Aluminio
 | Ĉi tiu artikolo temas pri kemia elemento. Por brazila urbo rigardu la paĝonAlumínio (São Paulo). |
Aluminioestaskemia elementode laperioda tabelokun la simboloAlkajatomnumero13.
ĜiaCAS-numero7429-90-5.Ĝi apartenas al la grupo deposttransiraj metalojkaj estaselemento de grupo 13.
Aluminio estas la plej abunda metalo en laTero,sed nur en la krusto, dum ĝi estas malpli ofta en la suba tavolo. Laŭ maso, aluminio estas ĝis ĉirkaŭ 8% el laterkrusto;ĝi estasla tria plej abunda elementopostoksigenokajsilicio.
En la fruaj civilizacioj, la homo konisalunonkajaluminonaŭ aluminian oksidon (Al2O3), sedØrstedpovis izoli la metalon nur en 1807. Aluminia oksido venas de erco nomatabaŭksito.Aluminia metalo estas kemie tiom reagema ke indiĝanaj specimenoj estas raraj kaj limigitaj al tre limigitaj medioj. Anstataŭe, ĝi troviĝas kombinita en ĉirkaŭ 270 diferencaj mineraloj.[1]
Aluminio estas blueta-blankametalo,trefleksiĝema(formebla) kajduktila(etendebla). Ĝi estas tre leĝera metalo, kaj bone konduktaselektronkajvarmon.Pura aluminio estas tre mola; tialalojojde aluminio kajsiliciokajferofortigas aluminion, kaj en tiu formo oni povas uzi ĝin en la konstruado deaviadiloj,[2]ŝipoj,aliaj veturiloj, duktoj kajnuboskrapuloj.Aluminio estas uzata ankaŭ en dratoj, gasduktoj, pordoj kaj fenestroj (kadroj),[3]konduktiloj, aluminia folio, farboj, kaj tuboj da dentopasto. Ĝi nerustiĝas.Aluminio estas uzata ankaŭ kiel elektra konduktilo. Aluminia drato de certa konduktiveco devas esti pli dika ol same konduktivakupradrato, sed kompense estas malpli peza, ĉar ladensode aluminio estas eĉ ne triono de tiu el kupro.
Spite sian abundon en la medio, neniu konata formo de vivulo uzas aluminiajnsalojnmetabole,sed aluminio estas bone tolerata fare de plantoj kaj animaloj. Pro abundo de tiuj saloj, la potencialo por biologia rolo por ili estas de kontinua intereso, kaj studoj tiurilate pluas.
Historio[redakti|redakti fonton]
Enantikva GrekiokajRomiooni jam uzisalunon,produktitan elalunito,nature troveblasulfatode aluminio. Latekstila industriouzis alunon kiel fiksilon defarboj.Ĝi estis uzata ankaŭ por presi surpergameno,portaniledon,produktivitronkaj por koaguligisangonen vundoj.
La historio de aluminio estis formita per la uzado dealuno.La unua verkita aludo de aluno, fare de lagrekahistoriistoHerodoto,datas reen el la 5a jarcento a.K.[4]Oni scias, ke antikvanoj uzis alunon kiel tinkturanmordantonkaj por urbodefendo.[4]Post laKrucmilitoj,aluno, nemalhavebla havaĵo en la eŭropa industrio,[5]estis celo de internacia komerco;[6]ĝi estis importita al Eŭropo el la orienta Mediteraneo ĝis mezo de la 15a jarcento.[7]
La naturo de aluno restas nekonata. Ĉirkaŭ 1530, la svisa kuracistoParacelsosugestis, ke aluno estis salto de aluna tero.[8]En 1595, la germana doktoro kaj kemiistoAndreas Libaviuseksperimente konfirmis tion;[9]En 1722, la germana kemiistoFriedrich Hoffmannanoncis sian kredon, ke la bazo de aluno estis distinga tero.[10]En 1754, la germana kemiistoAndreas Sigismund Marggrafsintezigis alunojn pere de la boligado de argilo ensulfata acidokaj poste aldonantepotason.[10]
Metala aluminio estis identigita unuafoje fare deHumphry Davy,en la aluno KAl(SO4)2*12H2O, sed li ne sukcesis izoli ĝin. Tamen li proponis por ĝi la nomonalumium(de lalatinaalumen,signife al amara salo. Poste la nomo iĝisaluminium.Klopodoj por produkti aluminian metalon datas reen el 1760.[11]
La unua kemiisto, kiu sukcesis izoli aluminion (en nepura formo), estis Ørsted, kiu en 1807 aplikis la reagon interkaliaamalgamo kaj AlCl3.Friedrich Wöhlerplibonigis la metodon de Ørsted kaj en 1827 sukcesis izoli masivan aluminion.
