Edukira joan

Oxigeno

Aldatu loturak
Artikulu hau Wikipedia guztiek izan beharreko artikuluen zerrendaren parte da
Artikulu hau "Kalitatezko 2.000 artikulu 12-16 urteko ikasleentzat" proiektuaren parte da
Wikipedia, Entziklopedia askea

Oxigenoa
8 Nitrogenoa←Oxigenoa→Fluorra

8		 O
Ezaugarri orokorrak
Izena,ikurra,zenbakiaOxigenoa, O, 8
Serie kimikoaez-metalak,anfigenoak
Taldea,periodoa,orbitala16,2,p
Masa atomikoa15,9994(3) g/mol
Konfigurazio elektronikoa1s22s22p4
Elektroiakorbitaleko2, 6
Propietate fisikoak
Egoeragasa
Dentsitatea(0 °C, 101,325 kPa) 1,429 g/L
Urtze-puntua54,36K
(-218,79°C,-361,82°F)
Irakite-puntua90,20K
(-182,95°C,-297,31°F)
Urtze-entalpia(O2) 0,444kJ·mol−1
Irakite-entalpia(O2) 6,82kJ·mol−1
Bero espezifikoa(25 °C) 29,378 J·mol−1·K−1
Lurrun-presioa
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
T/K 61 73 90
Propietate atomikoak
Kristal-egiturakubikoa
Oxidazio-zenbakia(k)2, 1, -1,-2
(oxido neutroa)
Elektronegatibotasuna3,44 (Paulingen eskala)
Ionizazio-potentziala1.a: 1.313,9kJ/mol
2.a: 3.388,3kJ/mol
3.a: 5.300,5kJ/mol
Erradio atomikoa(batezbestekoa)60pm
Erradio atomikoa (kalkulatua)48 pm
Erradio kobalentea73 pm
Van der Waalsen erradioa152 pm
Datu gehiago
Eroankortasun termikoa(300 K) 26,58x10-3
Soinuaren abiadura330m/s
Isotopo egonkorrenak
Oxigenoaren isotopoak
iso UN Sd-P D DE(MeV) DP
16O %99,76 O egonkorra da 8neutroirekin
17O %0,039 O egonkorra da 9neutroirekin
18O %0,201 O egonkorra da 10neutroirekin

Oxigenoaelementu kimikobat da,Oikurraeta 8atomo-zenbakiadituena. Grezieraz ὀξύς (oxys;«azido», hitzez hitz «zorrontz», azidoen zaporeei erreferentzia) eta -γόνος (-gonos;«jatorria»​).[1]Aspaldi, oxigenoaazidoaekoizteko ezinbestekoa zela uste zen; horregatik, oxigenoak "azidoa sortzen duen" esan nahi du. Baldintza estandarretan (T = 0 K eta p = 1 atm), bi oxigenoatomolotzen diradioxigenoasortuz. Dioxigenoagasdiatomiko, usaingabe eta zapore gabekoa da, O2formularekin izendatzen dena eta bizitza lurtarrarentzat ezinbestekoa dena.

Taula periodikoan,16. taldean (kalkogenoak edo oxigenoideak) eta 2. periodoan kokatuta dago. Oxigenoaren balentziari dagokionez, arruntena −2 da, baina beste batzuk ere baditu (−1,+1,+2,...). Oxigenoaez-metalada eta elementu gehienekin erraz erreakzionatzen du,gas nobleekin,metal geldoekinetahalogenoekinizan ezik. Halaber,oxidatzailesendoa etaelektronegatibotasunhandieneko bigarren elementua da fluorraren ondoren.[2]

Oxigenoaren masan oinarrituz,unibertsokohirugarren elementurik ugariena da,hidrogenoarenetahelioarenondoren,[3]eta lurrazalaren elementurik aberatsena da.Atmosferan,oxigenoa elementu aske bezala aurkitzea posible da,fotosintesiaegiten duten organismoek etengabe hornitzen dituztelako. Fotosintesirik ez balego, oxigenoak ezingo luke elementu aske bezala egon atmosferan, oso erreaktiboa delako. 2.500 milioi urte inguru,[4]organismo horiek agertu ondoren hasi zen oxigeno elementala atmosferan pilatzen, eta, gaur egun, dioxigenoak atmosferakobolumenaren% 20,8 osatzen du.[5]Oxigenoaren beste formaalotropobatek,ozonoak(O3),biosferaargiultramoretikbabesten du atmosferakoozono-geruzariesker. Haatik, lurrazal mailan ozonoa kutsatzailea da.

Izaki bizidun gehienentzat nahitaezkoa da.Izaki bizidunetakoegiturazkomolekulamota guztiek, hala nolaproteinek,karbohidratoekedogantzek,oxigenoa daukate osagaitzat. Era berean, animalienmaskor,hortzetahezurrakosatzen dituztenkonposatu inorganikogehienek ere oxigenoa daukate.Zianobakterioek,algeketalandareekoxigenoa ekoizten dute, bere forma diatomikoanfotosintesianzehar, etazelulenarnasketanerabiltzen dute izaki bizidun konplexu guztiek. Oxigenoatoxikoada organismoanaerobikoentzat.

Ezaugarri nagusiak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Oxigeno distiratsua duen 1 × 5 cm-ko hodia.

