Reaktsiooni kiirus

Raua roostetamine on aeglane reaktsioon

Puuokste põlemine on kiirelt toimuv reaktsioon

Reaktsiooni kiirusonkeemiasreaktsioonisosalevaainekontsentratsioonimuutusajaühikus.

Reaktsiooni kiirus v = (C₂–C₁)/t, kus C₂on kontsentratsioon ajahetkel t_2,C₁on kontsentratsioon ajahetkel t₁ning t = t₂–t₁on kontsentratsiooni muutumiseks kuluv aeg.

Et kontsentratsiooni ühikuks on keemias tavaliselt mol/l, on reaktsiooni kiiruse ühikuks mol/l∙s (moolliitrikohtasekundis).

Reaktsiooni kiirus sõltub paljudest asjaoludest, näiteks reaktsioonis osalevate ainetekontsentratsioonistjatemperatuurist.Näiteks toimubpõleminepuhtashapnikuskiiremini kuiõhus.Gaasilisteainete vahelist reaktsiooni kiirendabrõhutõstmine, mis sisuliselt on samaväärne kontsentratsiooni suurendamisega.

Kui temperatuur tõuseb 10 °C võrra, suureneb reaktsiooni kiirus rusikareeglina 2 korda.Reaktsioonikiiruskonstandikväärtus ei sõltu ainetekontsentratsioonidest,kuid sõltub temperatuurist ja reaktsiooniaktivatsioonienergiastE_aning avaldubArrheniuse võrrandikaudu.

Reaktsiooni kiirust võivad suurendada kakatalüsaatorid.

Reaktsiooni kiirust suurendab reageerivate ainete kokkupuutuva pinna suurendamine. See kehtib näiteksheterogeense katalüüsikorral. Aine peenestamine harilikult suurendab reaktsiooni kiirust, sest sellega tema pind suureneb.

Ainete segamine enne reaktsiooni suurendab reaktsiooni kiirust. Veel rohkem suurendab kiirust ainete pidev segamine reaktsiooni ajal. See näitabdifusioonlimiteeritud reaktsiooni.

Reaktsiooni käigus reaktsiooni kiirus reeglina muutub. Enamiku reaktsioonide kiirus sõltub reageerivate ainete kontsentratsioonidest. Sedamööda, kuidas lähteained ammenduvad, reaktsioon aeglustub.

Mõni reaktsioon võib kiiremini toimudavalgusekäes. Valgus ehkelektromagnetkiirguson üksenergiavormidest ja mis tahes kujul oleva energia juurdeandmine võib teatud tüüpi reaktsiooni kiirendada või isegi selle iseeneslikuks teha. Näiteksmetaanijakloorireaktsioon täielikuspimeduseson väga aeglane, hajutatud valgus seevastu seda reaktsiooni ja erepäikesevalgusmuudab selleplahvatuslikuks:CH₄+ 2Cl₂= CCl₄+ 2H₂.

Reaktsiooni kiirust võib mõjutada kasutatavisotoop.Eriti kehtib seevesinikukohta, sest tavalise vesiniku jadeuteeriumiaatomimass on selgelt erinevad.

Keemiliste reaktsioonide kiiruse ja mehhanismidega tegelebkeemiline kineetika.

Vaata ka

• Keemiline kineetika
• Reaktsiooni kiiruskonstant
• Reaktsioonivõime
• Reaktsioonivõime-selektiivsuse printsiip
• Termodünaamiline versus kineetiline kontroll
• Konversioon (keemia)
• Reaktsiooni mehhanism
• Statsionaarne olek (keemia)