Henri Sainte-Claire Devilleenkondukis la metodon de rekta reduktado de la metalo perelektrolizo,elirante de fandita NaAlCl4.Tiun procezon sendepende studis ankaŭBunsen.
Industria produktado de aluminio komenciĝis nur en1854,kiam Henri Sainte-Claire Deville instalis produktejon enParizo.Ĝis tiam aluminio estis malofta, altvalorega metalo.
Em 1886 la invento de laprocezo Hall-Héroult,elektrolizo de aluminio solvita enkriolito(NaAlF4) igis la ekstraktadon de aluminio el mineraloj malmultekosta. La procezo estas vaste uzata en la tuta mondo[12].
Ecoj[redakti|redakti fonton]
Aluminio estas malpeza, tamen rezistema metalo, kun griza-arĝenta aspekto pro la maldika oksida tavolo, kiu formiĝas rapide, kiam aluminio estas elmetita al aero, kaj malhelpas plian korodadon, ĉar ĝi ne estas solvebla. Aluminio havasdenseconde ĉirkaŭ triono de tiu deŝtaloaŭ kupro; ĝi estas duktila kaj fleksebla, facile prilaborebla kaj rezistas alkorodo.Ĝi ne estas magneta kaj batata ne produktas fajrerojn.
Aluminio estas elemento tre ofta surTero,kun pezoparto de 8,3 %; nuroksigeno(45,5 %) kajsilicio(25,7 %) estas pli oftaj. En la naturo ĝi ĉiam estas kombinita kun aliaj elementoj kaj estas parto de multaj mineraloj. Industrie ĝi estas produktata el baŭksito, ruĝ-bruna aŭ flava rokaĵo, troveble precipe enUsono,Rusio,Gujanoj,Hungariokaj eks-jugoslaviajlandoj.
Multaj metalaj elementoj estas solveblaj en aluminio; kupro, silicio,magnezio,zinkokajmanganoestas plej uzataj por formialojojnkun aluminio. Krome estas aldonataj malgrandaj kvantoj da aliaj elementoj, nomataj korektiloj, por plibonigi certajn ecojn de la alojoj. Tiaj korektiloj estasnikelo,titano,zirkonio,kromo,bismuto,plumbo,kadmio,skandio;ankaŭstanokajfero.Ĉi-lasta elemento preskaŭ ĉiam estas en aluminio kiel malpuraĵo. Ĉiu korektilo posedas apartan efikon, ekzemple:
- Silicio: pliboniĝas la fandiĝemon kaj reduktas la dilatiĝan koeficienton.
- Magnezio: pligrandigas la rezistemon al korodo enalkalamedio aŭ en marakvo.
- Mangano: pligrandigas la mekanikan kaj kontraŭ-korodan rezistemon.
- Kupro: pligrandigas la mekanikan rezistemon, precipe je altaj temperaturoj.
- Zinko: donas pli altan mekanikam rezistemon, precipe kune kun magnezio.
Izotopoj[redakti|redakti fonton]
Aluminio havas naŭ izotopojn kun vivotempo de pli ol sekundo. Ili havas atomajn masojn de 23 al 30. Nur la stabila izotopo27Al kaj laradiaktivaizotopo26Al (duoniĝa vivodaŭro 0,72 · 106jaroj) troviĝas nature.26Al ekestas elargonoen la tera atmosfero per kolizia splitado fare deprotonojel lakosma radiado.Izotopoj de aluminio havas praktikan aplikon en la datado de maraj sedimentoj, de manganaj tuberoj, de glacio englaĉeroj,dekvarcoen rokoj kaj enmeteoritoj.La kvanta rilato inter26Al kajberilio-10 estis uzata por studi la rolon de transportado, demeto, sedimentiĝo kajerozioen tempa skalo de 105al 106jaroj.