Egitura[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Egoera estandarretan (T = 0 K eta p = 1 atm), oxigenoa gas diatomikoa, kolorgea, usaingabea eta zaporegabea da,likido-etasolido-egoeran, ostera, urdina. Dioxigenoa −183 °C-tan isurkari bihurtzen da, eta −218 °C-tan solidotu egiten da. Loturari dagokionez, oxigeno atomoaklotura kobalentebikoitz sendo baten bidez lotzen dira, loturaren ordena bi delarik.[6]

Oxigeno atomoen simetria etaenergiaberdineko orbital atomikoak konbinatuz, orbital molekularrak lortzen dira.[7]Oxigeno atomoen 1sorbital atomikoakaurrez aurre gainezartzean, σ lotzaile eta σ antilotzaileorbital molekularraksortzen dira; 2porbital atomikoak paraleloki gainezartzean, σ lotzaile, σ antilotzaile, π lotzaile eta π antilotzaile orbital molekularrak sortzen dira.Orbital molekularrarendiagraman, orbital molekularrak energiaren arabera kokatuko dira, txikienetik hasita handienera arte.ElektroiakAufbau printzipioarijarraituz betetzen ditu orbital molekularrak, hots, energia txikienetik hasita handienera.

Egoera horretan, molekulaparamagnetikoada, orbital molekularrean bi elektroi desparekatu agertzen direlako. Ondorioz, dioxigeno molekulak kanpokoeremu magnetikoareneragina handitzen du; hots,imanbatek bezala jokatuko du. Oxigeno likidoak laborategian egindako esperimentuetan oso magnetismo handia duela demostratu da.

Alotropoak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Oxigeno elementuarenalotroporikohikoena dioxigenoa (O2) da. Dioxigenoa izaki bizidunenarnasketaprozesuan erabiltzen da eta atmosferako konposizioan garrantzi handia dauka. Lotura-ordena bi da, lotura-distantzia 1,21 Å eta lotura-energia 498 kJ/mol-koa. Gas-egoeran, kolorgea, usain gabekoa, paramagnetikoa, egonkorra eta uretan nahiko disolbaezina da (tenperatura handitu ahala,disolbagarritasunatxikitzen da). Likido-egoeran, kolore urdin argia du etalehergarriada. Solido-egoeran, urdina da. Dioxigenoa lortzeko bi iturri natural daude, biotikoa eta abiotikoa. Iturri abiotikoan, eguzkiko argiultramorearenbitartez CO2-ak jasaten duenfotodisoziazioarenondorioz sortzen da dioxigenoa eta iturri biotikoan, landareen fotosintesiaren bitartez sortzen da.

Ozonoa Lurrean ohikoa ez den gasa da, berezikiestratosferanaurkitzen da.

Trioxigenoa (O3),ozonogisa ezagutzen den eta oso toxikoa eta erreaktiboa den oxigeno elementuaren alotropoa da[8].Trioxigenoa estratosferan sortzen da dioxigenoak erradiazioa xurgatzearen ondorioz. Dioxigenoakespektro elektromagnetikoarenerradiazioultramorea xurgatzean, molekula disoziatu eta disoziatutako atomo bakoitzak beste dioxigeno batekin erreakzionatzen du ozono molekula sortuz.[9]Horrela, estratosferan metatzen den ozono-geruzak erradiazio kaltegarriez babesten du planeta, erradiazio horiek xurgatzen dituztelako. Gas-egoeran, urdin argi kolorekoa eta usain sakonekoa da,diamagnetikoa,ezegonkorra, uretan nahiko disolbaezina eta oso toxikoa. Likido-egoeran, urdina eta lehergarria da. Solido-egoeran, morea/beltza kolorea dauka.

Oxigenoaren beste forma alotropikoakoxigeno atomikoa(O) etaoxozonoa(O4)[10]dira. Oxigeno atomikoa dioxigenoaren disozioaren ondorioz tenperatura altuetan sortzen da. Oxozonoa 2001. urtean aurkitu zen[11]horrekegitura metaegonkorradu eta tenperatura baxuetan bi dioxigenoen arteko interakzioaren ondorioz sortzen da.

Ugaritasuna[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Katu Begi nebulosak,oxigenoionizatuanaberatsak diren eskualdeak ditu, irudian berdez ageri direnak.

Lurrazaleko elementurik ugariena da,biosferan,airean,itsasoan etalurzoruan.Halaber, unibertsoko hirugarren elementurik ugariena da, hidrogeno eta helio elementuen atzetik.[3]Eguzkiaren masaren % 0,9 oxigenoa da,[12]horrrez gain, lurrazalaren % 49,2 eta lurrekoozeanoenosagai nagusia da, % 88,8. Itsasoetan, tenperatura txikietan oxigeno kantitatea handitu egiten da; izan ere, tenperatura altuetan O2kantitatea txikitzen da, oxigeno atomikoa sortzeko disoziatzen delako. Oxigenoa gas egoeran, atmosferako bigarren osagairik nagusiena da, bolumenaren % 20,8 eta masaren % 23,1a hartzen duelako. Lurra eguzki-sistemako oxigeno-kontzentrazio handiena duen planeta da; adibidez, Martek % 0,1eko kontzentrazioa du etaArtizarrakare gutxiago.

