Amoniako
Amoniako | |
---|---|
Formula kimikoa | NH3 |
SMILES kanonikoa | 2D eredua |
MolView | 3D eredua |
Konposizioa | Nitrogenoetahidrogeno |
Azido konjokatua | amonio |
Base konjokatua | amida ioi |
Aurkitzailea | Joseph Priestley |
Eponimoa | Zeus Ammon(en) |
Mota | pnictogen hydride(en) |
Ezaugarriak | |
Dentsitatea | 0,7625 kg/m³ (0 °C,gas) |
Soinuaren abiadura | 415 m/s (0 °C,gas) |
Azidotasuna (pKa) | 9,21 |
Disolbagarritasuna | 34 g/100 g (ur,20 °C) |
Momentu dipolarra | 1,471 D |
Fusio-puntua | −77,74 °C −78 °C |
Irakite-puntua | −33,4 °C −33 °C (760 Torr) −33,33 °C (101,325 kPa) |
Entropia molar estandarra | 192,5 J/(mol K) |
Fusio-entalpia | 1,471 D |
Formazio entalpia estandarra | −45,94 kJ/mol |
Lurrun-presioa | 8,5 atm (20 °C) |
Masa molekularra | 17,026549096 Da |
Erabilera | |
Rola | primary metabolite(en) |
Arriskuak | |
NFPA 704 | |
Lehergarritasunaren beheko muga | 15 vol% |
Lehergarritasunaren goiko muga | 28 vol% |
Gutxieneko dosi hilgarria | ikusi
|
Batezbesteko dosi hilgarria | ikusi
|
Autoignizio tenperatura | 651 °C |
Denboran ponderatutako esposizio muga | 18 mg/m³ (10 h, baliorik ez) 35 mg/m³ (8 h,Ameriketako Estatu Batuak) 25 ppm (,Egipto,Australia,India,Japonia,Hego Korea,Mexiko,Zeelanda Berria,Norvegia,Peru,Suedia,Turkia,Erresuma Batua) 20 ppm (,Austria,Belgika,Danimarka,Finlandia,Alemania,Islandia) 14 mg/m³ (,Europako Batzordea,Hungaria,Herbehereak) 10 ppm (,Frantzia) 20 mg/m³ (,Polonia) 50 ppm (,Thailandia,Filipinak) |
Denbora laburreko esposizio muga | 27 mg/m³ (Polonia) 35 ppm (Australia,India,Hego Korea,Mexiko,Zeelanda Berria,Peru) 50 ppm (Belgika,Finlandia,Islandia,Suedia) 36 mg/m³ (Europako Batzordea,Hungaria) 20 ppm (Frantzia) 20 mg/m³ (Errusia) |
IDLH | 210 mg/m³ eta 300 ppm |
Berokuntza globalerako gaitasuna | 0 |
Eragin dezake | ammonia exposure(en) |
Identifikatzaileak | |
InChlKey | QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N |
CAS zenbakia | 7664-41-7 |
ChemSpider | 217 |
PubChem | 222 |
Reaxys | 3587154 |
Gmelin | 16134 |
ChEBI | 79 |
ChEMBL | CHEMBL1160819 |
NBE zenbakia | 1005 |
RTECS zenbakia | BO0875000 |
ZVG | 1100 |
DSSTox zenbakia | BO0875000 |
EC zenbakia | 231-635-3 |
ECHA | 100.028.760 |
CosIng | 31839 |
MeSH | D000641 |
RxNorm | 1299884 |
Human Metabolome Database | HMDB0000051 |
KNApSAcK | C00007267 |
UNII | 5138Q19F1X |
NDF-RT | N0000022607 |
KEGG | D02916etaC00014 |
PDB Ligand | NH3 |
ASHRAE | 717 |
Amoniakoa(NH3)nitrogenozkoatomo batez etahidrogenozkohiru atomoz osatutakokonposatu kimikoada. Ur-disoluzio batean, base baten lana egin dezake ioiamonioa(NH4+) sortzeko.
Jatorria
[aldatu|aldatu iturburu kodea]Amoniakoa naturan kantitate nabarmenetan aurkitzen den konposatu kimiko bat da, animalia eta landare jatorriko substantzia nitrogenatuetatik sortzen dena. Amoniakoa eta amonio-gatzak kantitate txikian aurkitzen dira euri-uretan[1].
Marten,Jupiterren,Saturnon,Uranon,NeptunonetaPlutonenere aurkitzen da[2].
Ekoizpena
[aldatu|aldatu iturburu kodea]Industria kimikoko produktu garrantzitsuenetako bat da. 2018an amoniakoaren ekoizpen industrial globala 175 milioi tonakoa izan zen[3],eta 2021ean 236 milioi tonakoa[4].2018ko datuen arabera, munduko amoniakoaren %28,5Txinanekoizten da, %10,3Errusian,%9,1AEBetaneta %6,7Indian[3].Gaur egun ekoizten den amoniakoaren %90 nekazaritzarakoongarriaksortzeko erabiltzen da. Horrez gain, hondakinen tratamendurako,zelulosareneta paperaren industriarako, garbiketa produktuak sortzeko etalehergaiakegiteko erabilgarria da[5].
