Fluor

Fluorra
	9 Oxigenoa←Fluorra→Neona
; 9	F
Ezaugarri orokorrak
Izena,ikurra,zenbakia	Fluorra, F, 9
Serie kimikoa	halogenoak
Taldea,periodoa,orbitala	17,2,p
Masa atomikoa	18,9984032(5) g/mol
Konfigurazio elektronikoa	1s22s22p5
Elektroiakorbitaleko	2, 7
Propietate fisikoak
Egoera	gasa
Dentsitatea	(0 °C, 101,325 kPa) 1,7 g/L
Urtze-puntua	53,53K; (-219,62°C,-363,32°F)
Irakite-puntua	85,03K; (-188,12°C,-306,62°F)
Urtze-entalpia	(F2) 0,510kJ·mol−1
Irakite-entalpia	(F2) 6,62kJ·mol−1
Bero espezifikoa	(25 °C) 31,304 J·mol−1·K−1
Propietate atomikoak
Kristal-egitura	kubikoa
Oxidazio-zenbakia(k)	-1; (oxidoazidosendoa)
Elektronegatibotasuna	3,98 (Paulingen eskala)
Erradio atomikoa(batezbestekoa)	50pm
Erradio atomikoa (kalkulatua)	42 pm
Erradio kobalentea	71 pm
Van der Waalsen erradioa	147 pm
Datu gehiago
Eroankortasun termikoa	(300 K) 27,7
Isotopo egonkorrenak

Fluorra^[1]Fikurra eta 9zenbaki atomikoaduenelementu kimikoada. 17. taldean kokatzen den,halogenoarinena da eta baldintza estandarretan kolore horiko gas oso toxikoa da (F₂). Taula periodikoan elementu elektronegatiboena da eta elementuelektronegatibogehienak bezala, oso erreaktiboa da, ia beste elementu guztiekin erreakzionatzen baitu, helio eta neona salbuespen.

Elementuen artean, fluorra ugaritasun unibertsalaren 24. postuan kokatzen da, eta lurreko ugaritasunaren 13. postuan.Fluoritaminerala da fluorraren iturri nagusiena. Fluor elementuaren existentzia 1810. urtean proposatu zen, elementu kimiko hau zuten mineraletatik banatzea saiatu baitzen, nahiz eta praktikan oso arriskutsua izan. 1886. urteanHenri Moissankimikariak lehenengo aldiz fluorra isolatzea lortu zuen tenperatura baxukoelektrolisiaburutuz.

Ezaugarri nagusiak

Fluor atomoak bederatzi elektroi ditu,neonakbaino bat gutxiago. Berekonfigurazio elektronikoa1s²2s²2p⁵da: bi elektroi ditu barneko geruza bete batean eta zazpi betetzeko elektroi bakarra behar duen kanpoko geruzan.^[2]

Fluorraren lehenengoionizazio-energiaelementu guztien artean hirugarren handiena da, fluor atomoetatik elektroien erauzketa zaila baita. Bereafinitate elektronikoaere oso altua da, bigarrena kloroaren atzetik^[3],elektroi bat hartzeko joera izanik, neon gas geldoarekinisoelektronikobilakatuz; elementu guztietatik erreaktiboena da eta elektronegatibitate altuena du.^[4]

F₂-renlotura energiaCl₂edo Br₂-rena baino askoz txikiagoa da; honek eta bere elektronegatibitate altuak, fluorraren disoziazio erraza eta erreaktibitate altua azaltzen ditu.^[5]

Giro tenperaturan fluorra hori koloreko gasdiatomikoada. -188 °C-tan kondentsatzen da likido hori argi batera. -220 °C-tan kristalizatzen da, kristal garden eta bigunak eratuz.

Ugaritasuna

Unibertsoan elementu arinenen artean, fluorrak 400 ppb-ko ugaritasuna du, 24.a unibertsoko elementuen artean, oso urria, karbonotik magnesiorako beste elementuak gutxienez hogei aldiz ohikoagoak baitira.

Lurrazalean, fluorra hamahirugarren elementu ohikoena da. Lurreko atmosferan, fluor elementalak, ur-lurrun atmosferikoarekin erreakzionatuko luke erraztasunez, bere presentzia naturala eragotziz; ondorioz, mineral konbinatu gisa soilik aurkitzen da. Fluorita, fluorapatita eta kriolita dira fluor mineral garrantzitsuenak industria mailan.

