσιας σε βρώμιο και από αλυκές στηΝεκρή Θάλασσα(με συγκέντρωση ως και 50.000 ppm)[4][5].Η συνολική μέση συγκέντρωση του βρωμίου στο φλοιό της Γης είναι περίπου 400 ppb. Το βρώμιο είναι το 62οστοιχείο σε αφθονία. Η συγκέντρωση βρωμίου στα εδάφη κυμαίνεται μεταξύ 5 και 40 ppm, αλλά κάποια ηφαιστειακά εδάφη μπορεί να περιέχουν ως και 500 ppm βρώμιο. Η μέση συγκέντρωση του βρωμίου στην ατμόσφαιρα είναι εξαιρετικά χαμηλή, της τάξης των λίγων ppt[6].Μεγάλος αριθμός οργανοβρωμιούχων ενώσεων, αλλά σε μικρές ποσότητες η καθεμιά, έχουν βρεθεί στη φύση. Τα κοιτάσματα τηςΚίναςσε βρώμιο βρίσκονται στην επαρχίαΣανντόνγκ,ενώ αυτά τουΙσραήλστη Νεκρή Θάλασσα[7].Το μεγαλύτερο κοίτασμα βρωμίου στιςΗΠΑβρίσκεται στην Περιοχή Κολούμπια (Columbia County) και στην Περιοχή Γιούνιον (Union County) τουΑρκάνσας[8].

Περιγραφή[Επεξεργασία|επεξεργασία κώδικα]

Στηφύσηυπάρχουν δύο σταθεράισότοπατου βρωμίου, το79Br (50,54%) και το81Br(49.46%). Είναι καστανοκόκκινο υγρό με δυνατή, δυσάρεστη οσμή. Το πιο ενδιαφέρον τεχνητόραδιενεργόισότοπο του Βρωμίου είναι το80Br. Ο Ι. Β. Κουρτσάτοφ (J. V. Kurshatov) ανακάλυψε και μελέτησε το φαινόμενο της ισομέρειας του ατομικού πυρήνα του80Br. Λόγω της μεγάλης τουδραστικότητας,το βρώμιο δε βρίσκεται ελεύθερο στη φύση, αλλά ενωμένο με μέταλλα σε μορφή αλάτων. Μπορούμε να πάρουμε το βρώμιο από τα βρωμιούχα κάνοντας αυτό: ρίχνουμεχλώριοστα βρωμιούχα και το χλώριο παίρνει τη θέση του βρωμίου σχηματίζοντας χλωριούχα. Το βρώμιο διαφεύγει σε μορφήατμώνπου μπορούμε να συλλέξουμε.

Φυσικέςκαιχημικές ιδιότητες[Επεξεργασία|επεξεργασία κώδικα]

Το βρώμιο είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Όταν στερεοποιείται, σχηματίζει καστανοκόκκινους κρυστάλλους με ελαφριά μεταλλική λάμψη.Όταν βράζει, δίνει καστανοκίτρινους ατμούς. Το υγρό βρώμιο έχει πυκνότητα 3,1 gr/cm3στους 20oC. Η διαλυτότητά του στονερόείναι μικρή, αλλά μεγαλύτερη από εκείνη των άλλωναλογόνων(3,58 gr βρωμίου σε 100 gr νερού στους 100οC). Όταν το υδατικό διάλυμα βρωμίουψυχθείκάτω από τους 5,84οC εμφανίζονται κόκκινοι κρύσταλλοι Br2.8H2O. Το βρώμιο διαλύεται εύκολα σε πολλούς οργανικούς διαλύτες, οι οποίοι χρησιμοποιούνται για την παραλαβή του βρωμίου από υδατικά διαλύματα. Ωςστερεό,υγρόκαιαέριοτο βρώμιο αποτελείται από διατομικά μόρια. Πάνω από τους 800οC το μόριο του βρώμιου διασπάται σε άτομα. Τέτοια διάσπαση παρατηρείται και υπό την επίδρασηφωτός. Η ηλεκτρονική δομή της εξώτατης στοιβάδας τουατόμουτου βρωμίου είναι 4S24P5.Το σθένος του βρωμίου στις ενώσεις του μεταβάλλεται και ο βαθμόςoξείδωσηςείναι -1 στα βρωμίδια, όπως το KBr, +1 τα υποβρωμιώδη,NaBrO(Βρωμίνη), +3 στα βρωμιώδη, NaBrO2,+5 στα βρωμικά, NaBrO3και +7 στα υπερβρωμικά NaBrO4.

