Etanolo
| Etanolo | ||
 | ||
| Plata kemia strukturo de la Etanolo | ||
 | ||
| Tridimensia strukturo de la Etanolo | ||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||
| ||
| Kemia formulo | ||
| CAS-numero-kodo | 64-17-5 | |
| ChemSpider kodo | 682 | |
| PubChem-kodo | 702 | |
| Merck Index | 15,3760 | |
| Fizikaj proprecoj | ||
| Aspekto | senkolora likvaĵo | |
| Molmaso | 46.07 g·mol−1 | |
| Denseco | 0.7893 g cm−3 | |
| Fandpunkto | −114.14°C | |
| Bolpunkto | 78.24°C | |
| Refrakta indico | 1,3611 | |
| Ekflama temperaturo | 13°C | |
| Memsparka temperaturo | 363°C | |
| Acideco (pKa) | 15.9 | |
| Solvebleco | Akvo:Tute miksebla | |
| Mortiga dozo (LD50) |
| |
| Sekurecaj Indikoj | ||
| Risko | R10R11 R20/21/22R23/24/25 R36/37/38R51/53 R52/53 | |
| Sekureco | S7S16S24/25 S26S36 S36/37S61 | |
| Pridanĝeraj indikoj | ||
| Danĝero
| ||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||
| GHS Signalvorto | Brulema likvaĵo | |
| GHS Damaĝo-piktogramo |
| |
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H225,H319 | |
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P210,P240,P305,P351,P338,P403,P233 | |
Etanolo(etilalkoholo,spirito,aŭvinalkoholo) estassenkoloralikvo(CH3CH2OH) kun tre karakterizaodoro.Ĝi estas saturita, unuvaloraalkoholo.Denso0,8 g/cm³,bolpunkto78ºC.Ĝi solviĝas en akvo en ĉiu proporcio dum varmiĝo kaj kuntiriĝo (je denso). Ekz 54mlda etanolo kaj 50 ml daakvodonas 100 ml da miksaĵo. Oni kalkulas la akvoenhavon per denso-mezurado.
La absolutan (100%) alkoholon oni produktas per kemia eltiro de akvo (perkalko,baria oksido), en la industrio perbenzolo(t.n. azeotropa distilado). Oni povas produkti ĝin eletileno,acetileno(sinteza etanolo).
Ĝi estas grandkvante uzata en la industrio kielsolvilo,bazmaterialo poralkoholaĵoj,parfumoj,brulaĵopor motorpelado.
La plej malnova metodo por produkti etanolon estas lafermentigo.Por havi pli koncentritan likvon, oni ofte uzasdistiladon.
Etimologio
[redakti|redakti fonton]Etanoloestas la sistematika nomo difinita de laInternacia Unio de Teoria kaj Aplika Kemio(IUPAC en angla) pormolekulokun du atomoj de karbono (prefikso "et-" ) kiu havas ununuran ligilon inter ili (la sufikso "-ano" ) kaj unuhidroksilan gruponunuigitan-OH(sufikso "-ol" ).[1]
La prefikso deetiloestis stampita en 1834 fare de la germana kemiistoJustus von Liebig.[2]etiloestas kuntiriĝo de la franclingva vortoéter(ajna substanco kiu vaporiĝas aŭ sublimiĝas facile al media temperaturo) kaj de la greklingva vortoύλη(hylé,sunstanco). La nomo de la etanolo estis stampita kiel rezulto de rezolucio adoptita en la Internacia Konferecno pri Kemia Nomenklaturo okazinta en Aprilo 1892 enĜenevo,Svisio.
Historio
[redakti|redakti fonton]
La etanolo estis uzita de la homo ekde laprahistoriokiel la toksa ingredienco de laalkoholaĵoj.La sekaj restaĵoj en ceremiko de 9000 jaroj de antikveco trovitaj en Ĉinio indikas, ke la alkoholaj trinkaĵoj jam estis uzitaj eĉ inter la popoloj de laneolitiko.[3]Ties izoligo kiel komponanto relative pura estis atingita de la persaalkemiistoAl-Razi(865-925). Laalkemiistojnomis ĝinaqua vitae(akvo de vivo).[4]
Du aliaj kemiistoj kiuj kontribuis al la disvolvigo de la teknikoj dedistiladoestisGeber(Gabir ibn Hayyān al-Sūfī) kajAl-Kindi.En verkoj atribuitaj al Geber (721-815) oni mencias vaporojn flamigeblaj el boligitavino.Al-Kindi (801-873) klare priskribas la distiladon de vino.[5]
En 1796, Johann Tobias Lowitz akiris puran etanolon per distilado de etanolo tra filtrado fare de aktivigitakarbo.
