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Electrón

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Para otros usos de este término, véaseElectrón (desambiguación).
Electrón e−

La naturaleza departículadel electrón se demostró por primera vez con untubo de Crookes.En esta imagen, un haz de electrones proyecta el perfil en forma de cruz del objetivo contra la cara del tubo.[1]​
Clasificación Partículas elementales[2]​
Familia Fermión
Grupo Leptón
Generación Primera
Interacción Gravedad,
Electromagnetismo,
Nuclear débil
Antipartícula Positrón
Teorizada Richard Laming(1838-1851),[3]​
G. Johnstone Stoney(1874) y otros.[4]​[5]​
Descubierta J. J. Thomson(1897)[6]​
Masa 9,109 383 701 5(28) × 10−31kg[7]​
5,485 799 090 65(16) × 10−4uma[7]​
0,510 998 950 00(15)MeV/c2[7]​
1822.888 484 5(14)−1u[nota 1]​
Carga eléctrica −1e
−1,602 176 634 × 10−19C[7]​[nota 2]​
Momento magnético −1.001 159 652 181 28(18)μB[7]​
Carga de color -
Espín ± 1/2
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En física, elelectrón(delgriego clásicoἤλεκτρονḗlektron'ámbar'), comúnmente representado por el símboloe−,es unapartícula subatómicacon unacarga eléctrica elementalnegativa.[8]​ Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos; en otras palabras, generalmente se define como unapartícula elemental.En lateoría de cuerdasse dice que un electrón se encuentra formado por una subestructura (cuerdas).[2]​ Tiene una masa que es aproximadamente 1836 veces menor que la delprotón.[9]​ Elmomento angular(espín) intrínseco del electrón es un valor semientero en unidades deħ,lo que significa que es unfermión.Suantipartículase denominapositrón:es idéntica excepto por el hecho de que tiene cargas —entre ellas la eléctrica— de signo opuesto. Cuando un electrón colisiona con un positrón, las dos partículas pueden resultar totalmente aniquiladas y producirfotonesderayos gamma.

Los electrones, que pertenecen a la primera generación de la familia de partículas de losleptones,[10]​ participan en lasinteracciones fundamentales,tales como lagravedad,elelectromagnetismoy lafuerza nuclear débil.[11]​ Como toda la materia, poseen propiedadesmecánico-cuánticastanto departículas como de ondas,de tal manera que pueden colisionar con otras partículas y pueden serdifractadascomo la luz. Los electrones son especialmente apropiados para demostrar experimentalmente esta dualidad a causa de su ínfima masa. Como los electrones son fermiones, dos de ellos no pueden ocupar el mismoestado cuántico,según elprincipio de exclusión de Pauli.[10]​

El concepto de una cantidad indivisible de carga eléctrica fue teorizado para explicar las propiedades químicas de los átomos. El primero en trabajarlo fue el filósofo naturalista británicoRichard Lamingen 1838.[4]​ El nombre electrón para esta carga fue introducido en 1894 por el físico irlandésGeorge Johnstone Stoney.Sin embargo, el electrón no fue identificado como una partícula hasta 1897 porJoseph John Thomsony su equipo de físicos británicos.[6]​[12]​[13]​

En muchos fenómenos físicos —tales como laelectricidad,elmagnetismoo laconductividad térmica— los electrones tienen un papel esencial. Un electrón en movimiento genera uncampo electromagnéticoy es a su vez desviado por los campos electromagnéticos externos. Cuando se acelera un electrón, puede absorber o irradiar energía en forma de fotones. Los electrones, junto con núcleos atómicos formados deprotonesyneutrones,conforman losátomos.Sin embargo, los electrones contribuyen con menos de un 0,06 % a la masa total de los átomos. La mismafuerza de Coulombque causa la atracción entre protones y electrones también hace que los electrones queden enlazados. El intercambio o compartición de electrones entre dos o más átomos es la causa principal delenlace químico.[14]​ Los electrones pueden ser creados mediante ladesintegración betadeisótopos radiactivosy en colisiones de alta energía como, por ejemplo, la entrada de unrayo cósmicoen la atmósfera. Por otra parte, pueden ser destruidos por aniquilación con positrones y pueden ser absorbidos durante lanucleosíntesis estelar.Existen instrumentos de laboratorio capaces de contener y observar electrones individuales, así como plasma de electrones. Además, algunos telescopios pueden detectar plasma de electrones en el espacio exterior. Los electrones tienen muchas aplicaciones, entre ellas la electrónica, la soldadura, los tubos de rayos catódicos, losmicroscopios electrónicos,laradioterapia,losláseres,los detectores de ionización gaseosa y losaceleradores de partículas.

Historia del electrón[editar]

Véase también:Historia de la electricidad

Los antiguos griegos se percataron de que elámbaratraía pequeños objetos cuando se le frotaba contra la piel de algún animal. Junto con el rayo, este fenómeno fue una de las primeras experiencias conocidas de los humanos con laelectricidad.[15]​ En su tratado de 1600De Magnete,el científico inglésWilliam Gilbertdefinió el términoneolatino«electricus» para referirse a la propiedad de un objeto de atraer otros pequeños después de ser frotado.[16]​ Tanto las palabras eléctrico como electricidad derivan del latín «electrum», que a su vez proviene de la palabra griega «ήλεκτρον» («elektron»), que significa ámbar.

A principios de los años 1700,Francis HauksbeeyCharles François de Cisternay du Faydescubrieron, cada uno por su lado, lo que creían que eran dos tipos de electricidad friccional: uno generado por el rozamiento con vidrio, y el otro por el rozamiento conresina.A partir de esto, Du Fay teorizó que la electricidad consistía en dos fluidos eléctricos, el «vítreo» y el «resinoso», que estaban separados por la fricción y que se neutralizaban el uno al otro cuando eran combinados.[17]​ Una década más tarde,Benjamin Franklinpropuso que la electricidad no provenía de dos tipos diferentes de fluido eléctrico sino de un mismo fluido a presiones diferentes; les dio la nomenclatura moderna de carga «positiva» y «negativa», respectivamente.[18]​ Franklin pensaba que el portador de carga era positivo, pero no identificó correctamente qué situación reflejaba un excedente del portador de carga y en qué caso era un déficit.[19]​

Entre 1838 y 1851, el filósofo naturalista británicoRichard Lamingdesarrolló la idea de que un átomo estaba compuesto de un núcleo de materia rodeado por partículas subatómicas con carga eléctrica.[3]​ A partir de 1846, el físico alemánWilhelm Eduard Weberteorizó que la electricidad estaba compuesta de fluidos cargados positivamente y negativamente, y que su interacción estaba gobernada por laley del inverso del cuadrado.Más tarde, tras estudiar el fenómeno de laelectrólisis,el físico irlandésGeorge Johnstone Stoneysugirió que existía una «única cantidad definida de electricidad», la carga de un ion monovalente, siendo capaz de estimar el valor de estacarga elementalmediante lasleyes de Faradayde la electrólisis.[20]​ Sin embargo, Stoney creía que estas cargas estaban ligadas permanentemente a átomos y que no podían ser removidas. En 1881, el físico alemánHermann von Helmholtzargumentó que tanto las cargas positiva como negativa estaban divididas en partes elementales, cada una de las cuales se comportaba como «átomos de electricidad».[4]​

En 1894, Stoney estableció el término inglés «electron» para describir estos cambios elementales: «[…] se hizo una estimación de la cantidad real de esta unidad de electricidad fundamental, que es la más destacable, por lo que me he aventurado a sugerir el nombre 'electron'».[21]​ Dicha palabra «electrón», que deriva del inglés, es una combinación de la palabra «electricidad» y del sufijo griego «patrón» ('el medio por el cual se hace').[22]​[23]​

Descubrimiento[editar]

Haz de electrones dentro de un tubo de rayos filiformes siendo desviados siguiendo una trayectoria circular mediante un campo magnético homogéneo.[24]​[25]​

