Edukira joan

Kromo

Aldatu loturak
Wikipedia, Entziklopedia askea
Artikulu hau elementu kimikoari buruzkoa da; beste esanahietarako, ikus «Kromo (argipen)».
Kromoa
24 Banadioa←Kromoa→Manganesoa

24		 Cr
Ezaugarri orokorrak
Izena,ikurra,zenbakiaKromoa, Cr, 24
Serie kimikoatrantsizio-metalak
Taldea,periodoa,orbitala6,4,d
Masa atomikoa51,9961(6) g/mol
Konfigurazio elektronikoa[Ar] 3d54s1
Elektroiakorbitaleko2, 8, 13, 1
Propietate fisikoak
Egoerasolidoa
Dentsitatea(0 °C, 101,325 kPa) 7,15 g/L
Urtze-puntua2.180K
(1.907°C,3.465°F)
Irakite-puntua2.944K
(2.671°C,4.840°F)
Urtze-entalpia21,0kJ·mol−1
Irakite-entalpia339,5kJ·mol−1
Bero espezifikoa(25 °C) 23,35 J·mol−1·K−1
Lurrun-presioa
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
T/K 1.656 1.807 1.991 2.223 2.530 2.942
Propietate atomikoak
Kristal-egiturakubikoa,gorputzean zentratua
Oxidazio-zenbakia(k)6, 5[1],4,3,2, 1 (oxidoazidosendoa)
Elektronegatibotasuna1,66 (Paulingen eskala)
Ionizazio-potentziala1.a: 652,9kJ/mol
2.a: 1.590,6 kJ/mol
3.a: 2.987 kJ/mol
Erradio atomikoa(batezbestekoa)140pm
Erradio atomikoa (kalkulatua)166 pm
Erradio kobalentea127 pm
Datu gehiago
Eroankortasun termikoa(300 K) 93,9
Soinuaren abiadura5.940m/s
Isotopo egonkorrenak
Kromoaren isotopoak
iso UN Sd-P D DE(MeV) DP
50Cr %4,345 > 1.8x1017u εε - 50Ti
51Cr Sintetikoa 27,7025e ε - 51V
γ 0,320 -
52Cr %83,789 Cr egonkorra da 28neutroirekin
53Cr %9,501 Cr egonkorra da 29neutroirekin
54Cr %2,365 Cr egonkorra da 30neutroirekin

Kromoa24zenbaki atomikoaduenelementu kimikoada.Crikurrarekin adierazten da.Taula periodikoan6. taldeankokatzen da, talde horretan kokatzen den lehenengo elementua. Argitsua, gogorra, hauskorra eta gris ilun koloreduntrantsizio-metalada[1].Metal bezala erabiltzen da proportzio handi batean. Kromoaaltzairu herdoilgaitzenosagai nagusia da. % 70eko proportzioan islatzen da espektro ikuskor batean, ia argi infragorriaren uhinen % 90a islatuz[2].Elementuaren izena grekotik dator, χρῶμα, kolorea esan nahi du[3];izan ere, kromo konposatu askok kolore bizia dute.

Ferrokromoaleazioa,kromitatik ekoizten da komertzialki erreakzio silikotermiko edo aluminiotermikoen bitartez, eta kromo-metala, karbono- eta aluminio-erredukzioaren prozesuak errez eta lixibatuz. Kromo-metalak korrosioarekiko erresistentzia eta gogortasun handia dauka. Kromo metalikoa herdoilgaitz dagoen altzairu batera gehitu daiteke. Altzairuak duen korrosioarekiko erresistentziaren eta koloregabetzearen aurkikuntza, honen ekoizpenaren garapen garrantzitsu bat da.

Estatu Batuetan (AEB), 3 balentzia zenbakidun kromo-ioia (Cr (III)) gizakien funtsezko elikagai gisa hartzen da intsulinarako, azukrerako eta lipidoen metabolismorako[4].2014. urtean, ordea, Europako Janari Segurtasun Agintaritzak (European Food Safety Authority), kromoa ezinbestekoa dela esatea nahikoa ez zela esan zuen.[5]

Kromo-metala eta Cr (III) ioia ez dira toxikoak, Cr (VI) aldiz, toxikoa da etaminbiziaeragin dezake. Kromoa ekoizten den lekua bertan behera uzteak ingurumenaren garbiketa dakar.

Propietate fisikoak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromoa bere ezaugarri magnetikoengatik nabarmentzen da: giro-tenperaturan (eta baxuagoetan) izaera antiferromagnetikoa erakusten duen elementusolidobakarra da. 38 °C inguruanparamagnetikobihurtzen da.[6]

Atomikoa[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromoataula periodikoanaurkitzen den laugarrentrantsizio-metalada, eta berekonfigurazio elektronikoa[Ar] 3d54s1da. Bestalde, taula periodikoko lehenengoelementuada eta bere egoera-elektronikoak Aufbau printzipioa urratzen du. Gauza bera gertatzen da taula periodikoko beste elementu batzuekin, hala nola,kobrearekin,niobioarekinetamolibdenoarekin.[7]Hau gertatzen daorbitalberekoelektroiakaldaratu egiten direlako beraien kargak direla eta. Kromoaren aurreko elementuetan, elektroia energia handiagoko mailara sustatzeko behar den energia oso handia da. 3d trantsizio metaletan ordea, 3d eta 4s orbitalen arteko energia-tartea oso txikia da, izan ere, 3d orbital trinkoagoa da eta elektroien interakzioa txikiagoa da 4s orbitalean. Honek, sustapenerako behar den energia txikiagotzen du, energetikoki bideragarria bihurtuz eta, elektroi bat edota bi joango dira 4s orbitalera.[8]

Kromoa 3d serieko lehenengo elementua da, non 3d elektroiak hondoratzen hasten diren; beraz, gutxiago laguntzen dute lotura metalikoaren osaeran, eta, hortaz,irakite-etaurtze-puntuak,eta kromoaren atomizazio-entalpiak vanadioarena baino txikiagoak dira. Kromo (VI)oxidatzailesendoa da molibdeno(VI) eta tungsteno(VI) oxidoekin alderatuz.[9]

Kromoak espekulazio altuko errefrakzio handia dauka gainerako trantsizio-metalekin alderatuz. 425 μm-tan, kromoaren errefrakzio maximoa % 72-koa da, islapenak aldiz, % 62-ko minimoa dauka 725 μm-tan.[2]Kromoaaltzairu herdoilgaitzezkoaleazio eredu bihurtzen denean, errefrakzioa txikitu egiten dametalgehigarrien sarreraren ondorioz, zeina handiagoa den beste aleazioekin alderatuta. Espektro ikusgaiaren % 40 eta % 60 artean altzairu herdoilgaitz leuna errefraktatzen da.[2]Kromoak fotoi-uhin asko islatuta dituenaren azalpena, orokorrean islatutako uhin-infragorrien %90a, kromoaren propietate magnetikoei esleitu dakioke.[10]Kromoaren propietate magnetikoak berezkoak dira, izan ere, kromoa da giro-tenperaturan (edo baxuagoetan) orden antiferromagnetikoa erakusten duensolidoelemental bakarra. 38 °C gorako tenperaturatan paramagnetiko izaera hartzen du. Antiferromagnetiko propietateen ondorioz, Kromo atomoak ionizatu eta elkartu egiten dira aldi baterako. Hau gertatzen da, kuboaren izkinetan eta kuboaren zentroan momentu magnetikoak berdinak ez direlako, baina bai antiparaleloak.[10]

Pasibazioa[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Airean geratzen den kromo-metalaoxidaziozpasibatzen da, era honetan azaleko kapa fin eta babesle bat eratuz. Kapa haumolekulagutxi batzuekin osatzen da. Oso dentsoa da eta propietate honen ondorioz, azpiko metaleanoxigenoarendifusioa eragozten du. Hau,burdinaneta karbonozko altzairuan sortzen den oxidoaren desberdina da, non,oxigenoelementala azpian aurkitzen denmetalerairitsiko den oxidazio etengabea lortzeko.[11]Pasibazioa hobetu daiteke azido oxidatzaileekin kontaktu txikiak gertatzen badira, adibidez,azido nitrikoarekin.Kromo pasibatuak egonkorra daazidoenaurrean. Pasibazioa ezabatu daiteke agente erreduzitzaile sendo batekin, honek, oxidoaren zati babeslea suntsituko du metalean. Era honetan trataturiko kromo-metala oso erraz disolbatuko da azido ahuletan.[12]

Kromoak,nikelaetaburdinarekinalderatuz, ez duhidrogenoakduen hauskortasuna. Bestalde, hauskortasuna daukanitrogenoarenondorioz, izan ere, airean dagoen nitrogenoarekin erreakzionatzen du eta nitruro ahulak sortzen ditu zati metalikoekin lan egiteko beharrezkoak diren tenperatura altuetan.[13]

Kromo metal purua

Isotopoak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Naturan, kromoa hiruisotopozosatuta dago:52Cr,53Cr eta54Cr, horietatik52Cr ugariena izanik (naturan % 83,789). 19 isotopoerradioaktibodaude, egonkorrena50Cr izanik 1.8×1017(edo gehiagoko) urteko erdibizitzarekin, eta51Cr 27,7 egunekoarekin.[14]

Gainerako isotopo erradioaktiboen erdibizitzak 24 ordu baino gutxiagokoak dira eta gehiengoena minutu bat baino gutxiagokoak.

53Cr,53Mn -tik (erdibizitza= 3,74 milioi urte)[15]desintegratzen den produktu erradioaktiboa da. Kromo-isotopoakmanganesoisotopoekin elkartzen dira. Manganeso-kromo-isotopoak,26Al eta107Pd-ari buruzkoeguzki-sistemarenhasierako istorioaren frogak indartzen ditu. Kromoaren isotopoen masa atomikoak 43u (43Cr) eta 67u (67Cr) bitartekoak dira.[16]

Kimika eta konposatuak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Propietate kimikoak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromoa ur puruan, azido perklorikoan edo sodio hidroxidoan aurkitzen deneko Pourbaix diagrama.