Oxigeno gaseosoaren kontzentrazio altuaren ondorioz,oxigenoaren zikloadago. Mugimendu hori planetaren zonalde nagusietan gertatzen da: atmosferan, biosferan etalitosferan.Landareen fotosintesiaren ondorioz, oxigenoa askatzen da, arnasketa eta deskonposizio-prozesuek, ostera, ezabatzen dute.

Errekuntza[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Berez erretzen ez bada ere, oxigenoa daerrekuntzakmantentzen dituen eragile nagusia; oxigenorik gabe ez legoke errekuntzarik.[13]

Oxigenoa oso elektronegatiboa da eta elementu ia guztiekin erreakzionatzen du, erreakzio horri errekuntza deritzo. Errekuntza erreakzio kimiko bat da, non oxigenoa erregai batekin elkartzen den,beroaeta oxidoa kanporatuz. Oxigeno gaseosoakalkalinoetalurralkalinoekinerreakzionatzen du giro-tenperaturan, eta tenperatura altuetan elementu gehienekin (metal noble, gas geldo eta halogenoekin izan ezik), oxido metalikoak eta ez-metalikoak sortuz. Ur-disoluzioan, oxigenoak oxidatzaile bezala jokatzen du ingurune azido edota basikoan, eta estekatzaile bezala konplexuetan. Bi errekuntza mota daude, osatua eta osagabea:

  • Errekuntza osatua:materia organikoan dagoen karbono guztia erre ondoren, CO2-an bihurtzen denean.
  • Errekuntza osagabea:erregaiaren zati batek erreakzionatzen ez duenean, oxigeno kantitate txikia dagoelako.

Historia[aldatu|aldatu iturburu kodea]

OxigenoaJoseph Priestleyingeles kimikariak etaCarl Wilhelm Scheelekaurkitu zuten 1771n, bakoitzak bere aldetik, baina, normalean, Priestleyri ematen zaio lehentasuna, aurkikuntza argitaratzen lehena izan zelako.

1775az geroztik,Antoine Lavoisierrekoxigenoaren ezaugarri nagusiak azaldu zituen. Horrez gain, airean eta uretan zegoela aurkitu, eta errekuntzarako eta arnasketarako oxigenoak duen garrantzia azpimarratu zuen. Azidoak eratzeko ezinbestekoa zela uste zuelakooxigenoizena jarri zion 1777an.

Lehenengo esperimentuak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Filonen esperimentuak ondorengoikertzaileei.

Konbustioeta airearen arteko erlazioaren gainean egin zen lehenengo esperimentu ezagunetakoaBizantzioko Filonek garatu zuenK.a. II. mendean.Pneumatikaizeneko obran. Filonek ikusi zuen piztutako kandela baten gainean alderantziz jarritako ontzi bat jartzen bazen, eta ontzi horren lepoa urez inguratzen bazen, likidoaren zati bat ontziaren lepotik igotzen zela.[14]Esperimentu horren emaitzak ikusita, suposizio bat egin zuen, suposizio okerra hain zuzen ere. Suposizio horren arabera airearen zati bat, sua,elementu klasikobilakatzen zen. Ondorioz, kristalen poroetatik ihes egiteko gai zen. Mende batzuk geroago,Leonardo da Vincikikusi zuen airearen zati bat arnasketa eta konbustioan kontsumitzen dela.[15]

XVII. mendearen amaieran,Robert Boylek airea konbustiorako beharrezkoa dela egiaztatu zuen.John Mayowkimikari ingelesak, Boyleren lana perfekzionatu zuen konbustioa emateko airearen zati bat,spiritus nitroaereusedonitroaereusizena eman ziona, besterik ez dela behar adieraziz.[16]Esperimentu batean aurkitu zuen bai sagu bai piztutako kandela bat ur gainean jarritako edukiontzi itxi batean jartzen badira, ura edukiontzitik gora igotzen dela, eta ur horrek airearen hamalauren bat ordezkatzen duela kandela itzali edo sagua hil baino lehen.[17]Horren ondorioz,nitroaereusa arnasketa nahiz konbustio bidez kontsumitzen dela pentsatu zuen.

Georg Stahlekflogistoren teoriagaratzen eta hedatzen lagundu zuen.

Antimonioaberotzean pisuz handitzen zenez,nitroaereusa antimonioarekin konbinatzen zela ondorioztatu zuen Mayowek.[16]Horrez gain, birikaknitroaereusa airetik banatu eta odolera pasatzen zuela pentsatu zuen. Oro bat, izakien beroa eta mugimendu muskularranitroaereuseta gorputzeko zenbait substantziaren arteko erreakzioaren produktuak zirela.[16]Mayowek esperimentu horien inguruko txosten eta ideiakTractatus duoizeneko obran argitaratu zituen 1668an.[17]

Flogistoren teoria[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Robert Hookek,Ole Borchek,Mijail Lomonosovek etaPierre Bayenek oxigenoa ekoiztu zutenXVII.etaXVIII. mendeetanegin ziren hainbat esperimentutan, baina horietako inork ez zuenelementutzatantzeman.[18]Horren arrazoiaflogistoren teoriaerabili zutelako ustea dago. Izan ere, hori da garai horretankonbustioaetakorrosioaazaltzeko erabiltzen zen teoria nagusia.