El físico alemánJohann Wilhelm Hittorfemprendió el estudio de laconductividad eléctricade gases enrarecidos. En 1869, descubrió un brillo emitido desde el cátodo que aumentaba de tamaño cuando el gas disminuía de presión. En 1876, el también físico alemánEugen Goldsteinmostró que los rayos de ese brillo proyectaban una sombra, y los denominó «rayos catódicos».[26]​ Durante la década de 1870, el químico y físico ingléssirWilliam Crookesdesarrolló el primer tubo de rayos catódicos con un vacío elevado (vacío con presión en el rango de 100mPaa 100nPa).[27]​ Entonces mostró que los rayos luminiscentes que aparecían dentro del tubo llevaban energía y que iban delcátodoalánodo.Además, aplicando un campo magnético, Crookes fue capaz de desviar los rayos, con lo cual demostró que el haz se comportaba como si estuviera cargado negativamente.[28]​[29]​ En 1879 propuso que estas propiedades se podían explicar con lo que él denominó «materia radiante». Sugirió que se trataba del cuarto estado de la materia, que consistía en moléculas cargadas negativamente que eran proyectadas a alta velocidad desde el cátodo.[30]​

El físico británico nacido en AlemaniaArthur Schustercontinuó los experimentos iniciados por Crookes colocando placas de metal paralelas a los rayos catódicos y aplicando unpotencial eléctricoentre ellas. El campo desviaba los rayos hacia la placa cargada positivamente, lo que evidenciaba aún más que los rayos llevaban una carga negativa. Al medir la cantidad de desviación causada por un cierto nivel de corriente eléctrica, en 1890, Schuster fue capaz de determinar la proporción masa-carga de los componentes de los rayos. Sin embargo, logró un valor que era más de mil veces lo esperado, por lo que, en aquella época, no se dio mucho crédito a sus cálculos.[28]​[31]​

En 1896, el físico británicoJoseph John Thomson,junto con sus colegasJohn Sealy TownsendyHarold Albert Wilson,[12]​ llevó a cabo experimentos que indicaron que los rayos catódicos eran realmente partículas únicas y no ondas, átomos o moléculas, tal como se creía anteriormente.[6]​ Thomson hizo buenas estimaciones tanto de la carga como de la masa, y encontró que las partículas de los rayos catódicos —a las cuales llamaba «corpúsculos»— tenían quizás una milésima parte de la masa del ion menos masivo conocido, el ionhidrógeno.[6]​[13]​ Asimismo, demostró que su proporción carga-masa (e/m) era independiente del material del cátodo. Más tarde demostró que las partículas cargadas negativamente producidas por materiales radiactivos, por materiales calentados y por materiales iluminados eran universales.[6]​[32]​ El nombre de «electrón» para estas partículas fue propuesto de nuevo por el físico irlandésGeorge Francis FitzGeraldy, desde entonces, la palabra consiguió una aceptación por partes.[28]​

Robert Millikan

En 1896, mientras estudiaba los minerales naturalmente fluorescentes, el físico francésHenri Becquereldescubrió que estos emitían radiación sin estar expuestos a ninguna fuente de energía externa. Estos materialesradiactivosse convirtieron en tema de estudio de interés de muchos científicos, entre ellos el físico neozelandésErnest Rutherford,que descubrió que emitían partículas. Designó a estas partículas «alfa» y «beta» según su capacidad de penetrar la materia.[33]​ En 1900, Becquerel demostró que losrayos betaemitidos por el radio podían ser desviados por un campo eléctrico, y que su proporción masa-carga era la misma que la de los rayos catódicos.[34]​ Esta evidencia reforzó la idea de que los electrones existían en forma de componentes en los átomos.[35]​[36]​

La carga del electrón fue medida con más cuidado por los físicos estadounidensesRobert MillikanyHarvey Fletchermediante suexperimento de la gota de aceite(1909), cuyos resultados fueron publicados en 1911. Este experimento usaba un campo eléctrico para evitar que una gota de aceite cargada cayera como resultado de lagravedad.El aparato era capaz de medir la carga eléctrica tan pequeña como de 1 a 150 iones con un margen de error del 0,3 %. Algunos experimentos similares habían sido llevados a cabo anteriormente por el equipo de Thomson[6]​ usando nubes de gotas de agua cargadas generadas por electrólisis,[12]​ y en el mismo año porAbram Ioffe,el cual, de manera independiente, obtuvo el mismo resultado que Millikan usando micropartículas de metales cargadas, publicando sus resultados en 1913.[37]​ Sin embargo, las gotas de aceite eran más estables que las de agua debido a que su tasa de evaporación es menor, lo cual hacía que fueran más adecuadas para llevar a cabo este tipo de experimentos que duraban largos periodos de tiempo.[38]​

Hacia el comienzo del sigloXXse descubrió que, bajo ciertas condiciones, una partícula cargada que se movía rápidamente causaba una condensación de vapor de agua supersaturado a lo largo de su camino. En 1911,Charles Wilsonusó este principio para concebir sucámara de niebla,la cual permitía fotografiar los caminos trazados por partículas cargadas tales como electrones.[39]​

Teoría atómica[editar]

Tres círculos concéntricos alrededor de un núcleo, con un electrón que se mueve desde la segunda hasta el primer círculo y la liberación de un fotón
Elmodelo de Bohr del átomo,muestra estados de electrón con energíacuantificadopor el número n. Una caída de electrones a una órbita más baja emite un fotón igual a la diferencia de energía entre las órbitas.

En 1914, los experimentos llevados a cabo hasta ese momento por los físicos Ernest Rutherford, Henry Moseley, James Franck y Gustav Hertz ya habían establecido en gran medida la estructura del átomo como un núcleo denso de carga positiva rodeado por electrones de masa reducida.[40]​ En 1913, el físico danésNiels Bohrpostuló que los electrones residían en estados de energía cuantificados; según él, esta energía estaba determinada por elmomento angularde las órbitas del electrón alrededor del núcleo. Los electrones se podían mover entre estos estados —uórbitas— mediante la emisión o absorción de fotones a frecuencias específicas. Por medio de estas órbitas cuantificadas, Bohr explicó las líneas espectrales del átomo de hidrógeno.[41]​ Sin embargo, elmodelo de Bohrfallaba en la justificación de las intensidades relativas de las líneas espectrales, y tampoco tuvo éxito para explicar los espectros de átomos más complejos.[40]​

Los enlaces químicos entre átomos fueron explicados porGilbert Newton Lewis,quien en 1916 propuso que unenlace covalenteentre dos átomos se mantiene por un par de electrones compartidos entre ellos.[42]​ Más tarde, en 1923,Walter HeitleryFritz Londondieron una explicación completa sobre la formación de pares de electrones y los enlaces químicos en términos mecánico-cuánticos.[43]​ En 1919, el químico estadounidenseIrving Langmuiramplió el modelo estático del átomo de Lewis y sugirió que todos los electrones eran distribuidos en «capas esféricas sucesivas (casi) concéntricas, todas de grueso idéntico».[44]​ Estas capas se encontraban, según Langmuir, divididas en un número de celdas en las que cada una contenía un par de electrones. Con este modelo, el científico estadounidense fue capaz de explicar cualitativamente las propiedades químicas de todos los elementos de latabla periódica,que ya se sabía que se parecían entre sí según laley periódica formulada por Dmitri Mendeléiev.[45]​

En 1924, el físico austriacoWolfgang Pauliobservó que la posible estructura en capas del átomo se podría explicar con un conjunto de cuatro parámetros que definían cadaestado cuánticode energía, siempre que cada estado fuera habitado por no más de un electrón.[46]​ El mecanismo físico para explicar el cuarto parámetro —que tenía dos posibles valores diferentes— fue provisto por los físicos neerlandesesSamuel GoudsmityGeorge Uhlenbeck.En 1925, Goudsmit y Uhlenbeck sugirieron que un electrón, adicionalmente al momento angular de su órbita, posee un momento angular intrínseco y unmomento dipolar magnético.[40]​[47]​ El momento angular intrínseco se convirtió más tarde en lo que se denominaría comoespín(del inglésspin,'girar') y explicaba la anteriormente misteriosa separación de las líneas espectrales observadas con unespectrómetrode alta precisión. Este fenómeno es conocido comodesdoblamiento de estructura fina.[48]​

