Edukira joan

Helio

Aldatu loturak
Wikipedia, Entziklopedia askea
Helioa
2 Hidrogenoa←Helioa→Litioa

2		 He
Ezaugarri orokorrak
Izena,ikurra,zenbakiaHelioa, He, 2
Serie kimikoaGas nobleak
Taldea,periodoa,orbitala18,1,s
Masa atomikoa4,002602 g/mol
Konfigurazio elektronikoa1s2
Elektroiakorbitaleko2
Propietate fisikoak
Egoeragas
Dentsitatea(0 °C, 101,325 kPa) 0,1786 g/L
Urtze-puntua(2,5 MPa) 0.95K
(-272,2°C,-458,0°F)
Irakite-puntua4,22K
(-268,93°C,-452,07°F)
Urtze-entalpia0,0138kJ·mol−1
Irakite-entalpia0,0829kJ·mol−1
Bero espezifikoa(25 °C) 20,786 J·mol−1·K−1
Lurrun-presioa
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
T/K 3 4
Propietate atomikoak
Kristal-egiturahexagonala
Oxidazio-zenbakia(k)0
Elektronegatibotasuna2,00 (Paulingen eskala)
Ionizazio-potentziala1.a: 2372,3kJ/mol
2.a: 5250,5kJ/mol
Erradio atomikoa (kalkulatua)31 pm
Erradio kobalentea32 pm
Van der Waalsen erradioa140 pm
Datu gehiago
Eroankortasun termikoa(300 K) 0,152
Isotopo egonkorrenak
Helioaren isotopoak
iso UN Sd-P D DE(MeV) DP
3He %0,000137* He egonkorra daneutroibatekin
4He %99,999863* He egonkorra da 2neutroirekin
* Balio atmosferikoak, baliteke beste ingurune batean aldatzea.

Helioaelementu kimikobat da,Heikurraeta 2zenbaki atomikoadituena. Ez du kolore, zapore ezta usainik, ez datoxikoaeta ia guztizinerteada.Gas nobleenzerrendan lehena da. Elementu guztien arteanirakite-etaurtze-puntutxikienak dituena da etagasegoeran dago ezohiko hotz eta presiopean ez bada. Ezohikopresioetatenperaturakmedio soilik lor liteke helioa elementu gutxi batzuekin konbinatzea.

1868. urteanPierre Janssenastronomofrantsesa izan zen helioa lehen aldiz detektatu zuena,eguzki eklipsebatean jasoriko eguzkikoargi espektroanageri zen argi espektral hori baten erregistroaren bidez. Estatu Batuetako gas naturalaren erreserbetan dago helio erreserbarik handiena etaAEBda helio ekoizlerik handiena. Helioak erabilpen anitz ditu, besteak bestekriogenian,murgilketasakonerako arnas ekipamenduan,iman supereroaleenerrefrigerazioan, helio datatze izenekodatatze sisteman,globo aerostatikoetazeppelinetansostengatzaile gisa, babeserako gas bezala aplikazio industrial anitzetan (soldaduretan adibidez)... Helioa arnastuz gero, aldi batez ahotsaren tonua aldatzen dupresio uhinakera ezberdinean eroaten baititu (toxikoa ez den arren arriskutsua izan liteke).

Helioaunibertsokobigarren elementurik arruntena da, baita bigarren elementurik arinena ere.Big Bang-ean sortu ziren elementuetako bat da. Unibertsoan gaur egun sortzen den heliorik gehienahidrogenoatomoetatik abiatuz sortzen daizarretakofusio nuklearretan.Lurrean, helioa zenbait elementuerradioaktiborendesintegrazioan sortzen da (izatez,alfa desintegrazioansortzen direnalfa partikulakhelio-nukleoakdira). Horrela sortzen diren partikuletako zenbaitgas naturaleanbiltzen dira, eta %7ko kontzentrazioan egotera irits daitezke. Gas naturaletik helioa bereizteko, gasa tenperatura oso txikietaraino hozten da,zatikaturiko destilazioderitzon prozesuaren bidez.

Helio

4Heisotopoada arruntena, etanukleoanbi protoi eta bi neutroi ditu.Elektrikokineutroak diren He atomoek bi elektroi izaten dituzte inguruan. Helioak badu beste isotopo egonkor bat hain arrunta ez dena,3He hain zuzen,neutroibakarrekoa.4He-ak, helio arruntak alegia, bifaseeduki ditzake likido egoeran: helio I eta helio II faseak. Bi fase hauekmekanika kuantikoarenikuspuntutik ikertu ohi dira, berezikisuperfluidotasunfenomenoak ulertzeko. Helio likidoa materiarensupereroankortasuneanzero absolututikgertu izaten diren aldaketak ikertzeko erabiltzen da.fff

Historia

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Aurkikuntza

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Pierre Janssenastronomo frantsesa izan zen 1868ko abuztuaren 18an helioaren aztarnak aurkitu zituen lehena egun hartan gertatu zeneklipseanzehar eguzkiarenkromosferarenespektroaaztertu eta 587,49 nanometrokouhin luzeranlerro argi hori bat jaso zueneanIndiakoGunturhirian zegoela[1][2].Hasieran espektroko marka honeksodioaadierazten zuela uste izan zen. Urte bereko Urriaren 20ean Norman Lockyer astronomo ingelesak D3izenpetu zuen lerro horia antzeman zuen, izena lerro honetatik gertu dauden D1eta D2lerroetatik dator zeinak sodioa adierazten duten[3].Norman Lockyerrek lerro honek lurrean aurki ez zitekeen elementu bat adierazten zuela iritzi zuen. Lockyer eta Edward Fankland kimikari ingelesa izan zirengrezierazeguzkia adierazten duen hitza, ἥλιος (helios), elementu berri honi egotzi ziotenak[4][5][6].

Helioaren lerroak espektroan

1882 urtean,Luigi Palmieriitaliar fisikariak lurrean helioa detektatu zuen lehenengo aldiz D3lerroaren bitartez.Vesubiomendikolabaanalizatzean gertatu zen[7].

1895eko martxoaren 26anWilliam Ramsaykimikari eskoziarrakklebeita(uraninitamota bat, gutxienez 10%-a lurreko elementu arraroekin osaturik dagoena) izeneko mineralekin nahastuz helioa lurrean bereizi zuen lehenekoz. Ramsayargoibila zebilen baina klebeitakazido sulfurikoarekinerreakzionatzerakoan sortu zen gasetik nitrogeno eta oxigenoa bereizi ondoren lortu zuen espektroan eguzkiaren kromosferan detektatu zen D3lerro hori berbera antzeman zuen[3][8][9][10].Norman Lockyer eta William Crookes fisikari ingelesek Ramsayk antzemandako lerro honek helioa adierazten zuela konfirmatu zuen. Urte berean eta Ramsayren lorpenak ezagutu gabePer Teodor CleveetaAbraham Langletkimikari suediarrek Suedian bertan dagoenUppsalahirian helioa lortu zuten klebeitatik ere, gainera kasu honetan zehaztasun nahikoarekin elementu berriaren masa atomikoa neurtzeko haina helio bereizi ahal izan zuten[2][11][12].William Francis Hillebrandgeokimikariestatu batuarrak aurkikuntza bera burutu zuen Ramsay berak baino lehenagouranitamineralaren espektroa aztertzen zebilela aipaturiko D3lerroa ikusi zuenean, hala ere Hillebrandek kasu honetan marka hori nitrogenoari egotzi zion tamalez. Hillebrandek Ramsayri gutun bat idatzi zion helioa lehenekoz aurkitzetik zein gertu egon zen konturatu zenean[13].

1907 urteanErnest Rutherfordeta Thomas Royds fisikariekalfa partikulakhelio atomoen nukleoak zirela aurkitu zuten, honetarako iturri batek igortzen zituen alfa partikulak hutsik zegoen kristalezko hodi baten pareta zeharka zezatela lortu zuten, hodi barneanagertuzen gasaren espektroak helioa zela adierazi zuen.Heike Kamerlingh Onnesfisikari holandarrak 1908 urtean lortu zuen lehenekoz helioa kondentsatzea, zeina horretarakokelvin gradubat baino tenperatura baxuagora hoztu zuen[14].Helio likidoa lortu ondoren tenperatura gehiago jaitsiz helio solidoa lortu nahi izan zuen baina ez zuen horrelakorik lortu, gaur egun badakigu helioak ez duelapuntu hirukoitziknon fase gaseoso, likido eta solidoa batera existitzen diren. Aurrekoaren ikasle izandakoWillem Hendrik Keesom-ek lortu zuen lehen aldiz helio solidoa 1926an; horretako tenperatura oso baxuez gain 25 atmosferako presioa behar izan zuen[15].