Teoria hau 1667an sortu zuenJohann Joachim Becherkimikari alemaniarrak etaGeorg Stahlek birmoldatu zuen 1731n.[19]Teoria horren arabera, konbustioa emateko gai diren material guztiak bi zatiz osatuta daude: flogisto izeneko zati bat, substantzia erretzean aireratzen zena, eta bestea, konbustioa eman eta gero errauts bihurtuko zena.[15]

Carl Wilheim Scheelek lehenago egin zuen aurkikuntza Priestleyek baino, baina beranduago argitaratu zuen.

Sukoiakdiren eta hondar gutxi uzten duten materialak, hala nola egurra edo ikatza, flogistoz eratuta zeudela uste zuten batik bat. Sukoiak ez direnburdinabezalako materialak, ostera, flogisto gutxi zutela.[15]Teoria horren faltsutasunaren aztarnetako bat metalek oxidazioa jasatean pisua irabazten zutela izan zen (berez flogisto zatia galdu beharko luketenean).

Aurkikuntza[aldatu|aldatu iturburu kodea]

OxigenoaCarl Wilhelm Scheelefarmazeutiko suediarrak aurkitu zuen 1772 inguruan,merkurio oxidoaeta zenbaitnitratoberotzean, oxigeno gaseosoa sortu zuenean.[15]Scheelek «suaren airea» izena eman zion gasari. Aurkikuntzaren inguruko txosten bat idatzi zuen «Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer» izena eman ziona. 1775ean editoreari bidali zion eta 1777ra arte ez zen argitaratu.[18]

Bien bitartean, 1774ko abuztuaren 1ean,Joseph Priestleyelizgizon britaniarrak esperimentu bat egin zuen, zeinetan eguzki-argiamerkurio (II) oxidoaren(HgO) gainean enfokatzen zuen kristalezko hodi baten barnean. Esperimentuan gas bat kanporatu zen «aire desflogistikatu» izena eman ziona.[15]Gas horrekin, kandelek biziki su hartzen zutela ikusi zuen Priestleyek. Horrez gain, sagua aktiboago eta gehiago bizi zela gas hori arnasten zuen bitartean.[18]

AurkikuntzaJoseph Priestleyri esleitzen zaio.

Pristleyek 1775ean argitaratu zituen bere aurkikuntzak «An Account of Further Discoveries in Air» izeneko artikuluan.[15][20]Egindako aurkikuntza lehenago argitaratu zuenez, bera hartzen da oxigenoaren aurkitzailetzat.

Lavoisierren kontribuzioa[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Garai hartan zalantzan jarria izan zen arren, Lavoisierrekoxidazioariburuzko lehenengo esperimentu kuantitatibo egokiak aurrera eraman zituen, eta konbustioaren funtzionamenduaren inguruko lehenengo azalpen zuzena eman zuen.[15]1774an hasitako esperimentu horiek eta antzeko beste esperimentu batzuk erabili zituenflogistoren teoriabertan behera uzteko, eta Pristleyek eta Scheelek aurkitutako substantzia,elementu kimikobat zela frogatzeko.

Antoine Lavoisierrekflogistoren teoriabertan behera utzi zuen.

Esperimentu batean Lavoisierrek ikusi zuen ez zela pisu gehikuntza globalik sortzeneztainuaeta airea edukiontzi itxi batean berotzen zirenean.[15]Horren ordez, edukiontzia zabaltzean barrura airea bat-batean sartzen zela ikusi zuen, eta beraz, horrek edukiontzi barruko aire zati bat kontsumitu egin zela adierazten zuen. Horrez gain, eztainuaren pisua handitu egin zela eta pisu gehikuntza hori edukiontzi barrura sartutako airearen pisuaren berdina zela ikusi zuen. Esperimentu hori eta konbustioari buruzko beste hainbat, 1777an argitaratu zenSur la combustion en généralizeneko liburuan bildu ziren.[15]Obra horretan, airea bi gasen nahastea dela frogatu zuen: «funtsezko airea», konbustioa eta arnasketa emateko beharrezkoa dena, eta bestea, ez zena ez konbustiorako ez arnasketarako behar, geroagonitrogenoizena hartuko zuena.[15]

Lavoisierrek «funtsezko airea»-ri oxigeno izena eman zion 1777an,grekotikabiatuz ὀξύς (oxys) ( "azido"esan nahi duena) eta -γενής (-genēs;"sortzaile" esan nahi duena), azidoak eratzeko ezinbestekoa zela uste zuelako.[21][22]Baina denbora pasa ondoren, kimikariak, berezikiHumphry Davy-k 1812an, Lavoisierrek huts egin zuela konturatu ziren. Izan ere,hidrogenoada azidoak eratzen dituen oinarria, baina ordurakooxigenoizena zabalduta zegoen.

Konposatuak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Oxigenoaren konbinazio bitarrak eta oxidoaklantzeko bideoa.
Bideo hau Jakindun elkarteak egin du. Gehiago dituzu eskuragarrieuren gunean.Bideoak dituzten artikulu guztiak ikus ditzakezuhemen.

Oxigenoarenoxidazio-egoera−2 da ezagutzen diren oxigeno konposatu gehienetan. Hala ere, badira -1 oxidazio-egoera duten konposatu batzuk, hala nolaperoxidoak.[23]Besteoxidazio-egoerabat duten konposatuak ez dira ohikoak: −1/2 (superoxidoetan), −1/3 (ozonidoetan), 0 (egoeraelementaleanetahipofluorosoetan), +1/2 (dioxigenilokonposatuetan), +1 (dioxigeno difloruroan) eta +2 (oxigeno difloruroan).