Kromoa 6. taldeko kidea da,trantsizio-metaletan.Kromo (0) -k [Ar]3d54s1konfigurazio elektronikoadauka; ondorioz,spinaltuko konfigurazioan energia baxuenekoa da. Kromoakoxidazio-zenbakitarte zabala eskaintzen digu.[17]+3 eta +6 egoerak dira ohikoenak kromo konposatuetan; +1, +4 eta +5 egoerak ez dira ohikoak baina existitzen dira.[18][19]

Lehen mailako oxidazio-egoerak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Oxidazio-egoerak
-2 Na

2[Cr(CO) 5]

-1 Na

2[Cr 2(CO) 10]

0 Cr(C

6H 6) 2

+1 K

3[Cr(CN) 5NO]

+2 CrCl

2

+3 CrCl

3

+4 K

2CrF 6

+5 K

3CrO 8

+6 K

2CrO 4

Kromo (III)[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromo (III)-dun konposatua

Kromo(III) konposatu asko ezagutzen dira. Hauek, kromo elementala azidoetan (azido klorhidrikoedoazido sulfuriko) disolbatuz lortzen dira. Cr3+ioiak (63pm) Al3+ioiaren antzeko erradioa dauka (50 pm), eta zenbait konposatuetan elkar ordezkatu daitezke. Cr3+kopuru jakin bat Al3+korindoian (aluminio oxidoa, Al2O3) ordezkatzen denean,zafiroarrosa edoerrubi-gorri kolorea osatzen da, gehitutako kromo kantitatearen arabera.

Kromo(III) ioiak konplexu oktaedrikoak osatzen ditu. Konplexu horien kolorea, kromoari lotuak dauden ligandoek determinatzen dute. Komertzialki, kromo(III) kloruro hidratatua daukagu eskuragarri, berde ilun koloredun konplexua [CrCl2(H2O)4]Cl.

Urik gabeko kromo(III) kloruro konplexu berdea uretan disolbatzen bada, disoluzio berdea more kolorekoa bihurtzen da.

Kromo(III) hidroxidoa (Cr(OH)3anfoterikoa da, disoluzio azidoetan disolbatuz [Cr(H2O)6]3+osatzen da, eta disoluzio basikoetan [Cr(OH)6]3−.[20]

Deshidratatzeko konplexua berotu behar da.

Kromo (VI)[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromo (VI) konposatuakoxidatzaileakdirapHneutro edo baxuetan. Garrantzitsuenak kromato anioia (CrO42−) eta dikromato anioia (Cr2O72−) dira. Bi hauek oreka moduan aurki ditzakegu:

2 [CrO4]2−+ 2 H+⇌ [Cr2O7]2−+ H2O

Badira kromo (VI) haluroak ere, horien artean, hexafluoruroa (CrF6) eta (CrO2Cl).

Sodio Kromatoa

Sodio kromatoa kromitaren errekuntza oxidatzailearen bidez edota sodio karbonatoaren kaltzinazioaren bidez ekoizten da industrialki. Oreka-aldaketa kolore aldaketa baten bitartez ikusten da, hori koloretik (kromatoa) laranja kolorera (dikromatoa), adibidez,azidoagehitzen denean potasio kromatozko disoluzio neutro batera.

Biak, kromatoa eta dikromatoa, oxidatzaile sendoak dirapHbaxuetan:[20]

Cr2O72−+ 14 H3O++ 6 e−→ 2 Cr3++ 21 H2O (ε0= 1.33 V)

Hala ere, neurri bateanpHaltuetan oxidatzen dira:[20]

CrO42−+ 4 H2O + 3 e−→ Cr(OH)3+ 5 OH−(ε0= −0.13 V)

Kromo (VI),disoluzioetanaurkitu daitezke, azidoa denhidrogeno-peroxidodisoluzioa gehituz. Ezegonkorra den urdin ilun koloredun kromo(VI) peroxidoa (CrO5) sortzen da.[20]

Beste oxidazio egoerak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromo(V) eta kromo (IV)[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromo (VI) oxidoa

+5 oxidazio-egoera konposatu gutxitan aurkitzen da, baina bitartekariak dira hainbaterreakzioetan.Lurrunkorra den (CrF5) konposatua da bitarra den bakarra.Solidogorri honenurtze-tenperatura30 °C–koa da etairakite-tenperatura117 °C–koa. Kromo metalafluorrarekintratatuz prestatu daiteke 400 °C–tan eta 200 bar presiopean.[21]

Peroxokromatoa (V), +5 oxidazio egoera duen beste adibide bat da. Potasio peroxokromatoa (K3[Cr(O2)4]) potasio kromatoa hidrogeno peroxidoarekin erreakzionatuz sortzen da, tenperatura baxuetan. Gorri-marroixka koloredun konposatu hau egonkorra da giro-tenperaturan, baina deskonposatu egiten da 150-170 °C – tan.

Kromo (IV) duten konposatuak, hau da, +4 oxidazio-egoera dutenak, ohikoagoak dira +5 egoeran aurkitzen direnak baino. Tetrahalogenoak, CrF4,CrCl4,eta CrBr4,tenperatura altuetandagozkienhalogenoekintratatuz sor daitezke. Konposatu hauek desproportzio-erreakzioak jasan ditzakete eta uretan ezegonkorrak dira.

Kromo (II)[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Badira, kromo (II) konposatu asko, hala nola, uretan egonkorra den kromo (II) kloruroa CrCl2.Konposatu hau lor daiteke kromo (III) kloruroa zinkarekin erreduzituz. Kromo (II) kloruroa disolbatuz lorturiko urdin distiratsu koloredundisoluzioapH neutroan bakarrik da egonkorra.[22]Zenbait kromo karboxiliko ere badira, ezagunena kromo (II) azetato gorria (Cr2(O2CCH3)4) da.[23]

Kromo (I)[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromo (I) konposatu gehienakelektroietanaberatsa den kromo (0) oktaedriko konplexua oxidatuz soilik lor daitezke. Beste kromo (I) konplexuek ziklopentadienil ligandoz osatuak daude.X izpiendifrakzioz ikus daiteke Cr-Cr banda boskoitza (luzera: 183.51(4) pm).[24]Tamaina handiko ligando monodentatuek konposatu hau egonkortzen dute banda boskoitza ezkutatuz.

Kromo (0)[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Badira kromo (0) konposatu asko; konposatu hauen artean, gehienak, kromo hexakarbonil edo bis(bentzeno)kromo konposatuen deribatuak dira.[25]

Agerraldiak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Esperimentalki lortutako banda boskoitzdun Kromo konposatua.

Kromoalurrazaleanaurkitzen den 13. elementu ugariena da 100 ppm–ko batez bestekoarekin. Kromo konposatuak ingurumenean aurkitzen dira kromoa duten arroken higiduragatik, etasumendi-erupzioen ondorioz sakabana daitezke. Ingurumenean kromoaren jatorrizko kontzentrazioak honako hauek dira:atmosferan <10 ng m−3;lurzoruan <500 mg kg−1;landaretzan <0.5 mg kg−1;ur gezan <10 ug L−1;itsasoko uran<1 ug L−1;sedimentuetan<80 mg kg−1.[26]

Kromoa kromitatik ateratzen da (FeCr2O4)[27].Hego Afrikanekoizten dira kromitamineralen bi bosten, heren batKazakhstan–en[28].India,ErrusiaetaTurkiaekoizle nabarmenak dira.

Arraroa izan arren, kromo amaren gordailuak badira[29][30].Errusian, metal amaren laginak ekoizten dira. Kimberlita kanalak,diamantetanaberatsak dira eta ingurumenaren murrizteak hauen ekoizpenean laguntzen du.[31]

Cr (III) eta Cr (VI) –en arteko erlazioa pH-aren eta kokapenaren oxidazio-propietateen araberakoa da. Kasu gehienetan, Cr (III) da espezie nagusia[32],baina esparru batzuetan, lurreko urak 39 µg/L-tik gorako kromo kantitatea eduki dezake, 30 µg/L Cr (VI) izanik[33]

Historia[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Antzinako erabilerak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Crocoita minerala

Kromoa Mendebaldeko Munduak crocoita (berun (II) kromatoa) izenekomineralgorri kristalino batean aurkitu zuen lehen aldiz. Mineral hau 1761. urtean aurkitu eta hasieranpigmentubezala erabilia izan zen.Mineralakzuen kolore berezia bere barruan aurkitzen zen kromoarena zela ondorioztatu zen. Gaur egun, kromoakromitatik(burdin kromo oxidoa dena (FeCr2O4)) erauzten dute komertzialki, epe luzean iraungo duen iturria dela ulertzen baita.[34]


Terrakotako armadaren armak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Terrakotako Armada
Terrakotako Armadaren ezpata bat

ArkeologoekXi’an(Txina) inguruan dagoenQin DinastiakoTerrakotako Armadarenhilobian aurkitutako Kristo aurreko hirugarren mendeko armak aztertu dituzte. Ustez,armahauek duela bi milioi urte lurperatu ziren. Hala ere, ezpata eta baleztenbrontzezkopuntak espero ez zuten korrosio txiki bat dute. Horren arrazoia da, kromo oxidozko geruza fin batekin nahita estali zituztela.[35]Arma hauetan aurkitutako kromoa ez da gaur egun produzitzen den kromo-metal purua. Hala ere, 10-15 µm-dun geruzan, kromo oxidoaren molekulen % 2 baino gehiago kromoa da, eta hau nahikoa izan da armak korrosiotik babesteko.[36]

Kromoa pigmentu bezala[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromita

XVIII. mendean, Mendebaldea kromo-mineralak pigmentu bezala izan zezakeen erabileran atentzioa jartzen hasi zen. 1761eko uztailaren 26an,Johann Gottlob Lehmannek,Ural mendietandagoen Beryozovskoye meategietan laranja-gorri koloreko mineral bat aurkitu zuen,Siberiakoberun gorria izena jarri ziona.[37][38]Baina, gaizki identifikatu zuen mineral hau. Izan ere,seleniozetaburdinezosatuta zegoen bisitatu zuen, eta bertanmargoetanpigmentu bezala propietate oso erabilgarriak zituen gorri koloreko berun mineral bat aurkitu zuen. Pallasen aurkikuntzaren ondoren, Siberiako berun gorriaren erabilera pigmentu bezala eskualde guztian zehar zabaltzen hasi zen.[39]

Louis Nicolas Vauquelin, kromoaren aurkitzailea
Errubi bat

1794. urtean,Louis Nicolas Vauquelinekcrocoita mearen laginak jaso zituen. Crocoita azido klorhidrikoarekin nahastean, kromo trioxidoa (CrO3) ekoitzi zuen.[40]1797an Vauquelinek ikatzezko labe batean kromo trioxidoa berotuz gero, kromo metalikoa isolatzea posible zela aurkitu zuen. Horren ondorioz, Vauquelin da kromoaren aurkitzailea.[41][42]Vauquelinerrubietaesmeraldabezalakoharribitxietankromo aztarnak aurkitzeko gai izan zen.[43][44]

