Kompleksühend
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4c/Cobalamin_skeletal.svg/300px-Cobalamin_skeletal.svg.png)
Kompleksühendonkeemiline ühend,kus keskne aatom või ioon (tsentraalaatom või -ioon, enamasti metall) on seotudligandidegakoordinatiivseteehk doonor-aktseptorsidemete kaudu. Iga ligand on seostunud tsentraalaatomiga vähemalt ühekovalentse sidemekaudu. Üks aatom annab sideme moodustamiseks vabaelektronpaari,teine aatom tühjaorbitaali.Esimesena kirjeldas kompleksühendite struktuuriAlfred Werner.[1]
Kompleksühend koosneb kompleksimoodustajast (tsentraalaatom, tsentraalioon), milleks on enamastimetalliaatomidvõi -ioonid,ning ligandidest (neutraalsedmolekulidvõi negatiivselt laetud ioonid). Veel saab jagada kompleksühendi sisesfääriks ja välissfääriks. Sisesfääri moodustab kompleksimoodustaja koos tema külge seondunud ligandidega, välissfäär moodustub siis, kui sisesfäär on laetud (positiivselt või negatiivselt), et saavutada elektroneutraalne ühend. Tsentraalaatomiga seostunud ligandide arvu väljendabkoordinatsiooniarv.Enamasti on koordinatsiooniarv paarisarv (2, 4, 6).[1]
Nomenklatuur
[muuda|muuda lähteteksti]Nimetuse andmist alustataksekatiooni(de)st,seejärel nimetatakseanioon(id).Kui tsentraalaatomiga on seostunud erinevad ligandid, siis loetletakse need üles tähestikulises järjekorras (eesliiteidarvestamata). Ühesuguste ligandide arv tähistatakse vastava eesliitega (di, tri jne). Kui tsentraalaatom võib olla ühendites erinevaoksüdatsiooniastmega,siis märgitakse vastav oksüdatsiooniaste elemendi nimetuse järel sulgudes. Kui kompleksi sisesfäär on negatiivselt laetud, siis kasutatakse nimetamisel tsentraalaatomi ladinakeelset nimetust järelliitega -aat.[1]
Elemendi nimetus | Nimetus negatiivse sisesfääri korral |
---|---|
alumiinium (Al) | aluminaat (nimetus ei muutu võrreldes elemendi eestikeelse nimega) |
elavhõbe (Hg) | merkuraat |
hõbe (Ag) | argentaat |
kuld (Au) | auraat |
plii (Pb) | plumbaat |
raud (Fe) | ferraat |
tina (Sn) | stannaat |
vask (Cu) | kupraat |
vismut (Bi) | bismutaat |
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c2/Potassium_hexacyanidoferrate%28II%29.jpg/220px-Potassium_hexacyanidoferrate%28II%29.jpg)
Anioonsete ligandide korral asendub varasemjärelliideuue järelliitega -o. Neutraalseid ligande nimetatakse nagu vastavaid molekule, kuid eranditega:vesi(H2O) on akva,ammoniaak(NH3) ammiin,süsinikmonooksiid(CO) karbonüül jalämmastikoksiid(NO) nitrosüül.[1]
Aniooni nimetus | Ligandi nimetus |
---|---|
kloriid | kloro |
bromiid | bromo |
tsüaniid | tsüano |
oksiid | okso |
hüdriid | hüdrido |
sulfaat | sulfato |
karbonaat | karbonato |
oksalaat | oksalato |
tiotsüanaat | tiotsüanato |
nitrit | nitrito |
Liigitamine
[muuda|muuda lähteteksti]Kompleksühendeid saab liigitada omaduste järgi:
1)Sisesfääri laengu järgi:
- Katioonsed kompleksid – sisesfäär on positiivselt laetud, välissfääri moodustavad anioonid
- Anioonsed kompleksid – sisesfäär on negatiivselt laetud, välissfääri moodustavad katioonid
- Neutraalsed kompleksid – sisesfäär on neutraalne, välissfäär puudub, tsentraalaatomil laeng võib, aga ei pea olema
- Bikompleksid – nii katioonid kui ka anioonid on kompleksioonid
2)Ligandide tüübi järgi:
- Akvakompleksid
- Ammiinkompleksid
- Tsüanokompleksid
- Hüdroksokompleksid
3)Välissfääri koostise järgi:
- Komplekshapped (reeglina tugevad happed)
- Kompleksalused (reeglina tugevad alused)
- Komplekssoolad
4)Struktuuri järgi:
- Koordinatsiooniarvu ja kompleksi kuju järgi
- Tuumade arvu järgi (ühe- ja mitmetuumalised kompleksid)
- Ligandi poolt täidetud koordinatsioonikohtade arvu järgi (ühe- ja mitmehambalised ligandid).[1]
Tüüpilised koordinatsiooniarvud
[muuda|muuda lähteteksti]Koordinatsiooniarv 2
Esineb enamasti I B või II B rühma metallidel oksüdatsiooniastmes I (Ag+,Cu+,Au+,Hg22+), kuid erandina võib see esineda ka mõnedes teiste katioonide kompleksides. Ligandid paiknevad lineaarselt, teine teisel pool tuuma.