26Al estis unuafoje uzata en studado de laLunokajmeteoritoj.Meteoritaj rompaĵoj, kiuj disiĝas de la centra korpo, estas dum sia kosma vojaĝo elmetitaj al konsiderinda kosma radiado, kiu kaŭzas konsiderindan produktadon de26Al. Post falo sur Teron la ŝildo de la atmosfero kontraŭ plia produktado de26Al, kaj ĝia malkombiniĝo povas esti uzata por trovi la daŭron de ilia ĉeesto sur Tero. Esploro de meteoritoj montris ankaŭ, ke26Al estis relative ofta je la tempo de la formiĝo de nia planedara sistemo. Eblas, ke la energio ellasita pro la malkomponiĝo de26Al estu la kaŭzo de la reformado de iujasteroidojpost ilia formiĝo antaŭ 4,6 miliardoj da jaroj.
Produktado[redakti|redakti fonton]
| Lando | Produktado (miloj da tunoj) |
|---|---|
| Ĉinio | 31,873 |
| Rusio | 3,561 |
| Kanado | 3,208 |
| Barato | 2,896 |
| Unuiĝintaj Arabaj Emirlandoj | 2,471 |
| Aŭstralio | 1,635 |
| Norvegio | 1,247 |
| Barejno | 971 |
| Sauda Arabio | 869 |
| Usono | 818 |
| Brazilo | 793 |
| Sudafriko | 701 |
| Islando | 700 |
| Monda totalo | 58,800 |
Ĉar aluminio estas tre reagema metalo, ne eblas ricevi ĝin per reduktado perkarbono,kiel oni faras pri fero. LaHall-Héroult-procezotransformas aluminian oksidon alkriolito(per salo kaj hidrigenfluorido) kaj uzas elektron por eltiri la metalon elelektrolitoel fandita kriolito kaj aliaj ingrediencoj, kiuj reduktas la necesan fando-temperaturon.
Aluminio estas ricevata precipe el baŭksito, miksa oksido-hidroksido de aluminio, de tre varia konsisto dependa de la trovejo. Ĝi povas enhavi krom aluminiaj oksido (Al2O3) kaj hidroksido (AlO(OH)) ankaŭ silician oksidon (SiO2). Certa kvanto da fera oksido (Fe2O3) estas la kaŭzo, de aluminio preskaŭ ĉiam enhavas iom da fero. Per laBayer-procezooni purigas la baŭksiton kaj transformas la hidroksidon al oksido; tiun la Hall-Héroult-procezo reduktas al aluminio.
Ĉirkaŭ 95 % de la monda konsumo de baŭksito servas por produkti aluminion.
Kvankam aluminio estas la tria plej abunda elemento sur Tero, ĝi ne estas trovata en pura formo, kaj ĝia produktado komsumas grandan kvanton da energio. Laŭ la prezoj komence de la 21-a jarcento ĉirkaŭ 40 % de la produktadaj kostoj estas por energio. Tial grandaj produktejoj de aluminio estas en landoj kun malmultekosta energio,[14]ekzempleVenezuelo(nafto) kajIslando(tervarmo).Kanadoproduktas aluminion per akvocentrala energio, kvankam la ercon ĝi devas grandparte importi. En 2012, la plej grandafandantode aluminio en la mondo estas enĈinio,Rusio,Barejno,Unuiĝintaj Arabaj Emirlandoj,kajSudafriko.[15]
En 2016, Ĉinio estis la pinta produktanto de aluminio per tutmonda proporcio de 55 %; la posta plej grandaj produktantaj landoj estis Rusio, Kanado,Barato,kaj Unuiĝintaj Arabaj Emirlandoj.[13]
Laŭ la Informo pri Metalstokado en la socio de la Internacia Rimedpanelo, la tutmonda porpersona stokado de aluminio uzata en socio (t.e. en aŭtoj, konstruaĵoj, elektroniko ktp.) estas 80 kg. Multo da tio estas en pli-disvolviĝintaj landoj (350–500 kg porpersone) pli ol en malpli-disvolviĝintaj landoj (35 kg porpersone).[16]
Procezo Bayer[redakti|redakti fonton]
Pli detalaj informoj troveblas en artikoloProcezo Bayer.
La Procezo Bayer estas la ĉefa industria metodo porrafinibaŭksitonpor obtenialuminon.
Baŭksitoestas la plej grava aluminiaercosed entenas nur 30-54% dealuminon(Al2O3). La aliaj elementoj estassilicio(SiO2),feraj oksidojkajtitana dioksido(TiO2). Oni devas purigi la baŭksiton por poste povi obteni aluminion perprocezo Hall-Héroult.