1938. urteanPyotr Leonidovich Kapitsafisikarisobietarrakhelio 4bosoiakzero absolututik gertu zeuden tenperaturetan ia biskositaterik ez zuela antzeman zuen, gaur egun fenomeno honisuperjariakortasunesaten zaio[16].Fenomeno hauBose-Einstein kondentsatuarekinerlazionaturik dago. 1972an zero absolututik askoz ere gertuagohelio 3arenganportaera bertsua antzeman zuten Douglas D. Osheroff, David M. Lee eta Robert C. Richardson fisikari estatu batuarrek. Helio-3aren kasuan uste da superjariakortasunafermioiakbikoteka bosoiak osatzeko elkartzen direnean agertzen dela, supereroakortasunaren kasuanCooperren elektroi bikoteekingertatzen den antzera[17].

Lehen ekoizketa eta erabilerak

[aldatu|aldatu iturburu kodea]
Helioz beteriko hoditxoa

1903 urtean estatu batuetan dagoenKansaseskualdean burutzen ari ziren prospekzio batzuetan su hartzen ez zuen gasgeiserbat agertu zen.Erasmus Haworthestatu hartako geologoak handik irteten zen gasaren lagin zenbait jaso zuen eta Kansaseko unibertsitatera eraman zuen nonHamilton CadyetaDavid McFalandkimikariekin batera laginetan agertzen ziren gasak aztertu zituzten. Bertan bolumenaren arabera %72 nitrogeno, %15metano(erretzeko ez nahikoa), %1 hidrogeno eta gas ezezagun baten %12 zegoela aurkitu zuten[2][18].Analisi sakon baten ostean Cady eta McFarlandek laginaren %1,84a helioa zela aurkitu zuten[19][20].Aurkikuntza honek lurrean helioa uste zena baino kopuru handiagoan aurki zitekeela erakutsi zuen, bereziki estatu batuetako lautada handien azpian erretserba itzelak zeudela gas naturalarekin nahasturik[21].

Aurkikuntza honi esker Estatu Batuak munduko helio ekoizle handiena bihurtzea ahalbidetu zuen.Sir Richard Threlfallen iradokizunei jarraiki AEBetako armadak helioa lortzen zuten hiru lantegi eraiki zituenlehen mundu gerrakirauten zuen artean. Proiektu hauen helburua gas erregaien beharrik ez zuten globo eta zepelinak eraikitzea zen. Ordurarte soilik 100 litro inguru helio lortu izan bazen ere fabrika haiek 5.700 m3bildu zituzten %92ko garbitasunarekin gainera[3].Gas guzti honen zati bat helioak sustengaturiko lehenaerostatoabetetzeko erabili zen, EABko armadaren C-7 izenekoaireontzia,zeinak lehen bidaiaVirginiandagoen Hampton RoadsetikWashingtongoBolling Fieldera burutu zuen 1921eko abenduaren 1ean[22].

Helioa gasen kondentsazio bitartez lortzeko metodoa ez zen lehen gerrate bukaeraldera garatu, hala ere ekoizketan bere hortan jarraitu zuen. Helioaren erabilera nagusia aerostatoen sostengu gisa izan zen.Bigarren mundu gerraurreratu ahala zepelinentzako helio beharrak gora egin zuen ikaragarri bai eta soldaketa gas lez erabiltzeko eskaera. Lehenbonba atomikoagaratu zuenManhattan proiektuanere helioa erabili zen[23].

Amerikako Estatu Batuetako gobernuak 1925 urtean Helio Erreserba Nazionala sortu zuenTexasekoAmarillonbake garaian aireontzi komertzialak eta gudetan aireontzi militarrak betetzeko[3].AEBk garai hartanAlemaniariezarririko debekuek Alemaniako helio iturri nagusia bertan behera utzi zuen eta hortaz euren aireontziak hidrogenoz bete behar izan zituztenHindenburgarenakzidente gogoangarriaren arrazoi nagusia. Bigarren mundu gerra ostean helioz beteriko aireontziak alde batera utzi baziren ere helio likido eskaerak gora egin zuen eta horrela Amarilloko erreserba handitu behar izan zen. Helio likido oro har hoztaile bezala erabiltzen zen besteak bestekoheteekerabiltzen duten oxigeno eta hidrogeno likidoa lortzeko oso garrantzitua izan zena garaikolasterketa espazialbaitagerra hotzeanere. 1965ean urtean AEBk erabiltzen zuen helioa bigarren mundu gerran erabiltzen zena zortzi aldiz zen[24].

1960ko hamarkadan AEBk bost konpainia pribaturi helioa gas naturaletik lortzeko baimena eman zien horrela helio eskaerari aurre egin ahal izateko. 684kmluzerako gasbidea eraiki zutenKansasekoBushtonetikgobernuarenCliffsidekoerreserbetaraino,TexasekoAmarillo hiritik gertu. Gasbidean zehar helioa nitrogenoarekin nahasturik garraiatzen zen horrela metatu eta behar zen garaian purifikatzeko. 1995 urterako mila milioi metro kubiko helio lortu ziren; AEBen erreserbek 1400 milioi dolarreko zorra zuten. 1996 urtean AEBetako kongresuak1996ko Helioaren Pribatizazio Dokumentuaargitaratu zuen, erreserba saltzeko agindua jasotzen zuena, eta epea 2005erainokoa zen[25].

1945. urtearen aurretik ekoizten zen helioaren garbitasuna %98koa zen, eta %2 inguruko nitrogeno maila zuen. Urte horretan bertan lehenekoz %99,9ko garbitasuna zuen helioa ekoizten hasi zen batik bat soldaketarako. 1949 urterako A kalitatezko %99,995eko garbitasuneko helioa iada bazen erosgai[26].

1990eko hamarkadararteAEB munduko helio komertzial guztiaren %90aren jatorria zen, eta gainerako ekoizleakKanada,PoloniaetaErrusiaziren batik bat. 1990ko hamarkadanAlgeriakoArzewenhelio ekoizpen zentru berri bat eraiki zuten ekoizpen errendimendu oso altukoa,Europaosoko helio eskaerak asetzeko hainakoa.2004-2006urteen arteanQatargoRas Laffeneneta AlgeriakoSkikdanbeste bi zentru eraiki ziren eta iada Algeria munduko bigarren helio ekoizlea dugu[27].Garai honetan bai helioaren kontsumoa eta bai ekoizte kostua ere handitu egin ziren[28].2002 eta 2007 urte tartean prezioa bikoiztu egin zen[29]eta 2008an %50 ere igo ziren.

Ezaugarri nagusiak

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Gas eta plasma egoera

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Helioa elementu kimikoen arteanerreaktibotasuntxikiena duena da (gas nobleaizaki);monoatomikoaeta inertea da ia edozein egoeratan. Helioarenmasa molartxikia dela eta, gas egoeran bereeroankortasun termikoa,bero espezifikoaeta presio uhinen eroate abiadura (soinuaren abiaduraazken finean) gasetan bigarren handienak dira hidrogenoarenen atzetik. Arrazoi bertsuak direla eta, helioak solidoak zeharkatzeko duen difusio gaitasunaairearenabaino hiru aldiz handiagoa da eta hidrogenoarenaren %65a da[3].

Helioz beteriko hodiak elementuaren ikur atomikoa irudikatuz

Gasenartean, helioak uretan disolbatzeko gaitasunik txikiena du[30]etaerrefrakzio indizeabeste gas guztiena baino hurbilago dago unitatetik (1 zenbakia alegia)[31].Tenperatura normalean helioarenJoule-Thomson koefizienteanegatiboa da, hau da bere kabuz zabaltzen bada, hedatu, berotu egiten da. Joule Thomson koefizienteak zero balioa izaten du presio eta tenperatura baldintza jakin batzuetan (P = 1 atm eta T = 40 K-eko baldintzetan, adibidez, helioaren koefizienteak zero balio du). Puntu honiJoule-Thomson inbertsio tenperaturaesaten zaio eta presioaren araberakoa da. Bada helioa bere inbertsio tenperaturaren azpitik dagoenean bere kabuz zabaltzen denean hoztu egiten da beste gasen antzera[3].Helioa likido bihurtzeko sistemetako batek propietate hau erabiltzen du: lehenik inbertsio tenperaturaz harago hozten da eta gero bere kabuz zabaltzen uzten badugu helioa gehiago hoztuko da bere kondentsazio puntua lortzen duen arte non likido bihurtuko den.

