Edukira joan

Urre

Aldatu loturak
Artikulu hau Wikipedia guztiek izan beharreko artikuluen zerrendaren parte da
Wikipedia, Entziklopedia askea

Urrea
79 Platinoa←Urrea→Merkurioa

79		 Au
Ezaugarri orokorrak
Izena,ikurra,zenbakiaUrrea, Au, 79
Serie kimikoaTrantsizio-metalak
Taldea,periodoa,orbitala11,6,d
Masa atomikoa196,96655 g/mol
Konfigurazio elektronikoaXe4f145d106s1
Elektroiakorbitaleko2, 8, 18, 32, 18, 1
Propietate fisikoak
Egoerasolido
Dentsitatea(0 °C, 101,325 kPa) 19300 g/L
Urtze-puntua1337,33K
(1064,18°C,1947,52°F)
Irakite-puntua3129K
(2856°C,5173°F)
Urtze-entalpia12,55kJ·mol−1
Irakite-entalpia324kJ·mol−1
Bero espezifikoa(25 °C) 25,418 J·mol−1·K−1
Lurrun-presioa
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
T/K 1646 1814 2021 2281 2620 3078
Propietate atomikoak
Kristal-egiturakubikoa
Oxidazio-zenbakia(k)3,1
Elektronegatibotasuna2,54 (Paulingen eskala)
Ionizazio-potentziala1.a: 890,1kJ/mol
2.a: 1980kJ/mol
Erradio atomikoa(batezbestekoa)135pm
Erradio atomikoa (kalkulatua)174 pm
Erradio kobalentea144 pm
Van der Waalsen erradioa166 pm
Datu gehiago
Eroankortasun termikoa(300 K) 318
Soinuaren abiadura(298,15 K) 317,5m/s
Isotopo egonkorrenak
Urrearen isotopoak
iso UN Sd-P D DE(MeV) DP
195Hg Sintetikoa 186,10u ε 0,227 195Pt
196Hg Sintetikoa 6,183u ε 1,510 196Pt
β− 0,686 196Hg
197Hg %100 Au egonkorra da 118neutroirekin
198Hg Sintetikoa 2,69517u β− 1,372 198Hg
199Hg Sintetikoa 3,169u β− 0,492 199Hg

Urreaelementu kimikobat da,Auikurra(Aurum,latinezko izena) eta 79zenbaki atomikoadituena. Haren forma puruan,metaldistiratsuada, kolore hori gorrixkakoa, trinko, leun,xaflakorraetaharikorra.Kimikoki, urreatrantsizioko metala da, 11. taldekoa. Erreaktibotasunik txikiena duen elementu kimikoetako bat da, etabaldintza estandarretansolidoa da. Urrea, sarri, oinarrizko forma librean (natiboa) agertzen da, pipita edo alea modura,arroketan,meatanetaalubioi-deposituetan.Soluzio solidoaeratzen duzilarpuruarekin(elektrumesaten zaio) eta, bestalde, aleazio naturalak sortzen ditu kobrearekin eta paladioarekin.

Urrezko konposatu mineralak ez dira hain ohikoak: agertzen direnean,telurioarekinbatera da.

Azidogehienekiko erresistentea da,aqua regiatan(azido nitrikoetaazido klorhidrikonahastea) disolbatzen den arren:anioitetrakloroaurato disolbagarri bat eratzen duena. Azido nitrikotan disolbaezina da, nitrikoak zilarra eta metal arruntak disolbatzen baditu ere. Metal hori fintzeko eta objektu metalikoetan urrea dagoela egiaztatzeko, propietate hori denbora luzez erabili izan da: horrekazido-probaterminoa sortu due.Zianurodisoluzioalkalinoetanere disolbatzen da, eta propietate horimeatzaritzanetagalbanoplastianerabiltzen da. Halaber,merkuriotandisolbatzen da, etaamalgamaaleazioak eratzen ditu, baina hori ez daerreakzio kimikobat.

Elementu erlatiboki arraroa da,metal preziatua,eta historian zehartxanponak,bitxiaketa beste objektu batzuk egiteko erabili da. Iraganean, sarri,urre-patroi bataplikatzen zen moneta-politikatzat, baina urrezko txanponak zirkulazioan zegoen txanpon gisan egiteari utzi zitzaion1930eko hamarkadan,eta munduko urre-patroia diru fiduziarioko sistema batekin ordezkatu zen 1971ren ondoren.