Mecánica cuántica[editar]

Artículo principal:Historia de la mecánica cuántica

Tras su disertación ocurrida en 1924 deRecherches sur la Theorie des cuánta(«Investigación sobre la teoría cuántica»), el físico francésLouis de Brogliepropuso la hipótesis de que toda la materia posee una onda similar a la de la contenida en la luz;[49]​ es decir, en unas condiciones apropiadas, los electrones y demás materia mostrarían propiedades bien de partículas o de ondas. Las propiedades corpusculares de una partícula se hacen evidentes cuando se demuestra que tiene una posición localizada en el espacio a lo largo de su trayectoria en cualquier momento.[50]​ Se observan en la naturaleza ondas de luz, por ejemplo, cuando un haz de esta pasa a través de rendijas paralelas y crea patrones de interferencia. En 1927, el efecto de interferencia fue demostrado con un haz de electrones por el físico inglésGeorge Paget Thomsoncon unfilmedelgado de metal, y por los físicos americanosClinton DavissonyLester Germerusando un cristal deníquel.[51]​

Enmecánica cuántica,el comportamiento de un electrón en un átomo se describe por unorbital,que es una distribución de probabilidad más que una órbita. En la figura, el sombreado indica la probabilidad relativa de «encontrar» el electrón en este punto cuando se tiene la energía correspondiente a losnúmeros cuánticosdados.

El éxito de la predicción de Broglie llevó a la publicación en 1926 de laecuación de SchrödingerporErwin Schrödinger,que describe cómo se propagan las ondas de electrones.[52]​ En vez de dar una solución que determina la localización de un electrón a lo largo del tiempo, esta ecuación de onda se puede utilizar para predecir la probabilidad de encontrar un electrón cerca de una posición. Este enfoque recibió posteriormente el nombre de «mecánica cuántica»; se trataba de una aproximación extremadamente precisa de los estados de energía de un electrón en un átomo de hidrógeno.[53]​ Cuando se consideraron el espín y la interacción entre varios electrones, la mecánica cuántica permitió predecir con éxito la configuración de electrones de átomos con números atómicos más altos que el del hidrógeno.[54]​

En 1928, trabajando sobre la obra de Wolfgang Pauli, el británico-suizoPaul Diracconcibió un modelo del electrón, laecuación de Dirac,consistente con lateoría de la relatividad.Dirac aplicó consideraciones relativísticas y simétricas a la formulación hamiltoniana de la mecánica cuántica del campo electromagnético.[55]​ Para poder resolver algunos problemas de su ecuación relativista, en 1930, Dirac desarrolló un modelo del vacío como un «mar» infinito de partículas con energía negativa, el cual fue llamado «mar de Dirac». Todo ello hizo que Dirac fuera capaz de predecir la existencia del positrón, el homólogo en laantimateriadel electrón.[56]​ Esta partícula fue descubierta en 1932 porCarl David Anderson,quien propuso que los electrones estándar se llamaran «negatrones» y que el término «electrón» se usara como un término genérico para describir las variantes cargadas tanto positiva como negativamente.

En 1947,Willis Eugene Lambencontró, mientras trabajaba en colaboración con el estudiante de postgradoRobert Rutherford,que ciertos estados cuánticos del átomo de hidrógeno que deberían tener la misma energía se encontraban desplazados los unos respecto de los otros; esta diferencia se denomina desplazamiento de Lamb. Casi al mismo tiempo,Polykarp Kusch,que trabajaba con Henry Michael Foley, descubrió que el momento magnético del electrón es ligeramente mayor que el que predice Dirac con su teoría. Esta pequeña diferencia se llamóa posteriorimomento dipolar magnético anómalodel electrón. La diferencia fue explicada más tarde por la teoría de laelectrodinámica cuánticadesarrollada porSin-Itiro Tomonaga,Julian SchwingeryRichard Feynmana finales de la década de 1940.[57]​

Aceleradores de partículas[editar]

Con el desarrollo delacelerador de partículasdurante la primera mitad del sigloXX,los físicos empezaron a entrar más a fondo en las propiedades de las partículas subatómicas.[58]​ El primer intento con éxito de acelerar electrones utilizando la inducción electromagnética fue llevado a cabo en 1942 porDonald Kerst.Subetatróninicial alcanzaba energías de 2,3MeV,mientras que los betatrones posteriores podían llegar hasta 300 MeV. En 1947 se descubrió laradiación de sincrotróngracias a un sincrotrón de electrones de 70 MeV deGeneral Electric;esta radiación era causada por la aceleración de los electrones a través de un campo magnético moviéndose cerca de lavelocidad de la luz.[59]​

Con una energía del haz de 1,5GeV,el primer colisionador de partículas de alta energía fue elAdone,que comenzó a operar en 1968.[60]​ Este aparato aceleraba los electrones y los positrones en direcciones opuestas de tal manera que doblaba la energía de su colisión con respecto al choque de un electrón con un objetivo estático.[61]​ Elgran colisionador de electrones y positronesdelCERN,que estuvo activo de 1989 a 2000, consiguió energías de colisión de 209 GeV y llevó a cabo importantes descubrimientos para elmodelo estándar de física de partículas.[62]​[63]​

Confinamiento de electrones individuales[editar]

Actualmente se pueden confinar electrones individuales en transistores CMOS ultrapequeños (L= 20 nm, W= 20 nm) que operan a temperaturascriogénicas(del rango de 4 K a 15 K).[64]​ La función de onda del electrón se extiende en una retícula semiconductora e interacciona de manera despreciable con la banda de valencia de los electrones, de tal manera que se puede tratar dentro del formalismo de partícula simplemente reemplazando su masa con eltensor de masa efectiva.

Características[editar]

ElModelo Estándarde partículas elementales: 12fermionesfundamentales y 4bosonesfundamentales. Por favor, nótese que las masas de algunas partículas son sujetas a evaluaciones periódicas por la comunidad científica. Los valores actuales reflejados en este gráfico son de 2008 y puede que no hayan sido ajustadas desde ese momento. Para el último consenso, visite elParticle Data Group.

Clasificación[editar]

En elmodelo estándar de física de partículas,los electrones pertenecen al grupo de partículas subatómicas llamadoleptones,que se cree que son las partículas elementales fundamentales. Los electrones tienen la masa más pequeña de cualquier leptón con carga (y también de cualquier partícula cargada de cualquier tipo) y pertenecen a la primerageneraciónde partículas fundamentales.[65]​ La segunda y tercera generaciones contienen leptones cargados —elmuony eltau— que son idénticos al electrón en cuanto a la carga, el espín y las interacciones, pero tienen más masa. Los leptones difieren de los otros constituyentes básicos de la materia, losquarks,por su falta deinteracción fuerte.Todos los miembros del grupo de los leptones sonfermiones,porque todos ellos tienen un espín semientero; puesto que el electrón tiene un espín de 1/2.[66]​

Propiedades fundamentales[editar]

La masa invariante de un electrón es aproximadamente de9.109 × 10-31kg o,[67]​ equivalentemente, de 5.489 × 10-4uma.Según elprincipio de equivalencia masa-energíade Einstein, esta masa corresponde a una energía en reposo de 0,511MeV.La proporción entre la masa de unprotóny la de un electrón es aproximadamente de 1836 a 1.[9]​[68]​ Medidas astronómicas demuestran que la proporción entre las masas del protón y el electrón han mantenido el mismo valor durante, al menos, la mitad de laedad del universo,tal como predice el modelo estándar.[69]​

El electrón tiene una carga eléctrica de -1,602 176 634 × 10-19coulomb[nota 3]​; esta carga se utiliza como unidad estándar de carga de laspartículas subatómicas.Dentro de los límites de la precisión experimental, la carga del electrón es idéntica a la del protón pero con el signo opuesto.[70]​ Como el símbolo 'e' se utiliza para lacarga elemental,el electrón se suele simbolizar por e-(el símbolo - indica la carga negativa). Elpositrónse simboliza por e+porque tiene las mismas propiedades que el electrón pero carga positiva.[66]​[67]​