Plasmaegoeran aurki genezake unibertsoko helio gehiena. Helio plasmaren eta helio atomikoaren ezaugarriak nahiko ezberdinak dira. Plasma egoeran ez daprotoietaelektroienarteko loturarik eta berazeroankortasun elektrikoaasko hazten da, baita gasa guztiz ionizatu ez bada ere.Eremu magnetikoetaelektrikoeksekulako eragina dute plasmaren baitan dabiltzan kargadun partikulengan. Adibidez, eguzki-haizeak dakarren helio eta hidrogeno ionizatuaklurraren eremu magnetikoareneragina jasaten du eta elkarrekintza hau dela eta,Birkelanden korronteakedotaauroraboreal eta australak sortzen dira[32].

Egoera solido eta likidoa

[aldatu|aldatu iturburu kodea]
Helioaren presio-tenperatura diagrama zero absolututik gertu

Heliosolidoakolorerikgabekoa da, ia ikustezina eta osokonprimagarria,Los Alamos-eko Laborategi Nazionalean (AEB) adibidez helio solidoa presiopean %30-tik harago murrizten dela antzeman dute[33].Presio uniforme batek helioarengan sortzen duen deformazioatamaina modulua(bulk modulus) deritzan magnitudearen bidez antzeman liteke, Helioaren modulua 5×107Pada[34],urarenabaino 50 aldiz handiagoa, hau da, helio solidoa izotza baino 50 aldiz konprimagarriagoa da. Helio solidoa lortzeko presio ikaragarri handiak behar dira, hori dela eta helioa presio normalean (presio atmosferikoareninguruan)zero absoluturainohoztea lortuko bagenu oraindik ere likido egoeran egongo litzateke. Ezaugarri hori duen elementu bakarra da, beste elementu guztiak solidoak baitira baldintza horietan. Guzti haumekanika kuantikoariesker aurreikus dezakegu: helioarenzero puntuko energiahandiegia da solido egoera ahalbidetzeko. Orain arte lortu den helio solidoa 1 eta 1,5°K(-277°C) inguruko tenperatura eta 2,5MPa-eko (gutxi gorabehera 25 aldiz presio atmosferikoa) presioarekin lortu da[35].Oso zaila da helio solidoa eta likidoa elkarrengandik bereiztea, biekerrefrakzio indizeantzekoa baitute, hau da, argiak ia berdin jokatzen du bi faseak zeharkatzerakoan. Helioa oso erraz urtzen da eta egiturakristalinoadu.

66 atmosferatako presioan eta 1,15 ºK-tan helio solidoarendentsitatea214±6 kg/m3koa da. Baldintza horietan konprimagarritasun isotermoa 0.0031 ±0.0008/atm-koa da. Saiakuntzetan ez da dentsitatean ia aldaketarik antzeman 1,5 eta 1,8 ºK artean; hori dela eta, uste da 0ºK eta 2,5 MPa-ko presioan helio solidoaren dentsitatea 187±9 kg/m3izango litzatekeela[36].

Helio I egoera

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Helioarenirakite puntuaren(4,22ºK) etalambdaderitzan puntuaren (2,1768ºK) arteanhelio-4isotopo koloregabea aurki genezake egoera likido arruntean, fase honihelio Ideritzo[3].Bestelikido kriogenikoenantzera, helio I-a berotzen denean irakiten hasten da. Helio I fasea hozten badugu berau konprimatu egiten da, bolumena murriztu egiten da, lambda puntura iritsi artean non irakiteari utzi eta hedatzeari ekiten dio, hau da bolumena areagotzen hasten da. Lambda puntuan nabari den hedatze joera txikitu egiten da tenperatura jaitsi ahala 1ºK ingurura iritsi artean, tenperatura honetan hedatzea eten eta berriro ere konprimatzen hasten da.

Helio I-arenerrefrakzio indizeagasek izan ohi dituzten balioen antzekoa da 1,026-koa baita; ezaugarri honi esker helio I-aren gainazala ia ikusezina da etapolimerozatitxoak erabili ohi dira gainazala non den antzeman ahal izateko[3].Likido koloregabe honekbiskositatetxikia du oso eta beredentsitateaurarenarenzortzirena dugu, alegia,fisika klasikoakaurreikusten zuen balioaren laurdena[3].Teoria klasikoaren akats hau mekanika kuantikoaren bidez saihesten da: helioaren bi fase likidoei (orain tratatzen ari garen helio-Ia eta ondoren datorrenhelio-II-a)jariakinedofluido kuantikoderitze, eskala makroskopikoan fenomenoatomikoenondorioak aurkezten dituztelako. Portaerakuantikohonen zergatiairakite-tenperaturatxikian aurki genezake ziurrenik, izan ere, 0ºKedo zero absolututik oso gertu baitago, eta hain tenperatura hotzetanmolekulenmugimendu kaotikoa hutsaren urrena da eta horrek beste kasu askotan ikusi ezin litezkeen fenomenoak agerrarazten ditu[3].

Helio II egoera

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Lambda puntuabaino hotzagoak diren tenperaturetan helio likidoak zenbait ezohizko ezaugarri darakusta. Egoera honiHelio IIderitzo etasuperfluidobat dela esan ohi da. Helio II-areneroankortasun termikoahain da handia ezen irakingaitza dela, hau da, ezinezkoa da helio II-a irakinaraztea, berotuz gero bapatean gas bihurtzen baita. Helio-3isotopoaksuperfluido fase bat ere badu, nahiz eta tenperatura hotzagoetan agertu. Helio-3 superfluidoa lortzeko zailtasuna dela eta, gutxi dakigu honi buruz[3].

Helio IIak besteak beste paretetan gora eta behera narrasean arituko litzateke, diagraman bezala, orekatu arte; denbora laburrean bi guneetako mailak berdindu egingo lirateke; narrasean dabilen helio II geruzak kutxa barneko pareta guztiak estaltzen ditu; horrelakoak kutxa hermetiko batean egingo ez balira helio IIak kanpora alde egingo luke.

Helio II-asuperfluidobat dugu, hau da, mekanika kuantikoak aurreikusten duen ezohizko ezaugarriak dituenmateriarenegoera bat. Besteak beste nahiz eta helio II-a 10−7eta 10−8metroko zabalera duten kapilarretan zehar (kapilarrak hodi izugarri estuen antzekoak dira) iraganarazi ezin izan dabiskositaterikantzeman, hau da Helio II-ak ez du nolabaitekomarruskadurarikkapilarretako paretekin[2].Hala ere higitzen diren bi diskoen artean Helio II-a iraganarazten denean helio gaseosoarenaren parekobiskositateaneurtu ahal izan da. Aurreko kontraesanabi-fluidoen modeloaderitzanaren bidez ebazten da gaur egun. Modelo honek dioenez lamda puntu azpitik helio likidoaren baitan dabiltzan helioatomoakbi egoeratan aurki litezke: Alde batetik zenbait atomo mekanika kuantikoanground statederitzan egoeran egongo lirateke, hau daenergiamaila minimoa lukete, eta atomo hauek ematen dizkiote helio II-ari superfluido baten propietateak, besteak beste biskositate gabezia. Bestalde gainontzeko atomoakkitzikaturikleudeke, hau da energia maila gorenago batean eta atomo hauek fluido arrunt baten propietateak agerrarazten dituzte, hala nola biskositatea[37].Bi atomo mota hauen proportzioan legoke biskositateari eta beste zenbait efektuei dagokienean kontraesanen muinean.