Oxido eta beste konposatu inorganiko batzuk[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Oxidoak,hala nolaburdin oxidoedoherdoila,oxigenoa beste elementu batzuekin konbinatzean sortzen dira.

Oxigenoarenelektronegatibotasunadela eta, tenperatura altuetan ia elementu guztiekinloturakeratzen dituoxidoaksortzeko. Hala ere, zenbait elementuk tenperatura eta presio normaletan, zuzenean eratzen dituzte konposatu oxidoak, adibidez,burdinaksortzen duenherdoila.Aluminioetatitaniobezalakometalengainazala airearekin kontaktuan jartzean, oxidatu eta geruza fin batez estaltzen dira metalapasibotuetakorrosioamantsotzen duena. Zenbaittrantsizio-metalenoxidoak naturan aurkitzen dirakonposatu ez-estekiometrikobezala,formula kimikoakiradokitzen duen baino metal kopuru txikiagoarekin. Adibidez,wustitaminerala (FeO), modu naturalean sortzen dena, berez Fex-1O moduan idazten da, non «x», normalean, 0,05 ingurukoa den.[24]

Oxigeno konposatuaatmosferankantitate txikietan aurki daitekekarbono dioxido(CO2) moduan.Lurrazalaeratzen dutenarrokenzati handi bat oxido desberdinez eratuta daude, hala nolasilizio dioxidoz(SiO2,granitoetahareanaurkitzen direnak),dialuminio trioxidoz(aluminaAl2O3,bauxitaetakorindoianaurkitzen direnak),diburdin trioxidoz(Fe2O3,hematiteeta herdoilean aurkitzen direnak) etakaltzio karbonatoz(CaCO3,kareharrianaurkitzen dena). Gainerako lurrazala oxigenodun beste konposatu batzuez ere eratuta dago, bereziki zenbaitsilikatobereziz.Lurraren mantuan,zeinak lurrazalak baino askoz masa handiagoa duen, burdinaren etamagnesioarensilikatoak ugaritzen dira.

Uraoxigenoa duen konposatu ezagunenetarikoa da.

Uretandisolbagarriakdiren silikatoak, Na4SiO4,Na2SiO3eta Na2Si2O5formula molekularrak dituztenak, garbigarri eta eranskailu bezala erabiltzen dira.[15]Oxigenoak, horrez gain, estekatzaile bezala jokatzen dutrantsizio-metalekin,adibidez, O2loturak eratuziridioatomoarekinVaska konplexuaeratuz[25]edoplatinoarekinPtF6konplexuan[15]edohemoglobinarenhemo taldeakduen burdinaren zentroarekin.

Ura[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Dihidrogeno dioxidoa edo dioxidanoa,ura(H2O) izenez ezaguna dena, oxigenoaren konposaturik arruntena da. Ur molekulan,hidrogenoatomoaklotura kobalentebidez lotzen azizkio oxigenoatomoari.Baina, horrez gain, ondokomolekulakooxigenoarekin erakarpen indar bat jasaten du (23,3 kJ/mol ingurukoa hidrogeno atomoko); erakarpen indar horieihidrogeno-loturakderitze.[26]Molekulen artean ohikoak diraVan der Waals indarrak.Hidrogeno-loturak Van der Waals indar horiek baino % 15eko erakarpen handiagoa eragiten die ur-molekulei.[27]

Konposatu organiko eta biomolekulak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

OxigenoakATPmolekularen masaren % 40a baino gehiago erakusten du.

Oxigenoa duten konposatu organikoen talde garrantzitsuenak ondorengoak dira (non «R» talde organikoa den):alkoholak(R−OH),eterrak(R−O−R),zetonak(R−CO−R),aldehidoak(R−COH),azido karboxilikoak(R−COOH),esterrak(R−COOR),anhidrido azidoak(R−CO−O−CO−R) etaamidak(RC(O)−NR2).

Bestalde, oxigenoa dutendisolbatzaileorganiko ugari daude, esaterako:azetona,metanola,etanola,alkohol isopropilikoa,furanoa,tetrahidrofuranoa,eter etilikoa,dioxanoa,etil etanoatoa,dimetilformamida,dimetilsulfoxidoa,azido azetikoaetaazido formikoa.Azetona (CH3(CO)CH3) etafenola(C6H5OH) beste substantzia batzuensintesirakoere erabiltzen dira.

Industria kimikorakomaterial garrantzitsua daazetona.

Oxigenoa duten beste konposatu organiko garrantzitsu batzuk honako hauek dira:glizerola,formaldehidoa,glutaraldehidoaetaazetamida.Epoxidoaketer mota batzuk dira, zeinetan oxigeno atomoak hiru atomoko eraztuna osatzen duen.