Dum la procezo Bayer oni unue lavas kaj pulvorigas la baŭksiton. Poste oni metas ĝin en kuvon kune kunnatrian hidroksidonje premo de 6 atmosferoj kaj temperaturo de200°C.Tiel oni obtenas natrian aluminiaton (Na2O·Al2O3) kaj miksaĵon el feraj, titaniaj kaj siliciaj oksidoj, nomataruĝa koto.Tiam oni dekantas la ruĝan koton. Poste la natria aluminiato malkombiniĝas per mekanika agitado, obtenante aluminian trihidraton:
- Na2O·Al2O3+ H2O → 2Al(OH)3+ 2Na(OH)
Poste oni filtras la aluminian trihidraton en filtrokuvoj. Fine oni kalcinas ĝin je1200°Cpor obtenialuminon.La plejparto de la alumino obtenita estas poste uzata laŭ laprocezo Hall-Héroultpor obteni aluminion.
Mineraloj[redakti|redakti fonton]
Labaŭksitoestas aluminiaerco,kiu konsistas precipe el la Al-mineralojhidrargilito Al(OH)3, bemito kajdiasporoAlOOH, krome la Fe-oksidojhematitokaj getito, laargil-mineralokaolinitokaj malgrandaj porcioj da anataso TiO2. Tiuj donas la kolorojn ĉu ruĝan ĉu flava ĉu bruna. Baŭksito enhavas krom sufiĉe da aluminio ankaŭ aliajn mineralojn en malgrandaj kvantoj, ekzemplevanadio,kromo,galiumo,nikelo,torio,berilio.
Bentonitoestasabsorbaaluminiafilosilikataargilokonsistanta ĉefe elmontmorilonito.Ĝi estis nomita de Wilbur C. Knight en 1898 laŭ lakretaceasabloformejo Benton Shale ĉe Rock River,Vajomingo,Usono.[17][18]
Laalunitoestas mineralo de la klaso de la sulfatoj, malkovrita science en 1824. Sinonimoj de alunito estas jenaj: aluminilito, kalialunito kaj loŭigito. Kemie temas pri hidrogena sulfato el aluminio kaj kalio, kiu ofte kunportas malpuraĵojn da fero kaj natrio, kiuj havigas al ĝi kolornuancojn. Mineraloj al kiuj ĝi aperas ofte asocia estas jenaj:kvarco,pirito,kaolinito,gipsokajdiasporo.Tiu mineralo estis uzita por datigo de sedimentoj per la metodo de la kalio-argono en metalaj kuŝŝejoj, el la datigo de la alunito kiu aperas plenigante la internon de truoj; krome por la preparado dealuno;krome por la akiro de metala aluminio kaj kaliajn sterkojn.
Aluminitoestas hidroza aluminia sulfidamineralokun formulo: Al2SO4(OH)4·7H2O. Ĝi estas terblanka ĝis grizblankamonoklinamineralo kiu preskaŭ neniam montras kristalan formon. Ĝi formas botrioidaj ĝis mamilajargilecajamasoj. Ĝi havas tre mildandureconde 1–2 kaj specifan graviton de 1.66–1.82.
Bemito,boehmiteaŭböhmite,estas aluminia oksid-hidroksida (γ-AlO(OH))mineralo,komponanto de laercode aluminio nomebaŭksito.Ĝi estas dimorfa (du formoj) kun la mineralodiasporo.
Krome[redakti|redakti fonton]
Danĝeroj[redakti|redakti fonton]
Brulemo[redakti|redakti fonton]
Pura aluminio estas tre reagema kaj enhavas multe da energio, kio igas ĝin danĝera, precipe kiam la alirebla surfaco estas granda. Tial aluminia pulvoro estas facile flamigebla en aero kaj brulas generante aluminian oksidon kaj energion (varmon):
- 4 Al + 3 O2→ 2 Al2O3+varmo
Same ĝi reagas kun akvo (aŭ fortaj alkaloj aŭ acidoj):
- 2 Al + 6 H2O → H2+ 2 Al(OH)3+varmo
Tokseco[redakti|redakti fonton]
La medicino ne atribuas al aluminio fortantoksecon,ĉar la homa korpo nur malrapide alprenas ĝin tra la digesta aparato kaj kapablas eligi ĝin per larenoj.Tamen longdaŭra elmetiĝo al aluminio povas ekzemple suferigi lapulmon.Kelkaj homoj estasalergiajal aluminio.