XIX. mendean zehar, zurratzeko prozesuan gatz bezala erabiltzen hasi zen. Denbora batez,Errusianaurkitutako crocoita izan zen zurratzeko material hauen iturri nagusia. Baina, 1827. urtean,Baltimoren(Estatu Batuak), kromitaren biltegi handiago bat aurkitu zuten. Zurratzeko gatzak produzitzeko egokiagoa zen kromita hau, eta, ondorioz, honen eskaera asko igo zen. Horrenbestez, Estatu Batuak bilakatu ziren kromo produktuen ekoizle nagusiak 1848. urtera arte,Bursan(Turkia), inoiz aurkitutako kromitazko biltegi handiena topatu zuten arte.[27]

Kromoa ere oso ezaguna da lantzen denean sortzen duen distira metalikoagatik. Hainbat gauzatangalbanizaziorakoerabilia da babesle eta apaingarri bezala; hala nola,autoenestalkietan,iturgintzakoinstalazioetan edotaaltzarienzatietan. Lehen aldiz, 1848. urtean erabili zen galbanizaziorako, baina 1924. urtera arte ez zen ezaguna egin erabilera hau, prozesua hobetu zutenean.[44]

Produkzioa[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromoaren banaketa 2002.urtean.
Kromoaren ekoizpena urtez-urte
Erreakzio aluminotermiko bat eginez ekoitzitako kromo zatia

2013. urtean, gutxi-gora-behera, 28,8 milioi tona metriko kromita-saltzaile produzitu ziren, eta hauek 7,5 tona metriko ferrokromo bilakatu ziren.[45][46]John F. Pappek zera idatzi zuenUSGSn:“Kromitamearenerabilera nagusia ferrokromoaren produkzioa da, eta azken honen erabilera nagusia altzairu herdoilgaitza da”.


2013. urteko kromoaren ekoizle nagusiak honako hauek izan ziren:Hego Afrika(% 48),Kazakhstan(% 13),Turkia(% 11) etaIndia(% 10). Gelditzen den % 18a, beste herrialde batzuen artean banatuta dago.

Aurretik esan bezala, kromo meatik ekoiztu daitezkeen bi produktu nagusiak ferrokromoa eta kromo metalikoa dira. Bi produktu hauen galdaketa-prozesuak, ordea, oso desberdinak dira. Ferrokromoa ekoizteko, kromita mea (FeCr2O4) eskala handian erreduzitzen da, arku elektrikozko labe bat edogaldategitxikiagoak erabiliz. Bi modu hauetan,aluminioedosilizioaerabiltzen da, erreakzio aluminotermiko bat eginez.[47]Kromo purua ekoizteko, ordea, burdina kromotik bereizten da bi etapako erreketa- eta lixibiazio-prozesu baten bitartez. Kromita berotu egiten da airearen presentziankaltzio-karbonatoeta sodio-karbonatozko nahasketa batekin batera. Honen bidez, kromoa bere forma hexabalentera oxidatzen da eta burdina Fe2O3konposatu egonkor bilakatzen da. Ondoren,lixibiazioaegiten da, askoz eretenperaturaaltuagoan. Honen bidez kromatoak disolbatzen dira, burdin oxido disolbaezina bakarrik utziz.

4 FeCr2O4+ 8 Na2CO3+ 7 O2→ 8 Na2CrO4+ 2 Fe2O3+ 8 CO2

2 Na2CrO4+ H2SO4→ Na2Cr2O7+ Na2SO4+ H2O

Dikromatoa kromo(III) oxidora erreduzitzen da,karbonoaerabiliz. Ondoren, beste behin kromora erreduzitzen da, erreakzio aluminotermiko baten bidez.

Na2Cr2O7+ 2 C → Cr2O3+ Na2CO3+ CO

Cr2O3+ 2 Al → Al2O3+ 2 Cr

Aplikazioak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromo guztiaren % 85aaleaziometalikoen sorreran erabiltzen da.[48]Gainerako guztia kimika,errefrakzioeta galdaketa-industrian erabiltzen da.

Metalurgia[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Anodizazio-zelda bat
Altzairu herdoilgaitzez egindako koilara eta sardexkak (% 18 kromoa)

Zuntzetako mugetan karburo metalikoak sortzeak materialari ematen dion gogortasunak eta korrosioarekiko duen erresistentzia handiak, kromoa aleazio-material oso garrantzitsu bihurtzen du altzairuarentzako. Altzairu azkarrak % 3-5 tarteko kromoa dauka.Altzairu herdoilgaitza,korrosioarekikoerresistentea denaleaziometaliko garrantzitsuena, kontzentrazio jakin batean (normalean % 11 baino gehiago) kromoa burdinaren barruan sartzen denean sortzen da.[49]Beste modu bat burdinurtuari ferrokromoa gehitzea da.Nikeleanoinarritutako aleazioak ere indartu egiten dira zuntzetako mugetan karburo metaliko egonkorrak sortzen direlako. Esate baterako, Inconel 718-aren % 18.6a kromoa da. Mota hauetakonikelezkoaleazioei superaleazioak deritze, tenperatura oso altuetan lan egiten denean euren propietateak mantentzen dituztelako. Ondorioz, egiturak osatzeko material gisa erabiltzen dira; adibidez,hegazkinenmotorretanetagasezkoturbinetan.[50]

Kromo puruaren gogortasunak eta korrosioarekiko duen erresistentziak oso metal fidagarria bihurtzen du eta ondorioz, geruza babesle bezala ere asko erabiltzen da.[51]Beste metal babesle batzuekin konparatuta ezagunena da, eta bere iraunkortasunaren bataz bestekoa besteena baino altuagoa da. Kromo hau galbanizazio tekniken bidez, aurrez tratatutako gainazal metalikoen gainean ipintzen da. Bi ipinketa metodo daude: mehea eta lodia. Ipinketa mehean, 1µm baino meheagoa den kromo geruza jartzen da kromaketa bidez, eta geruza apaingarriak egiten dira. Ipinketa metodo lodia higaketarekiko erresistenteak diren gainazalak behar dutenean erabiltzen da. Bi metodoek, azido kromato edo dikromato disoluzioak erabiltzen dituzte. Kromo (III) sulfatoa erabiltzen hasi dira,oxidazio egoerarenaldaketan eragin dezakeenenergiakontsumoa ekiditeko, baina kasu gehienetan, aurretik aplikatutako prozedurak erabiltzen dira.[44]

Kromatoaren konbertsio bidezko estaldura-prozesuan, kromatoen propietateoxidatzailesendoak erabiltzen dira,aluminio,zinkedotakadmiomoduko metalen gainean oxido geruza babesle bat jartzeko. Estaltze-metodo honen abantailak, kromatoak duen pasibazioa eta bere sendagarritasunaren propietateak dira.[52]Kromatoei buruz dauden ingurumen- eta osasun-araudien ondorioz, metodo alternatiboak bilatzen ari dira.[53]

Azido kromikoak aluminioari eragiten dionanodizazioabesteprozesu elektrokimikobat da. Metodo honetan, ez da kromozko geruza bat ipintzen, baina azido kromikoa erabiltzen da disoluzio elektrolitiko bezala. Anodizazio-prozesuan zehar, aluminioaren gainean oxido-geruza bat sortzen da.[54]Azido kromikoaren erabilera, normalean erabiltzen den azido sulfurikoaren ordez, aldaketa garrantzitsuak eragiten ditu sortzen den oxido-geruza. Cr(VI)-a osotoxikoada, eta ondorioz, ingurumen- eta osasun-araudiek konposatu hau erabili ordez hain toxikoa ez den Cr(III)-a erabiltzea bultzatu dute.[44]

Tintagaia eta pigmentua[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromo horiz margotutako autobusa

Crocoita minerala aurkitu zutenean, pigmentu hori bezala erabiltzen hasi zen. Gerora, sintesi-metodoak sortu zirenean, kromo kantitate handiagotik hasita lortu zezaketen kromo horia izan zenkadmiohoriarekin batera gehien erabilitako pigmentu horiak. Nahiz eta pigmentu hau fotodegradatzen ez den, iluntzeko joera izaten du kromo (III) oxidoa formatzen den heinean. Hala ere, oso kolore sendoa dauka, etaEstatu Batuetakoeskolako autobusetan etaEuropakoposta-zerbitzuan (adibidez, Deutsche Post) erabilia izan da. Ingurumen-eta segurtasun-arazoak zirela eta, kromo horiaren erabilerak behera egin zuen, eta honen ordez, pigmentu organikoak edota berun eta kromo gabeko beste konposatuak erabiltzen hasi ziren.

Kromoan oinarrituta sortu diren beste hainbatpigmentudaude, adibidez,pigmentugorri ilun gisa erabili daitekeen kromo gorria. Kromo gorria, berun(II) hidroxidoa da azken finean, (PbCrO4·Pb(OH)2). Metalen formazio garrantzitsuenetan erabilia izan den beste pigmentu bat zink kromatoa izan zen, gaur egun zink fosfatoaz ordezkatua izan dena. Aurrez tratatutakoaluminiozkohegazkinen hezurduretan azido fosforikoaren disoluzioa ez erabiltzeko, margo-urdin bat sortu zuten. Margo hori, funtsean, zink tetroxikromatoa da, polibinil butiralezko disoluzio batean disolbatuta. Margo hori erabili ondoren, % 8a azido fosforikoa den disoluzio bat aplikatzen da. Margo horren osagai garrantzitsu bat azkar oxidatu daitekeen alkohol bat zela ondorioztatu zuten. 10-15 µm-ko geruza fin bat ipintzen zen, denborarekin horitik berde ilunera igarotzen zena. Mekanismo zuzenaren inguruko zalantzak daude oraindik. Kromo berdea, urdin prusiarra eta kromo horiaren arteko nahasketa bat da, kromo oxido berdea, kromo(III) oxidoa izanik.[55]

Kromoz apainduriko motozikleta

Kromo-oxidoak ere oso erabiliak dira pigmentu berde bezala, beiraren sorkuntzaren arloan eta zeramiken glasakuntzan.[56]Kromo-oxido berdea, argiarekiko oso ahula da eta ondorioz estalduretan oso erabilia da. Gainera, margo islatzaile infragorrien osagai garrantzitsuena da. Margo hau armadek erabiltzen dute ibilgailuak margotzeko.[57]

Errubi sintetikoa eta lehenengo laserra[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Errubian oinarritutako laserra

Errubinaturalak korindoizko kristalak dira (aluminio-oxidoa), kromo(III) ioien ondorioz kolore gorria izaten dutena. Artifizialki sortutako kolore gorriko errubia, beraz, korindoizko kristalei kromo(III)-a dopatuz lortu beharko litzateke. Honek esan nahi du, kromoa ezinbesteko lehengaia dela harribitxi hauek sortzeko.[58]Errubisintetikoa izan zen 1960. urtean eraikitako laserraren oinarria. Errubiaren barruko kromoatomoeiestimulatutako argiaren emisioan oinarritu zen laser hau. Errubizko laser bat 694.3 nanometrotan aurkitzen da, eta kolore gorri iluneko da.[59]

Egurraren Kontserbazioa[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromo (VI) gatzek duten toxikotasunagatik, egurraren kontserbazioan erabiltzen dira. Adibidez, kromatutako kobre arseniatoa, egurraren tratamenduan erabiltzen da,fungiekeragindako usteltzearen, egurra erasotzen dutenintsektuen,edota termiten aurka.[60]Konposatu honek % 35,3 eta % 65,5 arteko kromoa dauka (kromo oxidoa).Estatu Batuetan,1996. urtean,disoluziohonen 65.300 tona metriko erabili ziren.