Helio IIaniturri efektuesan dakiokeen portaera du. Helio II gordailu batikapilareoso finak dituen tapoi bat jartzen badiogu Helio IIaren baitan daudensuperfluidoatomoek (ikus goragobi-fluidoen modeoa) kanpora alde egingo dute tapoian zehar, helio likido arruntarenatomoakberriz barnean geratzen dira (biskositateak ez ditu zirrikitu estuetatik pasatzen uzten). Gauzak horrela gordailua berotzen bada barneko superfluido partikula kopurua murriztu egingo da likido arrunt bihurtuz, murrizte honek bi fluido moten arteko oreka aldatzen du eta berau mantendu nahian irteten ari zen suprefluidoa berriro ere sartzen hasten da, eta honek presio gainkarga bat dakar helio likidoa txorrotadaka tapoitik irteten hasten den arte, iturrietan bezala[38].

Helio IIak ezagutzen diren substantzien artekoeroankortasun termikohandiena du, helio Iarena baino milioika aldiz handiagoa etakobreareneroankortasun termikoa ehunka aldiz hobetzen du[3].Honen zergatia helio IIak beroa garraiatzeko erabiltzen dituen maila kuantikoan ematen diren mekanismoei zor diegu. Beroeroalehoberenek hiru elektroi izaten dituztebalentzia bandanzeinak beroa eroateaz arduratzen diren, Helio IIak ez du balentzia bandaren parekorik eta hala ere beste ezerk baino hobe eroaten du. Helio IIan eroankortasun termikoa modelizatzeko erabiltzen direnekuazioaksoinua airean eroaten den era argitzeko erabiltzen direnuhin ekuazioenantzekoak dira. Soinua aireansoinuaren abiadanedatzen den bezala beroa 20 m/sg-ko abiaduran edatzen da helio IIan zehar 1,8 ºKeko tenperaturan, bero hedaketa fenomeno honibigarren soinu(second sound) deritzo soinuaren medioen zeharkako hedadurarekin duen antza dela eta[3].

Helio IIaknarras efektuaizeneko fenomenoa ere antzeman da. Helio IIan objektu baten zati bat ondoratzen badugu helio IIak objektuan gora egiten du, etagrabitatearenaurka jokatzen duela dirudi. Helio IIa itxirik ez dagoen edukiontzi batean badago paretetan gora egin eta alde egingo du zona beroago batera iritsi arte non gas bihurtuko den.Narraseandabilen helioa 30nanometroinguruko lodiera duen likido pelikula edo geruza fin baten forman mugitzen damaterialguztietan. Geruza edo pelikula honiRollin geruzaesaten zaio, Bernard V. Rollin fenomeno honen aurkitzailearen omenez[3][39][40].Helio IIaknarraseanaritzeko duen joeraren eta zirrikitu txikietatik alde egiteko duen erraztasunagatik oso zaila da helio likidoa gordetzea. Gordailua ez bada kontu handiz eraiki eta zaintzen helio IIak gainazal eta balbuletan zehar alde egingo du gune epelagoren bat aurkitu artean non lurrundu egingo den. Rollin geruzetan barreiatzen direnuhinakgrabitatearen eraginez higitzen diren uhinen antzekoak dira (ur axaletako olatuak bezala) baina kasu hontan grabitatearen beharreanVan der Waals-en indarrakdira mugimenduaren eragile[41].Uhin haueihirugarren soinu(third sound) esaten zaiesoinuauhinen bidez barreiatzen baita baita ere[42].

Isotopoak

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Helioak dakigunez zortziisotopoezberdin ditu horietako bi soilik,helio-3etahelio-4aegonkorrak direlarik. Lurplanetakoatmosferan He-4 isotopoaren milioi bat atomoko He-3 atomo bat legoke, hau da He-3aren kontzentrazioa He-4arena baino milioi bat aldiz txikiagoa da[2].Helioaren sortze prozesuaren arabera isotopo bat edo beste era liteke. Helioaren isotopo arruntenak, helio-4ak, lurrean nukleo astunagoen desknposaketa erradiaktiboan igortzen diren alfa partikuletan du jatorria.Alfa partikulahauek helio-4nukleoakizan ohi dira. Helio-4aren nukleoak ezohizko egonkortasuna du bertakonukleoiekoso egitura irmoa baitute.Big Bangeansortu zen helio-4 atomo gehien hala ere[43].

Helio-3 oso gutxi dago lurrean, gehiena lurraren sorreratik eta gainontzekoa orduzgeroztik espaziotik iritsitakoa[44].Helio-3aren kantitate murritzak deskonposaketa erradiaktiboak sortzen ditutritioadeskonposatzen denean[45].Lurreko kanpoaldekogeruzetakoharroketan helio isotopoen kontzentrazioen arteko erlazioek harroken jatorri eta antzinatasunaren berri ematen digute eta lurraren mantuaren konposizioa aztertzeko erabili daitezke. He-3aespazioanlurrean baino arruntagoa da izarretako fusioaren emaitzetako bat baita; espazioan dagoen He-3aren proportzioa lurrekoa baino 100 aldiz handiagoa da[46].Planeta,kometa,sateliteeta gainantzeko materia zerutarrean He-3 arrasto txikiak aurkitu dira ziurrenik eguzki-haizearenbonbardaketarenondorio.Ilargiarengainazalean 0,01 parte milioiko He-3 neurtu da[47][48].Zenbait aditu eta idazleek ilargiko He-3a bildu etafusio nuklearreanerabiltzearen inguruan espekulazioak burutu dituzte, Gerald Kulciskik izan zen lehena1986urtean[49].

Lurrunketa bidezko hozketa erabiliz helio-4 likidoa 1ºK-rarte hoztu liteke.Kondentsaziotenperatura baxuagoa duen helio-3ari antzeko prozesuak aplikatzen bazaizkio 0,2 ºKrarte hoztu liteke. 0,8ºK azpitik He-3 eta He-4 kantitate bera nahasten badugu bi fase ezberdin eta nahastezin ikusiko lirateke, hau da, 0,8ºK azpitik bi isotopoak nahastezinak dira bere ezberdintasun kuantikoak tenperatura hauetara nabarmendu egiten baitira (He-4 atomoakbosoiakdira eta He-3 atomoak ordeafermioiak)[3].Bada diluzio hozkailu izeneko gailu kriogeniko bat zeina bi isotopoen faseen nahastezintasunaz baliatzen denmilikelvinmailako tenperaturak lortzeko.

He-3 eta He-4az beste helio isotopoak ekoiztea posible den arren hauek azkar asko deskonposatzen dira bizi laburrekoak baitira ezegonkorrak izaki. Biziraupen laburrena duen helio isotopoa helio-5a dugu isotopo honen iraupena 7,6×10−22segundoetakoa delarik. Helio-6ak 0,8 segundo irauten ditubeta partikulabat igorriz deskonposatzen delarik. Helio-7a beta partikulaz gaingamma izpibat igortzen du deskonposatzen denean. Bai He-7a zein He-8a zenbait erreakzio nuklearren ondorioz agertzen diren hiperfragmentuak lirateke[3].He-6 eta He-8arenganhaloedo dizdira nuklearra antzeman ahal izan da. Helio-2a (neutroirikez duenprotoibikotea) protoi bat igorriz deskonposatu etaprotioanbihurtzen denerradioisotopoadugu bere biziraupena 3x10−27segundoetakoa delarik[3].

Osagaiak

[aldatu|aldatu iturburu kodea]
Helioa barnean txertatua duen fulereno molekula baten eskema

Baldintza normaletan helioaren erreaktibitatea hutsaren urrena da berebalentzia,bestegas nobleenabezala, zero baita[33].Ionizaturik ez dagoeneanisolatzaile elektrikoada. Beste gas nobleen antzera helioak baditu metastable deritzen energia mailak behin ionizaturik dagoenean ionizazio potentziala baino baxuagoak direnpotentzial elektrikoekionizaturik mantentzea ahalbidetzen dutenak[3].Korronte elektriko batek helioplasmairagaten duenean helioak konposatu ezegonkorrak osa ditzake besteak bestetungsteno,iodo,fluor,sufreetafosforoarekin.HeNe, HgHe10,WHe2molekula neutroak eta He2+,He22+,HeH+(Hidrohelio ioia), HeD+ioi molekularrak eratu ahal izan dira gaurdaino sistema hau erabiliz[50].Helio plasman zehar doazen korronteak aplikatuz, He2molekula neutroa sortzea lortu da, zeinak espektroan banda sistema anitz dituen. Beste molekula bat HgHe molekula dugu zeina polarizazio indarren bidez soilik kohesioa mantentzen duela dirudien[3].Teoriak beste zenbait konposatu aurreikusten ditu, besteak bete helio fluorhidridioa (HHeF) 2000. urtean aurkiturikoargoifluorhidridoaren (HArF) antzekoa litzatekeena[51].