El espín (momento angular intrínseco) del electrón es de 1/2.[67]​ Esta propiedad se suele indicar, refiriéndose al electrón, como una partículaespín -1/2.[66]​ Para este tipo de partículas, la magnitud de espín es √3/2 ħ,[nota 4]​ y el resultado de la medida de laproyeccióndel espín sobre cualquier eje solo puede ser ±ħ/2. De forma adicional al espín, el electrón tiene un momento magnético a lo largo de su eje[67]​[71]​[nota 5]​ que es aproximadamente unmagnetón de Bohr,el cual es una constante física que equivale a 9,27400915 (23) × 10-24joulesportesla.[67]​ La orientación del espín respecto al momento del electrón define la propiedad de las partículas elementales conocida comohelicidad.[72]​

El electrón no tiene ninguna subestructura conocida. Es por ello que se define como unapartícula puntualconcarga puntualy sin extensión espacial. Si se observa un solo electrón mediante unatrampa de Penning(llamada así por F. M. Penning (1894–1953) y Hans Georg Dehmelt (1922–2017), quienes construyeron la primera) se puede ver que el límite superior del radio de la partícula es de 10-22metros. Existe una constante física llamadaradio clásico del electrón,de un valor mucho mayor (2,8179 × 10-15m); sin embargo, la terminología proviene de un cálculo simplificado que ignora los efectos de lamecánica cuántica.En realidad, el llamado radio clásico del electrón tiene poco que ver con la estructura fundamental verdadera de esta partícula.[73]​[nota 6]​

Hay partículas elementales que se desintegran espontáneamente en partículas menos masivas. Un ejemplo es elmuon,el cual se desintegra en un electrón, unneutrinoy unantineutrino,y que tiene unavida mediade 2,2 × 10-6segundos. Sin embargo, se cree que el electrón es estable en terrenos teóricos: el electrón es la partícula de menos masa con una carga eléctrica diferente de cero, por lo que su desintegración violaría laconservación de carga.[74]​ El límite inferior experimental de la vida media de un electrón es de 4,6 × 1026años, con unintervalo de confianzadel 90 %.[75]​[76]​

Propiedades cuánticas[editar]

Como todas las partículas, los electrones pueden actuar como ondas: esto se llamadualidad onda-partícula,y se puede demostrar utilizando elexperimento de la doble rendija.La naturaleza similar a la de una onda del electrón le permite pasar a través de dos rendijas paralelas de manera simultánea y no solo a través de una, como sería el caso de una partícula clásica. En mecánica cuántica, la propiedad similar a la onda de una partícula puede describirse matemáticamente como una función compleja, lafunción de onda,que se suele denotar por la letra griega psi (ψ). Cuando el valor absoluto de esta función se eleva al cuadrado se obtiene la probabilidad de que una partícula sea observada cerca de una localización (densidad de probabilidad).[77]​

Ejemplo de una función de onda antisimétrica para un estado cuántico dedos fermiones idénticos en una caja de 1 dimensión.Si las partículas conmutan las posiciones, la función de onda invierte su signo.

Los electrones sonpartículas idénticasporque no se pueden distinguir el uno del otro a partir de sus propiedades físicas intrínsecas. En mecánica cuántica, esto significa que un par de electrones que interaccionan deben ser capaces de intercambiar sus posiciones sin que se produzca un cambio observable en el estado del sistema. La función de onda de losfermiones—grupo dentro del que se incluyen los electrones— esantisimétrica,lo que significa que cambia de signo cuando se intercambian dos electrones, es decir: ψ (r1, r2) =-ψ (r2, r1) (donde las variablesr1 yr2 corresponden al primer y segundo electrón, respectivamente). Como el valor absoluto no resulta modificado cuando se cambia el signo, esto corresponde a probabilidades iguales. A diferencia de los fermiones, losbosones—tales como elfotón— tienen funciones de onda simétricas.[77]​

En caso de antisimetría, las soluciones de la ecuación de onda para electrones que interaccionan resultan en una probabilidad cero de que cada par pueda ocupar la misma localización (o estado). Elprincipio de exclusión de Paulise basa en eso: descarta que cualesquiera dos electrones puedan ocupar el mismoestado cuántico.Al mismo tiempo, este principio también explica muchas de las propiedades de los electrones: por ejemplo, que grupos de electrones enlazados ocupen diferentes orbitales de un átomo en lugar de sobreponerse unos a otros en la misma órbita.[77]​

Partículas virtuales[editar]

Los físicos creen que el espacio vacío podría estar creando de manera continua pares de partículas virtuales —tales como un positrón y un electrón— que seaniquilanrápidamente la una con la otra.[78]​ La combinación de la variación de energía necesaria para crear estas partículas y el tiempo durante el cual existen caen dentro del límite de detectabilidad que expresa elprincipio de incertidumbre de Heisenberg,ΔE · Δt <= ħ: la energía que se necesita para crear estas partículas virtuales (ΔE) se puede «sacar» del vacío durante un periodo de tiempo (Δt) de tal manera que su producto no sea más elevado que laconstante de Planckreducida (ħ ≈ 6,6 × 10-16eV·s). De ello se extrae, pues, que por un electrón virtual Δt es como máximo 1,3 × 10-21s.[79]​

Una representación esquemática de pares electrón-positrón virtuales que aparecen de forma aleatoria cerca de un electrón (abajo a la izquierda)

Mientras existe un par virtual electrón-positrón, lafuerza de Coulombdelcampo eléctricodel entorno que rodea al electrón hace que el positrón creado sea atraído al electrón original, mientras que un electrón creado experimenta una repulsión. Esto causa lo que se conoce comopolarización del vacío.El vacío se comporta, pues, como un medio que tiene una permitividad dieléctrica mayor que la unidad. En consecuencia, la carga efectiva del electrón es realmente menor que su valor real, y la carga decrece cuando aumenta la distancia respecto del electrón.[80]​[81]​ Esta polarización fue confirmada de manera experimental en 1997 mediante elacelerador de partículasjaponésTRISTAN.[82]​ Las partículas virtuales causan un efecto pantalla similar para la masa del electrón.[83]​

La interacción con partículas virtuales también explica la pequeña desviación (de aproximadamente el 0,1 %) del momento magnético intrínseco del electrón respecto al magnetón de Bohr (el momento dipolar magnético anómalo).[71]​[84]​ La coincidencia extraordinariamente precisa entre esta diferencia predicha y el valor determinado experimentalmente se considera uno de los grandes éxitos de laelectrodinámica cuántica.[85]​

Enfísica clásica,elmomento angular y el momento magnéticode un objeto dependen de sus dimensiones físicas. Es por ello que el concepto de un electrón sin dimensiones que tenga estas propiedades puede parecer inconsistente. Esta aparente paradoja se puede explicar por la formación de fotones virtuales en el campo eléctrico general para el electrón: estos fotones hacen que el electrón haga un movimiento de vibración ultrarrápido (lo que se conoce como «zitterbewegung»),[86]​ que tiene como resultado un movimiento circular limpio con precesión. Este movimiento es el que produce elespíny el momento magnético del electrón.[10]​[87]​ En los átomos, esta creación de fotones virtuales explica eldesplazamiento de Lambque se observa en las líneas espectrales.[80]​

Interacción[editar]

Animación que muestra dos átomos deoxígenofusionándose para formar una molécula de O2en suestado cuánticofundamental. Las nubes de color representan losorbitales atómicos.Los orbitales2sy2pde cada átomo se combinan para formar los orbitalesσ y πde la molécula, que la mantienen unida. Los orbitales 1s, más interiores, no se combinan y permiten distinguir a cada núcleo.

Un electrón genera un campo eléctrico que ejerce unafuerza de atracciónsobre una partícula de carga positiva (tal como el protón) y unacarga de repulsiónsobre una partícula de carga negativa. La magnitud de esta fuerza se determina mediante laley de Coulombdel inverso del cuadrado.[88]​ Cuando un electrón está en movimiento genera un campo magnético.[89]​ Laley de Ampère-Maxwellrelaciona el campo magnético con el movimiento masivo de los electrones (lacorriente eléctrica) respecto de un observador. Esta propiedad de inducción, por ejemplo, es la que da el campo magnético necesario para hacer funcionar un motor eléctrico.[90]​ Elcampo electromagnéticode una partícula cargada de movimiento arbitrario se expresa mediante lospotenciales de Liénard-Wiechert,los cuales son válidos incluso cuando la velocidad de la partícula es cercana a la de la luz (relatividad).