Aluminio estas, kiel ĉiuj pezaj metaloj, toksa por lacentra nerva sistemo,se la korpo ne sukcesas rapide eligi ĝin, ekzemple ĉe reduktita funkcio de la renoj. Iuj esploroj indikaskorelacioninter daŭra engluto de aluminio kaj nervaj malsanoj kiajAlzheimer-malsano,parkinsona malsanoaŭmultobla sklerozo[19].Tiuj studoj tamen ne estas agnoskataj de la universitata medicino[20].
Estas tri precipaj kaŭzoj de enpreno de aluminio en la organismon:
- la senkonsidera uzado de medikamentoj surbazaj de aluminia hidriksido (ekzemple medikamentoj kontraŭ-diareajaŭ kontraŭ-pirozaj);
- la uzado de aluminiaj ujoj por manĝaĵoj kaj trinkaĵoj, ankaŭ de aluminia folio, precipe kiam la manĝaĵoj estas acidaj kaj povas solvi aluminion;
- certajvakcinaĵoj,kiuj uzas aluminion en konserviloj.
Vivmedio[redakti|redakti fonton]
En la Bayer-procezo ekestas toksaruĝa ŝlimo(ĉ. 1,5 kg por 1 kg da aluminio). Ĝin necesas konservi en specialaj deponejoj.
Aplikoj[redakti|redakti fonton]
Metalo[redakti|redakti fonton]
Aluminio estas la plej amplekse uzatanefera metalo.[21]La tutmonda produktado de aluminio en 2016 estis 58.8 milionoj da metraj tunoj. Ĝi superis la produktadon de ajna alia metalo esceptefero(1,231 milionoj da metraj tunoj).[13]
Aluminio estas preskaŭ ĉiam alojita, kio klare plibonigas ties mekanikajn proprecojn, speciale se oni faras tenacigon. Por ekzemplo, la oftajaluminifoliojkaj la trinkoskatoloj estas alojoj de 92% ĝis 99% da aluminio.[22]La ĉefajalojigajagentoj estaskupro,zinko,magnezio,mangano,kajsilicio(ekz.,duraluminio) kun la niveloj de aliaj metaloj en malalta procento laŭ pezo.[23]
La ĉefaj uzoj de aluminia metalo estas la jenaj:[24]
- Transportado (aŭtomobiloj,aviadiloj,kamionoj,vagonoj,maraj ŝipoj,bicikloj,kosmoŝipoj ktp.). Aluminio estas uzata ĉefe pro sia malalta denseco;
- Pakado (skatoloj,folioj, kadroj ktp.). Aluminio estas uzata kiel ne-toksa, ne-alsorba,kaj nesplitebla;aluminifolio,(konata ankaŭ kiel arĝentofolio), estas maldikaj folioj de aluminio de dikeco sub 0,2mm,kaj foje tiom maldikaj kiom ĝis sub 0,006 mm. Tiele la metala folio estas ege fleksebla kaj povas esti faldita aŭ povas kovri aĵojn ege facile.
- Konstruado (fenestroj,pordoj,ŝirmado, konstrukabloj, protektiloj, tegmentoj ktp.). Ĉar ŝtalo estas pli malmultekosta, aluminio estas uzata kiam gravas heleco, kontraŭkoroda rezistado aŭ inĝenieraj trajtoj;
- Elektro-rilataj uzoj (kondukilaj alojoj, motoroj kaj generatoroj, transformiloj, enhaviloj ktp.). Aluminio estas uzata ĉar ĝi estas relative malmultekosta, tre konduktiva, havas taŭgan mekanikan forton kaj malaltan densecon, kaj rezistas korodon;
- Ampleksa gamo de iloj por lahejmo,elkuirilojĝismebloj.Malalta denseco, bonkvalita aspekto, facileco por fabrikado, kaj daŭreco estas la ŝlosilaj faktoroj de aluminia uzado;
- Maŝinaro kaj ekipaĵaro (proceza ekipaĵaro, tuboj, iloj). Aluminio estas uzata pro sia kontraŭkoroda rezistado, ne-piroforiceco, kaj mekanika forto.
Komponaĵoj[redakti|redakti fonton]
La granda majoritato (ĉirkaŭ 90%) daaluminia oksidoestas konvertita en metala aluminio.[25]La aluminia oksido estas bazmaterialo por la aluminia produktado, oni produktas en granda kvanto per lesivado de la baŭksito.