Badirafulerenoizenekokarbonoatomoz osaturiko egitura molekularrak. Molekula hauek karbono atomoekin eraikitako egitura geometrikoen antzekoak lirateke. Bada helio atomoak fulereno molekulen barneko hutsuneetan txertatzea lortu da gaurdaino ezagutzen diren heliodun molekula egonkor bakarrak osatuz. Txertatzea berotu ostean presio altuak aplikatzerakoan burutzen da. Heliodun molekula berri hauek egonkortasunari eusten diote, egonkortasuna hala ere mugatua da betiere molekula hauek tenperatura jakin batetik gora berotzean desegiten baitira. Barnean helioa duten fulerenoekin konposatu berriak osatzen direnean helioak molekulen barnean tokiari eusten dio[52].Molekula hauen ekoizketan helio-3isotopoaerabili izan da NMRespektroskopiarenbidez erraz detektatzen baita[53].Gaurdaino helioa fulereno ugaritan txertatu ahal izan da. Molekula hauen barneko helioak ez ditu lotura ezkobalenteezionikoaksortzen baina hala ere molekulak direla esan dezakegu.

Ekoizpena eta prospekzioa

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Helioa naturan

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Helioa aztergai denunibertsokobigarren elementu arruntena dugu,hidrogenoalitzateke lehena, unibertsoko masa elementalaren %23a osatzen duelarik[2].Helio gehienaizarretandago eta hidrogenofusioprozesuen emaitza dugu.Big Bangarenteoriaren arabera unibertsoko helioaren gehiengoa Big Bangaren nukleosintesian zehar sortu zen, Big Banga gertatu eta handik minutu bat eta hiru minutu artean gutxi gorabehera[43].

Lurrekoatmosferak5,2 parte milioiko helio du[54][55].Helioaren arintasuna dela eta prozesu ugariren bitartez helio atomoek espaziora alde egiten dute; eguzki haizeak eta beste zenbait fenomenok galera hau konpentsatzen dute helio atmosferikoaren kontzentrazioa ia konstantea delarik[56][57].Lurrekoheterosferan,atmosfera garaiko zonalde batean, helioa eta beste zenbait gas arin elementurik arruntenak dira.

Lurrean aurki litekeen helio gehiena deskonposizio erradiaktiboaren ondorio dugu. Elementuerradiaktiboekoroharalfa partikulakigortzen dituzte eta alfa partikula hauek ez dira helio atomo nukleoak besterik (He2+). Alfa partikulak falta zaizkien bi elektroiak lortzen dituztenean helio atomo bihurtzen dira.Mineralerradiaktibo nagusiak honako hauek dira:uranioa,torioa,klebeita,karnotitaetamonazita.Mineral hauek igortzen duten helioaren batezbesteko kopurua 3,4litrokoada urteko eta lurrazaleko kilometro kubikoko.Lurrazaleanhelio kontzentrazioa milia milioiko 8 partekoa dugu.Itsasokouretan kontzentrazioa eskasagoa da oraindik bilioiko 4 partetakoa baita. Helio kopuru txikiak gainontzeko mineraletan,sumendietakogasetan eta burdin meteorikoan aurki litezke baita ere. Lurreko helio kontzentrazio altuenakgas naturaleandaude helio komertzialaren iturri nagusia delarik. Kontzentrazioa asko aldatzen da, milioiko parte gutxi batzuetatikSan Juan County-n dagoen gune bateko 7%-ra[58][59].

Ekoizpena gaur egun

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Helio komertzialagas naturalarenfrakziodistilaziobidez lortzen da gas naturalak %7rainoko helio kontzentrazioak izan baititzake[60].Helioak elementuen arteko irakite tenperatura baxuena duenez gas naturala hoztu eta konprimitu egiten da helioaz beste elementuak, metano eta nitrogenoa batik bat, likidotu daitezen eta horrela geratzen den gasa jasotzeko. Horrela lorturiko helioa behin eta berriz prozesu beraren bidez garbitzen da gas egoeran gera litekeennitrogenoetametanoaezabatzearren.Aktibaturikoikatzfiltroak erabiltzen dira purifikazioaren azken pausoetan bereziki A mailako %99,995eko garbitasuna duen helioa lortzeko[3].A mailako helioan aurki litezkeen beste gasen arrastoen arteanneoialitzateke garrantzitsuena. Behin distilazioa amaitzen denean helioa prozesu kriogenikoen bidez likidotu egiten da. Helioa likidotzearen arrazoia garraioa erraztea da batik bat, baita likido egoeran helioak dituen propietateak erabiltzea ere[27][61].

2008 urtean 169 milioimetro kubikohelio merkaturatu zen, kopuru honen %78a AEBk ekoiztua zelarik, %10Algeriaketa gainontzekoa Errusia, Polonia eta beste gutxi batzuk[62].Gas naturala zenbait material iragazkor berezietan zehar difunditzea helioa garbitzeko beste sistema bat dugu[63].Bada helioa lortzeko gas naturalik behar ez duen sistemarik, besteak beste helioalitioetaboropartikulak abiadura handiko protoiekinbonbardatuezkero sintetiza liteke nahiz eta sistema hau ez den inondik inora ekonomikoki baliagarria; helioa beste prozesu batzuen hondakin bezala azaltzen da azken kasu honetan[64].

Aplikazioak

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Helioak dituen ezaugarri bereziak direla eta zeregin ezberdinetarako elementu aproposa dugu, besteak beste asko hoztu behar da kondentsatzen hasteko,dentsitatetxikia du oso, ez da ia disolbagarria, oso beroeroaleona da eta erreaktibitate apalekoa da. Komertzialki helioa oro har gas eran saltzen da naiz eta likido egoeran ere aurki litekeen. Helio likidoadewarsizeneko gordailuetan banatzen da 1.000litroingururaino kopuru txikiak behar direnean, bestelakoetan 40.000 litro inguruko ISO edukiontziak erabiltzen dira. Gasa bonbonetan banatu ohi da kopuru txikiak behar direnean, gas asko nahi izan ezkero trailerren gordailuetan garraiatu ohi da.

Globo, zeppelin eta bestelakoak
Dentsitatetxikikoa eta erreaktibitate apalekoa denez, helioaaerostatoakbetetzeko gas aproposa da.

Airea baino arinagoa denezglobo,zeppelineta bestelakoaerostatoakbetetzeko erabili ohi da. Hidrogenoa helioa baino arinagoa den arren helioa erregaitza da eta segurtasun handia ematen du, gainera helioaren erreaktibitatea oso baxua da.Bigarren mundu gerraaurretikAlemaniakAEB-tik helioa lortzeko zailtasunak zituenez bere zeppelinak hidrogenoz bete behar izan zituen eta horren ondorio izan zen besteak besteHindenburgzeppelinaren ezbeharra.

Kohetegintzanerregailikidoa darabilten gailuetan helioa erregai gordailuetatik irtenarazteko erabiltzen da, xiringa baten enboloak egiten duen bezala. Gainera hidrogeno eta oxigenoa kondentsatzeko ere erabiltzen da oxigeno eta hidrogenoa lortu nahi denean, bi likido hauek asko erabiltzen dira erregai gisa koheteetan. Honez bestejaurtiguneetanerregai eta oxidatzaile sistemak purgatzeko ere erabiltzen da. Adibidezapollo programakoespaziontziakjaurtitzen zituenSaturno Vkoheteak 370.000 m3behar zituen[33].

Merkataritza eta aisia

Aire arrunta baino arinagoa denez (dentsitatebaxuagoa du) bere soinuaren abiadura ere ezberdina da eta hori dela eta helioa arnastu ezkero pertsonenahotsarentonua alda dezake. Helioa toxikoa ez bada ere helioarekin ahotsa aldatzera jolastea arriskutsua izan liteke konturatu gabe helioak gure biriketako oxigenoa gehiegi ordezten baduasfixiasor dezake ia konturatu gabe (ez baita aire gabezia nabaritzen birikak beterik daudelako), gainera helio bonbona komertzialek zenbaitetan gas kaltegarrien ondarrak izan ditzakete baita bonbonen balbulak lubrikatzeko erabiltzen direnkoipeenarrastoak.