Oxigenoak giro tenperaturan edo tenperatura baxuagoetan,konposatu organikoaskorekin berez erreakzionatzen du,autooxidazioizeneko prozesu baten ondorioz. Oxigenoa duten konposatu organiko gehienak ez dira O2-arekin zuzenean erreakzionatuz sortzen. Industria eta merkataritzan konposatu organiko garrantzitsuenakoxidaziozsortzen dira, eta horretarako,etilenoaedoazido perazetikoaerabiltzen dira aitzindari bezala.[15]

Oxigeno elementua biziarentzat ezinbestekoak direnbiomolekulagarrantzitsu ia gehienetan aurkitzen da.Eskualenoedokarotenobezalako biomolekula konplexuek soilik ez dute oxigenorik. Biologikoki garrantzitsuak diren konposatu organikoen artean,karbohidratoekdute oxigeno proportziorik handiena masan.Lipido,gantz azido,aminoazidoetaproteinaguztiek ere oxigenoa dute (karboniloeta ester taldeak dituztelako). Biologikoki garrantzitsuak diren etaenergiagarraiatzen dutenfosfatotaldean ere aurkitzen da (PO43-),ATPetaADPmolekuletan zehazki. Horrez gain,bizkarrezurrean,purinetan(RNAetaDNArenadeninaetapirimidinetanizan ezik) etahezurretan(hidroxiapatitoedokaltzio fosfatobezala) ere agertzen da.

Oxigenoa lortzeko bideak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Oxigenoa era naturalean sortzen denmolekula diatomikoada, eta prozesu natural desberdinen bitartez lortzen da. Horietako batfotosintesiada. Bertan,landareekoxigenoa sortzen duteargiakduenenergiaxurgatuz eta bestemolekulabatzuk erreakzionaraziz:

Beste era natural batfotodisoziazioa da.Erreakziohorretan, fotosintesiaren antzeko erreakzio bat ematen da. Hau da, argiaren energia xurgatzen da bestemolekulabatzuk sortzeko. Hain zuzen ere,karbono dioxidoakeguzkikoargi ultramoreaxurgatzen dukarbono monoxidoeta oxigenoandisoziatuz:

Ozonoaren disoziazioaren bitartez ere oxigenoa sortzeko aukera dago.Estratosferan,ozonoakerradiazio ultramoreaxurgatzen du eta ozonomolekulaoxigeno bilakatzen da.

Prozesu naturalez gain, badaude beste hainbat erreakzio oxigenoa lortzeko. Adibidez, laborategi mailan, ondorengo erreakzioen bitartez lor dezakegudioxigenoa:

Erreakzio kimiko hori burutzeko,katalizatzaileaerabiltzen da. Kasu honetan,manganeso dioxidoa.

Industria mailanairearendestilazioaerabiltzen da oxigenoa lortzeko. Izan ere, gutxi gorabehera airearen % 21 oxigenoa da.

Erabilerak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Dioxigenoakaplikazio desberdinak ditu aurkitzen den egoeraren arabera.Gas-egoeran dagoenean, erabilera desberdinak ditu:

Sortutakoazidoaongarriaksortzeko erabiltzen da.

eta.Azken hau,azido sulfurikoa,ongarriaksortzeko erabiltzen da.

Likido-egoeran dagoenean, ordea, beste aplikazio batzuk ditu; adibidez: erregai bezalasuzirietamisiletan,medikuntzan arnasketa arazoentzat,urpekaritzan,etab.

Segurtasun-neurriak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Toxikotasuna[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Oxigenoaren toxikotasuna gerta daiteke birikek O2-aren presio partziala, normala baino handiagoa denean hartzen dutenean. Hori urpean igeri egitean gerta daiteke.

O2gaseosoatoxikoaizan ahal dapresio partzialhandietan,konbultsioedo bestelako osasun-arazoak sortuz.[28][15]Normalean, toxikotasuna presio partziala 50 kPabaino handiagoa denean agertzen da edo itsas mailan, O2-ak duen presio partziala 2,5 aldiz handiagoa bada. Hori ez da arazo izaten,aireztatze mekanikoaduten gaixoentzat izan ezik. Izan ere, oxigeno-maskaretatik ematen zaien gasaren % 30-% 50 besterik ez da O2bolumenaren proportzioa.[18]

Denbora batean zehar,haur goiztiarrei,O2-an aberatsa zen inkubagailu batzuetan jartzen zitzaien. Baina bertan behera utzi zen ume batzuek ikusmena galdu ondoren.[18][29]

Erabilera espazialean O2puruaren arnasketak, hala nola zenbait jantzi espazial moderno edo espazio-ontzietan, ez du kalterik sortzen, erabiltzen den presio totala oso baxua dela bide.[30][31]Jantzi espazialen kasuan, O2aren presio partziala arnasten den airean, 30 kPa inguruan aurkitzen da (normala baino 1,4 aldiz handiagoa).

Oxigenoaren toxikotasunabirikaetanerbio-sistema zentralean,sakonera handietan igeri egitean edourpeko igeriketaprofesionalean gerta daiteke.[18][28]60 kPa baino presio partzial handiagoa duen O2-a duen airea denbora luzez arnasten bada,biriketako fibrosiiraunkorra sortzera hel daiteke.[32]160 kPa (~1,6 atmosfera) baino handiagoa duten presio partzialetan egoteak konbultsioak eragin ditzake, normalean, urpekarientzat hilgarriak izaten dira. Toxikotasun akutua eman daiteke % 21eko edo gehiagoko O2-a duen airea arnasten bada 66 metro edo gehiagoko sakoneran. Orohar, % 100eko O2-a duen airea arnasten bada, soilik 6 metroko sakoneran.[32][33][34][35]

Konbustioa eta beste arrisku batzuk[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Apollo 1aren aginte moduluaren barnealdea. O2puruak normala baino handiago den presioan eta txinparta batek sutea eragin zuen, eta ondorioz, tripulazioaren heriotza.