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/78/Linear-3D-balls.png/172px-Linear-3D-balls.png)
Koordinatsiooniarv 4
Esineb nii väiksemate (näiteks Zn2+,Be2+) kui ka teiste katioonide (nt Pt2+,Pd2+) korral (eelkõige suhteliselt suuremate ligandide puhul). Enamasti paiknevad ligandid tetraeedriliselt ümber tuuma, kuid võimalik on ka ruuttasapinnaline paigutus.
-
Ligandide paigutus tetraeedrilises kompleksühendis
-
Ligandide paigutus ruutplanaarses kompleksühendis
Koordinatsiooniarv 6 Põhiline koordinatsiooniarv enamiku tuntumated-metallidejap-metallidekatioonide (nt Cr3+,Fe2+,Fe3+,Ni2+,Al3+) korral. Ligandid paiknevad enamasti oktaeedriliselt ümber tuuma, kuid võimalik on ka kolmnurkse prisma paigutus.
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1a/Octahedral-3D-balls.png/150px-Octahedral-3D-balls.png)
Teised koordinatsiooniarvud
Võimalikud on ka teised koordinatsiooniarvud,f-elementidelkuni 12. Neist olulisemad on koordinatsiooniarv 5 (nt Ni(CO)5), mille korral on ligandide ruumiline paiknemine kas kolmnurkne bipüramidaalne või ruutpüramidaalne.[1]
Isomeeria
[muuda|muuda lähteteksti]Kompleksühendites esineva isomeeria saab jagada kaheks:
1) isomeeria, mis ei seostu ainult kompleksühenditega:
Põhineb ligandide erineval paigutusel kompleksühendis,cis-isomeeri korral paiknevad sama tüüpi ligandid kõrvuti,trans-isomeeri korral paiknevad need üksteise suhtes vastasasendis.
-
Diklorotetraammiinkoobalt(III) cis-isomeer
-
Diklorotetraammiinkoobalt(III) trans-isomeer
Esineb keerulisemate komplekside korral, kus ligandide vahekaugused on võrdsed, kuid isomeerid üksteise peegelpildid.
2)isomeeria, mis on omane ainult kompleksühenditele (struktuuriisomeeria):
Ionisatsiooniisomeeria
Anioonsed ligandid jaotuvad sise- ja välissfääri vahel erinevalt, näiteks [Co(NH3)4Cl2]Br ja [Co(NH3)4ClBr]Cl.
Hüdraatisomeerid
Ionisatsiooniisomeeria erijuht, kus vee molekulid jagunevad erinevalt sise- ja välissfääri vahel. See avaldubkristallveegakomplekside korral, kusjuures kompleksühendite värvus võib sellest tingitult olla erinev: [Cr(H2O)6]Cl3on violetne, [Cr(H2O)5Cl]Cl2⋅H2O on heleroheline ja [Cr(H2O)4Cl2]Cl⋅2H2O on tumeroheline.
Seoseisomeerid
Esineb ligandide korral, kus ligand võib seostuda tsentraalaatomiga erinevate aatomite juurest, näiteks [CoCl(NO2)(NH3)4]+ja [CoCl(ONO)(NH3)4]+(esimesel juhul seostunud lämmastikuaatom, teisel aga hapnikuaatom).
Koordinatsiooniisomeerid
Niisuguse isomeeria korral tsentraalaatomite koordinatsiooniarvud jäävad samaks, kuid vahetuvad ligandid, näiteks [Cr(NH3)6][Fe(CN)6] ja [Fe(NH3)6][Cr(CN)6].[1]