Limoneno
| Limoneno | |
|---|---|
| Formula kimikoa | C10H16 |
| SMILES kanonikoa | 2D eredua |
| MolView | 3D eredua |
| Konposizioa | karbonoetahidrogeno |
| Mota | p-menthane monoterpene(en) |
| Ezaugarriak | |
| Dentsitatea | 0,8411 g/cm³ |
| Fusio-puntua | −74,25 °C |
| Masa molekularra | 136,125201 Da |
| Arriskuak | |
| NFPA 704 |  2
1
0
|
| Autoignizio tenperatura | 255 °C |
| Flash-puntua | 42 °C |
| Identifikatzaileak | |
| InChlKey | XMGQYMWWDOXHJM-UHFFFAOYSA-N |
| CAS zenbakia | 138-86-3 |
| ChemSpider | 20939 |
| PubChem | 22311 |
| Reaxys | 774123 |
| Gmelin | 15384 |
| ChEMBL | CHEMBL15799 |
| RTECS zenbakia | GW6360000 |
| ZVG | 13470 |
| DSSTox zenbakia | GW6360000 |
| EC zenbakia | 231-732-0 |
| ECHA | 100.004.856 |
| CosIng | 40731eta57187 |
| MeSH | D000077222 |
| RxNorm | 1426477eta28730 |
| Human Metabolome Database | HMDB0032473 |
| KNApSAcK | C00000823etaC00003043 |
| UNII | 9MC3I34447 |
| NDF-RT | N0000146762 |
| KEGG | D00194 |
Limonenoamonoterpenoidezikliko bat da,lipidosaponifikaezina beraz.Zitrikoenazaleko osagai nagusia da[1],izena erelimoiarenazaletik datorkio.
Egitura eta erreakzio kimikoak[aldatu|aldatu iturburu kodea]
Limonenoa likido koloregabea da giro tenperaturan.
Hidrokarburo alifatikoaden arren egitura ziklikoa du.Karbono asimetrikobat ere badu eta ondorioz bi isomero ditu, R- edo D-limonenoa eta S-edo L-limonenoa. Isomeroek usain desberdina dute, D-limonenoak limoi usaina du eta L-limonenoak pinuaren usainaren antzekoa du[1].Naturan D-limonenoa agertzen da nagusiki.
Aireko hezetasunak oxidatu egiten du eta karbeola edo karbona sortzen ditu, limoneno oxidoak[2].Sulfuroaren presentzian deshidrogenatu egiten da eta p-zimenoa ematen du[3].
Tenperatura 300 °C-raino igotzen badaditerpenoaeratzen du.
Ekoizpena[aldatu|aldatu iturburu kodea]
Landare zitrikoek geranil pirofosfatoa ziklatuz ekoizten dute. Industrialki ekoizteko zitrikoen azala hartu eta bi metodo erabiliz lortzen da,zentrifugaziozeta lurrun bidezkodistilazioz.
Erabilerak[aldatu|aldatu iturburu kodea]
Oso erabilera anitzak ditu limonenoak:
- Disolbatzailebiodegradagarri gisa garrantzia handia hartu du azken urteetan[2].Honetaz gain garbikari, margo, itsasgarri eta abarretan erabiltzen da.
- Farmazia eta elikagai industrian aromatizatzaile gisa erabiltzen da. Elikagaietan zapore indartzailea ere bada, edari, txikle, gozoki eta abarretan[1].
- Intsektizidetanere agertzen da gizaki eta abereei kalterik egin ez eta intsektuak hiltzeko gaitasuna baitu[1].
- Uretan disolbagarritasun txikia du eta koipegabetzile funtzioa duten produktuetan erabiltzen da, toxikoagoak diren sustantziak ordezkatuz[2].
- Histologia ikerketak egiteko ehunak prestatzeko erabiltzen da, aurrez erabiltzen zen xilenoak baino toxizitate txikiago baitu.
Toxikotasuna[aldatu|aldatu iturburu kodea]
Limonenoa eta bere forma oxidatuak larruazalean eta arnas bideetan narritagarria da[1],baina horretarako esposizio oso handiak izan behar dira.
Bestalde molekulasukoiada eta kontu handiz manipulatu behar da.
Izaki bizidun urtarrentzako toxikoa da[1].
Erreferentziak[aldatu|aldatu iturburu kodea]
- ↑abcdef(Ingelesez)Pubchem.«Limonene, (+)-»pubchem.ncbi.nlm.nih.gov(Noiz kontsultatua: 2018-12-27).
- ↑abc(Ingelesez)Karlberg, Ann-Therése; Magnusson, Kerstin; Nilsson, Ulrika. (1992).«Air oxidation of d-limonene (the citrus solvent) creates potent allergens»Contact Dermatitis26 (5): 332–340.doi:.ISSN1600-0536.(Noiz kontsultatua: 2018-12-27).
- ↑Weitkamp, A. W.. (1959-07-01).«I. The Action of Sulfur on Terpenes. The Limonene Sulfides»Journal of the American Chemical Society81 (13): 3430–3434.doi:.ISSN0002-7863.(Noiz kontsultatua: 2018-12-27).
Kanpo estekak[aldatu|aldatu iturburu kodea]
| Autoritate kontrola |
|
|---|
| Lipidoak | ||
|---|---|---|
|
| ||