Zurratzea[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Larrua zurratzeko barrika bat

Kromo (III) gatzak, kromo-aluminioa eta kromo (III) sulfatoa zehazki, larruarenzurratzeanerabiltzen dira. Kromo (III)-ak larrua egonkortzen du,kolagenozkofibretan lotzaile bezala egiten duen lanaren ondorioz.[61]Kromoz zurratutako larruak, % 4-5 arteko kromoa izan dezake, eta hau proteinetara zuzenki lotuta dago.[27]Nahiz eta erabiltzen den kromoa ez den kromo hexabalentea bezaintoxikoa,industria-prozesuetan birziklatzearen garrantziak, eta kromoaren erabilera gutxitzeko nahiak kromozko zurratze-prozesuetan ere eragina izan du.[62]

Errefrakzio materiala[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromita- eta kromo(III)- oxidoak dutenurtze-tenperaturaaltuak, eta tenperatura altuekiko erresistentzia direla eta, tenperatura altuetan erabiltzeko material errefraktorioak dira; adibidez, labe garaietan, zementuzko Kiln-etan, adreiluak ekoizteko moldeetan edota metalen fundizioan. Hala ere, erabilera jaisten ari da, kromo(VI) konposatu toxikoa sortu daitekeelako prozesuan zehar.[46][63]

Phillips katalizatzailearen egitura molekularra

Katalizatzaileak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Hainbat kromozko konposatu katalizatzaileak dirahidrokarburoaksortzeko prozesuan. Adibidez, kromo-oxidotik prestatzen den Phillips katalizatzailea, mundu erdikopolietilenoaekoizteko erabiltzen da.[64]Uraren errekuntza-erreakzioan ere, tenperatura altuetako katalizatzaile bezala burdin eta kromo-oxidoen nahaste bat erabiltzen da.[65][66]Azkenik, kobre kromatoa, hidrogenaziorako oso katalizatzaile erabilgarria da.[67]

Beste erabilera batzuk[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromo(IV) oxidoa (CrO2) konposatumagnetikobat da. Daukan anisotropiaren eta erabateko magnetizazioaren ondorioz, γ-Fe2O3baino goragoko konposatutzat hartzen da. Zinta magnetikoak ekoizteko erabiltzen da, kasetetan eta abar korrosioaren kontrako baliabide bezala.[68][69]

Kromo(III)-oxidoa (Cr2O3) kolorete berdea den zaindutako metala da.[70][71]

Azido kromikoa oso agenteoxidatzailesendoa da, eta laborategiko kristalezko edukiontzietan aurkitu daitezkeen aztarna organikoak kentzeko erabiltzen da. Potasio dikromatoa azido sulfuriko kontzentratuan disolbatuz prestatzen da. Batzuetan, sodio dikromatoa ere gehitzen da, duendisolbagarritasunhandiagatik (200g/L, potasio dikromatoaren 50g/L-rekin konparatuta). Gaur egun, kromoaren toxikotasunaren ondorioz, erabilera hau geroz eta gutxiago aukeratzen da, eta kromo gabeko konposatuak erabiltzen dira.[72]

Potasio dikromatoa, titulaziorako agente den erreaktibo kimikoa da.

Kromo aluminioa (kromo(III) potasio sulfatoa), finkatzailea da, tindategi-industriako lehortze-prozesuetan.[73]

Funtzio biologikoa[aldatu|aldatu iturburu kodea]

1950. urte inguruan, kromoa (Cr3+) nutriente moduan esperimentalki identifikatu zen, eta ondoren,oligoelementumoduan onartu zen, bere funtzio biologikoak direla eta, baiintsulinan,bai metabolismoan eta bai karbohidrato, gantz etaproteinengordailuan.[14][74].Aldiz, gorputzean gertatzen diren nahitaezko mekanismoak ez dira guztiz zehaztu eta horregatik, zalantzan geratzen da kromoa ezinbestekoa ote den pertsona osasuntsuentzat.[14][75][76]

Kromo tribalentea janari, ardo eta uretan aurkitzen da proportzio txikitan[14][77].Kromo hexabalentea (Cr(VI) edo Cr6+), aldiz, osotoxikoaeta mutagenikoa da inhalatzean[78].Uretandagoen kromo(VI)-a irensten edo edaten bada, tumoreak sor litezkeurdaileaneta, halaber, azalaren bidezkodermatitisasor daiteke.[79]

Kromoaren gutxitasuna, kromo(III)-aren edo agian konplexu baten falta dagoelako gorputzean, hau da,glukosarentolerantzia faktorea eztabaidagarria da.[14]Hainbat ikerlanek baieztatzen dute kromo(III)ren forma aktibo biologikoa gorputzean zehar garraiatzen dela,kromoari lotzen zaionpisu molekulartxikikosubstantzia (LMWCr) deituriko oligopeptido baten laguntzaz. Substantzia honekintsulinarenseinalean eragina izan dezake.[80]

Kromoaren edukia oinarrizko elikagaietan oso txikia da (1-13 mikrogramoko proportzioan).[14]Kromoaren edukia elikagaietan aldatzen doa hainbat faktoreengatik, hala nola, lurzoruaren eduki minerala, urtaro-aldaketa, landarearen kultibo eta prozesuan zehar sortutakokutsadura[81].Gainera, kromoa (eta nikela)altzairu herdoilgaitzeanprestatutako elikagaietan sartzen dira, gehienetan sukaldeko materiala berria denean. Elikagai azidoek (tomate-saltsa), ordu askotan sukaldatzen direnak, efektu hau ere areagotzen dute.[82][83]

Gomendio-dietetikoak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromoa oinarrizko nutrientea den egoerari buruzko desadostasuna dago. Australia, Zeelanda Berria, India, Japonia eta Estatu Batuetako gobernu-departamentuek kromoa oinarrizkoa dela kontsideratzen dute[84][85][86][87]eta EFSAk (European Food Safety Authority), aldiz, kontrakoa esaten du.[88]

NAMek (National Academy of Medicine) kromoarentzat estimatutako bataz besteko baldintzak (EAR,Estimated Average Requirements) eta dieta gomendagarriak (RDA,Recommended Dietary Allowances) eguneratu zituen. EARak eta RDAk ezartzeko informazio nahikorik ez zegoen, beraz, bere beharrak desakibatzen dira estimazio gisa egokitze-janaldietan (Adequates Intakes). Kromoaren egokitze-janaldiak 14 eta 50 urte arteko emakumeetan 25 μg/eguneko da, eta 50 urte baino gehiagoko emakumeetan 20 μg/eguneko. Ahurdun dauden emakumeetan 30 μg/egueko da, eta esnealdian daudenetan 45 μg/eguneko. Gizonen kasuan, 14 eta 50 urte bitartekoetan 35 μg/eguneko da eta 50 urte baino gehiagokoetan 30 μg/eguneko. 1 eta 13 urte bitarteko umeetan, egokitze-janaldia igotzen da urteekin 0.2 μg/egun-etik 25 μg/egun-era. Segurtasunari dagokionez, NAM-ek bitaminetarako goiko irenste onargarriko mailak (UL) eta mineralak ezartzen ditu ziurtasuna nahikoa denean. Kromoaren kasuan, oraindik informazio nahikorik ez dago eta, beraz, UL ez da kokatu.

Oro har, EAR-ak, AEDa, AI eta UL parametroak dira erreferentzia dietetikoko Ingesta (DRI) bezala ezagututako elikadura-gomendio sistemarako[87].Australiak etaZeelanda Berriak pentsatzen dute kromoa funtsezko mantenugaia dela, gizonentzako 35 μg /eguneko IA batekin, emakumeentzako 25 μg /eguneko, emakume haurdunentzako 30 μg /eguneko eta bularra ematen ari diren emakumeentzako 45 μg /eguneko.Indiak pentsatzen du kromoa funtsezko mantenugaia dela, 33 μg/eguneko helduek gomendatutako irenste batekin.[85]Japoniak kontuan hartzen du ere kromoa funtsezko mantenugaia dela, helduentzako 10 μg/eguneko IA batekin, emakume haurdunak sartuta edo edoskitze-aldian.[86]Hala ere,Europar Batasuneko EFSA-k ez du pentsatzen kromoa funtsezko mantenugaia denik; kromoa mineral bakarra da, nonEstatu Batuaketa Europar Batasuna ez dauden ados.[88][89]

Elikagai-iturriak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Elikagaien konposizioko datubaseak, U.S. Department of Agriculture sailaren arabera, ez du elikagaietan dagoen kromo edukiari buruzko informaziorik ematen[90].Animaliaetalandareetatikdatozen elikagai askok kromoa dute[91].Horren jatorrialurzoruandagoen kromo kantitatea da, bertanlandareakhazten diren bitartean etaanimaliekjaten duten pentsua dela eta; halaber, metodo prozesatuak direla eta, kromoa aurki dezakegu; izan ere, kromoa elikagaietan lixibatzen da prozesatzen edo sukaldatzen bada kromoa dutenaltzairu herdoilgaitzekipoetan[92].Mexikonegindako dieta bidezko analisi buruzko ikerlan batek 30 mikrogramozko kromo ingesta egunero zeudela azaldu zuen[93].Estatu Batuetanhelduen % 31k askotan 25-60 mikrogramo-kromo dituzten multibitaminiko/mineral osagarri dietetikoak kontsumitzen dituztela estimatzen da[94].