Oxigeno-kontzentrazio handia duten iturriakkonbustioazkarra bizkortzen du.Suteeta leherketa arriskuakoxidatzailekontzentratuak eta erregaiak gertuegi jartzen direnean gertatzen dira. Hala ere, bai bero bai txinparta bidezko ignizioa beharrezkoa da konbustioari hasiera emateko.[36]Oxigenoa substantzia bera ez da erregai bat, oxidatzailea baizik. Konbustioa emateko arriskuak oxidatzaile sendoak diren oxigenodun konposatuetan ere gertatzen da, hala nolaperoxidoetan,kloratoetan,perkloratoetanetadikromatoetan,suari oxigenoa eman diezaioketelako.

O2kontzentratuak konbustio azkarra eta energetikoa ahalbidetzen du. Oxigeno-likidoa bildu eta garraiatzen duten hoditeri eta altzairuzko ontziak, erregai moduan jokatzen dute. Horregatik, horien diseinu eta fabrikazioan arreta berezia jarri behar da ignizio-iturriak txikiagotu egiten direla ziurtatzeko.[36]Apollo 1aren tripulazioaren heriotza eragin zuen sutea hain azkar hedatzearen arrazoiapresio atmosferikoabaino pixka bat handiagoa zen O2puruarekin presurizatu zutelako izan zen. Berez, misioan, presio normalaren 1/3 erabili beharko litzateke.[37]

Oxigeno likidoaren isurketa ematen baldin bada, eta horiegurrabezalako materia organikoarekin, produktupetrokimikoekinedoasfaltoarekinkontaktuan jartzen bada, talka mekaniko bat jasoz gero, material horiek edozein momentuan eztanda egitea eragin dezake.[36]Beste zenbait likidokriogenikokbezala, gorputzarekin kontaktuan jartzen bada, azalaren eta begienizozteaeragin dezake.

