Soolad

Keedusoola kristall

Sooladonkeemilised ained,mis koosnevadmetallikatioonidest(näiteks Ca²⁺) ja happeanioonidestehk happejäägist (näiteks SO₄^2-).

On kahte sorti soola:

1. Lihtsoolad – need on soolad, kus ei olevesinikiooni(H⁺) n. Na₂CO₃e pesusooda.
2. Vesiniksoolad – need on soolad, kus on vesinikioon n. NaHCO₃e söögisooda.

Mõned soolad, näiteks kaaliumtsüaniid, on inimesele väga mürgised. Kõik soolad on inimesele kahjulikud suures koguses, sest nad vähendavad kehas vett.

Soolade omadused

Elektrijuhtivus

Lahustunud soolad ja vedelad soolad onelektrolüüdidja nad juhivadelektrit.Vesi juhib elektrit ainult seetõttu, et temas on lahustunud soolad. Destilleeritud ehk sooladeta vesi elektrit ei juhi.

Olek

Mitmed soolad on kõrgesulamistemperatuurigatahkedkristallid.Esineb ka toatemperatuurilvedelatsoola.

Värvus

Paljud soolad, kaasa arvatud levinuim sool naatriumkloriid, on läbipaistvad, kuid esineb ka palju teisi värvusi nagu kollane (naatriumkromaat), oranž (kaaliumdikromaat), punane (elavhõbesulfiid), sinine (vasksulfaat), roheline (niklioksiid) ja must (mangaan(IV)oksiid). Soolad on paljude värvide koostises.

Maitse

Soolal on viis maitset, kuigi enamus neist, kaasa arvatud keedusool, on soolased. Kuid on olemas ka näiteks magus sool.

Soolade tekkimine

Soolad võivad tekkida mitmes eri reaktsioonis. Kindlalt tekivad nad järgmistes reaktsioonides:

• hape +alus→sool+ vesi
• happeline oksiid+ alus →sool+ vesi
• hape +aluseline oksiid→sool+ vesi
• happeline oksiid+aluseline oksiid→sool
• sool + hape →sool+ nõrgem hape

Reaktsioon toimub ainult juhul, kui tekib reageerivast happest nõrgem, kergemini lenduvam või lagunevam hape.

• sool + alus →sool+ nõrgem alus

Reaktsioon toimub ainult juhul, kui tekib reageerivast alusest nõrgem, kergemini lenduvam või lagunevam alus.

• metall+ hape →sool+vesinik

Reaktsioon toimub ainult juhul, kui metall on vesinikust madalamaelektronegatiivsusega.Ülejäänud metallid võivad küll mõne happega reageerida, kuid siis ei eraldu vesinikku.

• metall+ sool →sool+metall

Toimub ainult juhul, kui lähteainetes olev metall on elektropositiivsem soolas olevast metallist.

• metall+ mittemetall →sool

Saab kasutada vaid selliste soolade moodustamiseks, mille anioon on lihtaine.

• sool + sool →sool+sool

Üks saadud sooladest peab sadenema, et reaktsioon saaks toimida.

Näited

NaCl–keedusool,kasutatakse toiduainete soolamisel, kõige laialdasemalt levinud ja tuntuim sool.