Recikligo[redakti|redakti fonton]
Rekupero de metalo pere derecikligoiĝis grava tasko de la aluminia industrio. Recikligo estis malalt-profila agado ĝis fino de la 1960-aj jaroj, kiam la kreskanta uzado de aluminiajtrinkaĵskatolojmetis ĝin en la publika konscio.[26]Recikligo postulas fandi la rubon, procezon kiu postulas nur 5% el la energio uzata por produkti aluminion el erco, kvankam grava parto (ĝis 15% el la uzata materialo) perdiĝas kiel fandomalpuraĵoj (cindreca oksido).[27]Aluminia amasfandisto produktas ege malmulte fandomalpuraĵojn, kun valoroj de ĝis sub 1%.[28]
La blankaj fandomalpuraĵoj el unuaranga aluminiproduktado kaj el duaranga recikligo ankoraŭ enhavas utilajn kvantojn da aluminio kiu povas esti elprenita industrie. Tiu procezo produktas aluminiajn rulojn, kune kun tre alte komplika rubomaterialo. Tiu rubo estas malfacile manipulebla. Ĝi reagas al akvo, lasane mikson de gasoj (kiel, inter aliaj,hidrogeno,acetileno,kajamoniako), kiu spontane bruliĝas se kontaktas kun aero;[29]kontakto kun malseka aero rezultas en la liberigo de abundaj kvantoj da amoniaka gaso. Spite tiujn malfacilaĵojn, tia rubo estas uzata kiel plenigaĵo enasfaltokajcemento.[30]
Referencoj[redakti|redakti fonton]
- ↑Shakhashiri, B.Z. (17a de marto 2008)."Chemical of the Week: Aluminum" (PDF).SciFun.org. Universitato de Viskonsino. Arkivita el la originala (PDF) la 9an de majo 2012. Alirita la 13an de julio 2019.
- ↑Singh, Bikram Jit (2014).RSM: A Key to Optimize Machining: Multi-Response Optimization of CNC Turning with Al-7020 Alloy.Anchor Academic Publishing (aap_verlag).ISBN 978-3-95489-209-9.Alirita la 13an de julio 2019.
- ↑Hihara, Lloyd H.; Adler, Ralph P.I.; Latanision, Ronald M. (2013).Environmental Degradation of Advanced and Traditional Engineering Materials.CRC Press.ISBN 978-1-4398-1927-2.Alirita la 13an de julio 2019.
- ↑4,04,1Drozdov 2007,p. 12.
- ↑Clapham, John Harold. (1941)The Cambridge Economic History of Europe: From the Decline of the Roman Empire.CUP Archive.ISBN 978-0-521-08710-0.
- ↑Drozdov 2007,p. 16.
- ↑Setton, Kenneth M.. (1976)The papacy and the Levant: 1204-1571. 1 The thirteenth and fourteenth centuries.American Philosophical Society.ISBN 978-0-87169-127-9.OCLC165383496.
- ↑Drozdov 2007,p. 25.
- ↑Weeks, Mary Elvira. (1968)Discovery of the elements,7‑a eldono1,Journal of chemical education,p. 187.
- ↑10,010,1Richards 1896,p. 2.
- ↑Richards 1896, p. 3.
- ↑William B. Frank, Warren E. Haupin: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, "Aluminium" (angle), Wiley-VCH, 2000.
- ↑13,013,113,2Brown, T.J.; Idoine, N.E.; Raycraft, E.R.; et al. (2018). World Mineral Production: 2012–2016. British Geological Survey.ISBN 978-0-85272-882-6.
- ↑Brown, T.J.. (2009)World Mineral Production 2003–2007.British Geological Survey.
- ↑"Top 10 Largest Aluminium Smelters in the World",Gulf Business,2013. Kontrolita 2018-06-25. (en-US)
- ↑Graedel, T.E. Metal stocks in Society – Scientific Synthesis, 2010[1]Arkivigite je2018-04-26 per la retarkivoWayback Machineisbn=978-92-807-3082-1 International Resource Panel Alirita la 18an de aprilo 2017 paĝo 17 PDF
- ↑Bentonite, Wyoming Geological SurveyArkivigite je2018-11-13 per la retarkivoWayback MachineAlirita la 6an de Novembro 2018.