Amoniakoaren ekoizpen masiboan Haber-Bosch prozesua erabiltzen da[5][6]:
N2 + 3 H2 → 2 NH3, ΔH° = −91.8 kJ/mol
Toxikotasuna
[aldatu|aldatu iturburu kodea]Amoniakoa oso toxikoa da uretako animalientzat, eta horregatik ingurumenarentzat arriskutsu gisa sailkatuta dago[7].Ez da hain toxikoaugaztungehienentzat[8]eta landareentzat[9].Tabakoaren kearen osagaietako bat da[10].
Pisuaren
araberako kontzentrazioa |
Molartasuna | Masa/bolumena | Piktogramak | Giza osasunerako
eta ingurumenerako arriskuak |
---|---|---|---|---|
% 5-10 | 2,87-5,62 mol/L | 48,9-95,7 g/L | H314: Larruazaleko erredura larriak eta begietako kalteak eragiten ditu | |
% 10-25 | 5,62-13,29 mol/L | 95,7–226,3 g/L | H314: Larruazaleko erredura larriak eta begietako kalteak eragiten ditu.
H335: Arnas narritadura eragin dezake. H400: Oso toxikoa uretako bizidunentzat. | |
> %25 | >13,29 mol/L | >226,3 g/L | H314: Larruazaleko erredura larriak eta begietako kalteak eragiten ditu.
H335: Arnas narritadura eragin dezake. H400: Oso toxikoa uretako bizidunentzat. H411: Toxikoa uretako bizidunentzat, efektu iraunkorrak ditu. |
Amoniakoaren eginkizuna sistema biologikoetan
[aldatu|aldatu iturburu kodea]Amonio ioiak animalienmetabolismoarenhondakin toxikoak dira.Arrainetaneta uretakoornogabeetan,zuzenean uretara kanporatzen da. Ugaztunetan,marrazoetanetaanfibioetan,ureabihurtzen da, modu eraginkorragoan gorde daitekeena.Hegaztietan,narrastietaneta lurrekobarraskiloetan,azido urikobihurtzen da, solidoa dena eta, beraz, ur-galera minimoarekin kanpora daitekeena[11].
Erreferentziak
[aldatu|aldatu iturburu kodea]- ↑(Ingelesez)Chisholm, Hugh. (1911).«Ammonia»in:Encyclopædia Britannica.1 Cambridge University Press, 861-863 or..
- ↑(Ingelesez)Murdin, P. (2001).Encyclopedia of Astronomy & Astrophysics.CRC Press, 702 or.ISBN9781000523034..
- ↑ab(Ingelesez)Mineral Commodity Summaries 2020.USGS, 117 or.doi: .ISBN978-1-4113-4362-7..
- ↑(Ingelesez)Fernández, Lucía. (2022).«Production capacity of ammonia worldwide from 2018 to 2021, with a forecast for 2026 and 2030»Statista.
- ↑abIztueta Olano, Maddi. (2022).«Amoniakoa, ahobiko arma»Berria.
- ↑(Ingelesez)Atkins, P.W.; Overton, T.L.; Rourke, J.P.; Weller, M.T.; Armstrong, F.A. (2010).Shriver and Atkins Inorganic Chemistry.New York: W. H. Freeman and Company, 383 or.ISBN978-1-42-921820-7..
- ↑(Ingelesez)«Ecological Effects of Ammonia»Department of Agriculture.
- ↑(Ingelesez)Withers, Philip C.; Cooper, Christine E.; Maloney, Shane K.; Bozinovic, Francisco; Cruz Neto, Ariovaldo P.. (2016).Ecological and Environmental Physiology of Mammals.OUP Oxford, 258 or.ISBN9780191092671..
- ↑(Ingelesez)Lewis, Robert Alan. (1998).Lewis' Dictionary of Toxicology.CRC-Press, 73 or.ISBN9781566702232..
- ↑(Ingelesez)Talhout, Reinskje; Schulz, Thomas; Florek, Ewa; Benthem, Jan van; Wester, Piet; Opperhuizen, Antoon. (2011).Hazardous Compounds in Tobacco Smoke.,613-628 or.doi: ..
- ↑(Ingelesez)Campbell, Neil A.; Reece, Jane B. (2002).Biology.San Francisco: Pearson Education, 937-938 or.ISBN978-0-8053-6624-2..
Kanpo estekak
[aldatu|aldatu iturburu kodea]
Artikulu haukimikariburuzkozirriborroada. Wikipedia lagun dezakezu edukiaosatuz. |