Ezaugarri fisiko-kimikoak

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Metal astuna da, 19,3 gr/cm3-ko dentsitatea du, eta dagoen metalik harikor eta xaflakorrena da: hainbesteraino, non mikrometro bateko xafletan ere bana daitekeen. 1.063 °C-an urtzen da, eta 2.600 °C-an lurruntzen. Urak eta aireak ez diote erasotzen, ezta azidoek ere; bai, ordea, oxidatzaile indartsuek (gai halogenoek, esate baterako). Beroaren eta elektrizitatearen eroale ona da. Aqua regiak erasotzen du osagarri duen kloroarengatik eta merkuriotan disolbatzen da.

Kimikoki,trantsizio-metaltribalenteeta unibalentea da. Ez duerreakzionatzenkonposatu kimiko askorekin, bainakloroak,fluorrak,aqua regiak etazianuroakeraso egiten diote. Ez daazido nitrikotandisolbatzen,zilarraeta metal basikoak bezala. Hain zuzen, urrea birfintzeko teknika baten oinarria ezaugarri horixe da. Azido nitrikoa urrearen presentzia egiaztatzeko erabili izan da, eta lagunartean erabiltzen den "azidoaren testa" terminoa, zerbaitek benetako balioa daukala adierazteko erabiltzen dena, hortik dator.

Naturan, maizenik hondarrarekin nahasturik edo zainetan agertzen da. Arazketa eta amalgamazio bidez lortzen da, eta elektrolisiaren bidez garbitzen.

Urrea metalen arteanharikorrenada, hau da, deformagarriena. Horrek esan nahi du plastikoki deforma daitekeela, hautsi gabe. Horrela, urre atomo bakarra duen haria izanez gero, erraz luza daiteke, etananokablebat sor daiteke[1].Nanokable horiek itxura alda dezakete dislokazioen eraketaren, orientazioaren eta migrazioaren bidez[2][3].Urre gramo bakar batekin metro karratu bat duen orri fin bat lor daiteke. Horrela, urre-orria ia garden bihur daiteke.

Kolorea

[aldatu|aldatu iturburu kodea]
5 mm-ko urre xafla

Metal gehienak grisaxkak izaten dira, edota zilarraren antzeko kolorekoak, baina urrea, ostera, hori-gorrixka izaten da[4].Kolore hori metalaren balentzia-elektroien artean gertatzen direnplasmaren oszilazioenmaiztasunarekin lotuta dago guztiz. Izan ere, maiztasun horiek zonalde ultramorean daude metal anitzetan, baina urrearen kasuan, atomoaren inguruan dauden orbitalen gainean eragiten dutenefektu erlatibistenondorioz,ikusgaiarenzonaldean daude. Fenomeno horiCesiometalaren kasuan ere gertatzen da eta urre kolorea ematen dio horri.

Urrearen aleazio asko ezagutzen dira eta bakoitzak kolore esanguratsu bat du. Horrela, urrea kobrearekin aleatzen denean, 24 kilateko urrearrosaderitzona eratzen da.Paladioedonikelarekinaleatzen denean, aldiz, urre zuria sortzen da, bitxigintzan oso preziatua. 14 kilateko urre-kobre aleazioaren kolorea kobreak era ditzakeen beste aleazioenen antzekoa da. 14 kilateko urre-kobre aleazioa poliziarenintsignietanerabiltzen da, besteak beste. 14 eta 18 kilateko urre-zilar aleazioek, aldiz, hori-berdexkak izaten dira: hori dela eta,urre berdeesaten zaie. Urreaburdinarekinelkartzen denean, urre urdina deritzona eratzen da. Urre purpuraaluminiorenbitartez sortzen da[5].

Bestalde, nahiz eta ez izan oso ohikoa,manganesoarekin,indioarekinedo beste elementu batzuekin aleatzen denean, urre kolore nahiko bereziak eman ditzake. Aleazio horiek oso erabilgarriak dira aplikazio anitzetan.

Aipatzeko modukoa daurre koloidalarenkolorea aldakorra dela esekiduran dauden partikulen arabera. Horrela, partikulen tamaina txikia denean, gorria da, eta tamaina handiagoa badute, berriz, urdina[6].