Una partícula con carga q (a la izquierda) se mueve con velocidadva través de un campo magnéticoBque se orienta hacia el espectador. Para un electrón,qes negativa por lo que sigue una trayectoria curvada hacia la parte superior.

Cuando un electrón se mueve a través de un campo magnético está sujeto a lafuerza de Lorentz,la cual ejerce una influencia en una dirección perpendicular al plano definido por el campo magnético y la velocidad del electrón. Lafuerza centrípetahace que el electrón siga unatrayectoria helicoidala través del campo con un radio que se llamaradio de Larmor.La aceleración de este movimiento curvado induce al electrón a radiar energía en forma de radiación sincrotrón.[91]​[92]​[nota 7]​ La emisión de energía, a su vez, causa un retroceso del electrón conocido comofuerza de Abraham-Lorentz,que crea unafricciónque ralentiza el electrón. Esta fuerza es causada por unareacción inversadel mismo campo del electrón sobre sí mismo.[93]​

Enelectrodinámica cuántica,la interacción electromagnética entre partículas es mediada por fotones. Un electrón aislado que no está sufriendo ninguna aceleración no es capaz de emitir o absorber un fotón real, si lo hiciera violaría laconservación de la energíay la cantidad de movimiento. En lugar de ello, los fotones virtuales pueden transferir cantidad de movimiento entre dos partículas cargadas.[94]​ Este intercambio de fotones virtuales genera, por ejemplo, la fuerza de Coulomb. La emisión de energía puede tener lugar cuando un electrón en movimiento es desviado por una partícula cargada (por ejemplo, un protón). La aceleración del electrón tiene como resultado la emisión deradiación Bremsstrahlung.[95]​

Aquí, un electrónedesviado por el campo eléctrico de un núcleo atómico produce prenorradiación. El cambio de energíaE2−E1determina la frecuenciafdel fotón emitido.

Unacolisión inelásticaentre un fotón (luz) y un electrón solitario (libre) se llamadifusión Compton.Esta colisión resulta en una transferencia de cantidad de movimiento y energía entre las partículas que modifica lalongitud de ondadel fotón en un fenómeno denominadodesplazamiento de Compton.[nota 8]​ La máxima magnitud de este desplazamiento de longitud de onda es h/mec, lo que se conoce comolongitud de onda de Compton,[96]​ que para el electrón toma un valor de 2,43 × 10-12m.[67]​ Cuando la longitud de onda de la luz es larga (por ejemplo, la longitud de onda de la luz visible es de 0,4-0,7micras) el desplazamiento de la longitud de onda se convierte despreciable. Este tipo de interacción entre la luz y electrones libres se llamadifusión Thomson.[97]​

La magnitud relativa de la interacción electromagnética entre dos partículas cargadas, tales como un electrón y un protón, viene dada por laconstante de estructura fina.Esta constante es una cantidad adimensional y representa la proporción entre dos energías: laenergía electrostáticade atracción (o repulsión) en una separación de una longitud de onda de Compton, y el resto de energía de la carga. Tiene un valor de α ≈ 7,297353 × 10-3,que equivale aproximadamente a 1/137.[67]​

Cuando colisionan electrones y positrones se aniquilan unos a otros y dan lugar a dos o másfotones de rayos gamma.Si el electrón y el positrón tienen una cantidad de movimiento despreciable se puede formar unpositronioantes de que la aniquilación resulte en dos o tres fotones de rayos gamma de un total de 1.022 MeV.[98]​[99]​ Por otro lado, los fotones de alta energía pueden transformarse en un electrón y un positrón mediante el proceso conocido comocreación de pares,pero solo con la presencia cercana de una partícula cargada, como unnúcleo.[100]​[101]​

Según lateoría de la interacción electrodébil,la componente izquierdista de la función de onda del electrón forma un doblete deisospíndébil con elneutrinoelectrónico. Esto significa que, durante las interacciones débiles, los neutrinos electrónicos se comportan como si fueran electrones. Cualquiera de los miembros de este doblete pueden sufrir una interacción de corriente cargado emitiendo o absorbiendo un W y ser absorbidos por el otro miembro. La carga se conserva durante esta reacción porque elbosón Wtambién lleva una carga, por lo que se cancela cualquier cambio neto durante la transmutación. Las interacciones de corriente cargadas son responsables del fenómeno de ladesintegración betaen un átomo radiactivo. Finalmente, tanto el electrón como el neutrino electrónico pueden sufrir una interacción de corriente neutral mediante un intercambio deZ0.Este tipo de interacciones son responsables de ladifusión elásticaneutrino-electrón.[102]​

Átomos y moléculas[editar]

Artículos principales:ÁtomoyMolécula.
Una tabla de cinco filas y cinco columnas, con cada célula de retratar una probabilidad un código de colores
Densidades de probabilidad para los primeros átomos orbitales de hidrógeno, visto en sección transversal. El nivel de energía de un electrón ligado determina el orbital que ocupa, y el color refleja la probabilidad de encontrar el electrón en una posición dada.

Un electrón puede estar enlazado al núcleo de un átomo por lafuerza de atracción de Coulomb.Un sistema de uno o más electrones enlazados a un núcleo se denominaátomo.Si el número de electrones es diferente a lacarga eléctricadel núcleo, entonces el átomo se llamaion.El comportamiento similar al de una onda de un electrón enlazado se describe por una función llamadaorbital atómico.Cada orbital tiene su propio conjunto denúmeros cuánticos—tales como energía, momento angular y proyección del momento angular— y solo existe un conjunto discreto de estos orbitales alrededor del núcleo. Según elprincipio de exclusión de Pauli,cada orbital puede ser ocupado hasta por dos electrones, los cuales no pueden tener el mismo número cuántico deespín.

Los electrones se pueden transferir entre diferentes orbitales mediante la emisión o absorción defotonescon una energía que coincida con ladiferencia de potencial.[103]​ Otros métodos de transferencia orbital son lascolisiones con partículasy elefecto Auger.[104]​ Para poder escapar del átomo, la energía del electrón se incrementará por sobre la energía que le liga al átomo. Esto ocurre, por ejemplo, en el efecto fotoeléctrico, en el que un fotón incidente que supera laenergía de ionizacióndel átomo es absorbido por el electrón.[105]​

El momento angular orbital de los electrones estácuantificado.Como el electrón está cargado, produce un momento magnético orbital proporcional al momento angular. El momento magnético neto de un átomo equivale al vector suma de los momentos magnéticos de espín y orbitales de todos los electrones y el núcleo. El momento magnético del núcleo es despreciable comparado con el de los electrones. Los momentos magnéticos de los electrones que ocupan el mismo orbital (que se llaman electrones apareados) se simplifican entre sí.[106]​

Elenlace químicoentre átomos existe como resultado de las interacciones electromagnéticas, tal como describen las leyes de la mecánica cuántica.[107]​ Los enlaces más fuertes están formados por la compartición o la transferencia de electrones entre átomos, lo que permite la formación de moléculas.[14]​ Dentro de una molécula, los electrones se mueven bajo la influencia de muchos núcleos y ocupanorbitales moleculares,de igual manera que pueden ocupar orbitales atómicos en átomos aislados.[108]​ Un factor fundamental de estas estructuras moleculares es la existencia depares de electrones:se trata de electrones con espines opuestos, lo que les permite ocupar el mismo orbital molecular sin violar el principio de exclusión de Pauli (igual que ocurre en el átomo). Los diferentes orbitales moleculares tienen una distribución espacial distinta de la densidad de electrones. Por ejemplo, en pares enlazados (es decir, en los pares que enlazan átomos juntos) los electrones se pueden encontrar con mayor probabilidad en un volumen relativamente pequeño alrededor del núcleo. Por otro lado, en pares no enlazados los electrones están distribuidos en un volumen grande alrededor del núcleo.[109]​

