pH (kemia parametro)
EnkemiopH(ĝusta skribo kun minuskla p kaj majuskla H) estis iniciatita deS.P.L. Sørensenen1909.La literoj signifas la "potencoHidrogena".
Priskribo[redakti|redakti fonton]
La pH kalkuliĝas tiel:
- pH = -log10[H+]
[H+] montras la pokvanto dejonojH+,aŭ mola denseco, mezuritaj pomoloen unulitro(M). Atentu, ke tiu skribo H+ekvivalentas H3O+(jonooksionioaŭhidronio) solvaĵe en akvo; [H+] estas laprotononature troviĝanta enmolekulodeakvo.
Ekzemple, mola denseco de [H+] = 1×10−7M (0,0000001) estas pH de 7 ĉar: pH = -log[10−7] = 7
Acidojestas klasifikataj kun 0 < pH < 7 (koloroj de pH-indikilojekde ruĝa al helverda);
Neŭtraacidecorilatas al pH = 7 (koloro de pH-indikiloverda);
Bazojestas klasifikataj kun 7 < pH < 15 (koloroj de pH-indikilojekdde verdblua al purpura).
Bufroj estas akvaj solvaĵoj konsistantaj je miksaĵo da malforta acido kaj ties konjuga bazo, aŭ inverse.
Kelkaj ekzemploj de ordinaraj pH:
ekzemploj de solvaĵo | ties proksimuma pH |
---|---|
solvaĵo de klorhidracido HCl 1 M | 0 |
stomakadigestigasuko | 1,5 |
citronasuko | 2,5 |
oranĝasuko | 3 |
vino | 3,5 |
tomatasuko | 4 |
biero | 4,5 |
kafo | 5 |
pluvakvo | 5,6 |
nature flua akvo | 6 |
lakto | 6,9 |
puraakvo | 7 (t.e. kemia neŭtraleco) |
sango | 7,4 |
bikarbonato | 8,2 |
marakvo | 8,5 |
lakto de magnezo | 10,5 |
NaClO | 12 |
solvaĵo de natrioNaOH1 M | 14 |
Bildoj[redakti|redakti fonton]
-
Aparatoj por mezuri pH-on
-
interrilato de pH kaj kvanto de H+
-
Paperoj por kontrol pH-on
Kelkaj indikiloj[redakti|redakti fonton]
Ni devas ekkompreni la malsupran tabelon laŭ la jena vidpunkto. Tiam kiam ni havas acidan aŭ bazan solvaĵon, ni uzu ĝin por kompreni la acidecon aŭ alkalecon de la akvo. Ekzemple: Kiam la pH de la akvo atingas la valoron 11.6, tiam la indikilo Malakito verdo (ekzemple) iĝas verda, dum la sama indikilo iĝas senkolora kiam la pH atingas valoron 14. Aliflanke, la samo okazas kun la indikiloTimolbluo.Kiam la pH de la solvaĵo atingas 1,2 la koloro de la indikilo en la akvo iĝas ruĝa, kaj kiam la pH atingas 2.8 (per uzo de la pH-metro), la koloro de la solvaĵo iĝas flava, ktp.
Indikilo | Malalta pH koloro | Transiĝa malalta turnopunkto |
Transiĝa alta turnopunkto |
Alta pH koloro |
---|---|---|---|---|
Genciana violo (Metilviolo 10B) |
flava | 0.0 | 2.0 | blua-violo |
Malakita verdo | flava | 0.0 | 2.0 | verda |
Malakita verdo (dua transiĝo) |
verda | 11.6 | 14.0 | senkolora |
Timolbluo (unua transiĝo) |
ruĝa | 1.2 | 2.8 | flava |
Timolbluo (dua transiĝo) |
flava | 8.0 | 9.6 | blua |
Metilflavo | ruĝa | 2.9 | 4.0 | flava |
Bromofenolbluo | flava | 3.0 | 4.6 | blua |
Konga ruĝo | blua-viola | 3.0 | 5.0 | ruĝa |
Metiloranĝo | ruĝa | 3.1 | 4.4 | flava |
Metiloranĝo (unua transiĝo) |
ruĝa | 0.0 | 3.2 | bruneta |
Metiloranĝo (dua transiĝo) |
bruneta | 3.2 | 4.2 | verda |
Bromokrezola verdo | flava | 3.8 | 5.4 | blua |
Metilruĝo | ruĝa | 4.4 | 6.2 | flava |
Metila purpuro | purpura | 4.8 | 5.4 | verda |
Azolitmino | ruĝa | 4.5 | 8.3 | blua |
Bromokrezola purpuro | flava | 5.2 | 6.8 | purpura |
Bromotimolbluo | flava | 6.0 | 7.6 | blua |
Fenolruĝo | flava | 6.4 | 8.0 | ruĝa |
Neŭtrala ruĝo | ruĝa | 6.8 | 8.0 | flava |
Naftolftaleino | senkolora al ruĝeca | 7.3 | 8.7 | verdeca al blua |
Krezolruĝo | flava | 7.2 | 8.8 | ruĝeca purpuro |
Krezolftaleino | senkolora | 8.2 | 9.8 | purpura |
Fenolftaleino | senkolora | 8.3 | 10.0 | fuksia |
Timolftaleino | senkolora | 9.3 | 10.5 | blua |
Alizarina Flavo R | flava | 10.2 | 12.0 | ruĝa |
Indiga karmino | blua | 11.4 | 13.0 | flava |