Fluorita (CaF₂), kolorge eta mundu mailan oso ugaria dena, fluorraren iturri nagusia da. Nahiz etafluorapatitak(Ca₅(PO₄)₃F) munduko fluor gehiena izan, bere masa frakzio baxuak (%3,5), gehiena fosfato bezala erabiltzea dakar.

Historia

Fluor elementalaren isolatzea, azido fluorhidrikoaren korrosibotasun altua zela eta zaila izan zen.

Edmond Frémy-k,fluorra eratzeko hidrogeno fluoruro puruaren elektrolisia gauzatu zitekeela defendatu zuen, eta azidifikatutako potasio bifluorurotik (K[HF₂]) abiatuz lagin anhidridoak lortzeko metodo bat asmatu zuen; baina eratutako hidrogeno fluoruroa eroale ez dela ohartu zen, eta honek elektrolisia eragozten zuen. Henri Moissan-ek aurreko saiakuntzekin jarraitu zuen, eta azkenean, eroale denpotasio difluoruro(K[HF₂]) etaazido fluorhidriko(HF) lehorran nahastura bat aurkitu zuen, non elektrolisia burutu zuen. 1886an, Moissan-ek fluor elementala isolatzea lortu zuen.

Eratutako konposatuak

Fluorra kimika aberatsa duen elementua da, nonmetal,ez-metal,metaloide(erdi-metalak) eta oso arraroak direngas nobleekinerreakzionatzen duen. Fluorraren konfigurazio elektronikoa 1s²2s²2p⁵da, beraz, elektroi bakarra hartzea falta zaio zortzikotearen araua betetzeko, hau dela eta, -1oxidazio-egoerahartzen du kasu gehienetan.

Metalekin:

Metal alkalinoekin,monofluoruro ioniko oso disolbagarriak osatzen dituzte; haueksodio kloruroa(NaCl) eta antzeko kloruroen antolamendu kubikoa osatzen dute. Metal lurralkalinoekin, aldiz, difluoruro ionikoak sortzen ditu, baina hauek ez dira uretan disolbagarriak (berilio fluoruroa (BeF₂) izan ezik).

Beste aldetik, oxidazio-egoera altuetan dauden metalekinlotura kobalenteenbidez hainbat konposatu eratzen dira: tetrafluoruroak (zirkonio,hafmioeta zenbaitaktinidokin),urtze tenperaturaaltuak dituztenak; pentafluoruroak,polimerolinealak eta konplexu oligomerikoak sortuz; hexafluoruroak (non 13 metalek egitura oktaedriko hauek osatzen dituzten, gas eran WF₆eta likido egoeran MoF₆eta ReF₆adibidez); eta heptafluoruroak, bipiramidal pentagonal molekula solidoak osatzen dituztenak, nahiko erreaktiboak.

Hidrogenoarekin:

Fluorrak hidrogenoarekin, hidrogeno fluoruroa (HF) osatzen du, non fluorrak -1 oxidazio egoera hartzen du korrosiboa den gas kolorge bat sortuz. Konposatu honek urarendentsitateantzekoa du (1,14 g/cm³), bere masa molarra 20,0063 g/mol da eta bere fusio etairakite tenperaturak, -83 °C eta 20 °C dira, hurrenez hurren. Bukatzeko, esan behar da konposatu hau uretan disolbatuta azido ahula dela (pKa= 3,14) eta molekulen artean hidrogeno loturak eratzen dira.

Beste ez-metalekin:

Metaloideen eta p-blokeko ez-metalen fluoruro binarioak, oro har, kobalenteak eta lurrunkorrak dira,erreaktibotasundesberdinak dituztenak; hauen artean:

Boro trifluoruroa (BF₃): molekula laua da eta ez du zortzikotearen araua osatzen. Lewis azido gisa jokatzen du, eta amoniakoa bezalako baseekin konbinatzen da.

Karbono tetrafluoruro (CF₄): molekula tetraedriko eta inertea da.

Azkenik, kalkogenoek hainbat fluoruro eratzen dituzte; non tetrafluoruro eta hexafluoruroak osatzen diren sufre (SF₆), selenioa (SeF₆) eta telurioekin (TeF₆). Azken hauek fluor atomo gehiago dituzte, erdiko atomo arinagoak egonkortuz; hala, sufre hexafluoruroa batez ere inertea da.

Produkzioa

Industria arloan, fluorra Moissan izeneko metodoa erabiliz ekoizten da; potasio fluoruro / hidrogeno fluorozko nahaste baten elektrolisi bidez.