Uretan ia disolbagaitza da, hala nola gizaodolean(urez osatua baitago gehienbat), horregatik oso erabilgarria da aire arnasgarriarekin nahastekotrimixizeneko oxigeno,nitrogenoeta helio nahasketa lortzeko edotaoxigenoeta helioz osaturikohelioxalortzeko.Helioxa sakonera handikourperatzeetanerabiltzen da presio handiko inguruneetan nitrogenoa kaltegarria izan baitaiteke (presioa ondoratu ahala azkar asko azten da) baldintza horietan nitrogenoa uretan disolbatu egiten baita eta beraz baita odolean ere. Odolean disolbaturiko nitrogenoak efektunarkotikoakditu hasieranalkoholarenarenantzekoak etasakoneko mozkorderitzana sortzen du oso arriskutsua izan liteke.Helioxak ordea ez du nitrogenorik eta bai arnasteko beharrezkoa den oxigenoa, gaineradeskonpresioarenefektuak murritz ditzake etahiperoxiaedo oxigeno gehiegi arnastea ekiditen du[65][66].

Bada helio-neoilaserizeneko laser mota bat non helio etaneoinahasketa bat erabiltzen den ganantzia optiko mediotzat[2].

Industria
Ganbara bikoitza duen isurpenak detektatzeko heliozko makina, KONTIKAB-ekoa.

Helioak solidoak iragateko aireak baino hiru aldiz gaitasun gehiago duenez (solido zeharkako difusio ahalmena)hutsaeragiteko ekipamenduetan pitzadura eta zulotxoak detektatzeko erabiltzen da, berdin presio handia jasan behar duten gas gordailuetan,bero aldagailuetan(bi korronteen, bata hotza eta bestea beroa, arteko energia termiko transmisioa hobetzen duten gailuak),balbuletaneta gasak erabiltzen dituzten hainbat eta hainbat sistemetan[67].

Erreaktibitate baxua duenez (beste gas nobleen antzera),neutroiekikogardenadelako eta isotopoerradiaktiboakosatzea zilegi delako zenbaiterreaktore nuklearretanhoztaile edo hozgarri gisa erabiltzen da[67].

Helioaren erreaktibitate baxua dela etasilizioetagermaniokristalak,titanioaetazirkonioaekoizteko erabiltzen da alanola gas kromatografian[33]eta antzinako dokumentu eta objektuak kontserbatzeko giroetan baitahaize tunelsupersonikoetanere[68].

Helioareneroankortasun termikoaeta helioan zehar doansoinuaren abiadurahandiak direnez, errefrigerazio termoakustikoan erabiltzen da[69].Helioaren erreaktibitate baxuak hozte sistema hauekologikokioso garbi bihurtzen du ez baituozono geruzaondatzen ez etanegutegi efekturikareagotzen[70].

Helio gasasoldatzekozenbait tekniketan erabiltzen daarku bidezko soldaketanadibidez aireak kutsa ditzakeen materialekin. Oso erabilgarria da buruzgain soldatu behar denean airea baino arinagoa denez bertanflotatuegiten du beste zenbait gas astunagoondoratuegiten direlarik.

Zientzia

Helioarenerrefrakzio indizetxikia dela eta oso aproposa daleiareta ekipamendu optikoen arteko hutsuneak betetzeko zenbait ekipamendu optiko ultrasentsibleetan gainera bide batez tenperatura aldaketen ondorioak murrizten dira, teknika hauek teleskopioetan aplikatzen dira batik bat.

Uranioaetatorioadutenmineraletaarrokekalfa partikulakigortzen dituzte, alfa partikula hauek ez dira helio atomoen nukleoak besterik (bi neutroi eta bi protoi), mineral hauetako lagin batean dagoen helio proportzioa neurtuz mineralaren antzinatasuna jakin liteke helio bidezko datatze sistema deritzo honi. Metodo hau bestedatatze sistemaaskoren antzekoa da non elementu baten edo elementu baten isotopo jakin batenmailaneurtuz laginaren antzinatasuna jakin litekeen[2][3].

Tenperatura ikaragarri baxuetan (zero absolututik gertu) helio likidoa zenbait metalengan supereroankortasuna lortzeko erabiltzen da. Supereroakortasun elektrikoa iman supereroaleak lortzeko erabiltzen da erresonantzia magnetikoak edota karga astunak lebitatzeko balio dute gailu hauek (japoniakobala trenaklebitazio magnetikoa darabil nahiz eta kasu hartan nitrogeno likidoa erabiltzen den). Tenperatura hotzak lortzeko ere erabili ohi da (ikuskriogenia).

Izakiengan duen eragina eta segurtasuna

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Helioa arnastean gizaahotsarentonuaaltutu egiten da aldi batez, honen arrazoaiasoinuakhelioan zehar edatzeko duen abiaduran datza airean zehar baino hiru aldiz azkarragoa baita. Ahotsaren tonuaahots kordenbibrazioandatza eta bibrazio hauek sorturikouhinekmedioan zehar edatzeko duten moduan[2][71].Presio uhinekmedioan zehar edatzen diren abiadurarisoinuaren abiaduraderitzo eta esan bezala baldintza normaletan helioaren soinu abiadura airearena baino hiru aldiz handiagoa da. Helioa arnasterakoan ahots kordek helioz beteriko ingurune batean bibratzen dute tonua altutzen delarik. Bada kontrako efektua, ahots tonuaren beheratzea, eragiten duen gasiksufrehexafluoridoa esaterako.

Helioak bere hortan gorputzarengan kalterik eragiten ez duen arren helioa denbora luzezarnasteakaltegarria izan litekebiriketakoaireaordezkatu etaasfixiasor baitezake, gainera helioak birikak beterik mantentzen dituenez, birikek ez dute helio eta airearen arteko alderik nabaritzen, ez da asfixia sentsaziorik nabari oso arriskutsua izan litekeena[2][72].Helio puruak minutu gutxi batzuen buruan heriotza ekar dezake. Helio bidezko asfixian zeinkarbono dioxidobidezkoan ez da aire faltarik nabaritzen biktimak ohartu gabe hiltzen direlarik. Helioa bonbona batetik bere hortan arnastea arriskutsua izan liteke gasa presio handiz irten bailiteke barotrauma sortuz edota birikak leherraraziz[72][73].Bonbona batetik arnasteak gainera bonbonaren balbulak engrasatzeko erabilitako substantzien arnastea ekar dezake hauek oso kaltegarriak izan daitezkelarik[73].

Helio neutrala, baldintza estandarretan, ez da toxikoa eta ez du eragin biologikorik giza odolean helio arrastoak aurki daitezkeelarik. Presio altuan ordea, 20 atm edo 20 MPa baino altuagoak, helio eta oxigeno nahasketek (helioxak adibidez) sistema nerbiosoarengan eragina dute logura sor dezaketelarik, hau ebazeko nitrogeno piska bat gehitu ohi da helio eta oxigeno nahasketetan[74][75].

5 eta 10ºK artean helioa gordetzen duten gordailuak kontu handiz erabili behar dira, barnean helio likidoa balute bezala, barneko gasa kanpora irtetean harrigarriki handitzen baita eta honek leherketak sor ditzake[33].