Conductividad[editar]

Unrayoconsiste básicamente de unflujo de electrones.[110]​ Elpotencial eléctriconecesario para que exista el rayo puede ser generado para unefecto triboeléctrico.[111]​[112]​

Si un cuerpo tiene más o menos electrones de los necesarios para equilibrar la carga positiva del núcleo, entonces este objeto tiene una carga eléctrica neta. Cuando hay un exceso de electrones, se dice que este objeto está cargado negativamente, por otra parte, cuando hay una escasez de electrones (menos electrones que protones en el núcleo), se dice que este objeto está cargado positivamente. Cuando el número de protones y de electrones son equivalentes, las cargas se cancelan y se dice que el objeto es eléctricamente neutro. En uncuerpo macroscópicopuede aparecer una carga eléctrica si se frota, lo que se explica por elefecto triboeléctrico.[113]​

Los electrones independientes que se mueven en el vacío se llaman electrones libres. Los electrones de metales se comportan como si fueran libres. En realidad, las partículas de los metales y otros sólidos que se denominan normalmente electrones soncuasielectrones(cuasipartículas): tienen la misma carga eléctrica, espín y momento magnético que los electrones reales pero pueden tener una masa diferente.[114]​ Cuando los electrones libres —tanto en el vacío como en un metal— se mueven, producen un flujo neto de carga llamadocorriente eléctricaque genera uncampo magnético.De la misma manera, se puede crear una corriente eléctrica mediante un campo magnético variable. Estas interacciones son descritas matemáticamente por lasecuaciones de Maxwell.[115]​

A una temperatura dada, cada material tiene una conductividad eléctrica que determina el valor de la corriente eléctrica cuando se aplica un potencial eléctrico. Algunos ejemplos de buenos conductores son los metales como elcobrey eloro,mientras que el vidrio y elteflónson malos conductores. En cualquier material dieléctrico, los electrones permanecen enlazados a sus respectivos átomos y el material se comporta como unaislante.La mayoría de semiconductores tienen un nivel variable de conductividad que está entre los extremos de conductor y aislante.[116]​ Por otra parte, los metales poseen una estructura de banda electrónica que contiene bandas electrónicas rellenadas parcialmente. La presencia de estas bandas permite a los electrones de los metales comportarse como si fueranelectrones libres o desapareados.Estos electrones no se asocian con átomos específicos, por lo que, cuando se aplica un campo eléctrico, tienen libertad de movimiento a través del material como si fueran un gas (lo que se denomina comogas de Fermi)[117]​ igual que si fueran electrones libres.

Debido a las colisiones entre electrones y átomos, la velocidad derivada de los electrones en un conductor se representa por medio de los milímetros por segundo. Sin embargo, la velocidad a la que un cambio de corriente en un punto del material causa cambios en las corrientes de otras partes del material (velocidad de propagación) suele ser un 75 % de lavelocidad de la luz.[118]​ Esto explica porqué los impulsos eléctricos se propagan en forma de onda, su velocidad depende de la constante dieléctrica del material.[119]​

Los metales son unos conductores del calor relativamente buenos, básicamente porque los electrones deslocalizados se encuentran libres para transportarenergía térmicaentre átomos. Sin embargo, a diferencia de la conductividad eléctrica, laconductividad térmicade un metal es casi independiente de la temperatura. Esto se expresa matemáticamente por laley de Wiedemann-Franz,[117]​ que postula que la proporción de la conductividad térmica con respecto a la conductividad eléctrica es proporcional a la temperatura. El desorden térmico de la red metálica incrementa laresistividad eléctricadel material, lo que produce una dependencia de la temperatura por la corriente eléctrica.[120]​

Cuando los materiales se enfrían por debajo de un punto llamadopunto críticopueden sufrir un cambio de fase en el que pierden toda la resistividad a la corriente eléctrica, en un proceso que se conoce comosuperconductividad.En lateoría BCS,este comportamiento se modela con pares de electrones que entran en un estado cuántico conocido comocondensado de Bose-Einstein.Estospares de Cooper[121]​ tienen su movimiento emparejado en materia cercana mediante vibraciones de la red conocidas comofonones[122]​ y, de esta manera, evitan las colisiones con átomos; de no ser así, se crearía resistencia eléctrica. Sin embargo, el mecanismo por el cual operan lossuperconductores de alta temperaturapermanece incierto.

Cuando se confinan con firmeza los electrones dentro de sólidos conductores —que son cuasipartículas— a temperaturas cercanas alcero absoluto,se comportan como si se dividieran en dos otras cuasipartículas:espinonesyholones.[123]​[124]​ El primero es el que se encarga del espín y del momento magnético, mientras que el segundo lleva la carga eléctrica.

Movimiento y energía[editar]

Según lateoría de la relatividad especialdeEinstein,cuando la velocidad de un electrón se aproxima a la velocidad de la luz, el tiempo propio medido por electrón difiere del tiempo medido por observador externo, por lo que la relación entre velocidad y energía del electrón viene dada por:

Eso implica que, como la masa en reposo no es cero, cada vez es más difícil acelerarlo dentro del marco de referencia del observador (es decir, cualquier cantidad finita de energía lleva a una velocidad). La velocidad del electrón se puede aproximar, pero nunca llegar a la velocidad de la luz en el vacío,c.Sin embargo, cuando se insertan electrones a velocidades relativistas (cercanas ac) en un medio dieléctrico como el agua —en el que la velocidad local de la luz es mucho menor quec— estos viajan temporalmente más rápido que la luz en este medio. Mediante su interacción con el medio generan una luz tenue que se llamaradiación de Cherenkov.[125]​

La trama comienza en cero y curvan bruscamente hacia la parte superior derecha
Factor de Lorentz como una función de la velocidad. Se inicia en el valor 1 y se va hasta el infinito tantasvcomo enfoquesc.

Los efectos de la relatividad especial se basan en una cantidad conocida como elfactor de Lorentz,que se define como,dondeves la velocidad de la partícula. Laenergía cinética(Ec) de un electrón que se mueve a velocidadves:

dondemees la masa del electrón. Por ejemplo, elacelerador lineal de Stanfordpuedeacelerarun electrón hasta aproximadamente 51 GeV.[126]​ Un electrón se comporta como una onda, donde determinada velocidad poseerá unalongitud de ondadeDe Broglieque viene dada por λe=h/p, dondehes laconstante de Planckypes la cantidad de movimiento.[49]​ Por tanto, para el electrón de 51 GeV mencionado anteriormente, la longitud de onda obtenida es de aproximadamente 2,4 × 10-17m, lo suficientemente pequeña para poder explorar estructuras de tamaño muy inferior a la delnúcleo atómico.[127]​

Formación[editar]

Un fotón golpea el núcleo de la izquierda, resultando que el electrón y el positrón se muevan hacia la derecha
Producción de parescausada por la colisión de un fotón con un núcleo atómico.