Erreferentziak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

  1. ↑Breve historia de la quimica / Introduccion a Las Ideas Y Conceptos De La Quimica / Introduction to Ideas and Concepts of Chemistry..Alianza Editorial Sa 2010ISBN9788420664217.PMC701020154.(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  2. ↑(Ingelesez)Ltd, Mark Winter, University of Sheffield and WebElements.«WebElements Periodic Table » Oxygen » electronegativity»webelements(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  3. ↑abJohn., Emsley,. (2001).Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements.Oxford University PressISBN0198503415.PMC46984609.(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  4. ↑(Ingelesez)«NASA - NASA Research Indicates Oxygen on Earth 2.5 Billion Years Ago»nasa.gov(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  5. ↑Oxygen.2007-10-26(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  6. ↑Molecular Orbital Theory.2008-05-10(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  7. ↑1901-1994., Pauling, Linus,. (1960).The nature of the chemical bond and the structure of molecules and crystals: an introduction to modern structural chemistry.(3rd ed. argitaraldia) Cornell University PressISBN0801403332.PMC545520.(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  8. ↑Albert., Stwertka,. (1996).A guide to the elements.Oxford University PressISBN0195080831.PMC33013451.(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  9. ↑«Elementary inorganic chemistry. By Dr. J. W. Mellor, F.R.S. Pp. x+229. London: Longmans, Green & Co., 1930. 3s. 6d»Journal of the Society of Chemical Industry49 (18): 361–361. 1930-05-02doi:10.1002/jctb.5000491804.ISSN0368-4075.(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  10. ↑(Ingelesez)Cacace, Fulvio; Petris, Giulia de; Troiani, Anna. (2001-11-05).«Experimental Detection of Tetraoxygen»Angewandte Chemie International Edition40 (21)doi:10.1002/1521-3773(20011105)40:21%3C4062::aid-anie4062%3E3.0.co;2-x.ISSN1521-3773.(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  11. ↑(Ingelesez)Cacace, Fulvio; Petris, Giulia de; Troiani, Anna. (2001-11-05).«Experimental Detection of Tetraoxygen»Angewandte Chemie International Edition40 (21)doi:10.1002/1521-3773(20011105)40:21%3C4062::aid-anie4062%3E3.0.co;2-x.ISSN1521-3773.(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  12. ↑Graefe, G.. (1968).«Ross, R. D.: Industrial Waste Disposal (Industrielle Abfallbeseitigung). Reinhold Book Corporation, New York – Amsterdam – London 1968, 352 Seiten, Preis in Lnw. geb. $17,75»Starch - Stärke20 (11): 384–384.doi:10.1002/star.19680201114.ISSN0038-9056.(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  13. ↑«ADD YOUR PAGE TITLE»employees.csbsju.edu(Noiz kontsultatua: 2018-11-07).
  14. ↑Joseph., Jastrow,. (1936).Story of human error..Ayer Co PubISBN0836905687.PMC948821726.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).
  15. ↑abcdefghijklmnCook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). « "Oxygen" ».The Encyclopedia of the Chemical Elements(en inglés). Nueva York: Reinhold Book Corporation. p. 499.LCCN 68-29938
  16. ↑abccontribuidores de laBritannica(1911). «John Mayow».Encyclopaedia Britannica(en inglés) (11ª edición). Archivado desde el original el 5 de febrero de 2008. Noiz kontsultatua: 2012ko uztailaren 22a.
  17. ↑abR., Stine, William. (1994).Applied chemistry.(3rd ed. argitaraldia) D.C. HeathISBN0669327271.PMC30319088.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).
  18. ↑abcdefJohn., Emsley,. (2001).Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements.Oxford University PressISBN0198503415.PMC46984609.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).
  19. ↑1939-2003., Morris, Richard,. (2003).The last sorcerers: the path from alchemy to the periodic table.Joseph Henry PressISBN0309505933.PMC53987497.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).
  20. ↑(Ingelesez)«XXXVIII. An account of further discoveries in air. By the Rev. Joseph Priestley, LL.D. F.R.S. in letter to Sir John Pringle, Bart. P.R.S. and the Rev. Dr. Price, F.R.S»Philosophical Transactions65: 384–394. 1775-01-01doi:10.1098/rstl.1775.0039.ISSN0261-0523.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).
  21. ↑Parks, G. D.; Mellor, J. W.Mellor's Modern Inorganic Chemistry(ingelesez) (6. edizioa). Londres: Longmans, Green and Co.
  22. ↑Breve historia de la quimica / Introduccion a Las Ideas Y Conceptos De La Quimica / Introduction to Ideas and Concepts of Chemistry..Alianza Editorial Sa 2010ISBN9788420664217.PMC701020154.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).
  23. ↑Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997).Chemistry of the Elements(ingelesez) (2.edizioa). Butterworth–Heinemann. p. 28.ISBN 0080379419
  24. ↑Lesley., Smart,. (2005).Solid state chemistry: an introduction.(3rd ed. argitaraldia) CRC PressISBN0748775161.PMC56661923.(Noiz kontsultatua: 2018-11-02).
  25. ↑1948-, Crabtree, Robert H.,. (2001).The organometallic chemistry of the transition metals.(3rd ed. argitaraldia) John WileyISBN0471184233.PMC44084018.(Noiz kontsultatua: 2018-11-02).
  26. ↑(Ingelesez)Maksyutenko, Pavlo; Rizzo, Thomas R.; Boyarkin, Oleg V.. (2006-11-14).«A direct measurement of the dissociation energy of water»The Journal of Chemical Physics125 (18): 181101.doi:10.1063/1.2387163.ISSN0021-9606.(Noiz kontsultatua: 2018-11-02).
  27. ↑Chaplin, Martin (4 de enero de 2008). «Water Hydrogen Bonding» (ingelesez). Noiz kontsultatua: 2012ko uztailaren 22an.
  28. ↑abAcott, C. (1999). «Oxygen toxicity: A brief history of oxygen in diving».South Pacific Underwater Medicine Society Journal(en inglés)29(3).ISSN 0813-1988.OCLC 16986801.Noiz kontsultatua: 2012ko uztailaren 22an.
  29. ↑(Ingelesez)Drack, Arlene V.. (1998-05-28).«Preventing Blindness in Premature Infants»New England Journal of Medicine338 (22): 1620–1621.doi:10.1056/nejm199805283382210.ISSN0028-4793.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).
  30. ↑Morgenthaler, George W.; Fester, Dale A.; Cooley, Carolyn G.. (1994-01).«An assessment of habitat pressure, oxygen fraction, and EVA suit design for space operations»Acta Astronautica32 (1): 39–49.doi:10.1016/0094-5765(94)90146-5.ISSN0094-5765.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).
  31. ↑Wade, Mark (2007). «Space Suits» (en inglés). Encyclopedia Astronautica. Archivado desde el original el 13 de diciembre de 2007. Noiz kontsutatua:2012ko uzatilaren 22an.
  32. ↑ab(Ingelesez)Wilmshurst, Peter. (1998-10-10).«ABC of oxygen»BMJ317 (7164): 996–999.doi:10.1136/bmj.317.7164.996.ISSN0959-8138.PMID9765173.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).
  33. ↑Kenneth., Donald,. (1992).Oxygen and the diver..SPA in conjunction with K. DonaldISBN1854211765.PMC26894235.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).
  34. ↑(Ingelesez)Donald, Kenneth W.. (1947-05-17).«Oxygen Poisoning in Man: Part I»Br Med J1 (4506): 667–672.doi:10.1136/bmj.1.4506.667.ISSN0007-1447.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).
  35. ↑(Ingelesez)Donald, Kenneth W.. (1947-05-24).«Oxygen Poisoning in Man: Part II»Br Med J1 (4507): 712–717.doi:10.1136/bmj.1.4507.712.ISSN0007-1447.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).
  36. ↑abcBarry L. Werley (Edtr.) (1991). «Fire Hazards in Oxygen Systems».ASTM Technical Professional training(ingelesez). Filadelfia: ASTM International Subcommittee G-4.05.
  37. ↑R., Chiles, James. (2002).Inviting disaster: lessons from the edge of technology: an inside look at catastrophes and why they happen.(1st paperback ed. argitaraldia) HarperBusinessISBN0066620821.PMC50549938.(Noiz kontsultatua: 2018-11-01).


Ikus, gainera[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kanpo estekak[aldatu|aldatu iturburu kodea]

"https://eu.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxigeno&oldid=9788090"(e)tik eskuratuta