Ikus, gainera

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Erreferentziak

[aldatu|aldatu iturburu kodea]
  1. ↑(Ingelesez)Kochhar, R. K.. (1991).«French astronomers in India during the 17th - 19th centuries»Journal of the British Astronomical Association101 (2): 95–100.(Noiz kontsultatua: 2008-07-27).
  2. ↑abcdefghij(Ingelesez)Emsley, John. (2001).Nature's Building Blocks.Oxford: Oxford University Press, 175–179 or.ISBN0-19-850341-5..
  3. ↑abcdefghijklmnopqrstu(Ingelesez)Clifford A. Hampel. (1968).The Encyclopedia of the Chemical Elements.New York: Van Nostrand Reinhold, 256–268 or.ISBN0442155980..
  4. ↑Sir Norman Lockyer - discovery of the element that he named helium"Balloon Professional Magazine,07 Aug 2009.
  5. ↑(Ingelesez)«Helium»Oxford English Dictionaryhttp://dictionary.oed /cgi/entry/50104457?(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  6. ↑(Ingelesez)Thomson, W.. (1872).Frankland and Lockyer find the yellow prominences to give a very decided bright line not far from D, but hitherto not identified with any terrestrial flame. It seems to indicate a new substance, which they propose to call Helium.Rep. Brit. Assoc. xcix.
  7. ↑(Ingelesez)Stewart, Alfred Walter. (2008).Recent Advances in Physical and Inorganic Chemistry.BiblioBazaar, LLC, 201 or.ISBN0554805138..
  8. ↑(Ingelesez)Ramsay, William. (1895). «On a Gas Showing the Spectrum of Helium, the Reputed Cause of D3, One of the Lines in the Coronal Spectrum. Preliminary Note»Proceedings of the Royal Society of London58: 65–67.doi:10.1098/rspl.1895.0006..
  9. ↑(Ingelesez)Ramsay, William. (1895). «Helium, a Gaseous Constituent of Certain Minerals. Part I»Proceedings of the Royal Society of London58: 80–89.doi:10.1098/rspl.1895.0010..
  10. ↑(Ingelesez)Ramsay, William. (1895). «Helium, a Gaseous Constituent of Certain Minerals. Part II--»Proceedings of the Royal Society of London59: 325–330.doi:10.1098/rspl.1895.0097..
  11. ↑(Alemanez)Langlet, N. A.. (1895). «Das Atomgewicht des Heliums»Zeitschrift für anorganische Chemie10 (1): 289–292.doi:10.1002/zaac.18950100130..
  12. ↑(Ingelesez)Weaver, E. R.. (1919). «Bibliography of Helium Literature»Industrial & Engineering Chemistry..
  13. ↑(Ingelesez)Munday, Pat.(1999). John A. Garraty and Mark C. Carnes ed.Biographical entry for W.F. Hillebrand (1853–1925), geochemist and US Bureau of Standards administrator inAmerican National Biography.10-11 Oxford University Press, 808–9; 227–8 orr. or..
  14. ↑(Ingelesez)van Delft, Dirk. (2008).«Little cup of Helium, big Science»(PDF)Physics today:36–42.(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  15. ↑(Ingelesez)«Coldest Cold»Time Inc. 1929-06-10(Noiz kontsultatua: 2008-07-27).
  16. ↑(Ingelesez)Kapitza, P..(1938). «Viscosity of Liquid Helium below the λ-Point»Nature141: 74.doi:10.1038/141074a0..
  17. ↑(Ingelesez)Osheroff, D. D.; Lee, D. M.. (1972). «Evidence for a New Phase of Solid He3»Phys. Rev. Lett.28 (14): 885–888.doi:10.1103/PhysRevLett.28.885..
  18. ↑(Ingelesez)McFarland, D. F.. (1903).«Composition of Gas from a Well at Dexter, Kan»Transactions of the Kansas Academy of Science19: 60–62.doi:10.2307/3624173.(Noiz kontsultatua: 2008-07-22).
  19. ↑(Ingelesez)«The Discovery of Helium in Natural Gas»American Chemical Societyhttp://acswebcontent.acs.org/landmarks/landmarks/helium/helium.html(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  20. ↑(Ingelesez)Cady, H. P.; McFarland, D. F.. (1906). «Helium in Natural Gas»Science24 (611): 344.doi:10.1126/science.24.611.344.PMID17772798..
  21. ↑(Ingelesez)Cady, H. P.; McFarland, D. F.. (1906).Helium in Kansas Natural Gas.20 Transactions of the Kansas Academy of Science, 80–81 or.doi:10.2307/3624645.(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  22. ↑(Ingelesez)Emme, Eugene M. comp., ed.«Aeronautics and Astronautics Chronology, 1920–1924»Aeronautics and Astronautics: An American Chronology of Science and Technology in the Exploration of Space, 1915–1960.Washington, D.C.:NASA,11–19 or.http:// hq.nasa.gov/office/pao/History/Timeline/1920-24.html(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  23. ↑(Ingelesez)Hilleret, N.. (1999).«Leak Detection»in S. Turner (PDF)CERN Accelerator School, vacuum technology: proceedings: Scanticon Conference Centre, Snekersten, Denmark, 28 May – 3 June 1999.Geneva, Suitza:CERN,203–212 or..
  24. ↑(Ingelesez)Williamson, John G.. (1968).«Energy for Kansas»Transactions of the Kansas Academy of Science71 (4): 432–438.(Noiz kontsultatua: 2008-07-27).
  25. ↑(Ingelesez)«Executive Summary»nap.eduhttp:// nap.edu/openbook/0309070384/html/index.html(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  26. ↑(Ingelesez)Mullins, P. V.; Goodling, R. M.. (1951).Helium.Bureau of Mines / Minerals yearbook 1949, 599–602 or.(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  27. ↑ab(Ingelesez)Smith, E. M.; Goodwin, T. W.; Schillinger, J.. (2003).«Challenges to the Worldwide Supply of Helium in the Next Decade»(PDF)Advances in Cryogenic Engineering49 A (710): 119–138.doi:10.1063/1.1774674.(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  28. ↑(Ingelesez)Kaplan, Karen H.. (June 2007).«Helium shortage hampers research and industry»Physics Today(American Institute of Physics) 60 (6): 31–32.doi:10.1063/1.2754594.(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  29. ↑(Ingelesez)Basu, Sourish. (October 2007).«Updates: Into Thin Air»in Yam, PhilipScientific American(Scientific American, Inc.) 297 (4): 18.(Noiz kontsultatua: 2008-08-04).
  30. ↑(Ingelesez)«Solubility of helium and neon in water and seawater»J. Chem. Eng. Data16 (2): 235–241.doi:10.1021/je60049a019..
  31. ↑(Ingelesez)Stone, Jack A.; Stejskal, Alois. (2004). «Using helium as a standard of refractive»Metrologia41: 189–197.doi:10.1088/0026-1394/41/3/012..
  32. ↑(Ingelesez)Buhler, F.; Axford, W. I.; Chivers, H. J. A.; Martin, K.. (1976). «Helium isotopes in an aurora»J. Geophys. Res.81 (1): 111–115.doi:10.1029/JA081i001p00111..
  33. ↑abcde(Ingelesez)Lide, D. R., ed.CRC Handbook of Chemistry and Physics.(86.. argitaraldia) Boca Raton, Florida, AEBISBN0-8493-0486-5..
  34. ↑(Ingelesez)Malinowska-Adamska, C.; Soma, P.; Tomaszewski, J.. (2003). «Dynamic and thermodynamic properties of solid helium in the reduced all-neighbours approximation of the self-consistent phonon theory»Physica status solidi (b)240 (1): 55–67.doi:10.1002/pssb.200301871..
  35. ↑(Ingelesez)«Solid Helium»Department of PhysicsUniversity of Alberta2005-10-05http:// phys.ualberta.ca/~therman/lowtemp/projects1.htm(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  36. ↑(Ingelesez)Henshaw, D. B.. (1958). «Structure of Solid Helium by Neutron Diffraction»Physical Review Letters109 (2): 328–330.doi:10.1103/PhysRev.109.328..
  37. ↑(Ingelesez)Hohenberg, P. C.; Martin, P. C.. (2000). «Microscopic Theory of Superfluid Helium»Annals of Physics281 (1–2): 636–705 12091211.doi:10.1006/aphy.2000.6019..
  38. ↑(Ingelesez)Warner, Brent.Introduction to Liquid Helium.NASAjatorrizkotikartxibatua (artxibatze data: 2005-09-01)(Noiz kontsultatua: 2007-01-05).
  39. ↑(Ingelesez)Fairbank, H. A.; Lane, C. T.. (1949). «Rollin Film Rates in Liquid Helium»Physical Review76 (8): 1209–1211.doi:10.1103/PhysRev.76.1209..