Osagarritasuna[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromo(III) pikolinatoa
Kromo(III) zikolinatoa

Kromoa nutrizio parenteral totalean (TPN) dagoen osagaia da, hainbat hilabetetan kromo gabeko elikadura egiten bada urritasuna gerta daitekeelako. Horregatik, kromoa TPN disoluzioetara gehitzen da, beste mineral-aztarnekin batera[94].Halaber, erditze goiztiarra izandako haurren nutrizio-produktuetan aurkitzen da[95].Nahiz eta kromoaren funtzio biologikoaren mekanismoa argi ez dagoen,Estatu Batuetankromoa duten produktuak saltzen dira osagai dietetiko moduan errezetarik gabe, 50 eta 1000 μg tarteko kantitateetan. Kromo kantitate txikienak askotan, Estatu Batuetan helduen % 31k 25-60 mikrogramo kromo dituzten multibitaminiko/mineral osagarri dietetikoak kontsumitzeko gehitzen dira[96].Osagarri dietetiko moduan erabiltzen diren konposatu kimikoak, kromo kloruro, kromo zitrato, kromo(III) zikolinato, kromo(III) polinikolinato eta beste konposizio kimikoetan erabiltzen dira[14].Osagarrien onurak ez dira frogatu oraindik[14][97].

Onartutako eta onartu gabeko osasun erreklamazioak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

2005. urtean,AEBko Droga eta Elikagaien Administrazioak osasunaren inguruko deklarazio bat onetsi zuen kromo pikolinatoaren inguruan, etiketatzerako garaian hau kontuan hartzeko: “Ikerlan batean kromo pikolinatoakintsulinarenerresistentzia-arriskua gutxitu dezakeela esaten da, eta ondorioz, 2. mailakodiabetesarenarriskua gutxitu dezakeela. FDAk, aldiz, kromo pikolinatoaren eta intsulina-erresistentzia edo 2. mailako diabetesaren arteko erlazioa zalantzan jartzen du.” Aldi berean, FDAk kromo pikolinatoa dela eta, eskaerako beste parte batzuei uko egin zien eta gaixotasun kardiobaskularrak,erretinopatiakedo giltzurrun-gaixotasunak anormalki altuak ziren azukre-mailak eragin zituzten odolean[98].2010ean, Health Canada-k kromo(III) pikolinatoa onartu zuen osagarri dietetiko moduan erabiltzeko. Onartutako etiketatze-adierazpenek hau sartzen dute: osasun onerako mantenu-faktore batekglukosarenmetabolismo osasungarrirako laguntza eskaintzen du, gorputzarikarbohidratoaketa koipeak metabolizatzen laguntzen dio[99].EFSAk (European Food Safety Authority) 2010ean kexak onartu zituen, hau da, kromoak makromantenugaien metabolismo arruntari etaodoleandagoenglukosa-kontzentrazio arruntaren mantenuari lagundu ziela, baina gorputzaren pisu arruntaren edo nekearen edo itolarri-murrizketaren erreklamazioei uko egin zien.[100]

Diabetesa[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromoaren gabeziak kromorik gabe formulatutako etaglukosarekinmaneiatutako nutrizio-produktuetan arazoak ematen dituela jakinda,[101]ikerketak garrantzia eman zion 2.mailakodiabetesaduten baina kromoaren gabezia ez duten pertsonei; izan ere, kromoaren gehiketak onurak ekarri ditzake. 4 metaanalisien emaitzak aztertzean, batek estatistikoki adierazgarria den glukosa-plasma maila (FPG) txikiagoa aztertu zuen eta adierazgarria ez den tendentzia bat, kasu honetan, A1Chemoglobinabaxua[102].Bigarrenak berdina adierazi zuen eta[103]hirugarrenak gutxipen adierazgarriak adierazi zituen.[104]Laugarren batek ez zela inongo onurarik egon esan zuen[105].2016an argitaratutako berrikusketa batek klinikoki egindako 53 saiakuntza zenbatu zituen. Bertan ondorioztatu zuen FPG eta/edo HbA1C gutxipen moderatuak egon daitezkeela, lortutako saiakuntza gutxik gutxiagotzen baitute klinikoki emaitzak nabarmenak izateko.[106]

Pisuaren kudeaketa[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Bi berrikusketa-sistematikok kromo osagarriak hartu zituzten baliabide moduan, pertsona gizen eta gehiegizko pisuarekin dauden gorputzak kontrolatzeko. Lehenengoak, kromo pikolinora mugatua, -1.1 kg-ko pisu-galera handia adierazten zuen 12 astetan egindako saiakerak eta gero[107].Bigarrenak, kromo konposatu guztiak kontuan hartzen zituen, eta estatistikoki -0.50 kg-ko pisu-aldaketa bat nabaritzen zela adierazi zuen[108].Bi berrikusketa hauen egileek pisu-galera honen garrantzi klinikoa ez zuten fidagarritzat hartu[107][108].European Food Safety Authority-k ondorioztatu zuen, literatura errebisatu eta baiezkoa emateko nahiko frogarik ez zeudela.[100]

Errendimendu atletikoa[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Intsulinaren egitura

Kromoa osagarri dietetiko bezala erabiltzen da kirol errendimendua hobetzeko,intsulinarenaktibitatea potentziatuz, ondorio onak lortuz; adibidez,giharrenmasa handitzea eta kirola egin ostean,glukogenoarenbiltegiratze azkarragoa lortzea[98][109][110].Klinikoki egindako saiakuntza batzuek ondorioztatu zuten kromoaren gehikuntzak gorputzean ez zuela errendimendua hobetu ez eta giharren indarra handitu[111].The International Olympic Committee-k ondorioztatu zuen osagarri dietetikoak 2018ko errendimendu handiko atletentzat eta atletentzako kromo-ingesta handitzea ez zela beharrezkoa.[112]

Neurriak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Uretan disolbagarriak ez diren kromo(III)-konposatuak eta kromo-metala ez dira osasun-arazotzat hartu, nahiz eta kromo(VI)-elementuaren toxikotasuna eta propietate kantzerigenoak jakinak izan diren aspalditik[113].Garraio-mekanismo espezifikoak direla eta, kromo(III)-elementuen kopuru jakin batzuk zeluletan sartzen dira[114].Hainbatin vitroikerketen arabera, kromo(III)-aren kontzentrazio altuak zelulan,DNArikalte egin diezaioke[115].Ahozko toxikotasun akutuak 1.5 eta 3.3 mg/kg bitartekoak dira. 2008ko berrikuspen batek iradoki zuen dietaren bidez osagarri moduan hartzen diren kromo(III)-ren absortzio moderatuak ez du arrisku genetiko-toxikoak ematen[116].AEBetanLaneko Segurtasun eta Osasun Administrazioko (OSHA) arriskuen prebentziozko muga (PEL) izendatu du lanean 1 mg / m3-ko denbora tarteen batez bestekoaren (TWA) arabera. Laneko Segurtasun eta Osasunerako Institutu Nazionalak (NIOSH) gomendatutako esposizio-muga 0,5 mg / m3ezarri du (batez besteko denbora-tartea). IDLH (berehala bizitza eta osasun arriskutsua) 250 mg / m3-ko balioa da.[116]

Kromo(VI) elementuaren toxikotasuna[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromo(VI)-aren ahozko toxikotasun akutua 50 eta 150 mg/kg artean dago[116].Gorputzekoodoleandagoen kromo(VI) kantitatea mekanismo batzuen ondorioz gutxitu daitekezeluletarairitsi baino lehen. Kromo(III)-a gorputzetik iraitzi egiten da, kromato-ioia garraio-mekanismo baten bidez, aldiz, garraiatzen da zelulara, non sulfato eta fosfato ioiak sartzen diren. Kromo(VI)-arentoxikotasunakutua bere oxidazio-propietateen ondorioz gertatzen da. Behin molekula hau odolera iristen denean,giltzurrunak,gibelaeta odol-zelulak mintzen edo hondatzen ditu, oxidazio-erreakzioen ondorioz.Hemolisi,giltzurrunetagibeleaneragin dezake.[117]

Kromato-hautsaren kantzerigenotasuna aspalditik ezaguna da, eta 1890ean lehen argitaratzeak, deskribatzen zuen enpresa bateko kromato tindaketakminbiziasortzen zuela lankideetan[118][119].Horren ondorioz, kromo(VI)-aren gene-toxikotasuna deskribatzeko hiru mekanismo proposatu dira:

  • Lehenengo mekanismoan, erreaktiboak direnhidroxiloerradikalak eta kromo(VI)-tik kromo(III)-ra erreduzitzen dituzten produktu deribatuen beste erradikal erreaktibo batzuk sartzen dira.
  • Bigarren mekanismoan, kromo(V)-aren zuzeneko lotura, etaDNAndauden kromo(VI) konposatuak sartzen dira.
  • Hirugarren mekanismoa kromo(III)-erredukzioaren azken produktuarenDNArenloturari dagokion gene-toxikotasunari dagokio.[120][121]

Kromo-gatzak (kromatoak) pertsona batzuen erreakzio alergikoen kausa dira. Kromatoak askotan fabrikatzeko erabiltzen dira, besteak beste, pinturak, larrudun produktuak,zementua,motrailuak eta antikorrosiboak. Kromatoa duten produktuen ukipenak kontaktu alergikodundermatitisaeta dermatitis narritagarria eragin ditzake, eta honek azalean ultzerak sortu (kromo-ultzerak). Egoera hau askotan aurkitzen da kromato-disoluzioekin lan egin izan duten lankideetan.[122][123]

Ingurumen-arazoak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kromo konposatuak tindagai, pintura eta larrua ontzeko konposatuetan erabili direnez, konposatu hauek askotan lurrean eta lurpeko uretan aurki daitezke. Kromo hexabalentea duen inprimazio-pinturak oraindik erabiltzen dira aeroespazial etaautomobilenautomotrizak pintatzeko.[124]