Lateoría del Big Banges la teoría científica más aceptada para explicar las primeras etapas de laevolución del universo.[128]​ Durante el primer milisegundo del Big Bang, las temperaturas estaban por encima de 1010Ky los fotones tenían energías medias superiores a un millón de eV, siendo suficientemente energéticos para poder reaccionar entre sí formando pares electrón-positrón. Del mismo modo, estos pares se aniquilaron los unos a otros y emitieron fotones energéticos:

γ+ γ ↔e++ e-

Durante esta fase de la evolución del Universo se mantuvo un equilibrio entre los electrones, los positrones y los fotones. Después de que hubieran pasado 15 segundos, la temperatura del Universo bajó por debajo del límite que permitía la formación de electrones-positrones. La mayoría de las partículas que sobrevivieron se aniquilaron unas a otras liberandoradiación gamma,la cual recalentó brevemente el Universo.[129]​

Por razones que todavía permanecen inciertas, durante el proceso deleptogénesishubo un exceso de número de electrones respecto al de positrones.[130]​ Es por ello que alrededor de un electrón por cada millardo sobrevivieron al proceso de aniquilación. Este exceso coincidía con el de protones respecto al de antiprotones (condición que se conoce comoasimetría bariónica), lo que resulta en una carga neta del Universo nulo.[131]​[132]​ Los neutrones y protones que sobrevivieron comenzaron a participar en reacciones los unos con otros en un proceso conocido comonucleosíntesis,en el que se formaban isótopos dehidrógenoyheliocon trazas delitio.Este proceso alcanzó su máximo después de más o menos cinco minutos.[133]​ Todos los neutrones sobrantes sufrieron unadesintegración beta negativacon unasemividade un millar de segundos; durante este proceso se liberaron un protón y un electrón por cada neutrón:

n→p+ e-+ν-e

Durante los 300 000-400 000 años siguientes, el exceso de electrones todavía era demasiado energético para poder enlazarse con losnúcleos atómicos.[134]​ Lo que siguió a este periodo se conoce comorecombinación:es decir, se formaron átomos neutrales y el Universo en expansión se convirtió transparente a la radiación.[135]​

Más o menos un millón de años después del Big Bang se empezó a formar la primera generación deestrellas.[135]​ Dentro de una estrella, lanucleosíntesis estelartiene como resultado la producción de positrones a partir de la fusión de núcleos atómicos. Estas partículas deantimateriase aniquilan inmediatamente con electrones, lo que libera rayos gamma. El resultado neto es una reducción firme del número de electrones y un correspondiente incremento del número de neutrones. Sin embargo, el proceso de evolución estelar puede resultar en la síntesis deisótopos radiactivos.Algunos isótopos pueden sufrir una desintegración beta negativa por la que emiten un electrón y un antineutrón del núcleo.[136]​ Un ejemplo de ello es elisótopo cobalto-60 (60Co), que se desintegra para formar níquel-60 (60Ni).[137]​

El árbol ramificado que representa la producción de partículas
Una ducha al aire ampliado generada por un rayo cósmico energético que golpea la atmósfera de la Tierra

Al final de su ciclo de vida, una estrella de más de unas 20masas solarespuede sufrir un colapso gravitatorio y formar unagujero negro.[138]​ Según lafísica clásica,estos objetos estelares masivos ejercen una atracción gravitatoria lo suficientemente fuerte como para impedir que nada —ni siquiera laradiación electromagnética— escape más allá delradio de Schwarzschild.Sin embargo, se cree que losefectos mecánico-cuánticospodrían permitir que se emitieraradiación Hawkinga esa distancia. También se piensa que se crean electrones (y positrones) en elhorizonte de sucesosde estas estrellas remanentes.

Cuando se crean pares de partículas virtuales (tales como el electrón y el positrón) en las inmediaciones del horizonte de sucesos, la distribución espacial aleatoria de estas partículas puede permitir que una de ellas aparezca en el exterior: este proceso se conoce como «efecto túnel». Elpotencial gravitatoriodel agujero negro puede entonces aportar la energía que transforma esta partícula virtual en una partícula real, lo que permite que sea radiada hacia el espacio.[139]​ A cambio de esto, el otro miembro del par recibe energía negativa, lo que resulta en una pérdida neta de masa-energía del agujero negro. La tasa de radiación de Hawking incrementa cuando la masa decrece, lo que lleva finalmente a la evaporación del agujero negro hasta que, al final, explota.[140]​

Losrayos cósmicosson partículas que viajan por el espacio con altas energías. Se han documentado eventos de energías tan altas como de3,0 × 1020eV.[141]​ Cuando estas partículas colisionan connucleonesde laatmósfera terrestre,se genera una cascada de partículas, entre ellaspiones.[142]​ Más de la mitad de la radiación cósmica observada desde la superficie de la Tierra consiste enmuones.Estas partículas, los muones, sonleptonesproducidos en la atmósfera superior a partir de la desintegración de piones:

π-→μ−+ν−μ

A su vez, un muon se puede desintegrar para formar un electrón o un positrón:[143]​

μ−→ e-+ν−e+ν−μ

Observación[editar]

Las auroras están causadas principalmente por electrones energéticos precipitándose en laatmósfera.[144]​

La observación remota de electrones requiere la detección de su energía radiada. Por ejemplo, en ambientes de alta energía tales como unacorona estelarlos electrones libres formanplasmaque radia energía debido a laradiación de frenado.El gas de electrones puede sufrir una oscilación de plasma, que consiste en ondas causadas por variaciones sincronizadas de la densidad electrónica que producen emisiones energéticas que se pueden detectar usandoradiotelescopios.[145]​

La frecuencia de unfotónes proporcional a su energía. Cuando un electrón enlazado se mueve entre diferentes niveles de energía del átomo, este absorbe o emite fotones a frecuencias características. Por ejemplo, cuando los átomos son irradiados por una fuente con un espectro amplio, aparecen diferenteslíneas de absorciónen el espectro de la radiación transmitida. Cada elemento o molécula muestra un conjunto característico de líneas espectrales (tal y como en el caso de las líneas espectrales del hidrógeno). Las medidas espectroscópicas de la magnitud y amplitud de estas líneas permite determinar la composición y las propiedades físicas de una sustancia.[146]​[147]​

En condiciones de laboratorio, las interacciones de electrones individuales se pueden observar mediante detectores de partículas, los cuales permiten medir propiedades específicas tales como energía, espín y carga.[105]​ El desarrollo de latrampa de Pauly de latrampa de Penningposibilita tener partículas cargas contenidas dentro de una pequeña región durante largas duraciones de tiempo, lo que permite realizar medidas precisas de las propiedades de las partículas. Por ejemplo, en una ocasión se utilizó una trampa de Penning para contener un único electrón durante un periodo de 10 meses.[148]​ El momento magnético del electrón fue medido con una precisión de once dígitos, lo cual, en 1980, fue de una precisión mayor que la de cualquier otra constante física.[149]​

Las primeras imágenes en vídeo de la distribución de energía de un electrón fueron grabadas por un equipo de laUniversidad de Lund(Suecia) en febrero de 2008. Los científicos usaronflashesde luz extremadamente cortos —llamadospulsos de Attosegon— los cuales permitieron observar el movimiento de un electrón por primera vez.[150]​[151]​ La distribución de los electrones en materiales sólidos se puede visualizar mediante laespectroscopia de fotoemisión resuelta en ángulo(ARPES, en sus siglas en inglés). Esta técnica utiliza elefecto fotoeléctricopara medir elespacio recíproco(una representación matemática de estructuras periódicas que se utiliza para inferir la estructura original). El ARPES se puede usar para determinar la dirección, velocidad y difusión de los electrones dentro del material.[152]​

Aplicaciones del plasma[editar]

A violet beam from above produces a blue glow about a Space shuttle model
Un haz de electrones es dirigido hacia una maqueta deltransbordador espacialdentro de untúnel de vientode laNASApara simular el efecto deionizaciónde los gases durante lareentrada atmosférica.[153]​

Haces de partículas[editar]

Loshaces de electronesse utilizan para llevar a cabo lasoldadura por haz de electrones,[154]​ la cual permite conseguir densidades energéticas de hasta 107W·cm-2en una región de diámetro de un rango tan pequeño como de 0,1-1,3 mm; además, normalmente no requiere disponer de ningún material de aportación. Esta técnica de soldadura se lleva a cabo en el vacío, de tal forma que el haz de electrones no interaccione con el gas antes de llegar al objetivo. Se usa para juntar materiales conductores que, de otra manera, no podrían ser soldados.[155]​[156]​

Lalitografía por haz de electrones(EBL, en su acrónimo en inglés) es un método para grabar semiconductores a resoluciones más pequeñas que unmicrómetro.[157]​ Las limitaciones de esta técnica son el alto costo, el bajo rendimiento, la necesidad de operar el haz en el vacío y la tendencia de los electrones de dispersarse en sólidos. Este último problema limita la resolución a más o menos 10 nm. Por esta razón, la litografía por haz de electrones se utiliza primordialmente para la producción de pequeñas cantidades de circuitos integrados especializados.[158]​