  40. ↑(Ingelesez)Rollin, B. V.; Simon, F.. (1939). «On the "film" phenomenon of liquid helium II»Physica6 (2): 219–230.doi:10.1016/S0031-8914(39)80013-1..
  41. ↑(Ingelesez)Ellis, Fred M.. (2005).«Third sound»Wesleyan Quantum Fluids Laboratory(Noiz kontsultatua: 2008-07-23).
  42. ↑(Ingelesez)Bergman, D.. (1949). «Hydrodynamics and Third Sound in Thin He II Films»Physical Review188 (1): 370–384.doi:10.1103/PhysRev.188.370..
  43. ↑abWeiss, Achim.«Elements of the past: Big Bang Nucleosynthesis and observation»Max Planck Institute for Gravitational Physics(Noiz kontsultatua: 2008-06-23).;(Ingelesez)Coc, A.et al..(2004). «Updated Big Bang Nucleosynthesis confronted to WMAP observations and to the Abundance of Light Elements»Astrophysical Journal600: 544.doi:10.1086/380121..
  44. ↑(Ingelesez)Anderson, Don L.; Foulger, G. R.; Meibom, A.. (2006-09-02).«Helium Fundamentals»MantlePlumes.org(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  45. ↑(Ingelesez)Novick, Aaron. (1947). «Half-Life of Tritium»Physical Review72: 972–972.doi:10.1103/PhysRev.72.972.2..
  46. ↑(Ingelesez)Zastenker G. N.et al..(2002).«Isotopic Composition and Abundance of Interstellar Neutral Helium Based on Direct Measurements»Astrophysics45 (2): 131–142.doi:10.1023/A:1016057812964.(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  47. ↑(Ingelesez)«Lunar Mining of Helium-3»Fusion Technology Institute of the University of Wisconsin-Madison 2007-10-19.
  48. ↑(Ingelesez)Slyuta, E. N.; Abdrakhimov, A. M.; Galimov, E. M.. (2007).«The estimation of helium-3 probable reserves in lunar regolith»(PDF)Lunar and Planetary Science XXXVIII.(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  49. ↑(Ingelesez)Hedman, Eric R.. (2006-01-16).«A fascinating hour with Gerald Kulcinski»The Space Review.(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  50. ↑(Ingelesez)Hiby, Julius W.. (1939). «Massenspektrographische Untersuchungen an Wasserstoff- und Heliumkanalstrahlen (H3+,H2-,HeH+,HeD+,He-»Annalen der Physik426 (5): 473–487.doi:10.1002/andp.19394260506.(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  51. ↑(Ingelesez)Ming Wah Wong. (2000). «Prediction of a Metastable Helium Compound: HHeF»Journal of the American Chemical Society(26): 6289–6290.doi:10.1021/ja9938175..
  52. ↑(Ingelesez)Saunders, Martin Hugo; Jiménez-Vázquez, A.; Cross, R. James; Poreda, Robert J.. (1993). «Stable Compounds of Helium and Neon: He@C60and Ne@C60»Science259 (5100): 1428–1430.doi:10.1126/science.259.5100.1428.PMID17801275..
  53. ↑(Ingelesez)Saunders, Martin Hugo; Jiménez-Vázquez, A.; Cross, R. James; Poreda, Robert J.. (1994). «Probing the interior of fullerenes by3He NMR spectroscopy of endohedral3He@C60and3He@C70»Nature367: 256–258.doi:10.1038/367256a0..
  54. ↑(Ingelesez)Oliver, B. M.; Bradley, James G.. (1984). «Helium concentration in the Earth's lower atmosphere»Geochimica et Cosmochimica Acta48 (9): 1759–1767.doi:10.1016/0016-7037(84)90030-9..
  55. ↑(Ingelesez)«The Atmosphere: Introduction»JetStream - Online School for Weather.National Weather Service2007-08-29(Noiz kontsultatua: 2008-07-12).
  56. ↑(Ingelesez)Lie-Svendsen, Ø.; Rees, M. H.. (1996). «Helium escape from the terrestrial atmosphere: The ion outflow mechanism»Journal of Geophysical Research101 (A2): 2435–2444.doi:10.1029/95JA02208.(Noiz kontsultatua: 2008-07-20).
  57. ↑(Ingelesez)Strobel, Nick. (2007).«Nick Strobel's Astronomy Notes»(Noiz kontsultatua: 2007-09-25).
  58. ↑(Ingelesez)Zartman, R. E.; Wasserburg, G. J.; Reynolds, J. H.. (1961).«Helium Argon and Carbon in Natural Gases»Journal of Geophysical Research66 (1): 277–306.doi:10.1029/JZ066i001p00277.(Noiz kontsultatua: 2008-07-21).
  59. ↑(Ingelesez)Broadhead, Ronald F.. (2005).«Helium in New Mexico – geology distribution resource demand and exploration possibilities»(PDF)New Mexico Geology27 (4): 93–101.(Noiz kontsultatua: 2008-07-21).
  60. ↑(Ingelesez)Winter, Mark. (2008).«Helium: the essentials»University of Sheffield(Noiz kontsultatua: 2008-07-14).
  61. ↑(Ingelesez)Cai, Z.et al..(2007). (PDF)Modelling Helium Markets.University of Cambridge(Noiz kontsultatua: 2008-07-14).
  62. ↑(Ingelesez)(PDF)Helium.U.S. Geological Survey, 74–75 or.(Noiz kontsultatua: 2009-12-19).
  63. ↑(Ingelesez)Belyakov, V. P.; Durgar'yan, S. G.; Mirzoyan, B. A.. (1981). «Membrane technology — A new trend in industrial gas separation»Chemical and Petroleum Engineering17 (1): 19–21.doi:10.1007/BF01245721..
  64. ↑(Ingelesez)Dee, P. I.; Walton, E. T. S.. (1933). «A Photographic Investigation of the Transmutation of Lithium and Boron by Protons and of Lithium by Ions of the Heavy Isotope of Hydrogen»Proceedings of the Royal Society of London141 (845): 733–742.doi:10.1098/rspa.1933.0151..
  65. ↑(Ingelesez)Fowler, B; Ackles KN, Porlier G. (1985).«Effects of inert gas narcosis on behavior—a critical review»Undersea Biomedical Research Journal12 (4): 369–402.PMID4082343.(Noiz kontsultatua: 2008-06-27).
  66. ↑(Ingelesez)Thomas, J. R.. (1976).«Reversal of nitrogen narcosis in rats by helium pressure»Undersea Biomed Res.3 (3): 249–59.PMID969027.(Noiz kontsultatua: 2008-08-06).
  67. ↑ab(Ingelesez)Considine, Glenn D., ed. «Helium»Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry.Wiley-Interscience, 764–765 or.ISBN0-471-61525-0..
  68. ↑(Ingelesez)Beckwith, I. E.; Miller, C. G.. (1990). «Aerothermodynamics and Transition in High-Speed Wind Tunnels at Nasa Langley»Annual Review of Fluid Mechanics:419–439.doi:10.1146/annurev.fl.22.010190.002223..
  69. ↑(Ingelesez)Belcher, James R.et al.(1999). «Working gases in thermoacoustic engines»The Journal of the Acoustical Society of America105 (5): 2677–2684.doi:10.1121/1.426884.PMID10335618..
  70. ↑(Ingelesez)Makhijani, Arjun; Gurney, Kevin. (1995).Mending the Ozone Hole: Science, Technology, and Policy.MIT PressISBN0262133083..
  71. ↑(Ingelesez)Ackerman MJ, Maitland G. (1975).«Calculation of the relative speed of sound in a gas mixture»Undersea Biomed Res2 (4): 305–10.PMID1226588.(Noiz kontsultatua: 2008-08-09).
  72. ↑ab(Ingelesez)(Alemanez)Grassberger, Martin; Krauskopf, Astrid. (2007). «Suicidal asphyxiation with helium: Report of three cases Suizid mit Helium Gas: Bericht über drei Fälle»Wiener Klinische Wochenschrift119 (9–10): 323–325.doi:10.1007/s00508-007-0785-4.PMID17571238..
  73. ↑ab(Ingelesez)Engber, Daniel. (2006-06-13).«Stay Out of That Balloon!»Slate(Noiz kontsultatua: 2008-07-14).
  74. ↑(Ingelesez)Rostain JC, Lemaire C, Gardette-Chauffour MC, Doucet J, Naquet R. (1983).«Estimation of human susceptibility to the high-pressure nervous syndrome»J Appl Physiol54 (4): 1063–70.PMID6853282.(Noiz kontsultatua: 2008-08-09).
  75. ↑(Ingelesez)Hunger Jr, W. L.; Bennett., P. B.. (1974).«The causes, mechanisms and prevention of the high pressure nervous syndrome»Undersea Biomed. Res.1 (1): 1–28.OCLC.2068005PMID4619860.(Noiz kontsultatua: 2008-08-09).

Bibliografia

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kanpo estekak

[aldatu|aldatu iturburu kodea]


"https://eu.wikipedia.org/w/index.php?title=Helio&oldid=8606064"(e)tik eskuratuta