2010ean, Environmental Working Group taldeak edateko urari buruzko ikerketa bat egin zutenEstatu Batuetako35 hiri desberdinetan. Bertan kromo hexabalentea aurkitu zen iturriko uretatik hartutako 31 hirietako laginetan. Norman,Oklahomankromoaren portzentaje handiena aurkitu zen, eta beste 25 hiriekCaliforniakproposatutako mugak gainditzen zituzten.[125]

Erreferentziak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

  1. ↑(Ingelesez)Stone, H. E. N.; Greenaway, H. T.; Brandes, E. A.. (1956-09).«Ductility in Chromium»Nature178 (4533): 587.doi:10.1038/178587a0.ISSN1476-4687.(Noiz kontsultatua: 2018-12-13).
  2. ↑abcCoblentz, W. W.; Stair, R.. (1929).Reflecting power of beryllium, chromium, and several other metals.National Bureau of Standards(Noiz kontsultatua: 2018-12-13).
  3. ↑«Henry George Liddell, Robert Scott, A Greek-English Lexicon, Χ χ,, χλίδωσις, χλίδωσις»perseus.tufts.edu(Noiz kontsultatua: 2018-12-13).
  4. ↑(Ingelesez)«Office of Dietary Supplements - Dietary Supplement Fact Sheet: Chromium»ods.od.nih.gov(Noiz kontsultatua: 2018-12-13).
  5. ↑«Scientific Opinion on Dietary Reference Values for chromium»EFSA Journal12 (10): 3845. 2014-10doi:10.2903/j.efsa.2014.3845.ISSN1831-4732.(Noiz kontsultatua: 2018-12-13).
  6. ↑Fawcett, Eric. (1988-01-01).«Spin-density-wave antiferromagnetism in chromium»Reviews of Modern Physics60 (1): 209–283.doi:10.1103/RevModPhys.60.209.(Noiz kontsultatua: 2018-12-13).
  7. ↑CHADWICK, DAVID; GRAHAM, JOHN. (1972-06).«X-ray Photoelectron Spectra of Uranium Oxides»Nature Physical Science237 (77): 127–128.doi:10.1038/physci237127a0.ISSN0300-8746.(Noiz kontsultatua: 2018-12-22).
  8. ↑Schwarz, W. H. Eugen. (2010-04).«The Full Story of the Electron Configurations of the Transition Elements»Journal of Chemical Education87 (4): 444–448.doi:10.1021/ed8001286.ISSN0021-9584.(Noiz kontsultatua: 2018-12-22).
  9. ↑GREENWOOD, N.N.; EARNSHAW, A.. (1984).«Boron»Chemistry of the Elements(Elsevier): 155–242.ISBN9780080307121.(Noiz kontsultatua: 2018-12-22).
  10. ↑abLind, Michael Acton.The infrared reflectivity of chromium and chromium-aluminum alloys.Iowa State University(Noiz kontsultatua: 2018-12-22).
  11. ↑(Ingelesez)Wallwork, G. R.. (1976).«The oxidation of alloys»Reports on Progress in Physics39 (5): 401.doi:10.1088/0034-4885/39/5/001.ISSN0034-4885.(Noiz kontsultatua: 2018-12-22).
  12. ↑Holleman, Arnold F.; Wiberg, Nils; Wiberg, Egon. (2007).Lehrbuch der Anorganischen Chemie.Walter de GruyterISBN9783110206845.(Noiz kontsultatua: 2018-12-22).
  13. ↑Coatings., National Research Council (U.S.). Committee on. (1970).High-temperature oxidation-resistant coatings; coatings for protection from oxidation of superalloys, refractory metals, and graphite..National Academy of SciencesISBN0309017696.PMC147753.(Noiz kontsultatua: 2018-12-22).
  14. ↑abcdefgh(Ingelesez)«The Nubase evaluation of nuclear and decay properties»Nuclear Physics A729 (1): 3–128. 2003-12-22doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.ISSN0375-9474.(Noiz kontsultatua: 2018-12-13).
  15. ↑«Livechart - Table of Nuclides - Nuclear structure and decay data»www-nds.iaea.org(Noiz kontsultatua: 2018-12-13).
  16. ↑(Ingelesez)«53Mn-53Cr evolution of the early solar system»Geochimica et Cosmochimica Acta63 (23-24): 4111–4117. 1999-12-01doi:10.1016/S0016-7037(99)00312-9.ISSN0016-7037.(Noiz kontsultatua: 2018-12-13).
  17. ↑«Oxidation states (oxidation numbers)»chemguide.co.uk(Noiz kontsultatua: 2018-12-13).
  18. ↑Neill), Greenwood, N. N. (Norman. (2004).Chemistry of the elements.Recording for the Blind & DyslexicPMC54968922.(Noiz kontsultatua: 2018-12-13).
  19. ↑Assfalg, M.; Bertini, I.; Bruschi, M.; Michel, C.; Turano, P.. (2002-07-31).«NMR structural characterization of the reduction of chromium(VI) to chromium(III) by cytochrome c7»dx.doi.orgdoi:10.2210/pdb1lm2/pdb.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  20. ↑abcd1859-, Holleman, A. F. (Arnold Frederick),. (1985).Lehrbuch der anorganischen Chemie.(91.-100., verb. und stark erw. Aufl. / von Nils Wiberg. argitaraldia) De GruyterISBN3110075113.PMC14949442.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  21. ↑Gentiana., Haxhillazi,. (2003).Preparation, structure and vibrational spectroscopy of tetraperoxo complexes of CrV+, VV+, NbV+ and TaV+.[s.n.]PMC76615451.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  22. ↑1930-2007., Cotton, F. Albert (Frank Albert),. (1993).Multiple bonds between metal atoms.(2nd ed. argitaraldia) Clarendon PressISBN0198556497.PMC25787360.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  23. ↑(Ingelesez)Power, Philip P.; Long, Gary J.; Fettinger, James C.; Brynda, Marcin; Sutton, Andrew D.; Nguyen, Tailuan. (2005-11-04).«Synthesis of a Stable Compound with Fivefold Bonding Between Two Chromium(I) Centers»Science310 (5749): 844–847.doi:10.1126/science.1116789.ISSN1095-9203.PMID16179432.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  24. ↑Chromium carbonyl.Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA 2010-10-15ISBN3527600418.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  25. ↑John., Emsley,. (2001).Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements.Oxford University PressISBN0198503415.PMC46984609.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  26. ↑Rieuwerts, John. (2017-07-14).The Elements of Environmental Pollution.doi:10.4324/9780203798690.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  27. ↑abcPollutants., National Research Council (U.S.). Committee on Biologic Effects of Atmospheric.Chromium.ISBN0309022177.PMC835366.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  28. ↑Mukhametkaliev, B. S.; Kalyuzhny, E. S.; Syedina, S. A.; Abdibekov, N. K.. (2018-04-28).«Geomechanical assessment of slope stability in deeper-level open pit mining»Gornyi Zhurnal:27–32.doi:10.17580/gzh.2018.04.05.ISSN0017-2278.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  29. ↑Hey, M. H.. (1982-12).«Thirty-second list of new mineral names»Mineralogical Magazine46 (341): 515–528.doi:10.1180/minmag.1982.046.341.26.ISSN0026-461X.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  30. ↑«Harlem on My Mindat the Metropolitan Museum of Art»Mounting Frustration(Duke University Press): 31–107.ISBN9780822374893.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  31. ↑KOSTROVITSKY, SERGEY. (2018).«Deciphering kimberlite-field structure using ilmenite composition: example of Daldyn field (Yakutia)»European Journal of Mineralogydoi:10.1127/ejm/2018/0030-2783.ISSN0935-1221.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  32. ↑Gonzalez, A. R.; Ndung'u, K.; Flegal, A. R.. (2005-08-01).«Natural Occurrence of Hexavalent Chromium in the Aromas Red Sands Aquifer, California»Environmental Science & Technology39 (15): 5505–5511.doi:10.1021/es048835n.ISSN0013-936X.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  33. ↑(Ingelesez)«Chromium occurrence in the environment and methods of its speciation»Environmental Pollution107 (3): 263–283. 2000-03-01doi:10.1016/S0269-7491(99)00168-2.ISSN0269-7491.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  34. ↑Chromite deposits of Grant County, Oregon, a preliminary report.1940(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  35. ↑Maurice., Cotterell,. (2004).The terracotta warriors: the secret codes of the emperor's army.(1st U.S. ed. argitaraldia) Bear & CoISBN159143033X.PMC53830906.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  36. ↑«12. Animal Chemistry»Development of Biochemical Concepts from Ancient to Modern Times(Harvard University Press)ISBN9780674864252.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  37. ↑Chrom Teil A -- Lieferung 1. Geschichtliches · Vorkommen · Technologie · Element bis Physikalische Eigenschaften.(8., Aufl. 1962. argitaraldia) Springer Berlin 2013ISBN9783662118658.PMC864590349.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  38. ↑Gottlob., Lehmann, Johann. (1766).De Nova Minerae Plumbi Specie Crystallina Rubra, Epistola: Ad Virum Illustrem Et Excellentissimum Dominum De Buffon Directorem Horti Regii Botanici Parisini... D. Iohannis Gottlob Lehmanni, Sacrae Caesareae Majestati a Consiliis Aulicis et Academiae Imperatoriae Petropolitanae Scient. Membri....PMC166119365.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  39. ↑Weeks, Mary Elvira. (1932-03-01).«The discovery of the elements. V. Chromium, molybdenum, tungsten and uranium»Journal of Chemical Education9 (3): 459.doi:10.1021/ed009p459.ISSN0021-9584.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  40. ↑Vauquelin. (1798-09).«V. Second memoir on the metal contained in the red lead of Siberia»The Philosophical Magazine1 (4): 361–367.doi:10.1080/14786447808676852.ISSN1941-5796.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  41. ↑Vogely, William A.; Bonczar, Elizabeth Semon. (1977).«The Demand for Natural Resources Revisited»Council of Economics of the American Institute of Mining, Metallurgical, and Petroleum Engineers(Society of Petroleum Engineers)doi:10.2118/6965-ms.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  42. ↑Baldwin, Robert; van der Krogt, Peter; Dekker, Elly; van der Krogt, Peter. (1996-03).«Globi Neerlandici: The Production of Globes in the Low Countries»The Geographical Journal162 (1): 83.doi:10.2307/3060220.ISSN0016-7398.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  43. ↑Chromium (VI) handbook.CRC Press 2005ISBN1566706084.PMC55681251.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  44. ↑abcdK., Dennis, J.. (1993).Nickel and chromium plating.(3rd ed. argitaraldia) Woodhead PubISBN1855730812.PMC29183972.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  45. ↑Papp, John F.. (2007).«Chromium - A National Mineral Commodity Perspective»Open-File Reportdoi:10.3133/ofr20071167.ISSN2331-1258.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  46. ↑abIndustrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses..(7th ed.. argitaraldia) Society for Mining, Metallurgy, and Exploration 2006ISBN0873352335.PMC62805047.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  47. ↑minerals.usgs.gov(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  48. ↑Environmental forensics: contaminant specific guide.Elsevier Academic Press 2006ISBN9780125077514.PMC162575724.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  49. ↑Alloy digest sourcebook: stainless steels.ASM International 2000ISBN0871706490.PMC43083287.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  50. ↑«A Review on Superalloys and IN718 Nickel-Based INCONEL Superalloy»dx.doi.org(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  51. ↑«Replacement for Hard Chrome Plating on Aircraft Landing Gear[1»]Thermal Spray Technology(ASM International): 296–297. 2013ISBN9781627081719.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  52. ↑Joseph., Edwards,. ([1997?]).Coating and surface treatment systems for metals: a comprehensive guide to selection.ASM InternationalISBN0904477169.PMC38133873.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  53. ↑(Ingelesez)«Effects of chromate and chromate conversion coatings on corrosion of aluminum alloy 2024-T3»Surface and Coatings Technology140 (1): 51–57. 2001-05-22doi:10.1016/S0257-8972(01)01003-9.ISSN0257-8972.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  54. ↑Devine., Worobec, Mary. (1992).Toxic substances controls guide: federal regulation of chemicals in the environment.(2nd ed. argitaraldia) Bureau of National AffairsISBN0871797526.PMC25914618.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  55. ↑John), Gettens, Rutherford J. (Rutherford. (1966).Painting materials: a short encyclopaedia.Dover PublicationsISBN0486215970.PMC518445.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  56. ↑(Ingelesez)Anger, Gerd; Halstenberg, Jost; Hochgeschwender, Klaus; Scherhag, Christoph; Korallus, Ulrich; Knopf, Herbert; Schmidt, Peter; Ohlinger, Manfred. (2000).«Chromium Compounds»Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry(American Cancer Society)doi:10.1002/14356007.a07_067.ISBN9783527306732.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  57. ↑The chemistry and physics of coatings.(2nd ed. argitaraldia) Royal Society of Chemistry 2004ISBN9781847558206.PMC232637813.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  58. ↑«The chromium position in ruby»Zeitschrift für Kristallographie120 (4-5): 359–363. 2010doi:10.1524/zkri.1964.120.4-5.359.ISSN0044-2968.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  59. ↑Handbook of laser technology and applications.Institute of Physics 2004ISBN0750306076.PMC56463127.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  60. ↑(Ingelesez)«Leaching of chromated copper arsenate wood preservatives: a review»Environmental Pollution111 (1): 53–66. 2001-01-01doi:10.1016/S0269-7491(00)00030-0.ISSN0269-7491.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  61. ↑Puccini, Monica; Castiello, Domenico. (2014-07).«Study on the Use of Fleshings-Derived Collagen in Post Tanning Operations»Applied Mechanics and Materials597: 144–150.doi:10.4028/ scientific.net/amm.597.144.ISSN1662-7482.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  62. ↑(Ingelesez)«Sustaining tanning process through conservation, recovery and better utilization of chromium»Resources, Conservation and Recycling38 (3): 185–212. 2003-06-01doi:10.1016/S0921-3449(02)00151-9.ISSN0921-3449.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  63. ↑(Ingelesez)«Occurrences, Uses, and Properties of Chromium»Regulatory Toxicology and Pharmacology26 (1): S3–S7. 1997-08-01doi:10.1006/rtph.1997.1132.ISSN0273-2300.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  64. ↑(Ingelesez)«Olefin polymerization over supported chromium oxide catalysts»Catalysis Today51 (2): 215–221. 1999-06-30doi:10.1016/S0920-5861(99)00046-2.ISSN0920-5861.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  65. ↑Catalyst handbook.(2nd ed. argitaraldia) Wolfe 1989ISBN0723408572.PMC17323178.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  66. ↑(Ingelesez)«Water-gas shift reaction: finding the mechanistic boundary»Catalysis Today23 (1): 43–58. 1995-01-25doi:10.1016/0920-5861(94)00135-O.ISSN0920-5861.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  67. ↑Lazier, W. A.; Arnold, H. R.. (2003-04-28).Copper Chromite Catalyst.John Wiley & Sons, Inc., 31–31 or.ISBN0471264229.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  68. ↑C., Mallinson, John. (1993).The foundations of magnetic recording.(2nd ed. argitaraldia) Academic PressISBN0124666264.PMC27186576.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  69. ↑Corrosion in the petrochemical industry.ASM International 1994ISBN9781621982982.PMC621873093.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  70. ↑Advances in CMP/polishing technologies for the manufacture of electronic devices.(1st ed. argitaraldia) Elsevier 2012ISBN9781437778601.PMC774290238.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  71. ↑(Ingelesez)«Chromium-based regulations and greening in metal finishing industries in the USA»Environmental Science & Policy5 (2): 121–133. 2002-04-01doi:10.1016/S1462-9011(02)00028-X.ISSN1462-9011.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  72. ↑(Alexander), Roth, A.. (1994).Vacuum sealing techniques.American Institute of PhysicsISBN1563962594.PMC28675522.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  73. ↑Plant-based natural products: derivatives and applications.ISBN9781119423874.PMC987437493.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  74. ↑(Ingelesez)«Chromium as an Essential Nutrient for Humans»Regulatory Toxicology and Pharmacology26 (1): S35–S41. 1997-08-01doi:10.1006/rtph.1997.1136.ISSN0273-2300.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  75. ↑(Ingelesez)«Scientific Opinion on Dietary Reference Values for chromium»EFSA Journal12 (10): 3845. 2014doi:10.2903/j.efsa.2014.3845.ISSN1831-4732.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  76. ↑(Ingelesez)Vincent, John B.. (2013).«Chromium: Is It Essential, Pharmacologically Relevant, or Toxic?»Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases(Springer, Dordrecht): 171–198.doi:10.1007/978-94-007-7500-8_6.ISBN9789400774995.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  77. ↑(Ingelesez)Vincent, John B.; Rasco, Jane F.; Ramage, James; Beaird, Janis; Wilson, Austin; Strickland, Jessyln; Kent, Julia; Kern, Naomiet al.. (2011-03-01).«Chromium is not an essential trace element for mammals: effects of a “low-chromium” diet»JBIC Journal of Biological Inorganic Chemistry16 (3): 381–390.doi:10.1007/s00775-010-0734-y.ISSN1432-1327.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  78. ↑(Ingelesez)Mertz, Walter. (1993-04-01).«Chromium in Human Nutrition: A Review»The Journal of Nutrition123 (4): 626–633.doi:10.1093/jn/123.4.626.ISSN0022-3166.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  79. ↑(Ingelesez)«Chromium and genomic stability»Mutation Research/Fundamental and Molecular Mechanisms of Mutagenesis733 (1-2): 78–82. 2012-05-01doi:10.1016/j.mrfmmm.2011.12.002.ISSN0027-5107.PMID22192535.PMCPMC4138963.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  80. ↑«Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR)»Pollution Control Handbook for Oil and Gas Engineering(John Wiley & Sons, Inc.): 83–93. 2016-04-29ISBN9781119117896.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  81. ↑(Ingelesez)Vincent, John B.. (2015-07-01).«Is the Pharmacological Mode of Action of Chromium(III) as a Second Messenger?»Biological Trace Element Research166 (1): 7–12.doi:10.1007/s12011-015-0231-9.ISSN1559-0720.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  82. ↑(Ingelesez)«Evaluation of the comprehensiveness and reliability of the chromium composition of foods in the literature»Journal of Food Composition and Analysis24 (8): 1147–1152. 2011-12-01doi:10.1016/j.jfca.2011.04.006.ISSN0889-1575.PMID23066174.PMCPMC3467697.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  83. ↑Kamerud, Kristin L.; Hobbie, Kevin A.; Anderson, Kim A.. (2013-10-02).«Stainless Steel Leaches Nickel and Chromium into Foods during Cooking»Journal of Agricultural and Food Chemistry61 (39): 9495–9501.doi:10.1021/jf402400v.ISSN0021-8561.PMID23984718.PMCPMC4284091.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  84. ↑Capra, Sandra. (2006-06).«New nutrient reference values for Australia and New Zealand: Implementation issues for nutrition professionals»Nutrition <html_ent glyph= "@amp;" ascii= "&" /> Dietetics63 (2): 64–65.doi:10.1111/j.1747-0080.2006.00053.x.ISSN1446-6368.(Noiz kontsultatua: 2018-12-23).
  85. ↑abKurpad, Anura. (2016-10-01).«Recommended Dietary Allowances- Facts and Uncertainties»Proceedings of the Indian National Science Academy82 (0)doi:10.16943/ptinsa/2016/48886.ISSN0370-0046.(Noiz kontsultatua: 2018-12-23).
  86. ↑ab«Appendix A: Dietary Reference Intakes (DRIs)»Discovering Nutrition(Blackwell Science Ltd): 169–171.ISBN9780470693759.(Noiz kontsultatua: 2018-12-23).
  87. ↑abDietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc.2001-06-19doi:10.17226/10026.(Noiz kontsultatua: 2018-12-23).
  88. ↑ab«Dietary reference values for vitamin D»EFSA Journal14 (10): e04547. 2016-10doi:10.2903/j.efsa.2016.4547.ISSN1831-4732.(Noiz kontsultatua: 2018-12-23).
  89. ↑«Appendix 7: Tolerable Upper Intake Levels (ULs) for Vitamins and Minerals»Nutrition in the Childbearing Years(John Wiley & Sons, Ltd.): 296–296. 2011-10-06ISBN9781444344790.(Noiz kontsultatua: 2018-12-23).