El tratamiento por haz de electrones se utiliza para irradiar materiales con tal de modificar sus propiedades físicas, así como paraesterilizarproductos médicos y alimenticios.[159]​ Enradioterapia,los haces de electrones se generan con aceleradores lineales para tratar tumores superficiales. Como el haz de electrones solo puede penetrar hasta una profundidad determinada antes de ser absorbido —normalmente hasta 5 cm por electrones de energías entre el rango de 5-20 MeV—. Lateleradioterapiamediante electrones es útil para tratar lesiones de la piel tales comocarcinomas basocelulares.Un haz de electrones se puede utilizar para complementar el tratamiento de áreas que han sido irradiadas conrayos X.[160]​[161]​

Los aceleradores de partículas hacen uso de los campos eléctricos para propulsar los electrones y sus antipartículas a energías elevadas. Cuando estas partículas pasan a través de campos magnéticos emitenradiación sincrotrónica.La intensidad de esta radiación depende del espín, lo que causa lapolarizacióndel haz de electrones: este proceso se conoce comoefecto Sokolov-Ternov.Los haces de electrones polarizados pueden ser útiles para diversos tipos de experimentos. La radiación sincrotrónica también se puede usar para enfriar los haces de electrones, lo que reduce la dispersión de cantidad de movimiento de las partículas. Cuando las partículas han acelerado a las energías necesarias se provoca una colisión de haces separados de electrones y positrones. Las emisiones de energía resultantes se observan con detectores de partículas y se estudian en el campo de lafísica de partículas.[162]​

Creación de imágenes[editar]

Ladifracción de electrones de baja energía(LEED, de sus siglas en inglés) es un método que consiste en bombardear un material cristalino con un brote limitado de electrones y entonces observar los patrones de difracción que resultan con tal de determinar la estructura del material. La energía necesaria para los electrones es del rango de 20 a 200 eV.[163]​ La técnica dedifracción de electrones reflejados de alta energía(RHEED, de sus siglas en inglés) utiliza la reflexión de un haz de electrones disparado a varios ángulos pequeños para caracterizar la superficie de materiales cristalinos. La energía del haz suele estar en el rango de 8-20 keV y el ángulo de incidencia entre 1-4°.[164]​[165]​

Elmicroscopio electrónicodirige un haz localizado de electrones a un objeto. Cuando el haz interacciona con el material, algunos electrones cambian de propiedades como, por ejemplo, la dirección de movimiento, el ángulo, la fase relativa y la energía. Si se toma nota de estos cambios del haz de electrones, los microscopios pueden producir una imagen a nivel atómico del material.[166]​ Bajo luz azul, losmicroscopios ópticosconvencionales tienen una resolución limitada por la difracción de unos 200 nm;[167]​ en comparación, los microscopios electrónicos están limitados por lalongitud de onda de De Brogliedel electrón. Esta longitud de onda, por ejemplo, es de 0,0037 nm por electrones que se aceleran en un potencial de 100 000voltios.[168]​ El microscopio electrónico de transmisión de aberración corregida es capaz de conseguir una resolución por debajo de los 0,05 nm, que es más que suficiente para estudiar átomos individuales.[169]​ Esta capacidad convierte al microscopio electrónico en un instrumento de laboratorio muy útil para formar imágenes de alta resolución. Sin embargo, los microscopios electrónicos son aparatos muy caros y costosos de mantener.

Existen dos tipos principales de microscopios electrónicos: los de transmisión y los de rastreo. Losmicroscopios electrónicos de transmisiónfuncionan de una manera similar que unretroproyector:un haz de electrones pasa a través de una banda de material y entonces es proyectado mediante lentes en unfilme fotográficoo undetector CCD.Por otra parte, losmicroscopios electrónicos de barridoproducen la imagen mediante el rastreo de un haz de electrones localizado a lo largo de la muestra estudiada. La magnificación va desde 100 × hasta 1,000,000 × o más para ambos tipos de microscopios. Finalmente, el microscopio deefecto túnelse basa en el efecto túnel de electrones que circulan entre un electrodo afilado y el material estudiado para generar imágenes de resolución atómica de su superficie.[170]​[171]​[172]​

Otras aplicaciones[editar]

En elláser de electrones libres(FEL, de las siglas en inglés) se hace pasar un haz de electrones relativistas a través de un par de onduladores que contienen matrices deimanes dipolares,que se caracterizan por poseercampos magnéticoscon direcciones alternadas. Los electrones emiten radiación sincrotrón que, a su vez, interacciona coherentemente con los mismos electrones. Esto conduce a una fuerte amplificación del campo de radiación a la frecuencia de resonancia. El FEL puede emitir una radiación electromagnética coherente de alto brillo con un ancho rango de frecuencias que va desde lasmicroondashasta los rayos X suaves. Estos aparatos podrían utilizarse en un futuro para tareas de fabricación, comunicación y también para aplicaciones médicas tales comocirugíade tejidos blandos.[173]​

Los electrones se encuentran en el corazón de los tubos de rayos catódicos, que han sido muy utilizados como aparatos de visualización de instrumentos de laboratorio, monitores de ordenador y televisores.[174]​ En untubo fotomultiplicador,cada fotón que choca con elfotocátodoinicia una avalancha de electrones que produce un pulso de corriente detectable.[175]​ Lostubos de vacíoutilizan el flujo de electrones para manipular señales eléctricas; tuvieron un papel esencial en el desarrollo de la tecnología electrónica. Sin embargo, actualmente ya han sido reemplazados por aparatos de estado sólido tales como eltransistor.[176]​

Véase también[editar]

Fuentes[editar]

Notas[editar]

  1. ↑La versión fraccional del denominador es el inverso del valor decimal (junto con su incertidumbre estándar relativa de 4.2 × 10−13u).
  2. ↑La carga del electrón representa una carga elemental de tipo negativo, de la misma magnitud que la del protón, que es positiva. La carga elemental tiene un valor definido en el Sistema Internacional, carente por tanto de incertidumbre, desde las decisiones adoptadas en la 26ª CGPM.«Real Decreto 493/2020, de 28 de abril, por el que se modifica el Real Decreto 2032/2009, de 30 de diciembre, por el que se establecen las unidades legales de medida.»(pdf).Boletín Oficial del Estado.28 de abril de 2020.Consultado el 29 de abril de 2020.
  3. ↑La carga del electrón representa una carga elemental de tipo negativo, de la misma magnitud que la del protón, que es positiva. La carga elemental tiene un valor definido en el Sistema Internacional, carente por tanto de incertidumbre, desde las decisiones adoptadas en la 26ª CGPM.«Real Decreto 493/2020, de 28 de abril, por el que se modifica el Real Decreto 2032/2009, de 30 de diciembre, por el que se establecen las unidades legales de medida.»(pdf).Boletín Oficial del Estado.28 de abril de 2020.Consultado el 29 de abril de 2020.
  4. ↑Esta magnitud se obtiene del número cuántico del espín cuando
    Para el número cuánticos= 1/2.
    Véase:Gupta, M. C. (2001).Atomic and Molecular Spectroscopy.New Age Publishers.p. 81.ISBN81-224-1300-5.
  5. ↑:
  6. ↑El radio clásico del electrón se obtiene de la siguiente manera: se asume que la carga del electrón está distribuida uniformemente en un volumen esférico. Como parte de la esfera repelerá las demás partes, puesto que la esfera contiene energía potencial electrostática. Esta energía es igual a la energía en reposo del electrón, definida por la relatividad especial (E = mc2). A partir de la teoría de la electrostática, laenergía potencialde una esfera con radiory cargaevienen dados por:
    dondeε0es lapermitividad del vacío.Para un electrón de masa en reposo m0,la energía en reposo equivale a:
    dondeces la velocidad de la luz en el vacío. Igualando las expresiones y despejandorse obtiene el radio clásico del electrón.
    Véase:Haken, H.; Wolf, H. C.; Brewer, W. D. (2005).The Physics of Atoms and Quanta: Introduction to Experiments and Theory.Springer.p. 70.ISBN3-540-67274-5.
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    dondeces a velocidad de la luz en el vacío ymees la masa del electrón. Véase Zombeck (2007: 393, 396).

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