Το βρώμιο στον οργανισμό[Επεξεργασία|επεξεργασία κώδικα]

Το βρώμιο βρίσκεται πάντοτε στους ζωικούς και τους φυτικούς ιστούς. Ταφυτάεπιφανείας περιέχουν κατάμέσο όρο7x10-4% και ταζώαπερίπου 1x10-4% βρώμιο. Το βρώμιο βρίσκεται σε διάφορες σωματικές εκκρίσεις όπως ταδάκρυα,τοσάλιο,οιδρώτας,τογάλακαι ηχολή.Το αίμα υγιούς ανθρώπου περιέχει από 0,11 έως 2,00 mq%. Η εκλεκτική απορρόφηση βρωμίου από τοθυροειδή αδένα,τανεφράκαι την υπόφυση, διαπιστώθηκε με τη βοήθεια ραδιενεργού βρωμίου (82Br). Το βρώμιο επαυξάνει τις κατασταλτικές διεργασίες τουεγκεφάλουκαι έτσι δρα θεραπευτικά με το να επαναφέρει στην ισορροπία τονευρικό σύστημα.Ταυτόχρονα, η απορρόφηση του από το θυροειδή αδένα και ο συναγωνισμός του με τοιώδιο,έχει επίδραση στη δραστηριότητα τουαδένακαι κατά συνέπεια στο μεταβολισμό.

Ορισμένεςενώσειςτου βρωμίου[Επεξεργασία|επεξεργασία κώδικα]

HBr
LiBr BeBr2 BBr3 CBr4 BrN3 Br2O
Br2O3
BrO2
Br2O5 		BrF3
BrF5
NaBr MgBr2 AlBr3 SiBr4 PBr3PBr5PBr7 BrCl
KBr CaBr2 ScBr3 TiBr4 VBr3 CrBr3 MnBr2 FeBr2FeBr3 CoBr2 NiBr2 CuBrCuBr2 ZnΒr2 GaBr3 AsBr3
RbBr SrBr2 YBr3 ZrBr4 NbBrNbBr5 PdBr2 AgBr CdBr2 InBrInIBr3 SnBr2SnBr4 SbBr3 TeBr4 IBr
CsBr BaBr2 LaBr3 TaBr2 WBr5 PtBr2PtBr5 AuBr3 Hg2Br2HgBr2 TlBr PbBr2 Br3 PoBr2
↓
CeBr3
UBr4,UBr5 AmBr3

Παραπομπές και σημειώσεις[Επεξεργασία|επεξεργασία κώδικα]

  1. ↑Turner, Edward (1828):Elements of chemistry: including the recent discoveries and doctrines of the science,σελ. 467: «The name first applied to it by its discoverer is muride; but it has since been changed to brome... from the Greek βρῶμος signifying a strong or rank odour. This appellation may in the English language be properly converted into that of Bromine.»
  2. ↑Lyday, Phyllis A. "Commodity Report 2007: Bromine". United States Geological Survey. Retrieved 2008-09-03.
  3. ↑Tallmadge, John A; Butt, John B.; Solomon Herman J. (1964). "Minerals From Sea Salt". Ind. Eng. Chem. 56 (7): 44. doi:10.1021/ie50655a008.
  4. ↑Oumeish, Oumeish Youssef (1996). "Climatotherapy at the Dead Sea in Jordan". Clinics in Dermatology 14 (6): 659. doi:10.1016/S0738-081X(96)00101-0.
  5. ↑Al-Weshah, Radwan A (2008). "The water balance of the Dead Sea: an integrated approach". Hydrological Processes 14: 145. Bibcode:2000HyPr...14..145A. doi:10.1002/(SICI)1099-1085(200001)14:1<145::AID-HYP916>3.0.CO;2-N.
  6. ↑Emsley, John (2001). "Bromine". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 69–73.ISBN 0-19-850340-7.
  7. ↑Laurence Knight (27 September 2014). "Who's afraid of bromine?". BBC news. Retrieved 27 September 2014.
  8. ↑"Bromine:An Important Arkansas Industry". Butler Center for Arkansas Studies.

Εξωτερικοί σύνδεσμοι[Επεξεργασία|επεξεργασία κώδικα]

π•σ•ε
Περιοδικός πίνακας
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Αλκαλιμέταλλα Αλκαλικές γαίες Λανθανίδες Ακτινίδες Στοιχεία μετάπτωσης Άλλαμέταλλα Μεταλλοειδή Άλλααμέταλλα Αλογόνα Ευγενή Αέρια
Καθιερωμένοι όροι
Ανακτήθηκε από "https://el.wikipedia.org/w/index.php?title=Βρώμιο&oldid=9011585"