  90. ↑Service., United States. Agricultural Research. (2014).USDA National Nutrient Database for Standard Reference..U.S. Department of AgricultureISBN9781615839025.PMC724352138.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  91. ↑Micronutrients., Institute of Medicine (U.S.). Panel on. (2001).DRI: dietary reference intakes for vitamin A, vitamin K, arsenic, boron, chromium, copper, iodine, iron, manganese, molybdenum, nickel, silicon, vanadium, and zinc: a report of the Panel on Micronutrients... and the Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes, Food and Nutrition Board, Institute of Medicine..National Academy PressPMC614700125.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  92. ↑(Ingelesez)Kumpulainen, J. T.. (1992-01-01).«Chromium content of foods and diets»Biological Trace Element Research32 (1-3): 9–18.doi:10.1007/BF02784582.ISSN1559-0720.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  93. ↑Grijalva Haro, M. I.; Ballesteros Vázquez, M. N.; Cabrera Pacheco, R. M.. (2001-3).«[Chromium content in foods and dietary intake estimation in the Northwest of Mexico»]Archivos Latinoamericanos De Nutricion51 (1): 105–110.ISSN0004-0622.PMID11515227.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  94. ↑ab(Ingelesez)Giovannucci, Edward L.; White, Emily; Du, Mengmeng; Rehm, Colin D.; Kantor, Elizabeth D.. (2016-10-11).«Trends in Dietary Supplement Use Among US Adults From 1999-2012»JAMA316 (14): 1464–1474.doi:10.1001/jama.2016.14403.ISSN0098-7484.PMID27727382.PMCPMC5540241.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  95. ↑(Ingelesez)Kuhn, K. S.; Stoffel-Wagner, B.; Stehle, P.. (2016-08).«Parenteral trace element provision: recent clinical research and practical conclusions»European Journal of Clinical Nutrition70 (8): 886–893.doi:10.1038/ejcn.2016.53.ISSN1476-5640.PMID27049031.PMCPMC5399133.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  96. ↑(Ingelesez)Finch, Carolyn Weiglein. (2015).«Review of Trace Mineral Requirements for Preterm Infants»Nutrition in Clinical Practice30 (1): 44–58.doi:10.1177/0884533614563353.ISSN1941-2452.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  97. ↑(Ingelesez)Vincent, John B.. (2010-04-06).«Chromium: celebrating 50 years as an essential element?»Dalton Transactions39 (16): 3787–3794.doi:10.1039/B920480F.ISSN1477-9234.(Noiz kontsultatua: 2018-12-15).
  98. ↑ab«FDA News Digest: August 22, 2005»PsycEXTRA Dataset2005(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  99. ↑Chromium Picolinate.SAGE Publications, Inc.ISBN9781412952385.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  100. ↑ab«Scientific Opinion on the substantiation of health claims related to chromium and contribution to normal macronutrient metabolism (ID 260, 401, 4665, 4666, 4667), maintenance of normal blood glucose concentrations (ID 262, 4667), contribution to the maintenance or achievement of a normal body weight (ID 339, 4665, 4666), and reduction of tiredness and fatigue (ID 261) pursuant to Article 13(1) of Regulation (EC) No 1924/2006»EFSA Journal8 (10) 2010-10doi:10.2903/j.efsa.2010.1732.ISSN1831-4732.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  101. ↑(Ingelesez)Kuhn, K. S.; Stoffel-Wagner, B.; Stehle, P.. (2016-08).«Parenteral trace element provision: recent clinical research and practical conclusions»European Journal of Clinical Nutrition70 (8): 886–893.doi:10.1038/ejcn.2016.53.ISSN1476-5640.PMID27049031.PMCPMC5399133.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  102. ↑San Mauro-Martin, Ismael; Ruiz-León, Ana María; Camina-Martín, María Alicia; Garicano-Vilar, Elena; Collado-Yurrita, Luis; Mateo-Silleras, Beatriz de; Redondo Del Río, María De Paz. (2016-02-16).«[Chromium supplementation in patients with type 2 diabetes and high risk of type 2 diabetes: a meta-analysis of randomized controlled trials»]Nutricion Hospitalaria33 (1): 27.doi:10.20960/nh.v33i1.27.ISSN1699-5198.PMID27019254.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  103. ↑Abdollahi, Mohammad; Farshchi, Amir; Nikfar, Shekoufeh; Seyedifar, Meysam. (2013).«Effect of chromium on glucose and lipid profiles in patients with type 2 diabetes; a meta-analysis review of randomized trials»Journal of Pharmacy & Pharmaceutical Sciences: A Publication of the Canadian Society for Pharmaceutical Sciences, Societe Canadienne Des Sciences Pharmaceutiques16 (1): 99–114.ISSN1482-1826.PMID23683609.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  104. ↑(Ingelesez)Suksomboon, N.; Poolsup, N.; Yuwanakorn, A.. (2014).«Systematic review and meta-analysis of the efficacy and safety of chromium supplementation in diabetes»Journal of Clinical Pharmacy and Therapeutics39 (3): 292–306.doi:10.1111/jcpt.12147.ISSN1365-2710.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  105. ↑(Ingelesez)Bailey, Christopher H.. (2014-01-01).«Improved Meta-Analytic Methods Show No Effect of Chromium Supplements on Fasting Glucose»Biological Trace Element Research157 (1): 1–8.doi:10.1007/s12011-013-9863-9.ISSN1559-0720.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  106. ↑(Ingelesez)Bailey, Regan L.; Dwyer, Johanna T.; Costello, Rebecca B.. (2016-07-01).«Chromium supplements for glycemic control in type 2 diabetes: limited evidence of effectiveness»Nutrition Reviews74 (7): 455–468.doi:10.1093/nutrit/nuw011.ISSN0029-6643.PMID27261273.PMCPMC5009459.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  107. ↑abTian, Hongliang; Guo, Xiaohu; Wang, Xiyu; He, Zhiyun; Sun, Rao; Ge, Sai; Zhang, Zongjiu. (2013-11-29).«Chromium picolinate supplementation for overweight or obese adults»Cochrane Database of Systematic Reviewsdoi:10.1002/14651858.cd010063.pub2.ISSN1465-1858.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  108. ↑ab(Ingelesez)Onakpoya, I.; Posadzki, P.; Ernst, E.. (2013).«Chromium supplementation in overweight and obesity: a systematic review and meta-analysis of randomized clinical trials»Obesity Reviews14 (6): 496–507.doi:10.1111/obr.12026.ISSN1467-789X.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  109. ↑Lefavi, R. G.; Anderson, R. A.; Keith, R. E.; Wilson, G. D.; McMillan, J. L.; Stone, M. H.. (1992-6).«Efficacy of chromium supplementation in athletes: emphasis on anabolism»International Journal of Sport Nutrition2 (2): 111–122.ISSN1050-1606.PMID1299487.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  110. ↑Vincent, John B.. (2003).«The potential value and toxicity of chromium picolinate as a nutritional supplement, weight loss agent and muscle development agent»Sports Medicine (Auckland, N.Z.)33 (3): 213–230.doi:10.2165/00007256-200333030-00004.ISSN0112-1642.PMID12656641.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  111. ↑Jenkinson, David M.; Harbert, Allison J.. (2008-11-01).«Supplements and sports»American Family Physician78 (9): 1039–1046.ISSN0002-838X.PMID19007050.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  112. ↑Maughan, Ronald J.; Burke, Louise M.; Dvorak, Jiri; Larson-Meyer, D. Enette; Peeling, Peter; Phillips, Stuart M.; Rawson, Eric S.; Walsh, Neil P.et al.. (2018-03-01).«IOC Consensus Statement: Dietary Supplements and the High-Performance Athlete»International Journal of Sport Nutrition and Exercise Metabolism28 (2): 104–125.doi:10.1123/ijsnem.2018-0020.ISSN1543-2742.PMID29589768.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  113. ↑Barceloux, Donald G; Barceloux, Donald (1999). "Chromium".Clinical Toxicology.37 (2): 173–194. doi:10.1081/CLT-100102418. PMID 10382554.
  114. ↑tandfonlinedoi:10.1080/10408440701845401.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  115. ↑(Ingelesez)Katz, Sidney A.; Salem, Harry. (1993).«The toxicology of chromium with respect to its chemical speciation: A review»Journal of Applied Toxicology13 (3): 217–224.doi:10.1002/jat.2550130314.ISSN1099-1263.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  116. ↑abcWood-Black, Frankie. (2000-03).«NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards and Other Databases DHHS (NIOSH) Publication No. 99-115»Chemical Health and Safety7 (2): 52.doi:10.1016/s1074-9098(99)00094-5.ISSN1074-9098.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  117. ↑(Ingelesez)Dayan, A D; Paine, A J. (2001-09).«Mechanisms of chromium toxicity, carcinogenicity and allergenicity: Review of the literature from 1985 to 2000»Human & Experimental Toxicology20 (9): 439–451.doi:10.1191/096032701682693062.ISSN0960-3271.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  118. ↑&NA;. (2008-09).«Calcitonin»Reactions Weekly&NA; (1221): 10.doi:10.2165/00128415-200812210-00027.ISSN0114-9954.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  119. ↑(Ingelesez)Langrrd, Sverre. (1990).«One hundred years of chromium and cancer: A review of epidemiological evidence and selected case reports»American Journal of Industrial Medicine17 (2): 189–214.doi:10.1002/ajim.4700170205.ISSN1097-0274.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  120. ↑tandfonlinedoi:10.3109/10408449309105012.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  121. ↑Diagnosing vegetation injury caused by air pollution.1978-02-01(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  122. ↑Empson, Marianne; Smith, Julie. (2007-11).«Anaphylaxis rates in New Zealand (NZ)»World Allergy Organization Journal&NA;: S207.doi:10.1097/01.wox.0000301916.94370.dd.ISSN1939-4551.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  123. ↑(Ingelesez)Basketter, David; Horev, Liran; Slodovnik, Dany; Merimes, Sharon; Trattner, Akiva; Ingber, Arieh. (2001).«Investigation of the threshold for allergic reactivity to chromium»Contact Dermatitis44 (2): 70–74.doi:10.1034/j.1600-0536.2001.440202.x.ISSN1600-0536.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  124. ↑1944-, Baselt, Randall C. (Randall Clint),. (2008).Disposition of toxic drugs and chemicals in man.(8th ed. argitaraldia) Biomedical PublicationsISBN9780962652370.PMC243548756.(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).
  125. ↑Blair, Karen J.. (2000-02).Croly, Jane Cunningham (19 December 1829–23 December 1901), writer and women's club leader.Oxford University Press(Noiz kontsultatua: 2018-12-16).

Kanpo estekak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

"https://eu.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromo&oldid=8968526"(e)tik eskuratuta