Nitrila klorido

Nitrila klorido
Plata kemia strukturo de la Nitrila klorido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrila klorido
Alternativa(j) nomo(j)
Duokso-nitrido de kloro Klorido de duokso-nitrido
Kemia formulo	NO2Cl
CAS-numero-kodo	13444-90-1
ChemSpider kodo	10446393
PubChem-kodo	11984615
Merck Index	15,6744
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora aŭ palflava, koroda, toksa gaso, forte irita kun klorsimila odoro
Molmaso	81,459 g·mol-1
Denseco	1,5g cm−3
Fandpunkto	-145°C
Bolpunkto	-14,3°C
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	58 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14R34R37R50R45R53
Sekureco	S26S45S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano T Toksa
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H270,H280,H314,H330,H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210,P260,P264,P271,P273,P280,P284,P301+330+331,P303+361+353,P304+340,P305+351+338,P310,P320,P321,P363,P377,P381,P391,P403,P403+233,P405,P410+403,P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Nitrila kloridoaŭNO₂Clestas neorganika klora kombinaĵo denitrogenokajoksigeno,senkolora aŭ palflava, koroda, toksa gaso, forte irita kun klorsimila odoro, uzata en kemiaj sintezoj, kaj organikaj, kaj neorganikaj, kiel malkompona produkto el interagado denitrata acidokajklorida acido,kun forte potencaj oksidigaj, klorigaj kaj nitrogenigaj proprecoj.

Ĝia analogaĵo, lanitrozila kloridoestas ankaŭ konata kiel reakciaĵo de Tilden, omaĝe al ĝia kreinto, William Augustus Tilden (1842-1926). Oni devas konstati ke du reakcioj eblas per interagado denitrata acidokajklorida acido.Kiam la reakciantoj estas egalmolumaj, tiam nitrila klorido estiĝas. Tamen, kiam oni uzas eksceson daklorida acido,tiam nitrozila klorido estiĝas, laŭ la jenaj reakcioj:

${\mathsf {HNO_{3}+HCl{\xrightarrow[{}]{}}\,NO_{2}Cl+H_{2}O}}$
${\mathsf {HNO_{3}+3\,HCl{\xrightarrow[{}]{}}\,NOCl+Cl_{2}+2\,H_{2}O}}$

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per interagado denitrita acidokajhipoklorita acidoen ĉeesto desulfata acido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{H2SO_{4}}}\,}}$+

Sintezo 2

• Nitrila klorido estis preparata en jaro 1929 per oksidado de nitrozila klorido kun ozono:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 3

• Nitrila klorido sinteziĝas per agado deklorosulfonata acidosurnitrata acido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 4

• Nitrila klorido prepariĝas per traktado desulfurila kloridokunnitrita acido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++

Sintezo 5

• Dunitrogena kvinoksido reakcias kunklorgasopor forminitrilan kloridon:

2+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$4+

Sintezo 6

• Nitrila klorido estiĝas per interagado denatria nitritokajklorida acidoen akva medio:

++${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++

Sintezo 7

• Per traktado denitrogena duoksidokajklorgasoprepareblas nitrilan kloridon:

2+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2

Sintezo 8

• Preparado per interagado dearĝenta nitratokunklorida acido.Zorgu: Se oni aldonas plian molekulon da arĝenta nitrato, ĝi reakcias kun la nitrila klorido formita por doni dunitrogenan kvinoksidon (vidu reakcion 7):

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++

Sintezo 9

• Kvarfluoroborato de nitrogeniumo reakcias kunklorgasopor forminitrilan kloridon:

2+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+2

Sintezo 10

• Duklorido karbonoreakcias kunnitrita acidopor forminitrilan kloridonkajtrikloro-etilenono:

2+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 11

• Preparado per interagado denitrogeiuma kvarfluoroboratokajkloro:

2+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+2

Sintezo 12

• Sintezo per interagado dedunitrogena kvaroksidokunkloro:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2

Sintezo 13

• Preparado per interagado dekalia klorokromiatokundunitrogena kvaroksido:

2+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2++ SiO2

Reakcioj

Reakcio 1

• Nitrila klorido malkomponiĝas per fotolizo ennitrogena duoksidokajkloro:

2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+

Reakcio 2

• Nitrila klorido reakcias kun akvo por forminitratan acidonkajkloridan acidon:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 3

• Nitrila klorido reakcias kuntoluenopor formibenzilan kloridonkajnitritan acidon:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 4

• Preparado denitrobenzenoper traktado de nitrila klorido kunbenzeno:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 5

• Preparado debenzila kloridoper interagado denitrila klorido,benzenokajkvarfluoroborato de arĝento:

++${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++

Reakcio 6

• Preparado dearĝenta kloridoper interagado denitrila kloridokajarĝenta kvarfluoroborato:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 7

• Preparado dedunitrogena kvinoksidoper traktado denitrila kloridokunarĝenta nitrato:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 8

• Preparado dekloro-piridino(CAS-numero109-09-1) per traktado denitrila fluoridokunpiridino(CAS-numero110-86-1):

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 9

• Preparado detrikloro-etilenoper reakcio internitrila kloridokajetileno:

3+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+3

Reakcio 10

• Estante fluoro pli elektronegativa elemento ol kloro,nitrila fluoridoestiĝas per agado denitrila kloridosurfluorida acido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 11

• Nitrila klorido iĝas en nitrozilan kloridon per agado surnatria nitrito:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Literaturo

• Aromatic Nitration
• Inorganic Syntheses
• The Chemistry of Nonaqueous Solvents VB: Acid and Aprotic Solvents
• Journal of the Chemical Society
• The Chemistry of the Non-Metals
• History of Chemistry