Antoine Lavoisierpriskribis la etanolon kiel komponaĵo elkarbono,hidrogenokajoksigeno,kaj en 1808Nicolas Théodore Saussuredeterminis la kemian formulon de la etanolo.[6]Kvindek jarojn poste, A. Scott Couper publikigis la strukturan formulon de la etanolo, kaj metis ĝin inter la unuaj komponantoj al kiuj oni determinis ties kemian strukturon.[7]
La etanolo povis esti preparata sinteze en1826pere de la laboro faritaj sendepende de Henry Hennel enGranda Britiokaj de S.G. Sérullas enFrancio.En1828,Michael Faradaypreparis etanolon katalizante per acida hidratigo deetileno,procezon similan al tiu uzata aktuale en la industrio en la sintezo de etanolo.[8]
En Usono, la etanolo jam estis uzita kiel brulaĵo por lampoj en 1840, sedimpostopor la industria alkoholo dum laUsona Enlanda Militookazigis, ke tiu tipo de uzo estos multekosta. Tiu imposto estis nuligita en 1906,[9]kaj ekde 1908 antaŭen la aŭtomobilojFord Modelo Tpovis esti adaptitaj por funkcii pere de etanolo.[10]Je la aprobo kaj starigo de laProhibicio en Usonode 1920, la vendistoj de brulaĵo el etanolo estis akuzitaj kiel aliancanoj de lamoonshiners(lunbrilistoj),[9]nome la kontraŭleĝaj distilistoj de alkoholo, kaj la brulaĵo el etanolo eluziĝis denove ĝis fino de la 20-a jarcento.
Fizikaj proprecoj
[redakti|redakti fonton]
La etanolo estas tre vaporiĝebla likvaĵo senkolorokiu havas tre intensanodorontre tipan. Kiam ĝi estas bruligita, ĝi produktas bluan flamon senfuman kiu ne ĉiam estas videbla je normala lumo.
La fizikaj proprecoj de la etanolo deriviĝas ĉefe el la estado de sia grupo dehidroksilokaj pro la mallongeco de ties ĉeno de karbono. La etanolo de la hidroksila grupo estas kapabla partopreni en la ligo de lahidrogeno,kiu faras ĝin pli viskozas kaj malpli vaporiĝebla ol aliaj organikaj komponaĵoj polusaj de similamolekula pezo.
Etanolo estas tre variasolvanto,miksebla kunakvokaj kun multaj organikaj solvantoj, kielacetata acido,acetono,benzeno,karbona tetraklorido,kloroformo,duetila etero,etileno-glikolo,glicerolo,nitrometano,piridino,kajtolueno.[11][12]Ĝi estas miksebla ankaŭ kun malpezaj alifaj hidrokarbidoj, kielpentanokajheksano,kaj kun alifaj kloridoj kiel por ekzemplo la trikloroetano kaj la tetrakloroetileno.[12]
La miksokapablo de la etanolo kun akvo kontrastas kun tiu de alkoholoj de pli longa ĉeno, kun kvin aŭ pli da atomoj de karbono; la mikso kun akvo malpliigas draste kiam la nombro de atomoj de karbono pliiĝas.[13]
Komponaĵoj
[redakti|redakti fonton]Referencoj
[redakti|redakti fonton]- ↑Ethanol"Ethanol is a primary alcohol that is ethane in which one of the hydrogens is substituted by a hydroxy group." (en angla) Alirita la 8an de Aŭgusto 2021.
- ↑Liebig, Justus (1834) "Ueber die Constitution des Aethers und seiner Verbindungen" (Pri la konstituo de etero kaj ties komponantoj), Annalen der Pharmacie, 9: 1–39. El p. 18: "Bezeichnen wir die Kohlenwasserstoffverbindung 4C + 10H als das Radikal des Aethers mit E2 und nennen es Ethyl,…" (en germana)
- ↑Roach, J. (18a de julio 2005).«9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe».National Geographic News. Konsultita la 03-09-2007.
- ↑Terence Scully, "The Art of Cookery in the Middle Ages", 1995, ps. 159,(ISBN 0-85115-611-8)
- ↑Hassan, Ahmad Y.«Alcohol and the Distillation of Wine in Arabic Sources».History of Science and Technology in Islam. Konsultita la 29an de marto 2008.
- ↑AlcoholenEncyclopædia BritannicaDekunua eldono. (en angla)
- ↑Couper AS (1858).«On a new chemical theory»(rete). Philosophical magazine 16 (104–16). Konsultita la 03-09-2007.
- ↑Hennell, H. (1828). «On the mutual action of sulfuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed». Philosophical Transactions 118: 365. doi:10.1098/rstl.1828.0021.
- ↑9,09,1Robert Siegel (15a de februaro 2007).«Ethanol, Once Bypassed, Now Surging Ahead».Arkivigite je2021-08-08 per la retarkivoWayback MachineNPR. Konsultita la 22an de septembro 2007.
- ↑Joseph DiPardo. United States Department of Energy, eld.«Outlook for Biomass Ethanol Production and Demand» (PDF).Arkivita el la originalo en la 27a de novembro 2007. Konsultita la 22a de julio 2007.
- ↑D. R. Lide (2000). CRC Handbook of Chemistry and Physics 81a eldono. CRC press.ISBN 0849304814.
- ↑12,012,1Windholz, Martha (1976). The Merck index: an encyclopedia of chemicals and drugs (9a ed. edición). Rahway, N.J., U.S.A: Merck.ISBN 0-911910-26-3.
- ↑Morrison, Robert Thornton; Boyd, Robert Neilson (1972). Organic Chemistry (2a eldono). Allyn and Bacon, inc.
Vidu ankaŭ
[redakti|redakti fonton]