Agente reductor
Unagente reductores aquel que cedeelectronesa unagente oxidanteque los adquiere en una reacción dereducción-oxidación,en la que se da una transferencia de átomos y electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos aniones y no iónico se obtienen de susmineralespor procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos reacciones: una reacción implica la pérdida de electrones y átomos de un compuesto, en este caso el compuesto entra en una etapa de oxidación; mientras que en la otra reacción el compuesto se disminuye, es decir, gana los electrones. Uno actúa como oxidación y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
- Carbón
- Monóxido de carbono
- Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno
- Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como elazufrey elfósforo
- Sustancias que contienencelulosa,tales como maderas, textiles, etc.
- Muchos metales comoaluminio,magnesio,titanio,circonio
- Losmetales alcalinoscomo elsodio,potasio,etc.
- Loshidruros
- Losazúcares reductores
Monóxido de carbono
[editar]Elmonóxido de carbonoes utilizado enmetalurgiacomo agente reductor, reduciendo losóxidosde losmetales.La reducción delmineralse efectúa en elalto hornoa unos 900 °C aproximadamente.
Aluminio
[editar]Puesto que elaluminiotiene granafinidad químicacon eloxígenose emplea en lametalurgiacomo reductor, así como para obtener los metales difícilmente reducibles (calcio,litio,y otros) valiéndose del así llamado procedimiento aluminotérmico.
Véase también
[editar]Bibliografía
[editar]- Raymond Chang, Química sexta edición, Mcgraw-Hill.
Datos:Q216830
Multimedia:Reducing agents/Q216830