Karl O. Christek ere, aberastasun handiko fluorra lortzen duen metodo bat asmatu zuen, hurrengo erreakzio honetan oinarrituta:

2 KMnO₄+ 2 KF + 10 HF + 3 H₂O₂→ 2 K₂MnF₆+ 8 H₂O + 3 O₂↑

2 K₂MnF₆+ 4 SbF₅→ 4 KSbF₆+ 2 MnF₃+ F₂↑

Bi erreakziotan oinarritzen den teknika da (erredox prozesu bat gertatuz).

Aplikazioak medikuntzan

XX. mendearen erdialdeko biztanleriaren azterketak fluoruroak hortzetako kariesa murrizten zuela zabaldu zuen. Hortz-esmalte hidroxiapatita iraunkorrago den fluotapatita bihurtzen da, baina pre-fluoredun hortzen ikerketek hipotesi horri uko egin zioten. Fluoruroa edateko ur naturalean presente zegoen tokietan, umeen gaineko ikerketak egin ostean, uraren hornikuntza kontrolatuaren fluorurazioa 1940ko hamarkadan hasi zen, hortzaren desintegrazioaren aurka borrokatzeko. Hala ere, hortzetako fluoruroa bereziki onuragarriak ez diren beste efektu kaltegarririk ez duten arren, oraindik segurtasunaren inguruko oposizioak daude.

Toxikotasuna

Fluorra elementu osotoxikoa da organismo bizidunentzat. Gizakien gaineko efektuakhidrogeno zianuroabaino 50 ppm-ko txikiagoa da eta kloroaren antzekoak: begien eta arnas aparatuko narritadura esanguratsua eta gibeleko eta giltzurrunetako kalteak gertatzen dira. Beraz, fluorra bizitzarako eta osasunerako oso arriskutsua da. Begiak eta sudurrak larriki kaltetu daitezke eta 1.000 ppm-ko fluorreko inhalazioak heriotza ekarri dezake minutu gutxitan.

Erreferentziak

↑«Elementu kimikoak»Berria Estilo Liburua..
↑CARLES, J.; JACCAUD, T.; JACCAUD, T.. (1996).«Ecologie et économie: au coeur des ambiguïtés du débat sur la gestion durable des écosystèmes forestiers»Revue Forestière Française(S): 219.doi:10.4267/2042/26797.ISSN 1951-6827.(Noiz kontsultatua: 2019-04-01).
↑«Contributors»European Journal of International Relations10 (1): 137–138. 2004-03doi:10.1177/1354066104041942.ISSN 1354-0661.(Noiz kontsultatua: 2019-04-01).
↑Steehler, Jack K.. (2001-12).«Chemistry: The Molecular Science (Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C.)»Journal of Chemical Education78 (12): 1598.doi:10.1021/ed078p1598.ISSN 0021-9584.(Noiz kontsultatua: 2019-04-01).
↑GREENWOOD, N.N.; EARNSHAW, A.. (1984).«Preface»Chemistry of the Elements(Elsevier): v–vi.ISBN 9780080307121.(Noiz kontsultatua: 2019-04-01).

Bibliografia

Banks, R. E.. "Journal of Fluorine Chemistry".Journal of Fluorine Chemistry,1986,33 (1–4): 3–26.
Atkins, Peter; Jones, Loretta,Chemical Principles: The Quest for Insight(4th ed.), 2007. Banks, R. E.. "Journal of Fluorine Chemistry".
Lide, David R.,Handbook of Chemistry and Physics(84th ed.), 2004.
Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth Heinemann, 1998.

Kanpo estekak

Datuak:Q650
Multimedia:Fluorine/Q650

[1] «Elementu kimikoak»Berria Estilo Liburua..

[2] CARLES, J.; JACCAUD, T.; JACCAUD, T.. (1996).«Ecologie et économie: au coeur des ambiguïtés du débat sur la gestion durable des écosystèmes forestiers»Revue Forestière Française(S): 219.doi:10.4267/2042/26797.ISSN 1951-6827.(Noiz kontsultatua: 2019-04-01).

[3] «Contributors»European Journal of International Relations10 (1): 137–138. 2004-03doi:10.1177/1354066104041942.ISSN 1354-0661.(Noiz kontsultatua: 2019-04-01).

[4] Steehler, Jack K.. (2001-12).«Chemistry: The Molecular Science (Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C.)»Journal of Chemical Education78 (12): 1598.doi:10.1021/ed078p1598.ISSN 0021-9584.(Noiz kontsultatua: 2019-04-01).

[5] GREENWOOD, N.N.; EARNSHAW, A.. (1984).«Preface»Chemistry of the Elements(Elsevier): v–vi.ISBN 9780080307121.(Noiz kontsultatua: 2019-04-01).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]