- ↑Hosterman, J.W. and S.H. Patterson. 1992. Bentonite and Fuller's earth resources of the United States. U.S. Geological Survey Professional Paper 1522. United States Government Printing Office, Washington D.C., USA.
- ↑Alzheimer-Societo.Aluminium and Alzheimer's disease(angle) (HTML). Alirita 2012-12-08.
- ↑P. Zatta (septembro 2006). “Aluminum and Alzheimer's disease: a Vexata Questio between uncertain data and a lot of imagination”,Journal of Alzheimer's Disease2006 10(1),p. 33–7.
- ↑“Aluminum”,Encyclopædia Britannica.
- ↑Aluminum Foil.Arkivita ella originaloje 13a de julio 2007. Alirita 11a de aŭgusto 2007.
- ↑Lyle, J.P.. (2005) “Aluminum Alloys”,Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.Wiley-VCH.doi:10.1002/14356007.a01_481.ISBN 978-3-527-30673-2.
- ↑Davis, Joseph R.. (1993)Aluminum and Aluminum Alloys(angle). ASM International,p. 13–17.ISBN 978-0-87170-496-2.
- ↑Hudson, L. Keith; Misra, Chanakya; Perrotta, Anthony J.; et al. (2005). "Aluminum Oxide". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH.
- ↑Schlesinger, Mark. (2006)Aluminum Recycling.CRC Press,p. 248.ISBN 978-0-8493-9662-5.
- ↑Benefits of Recycling.Ohio Department of Natural Resources. Arkivita ella originaloje 24a de junio 2003. Arkivigite je2003-06-24 per la retarkivoWayback MachineArkivita kopio.Arkivita ella originaloje 2003-06-24. Alirita 2019-07-13.
- ↑Theoretical/Best Practice Energy Use in Metalcasting Operations.Arkivita ella originaloje 31a de oktobro 2013. Alirita 28a de oktobro 2013. Arkivigite je2013-10-31 per la retarkivoWayback MachineArkivita kopio.Arkivita ella originaloje 2013-10-31. Alirita 2019-07-13.
- ↑Why are dross & saltcake a concern?.Arkivita ella originaloje 14a de novembro 2012.
- ↑Added value of using new industrial waste streams as secondary aggregates in both concrete and asphalt.Waste & Resources Action Programme (2005). Arkivita ella originaloje 2010-04-02. Arkivigite je2010-04-02 per la retarkivoUK Government Web ArchiveArkivita kopio.Arkivita ella originaloje 2010-04-02. Alirita 2019-07-13.
Literaturo[redakti|redakti fonton]
- Drozdov, Andrey (2007). Aluminium: The Thirteenth Element. RUSAL Library.ISBN 978-5-91523-002-5.
- Dean, John A. (1999). Lange's handbook of chemistry (15 ed.). McGraw-Hill.ISBN 978-0-07-016384-3.OCLC 40213725.
- Lide, David R., ed. (2004). Handbook of Chemistry and Physics (84 ed.). CRC Press.ISBN 978-0-8493-0566-5.
- Nappi, Carmine (2013).The global aluminium industry 40 years from 1972 (PDF) (Report).International Aluminium Institute. Alirita la 13an de julio 2019.
- Richards, Joseph William (1896).Aluminium: Its history, occurrence, properties, metallurgy and applications, including its alloys(3a eld.). Henry Carey Baird & Co. Alirita la 13an de julio 2019.
- Hans Joliet (Eld.): Aluminium – Die ersten hundert Jahre. VDI Verlag, 1988,ISBN 3-18-400802-9.
- Friedrich Ostermann: Anwendungstechnologie Aluminium. 3. Auflage. Springer, 2014,ISBN 978-3-662-43806-0.
Vidu ankaŭ[redakti|redakti fonton]
- Alumino
- Aluminono
- Duraluminio
- Kemio
- Perioda tabelo
- Listo de kemiaj elementoj laŭ nomo
- Listo de kemiaj elementoj laŭ simbolo
- Listo de kemiaj elementoj laŭ atomnumero
- Izotopoj de aluminio
- Kombinaĵoj de aluminio
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
- En tiu ĉi artikolo estas uzita traduko de teksto el la artikoloAlluminioen la itala Vikipedio.
- En tiu ĉi artikolo estas uzita traduko de teksto el la artikoloAluminiumen la angla Vikipedio.