Ekonomia eta aplikazioak

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Urre-xafla meheak erabiltzen dira halaber hainbat gauza urre kolorez apaintzeko, koadroen markoak eta liburuen azalak, esaterako.Elektrolisiarenbidez beste metalei urre kolorea emateko ere erabiltzen da, eta bai, besteak beste, osagai elektronikoak egiteko,zeramikagintzan,eta, 198 isotopo erradioaktiboa badu,minbiziarenkontra. Urrea garbia dela esaten da 24 kilate dituenean.Bitxigintzanerabiltzen direnaleazioek10/24, 14/24 eta 18/24 erlazioa izaten dute urre-pisutan. Munduko urre-ekoizle nagusiak Hegoafrika, Errusia, Kanada, Estatu Batuak, Japonia eta Australia dira.

Antzinatik erabili izan da urreatxanponakegiteko. Erdi Aroan urre eskasia zela eta, zilarra nagusitu zen mendebalean, nahiz eta XVIII. mendean zilarrarekin batera erabili izan zen (bimetalismoa). XIX. mendeko azken urteetan eta XX. mendeko lehen urteetan urre-meategi berriak aurkitu ziren Kalifornian, Australian, Alaskan eta Transvaalen, besteak beste.

Urre-patroia

[aldatu|aldatu iturburu kodea]
Sakontzeko, irakurri: «Urre-patroi»

Urre-patroiaedoGold standardizenekoa Lehen Mundu Gerra amaitu ondoren bertan behera utzi zen. 1929ko krisiaren ondorioz izan ziren prezioen beherakaden ondoren, urrearen balioa areagotu egin zen, eta haren ekoizpena asko handitu. Estatu Batuak urre-erosle nagusi bilakatu ziren; hala, 1934. urtean 35 dolarretan finkatu zuten urre-ontza bakoitzeko prezioa, eta prezio hartan edozein urre kopuru erosteko edo saltzeko konpromisoa hartu zen. 1971. urtetik aurrera urrearen eta dolarraren trukagarritasuna bertan behera utzi zen, eta 1974. urtean, lehen petrolio-krisia izan zenean, alegia, urrearen prezioa ontzako 200 dolarrera igo zen. Gaur egun,banku zentralenerreserbaaktibonagusietakoa da, eta salerosketa batik bat Zurich eta Londresko merkatuetan egiten da.

Kimika

[aldatu|aldatu iturburu kodea]
Urre (III) kloruro disoluzioa

Nahiz eta urreametal nobleetannobleena den[7][8],beste konposatu ugarirekin erreakziona dezake. Urre-konposatuetanoxidazio-egoera-1etik +5era doa, baina Au(I) eta Au(III) dira gehienetan agertzen direnak. Au(I), oxidazio-egoera ohikoena daestekatzailebigunekin dagoenean, hala nola,tioeterrekin,tiolatoekinetafosfinatertziarioekin dagoenean. Au(I) duten konposatuak normalean linealak dira. Adibide ona daAu(CN)2-,zeina meatzaritzan aurkitutako urrearen forma solugarria den.Urrezko halurobitarrek,AuClesaterako, kate polimeriko sigi-sagatsuak eratzen dituzte, eta berriro ere koordinazio lineala azaltzen dute. Urrean oinarritutako farmako gehienak Au(I)-ren konposatuak dira[9].

Au(III) oxidazio-egoera ohikoa da, etaurre(III) kloruroa,Au2Cl6,da horren erakusgarri. Urre atomoa Au(III) konplexuetan dago zentratuta, beste d8konposatuak bezala, normaleankarratu lauakdira, etaizaera kobalenteetaionikoaduten lotura kimikoak dituzte.

Urreak ez du oxigenoarekin erreakzionatzen tenperatura edozein dela ere[10],eta 100oC-tik gora, ozonoaren erasoarekiko erresistentea da[11].

Halogenoaske batzuek urrearekin erreakzionatzen dute baldintza jakin batzuetan[12].Urreak fluorraren erasoa jasaten du tenperatura altuetan, etaurre(III) fluoruroaeratzen du[12].Urre-hautsak kloroarekin erreakzionatzen du 180 °C-an, etaAuCl3eratzen du. Urreak bromoarekin erreakzionatzen du 140 °C-an etaurre(III) bromuroaeratzen du. Baina iodoarekin oso motel erreakzionatzen du, etamonoioduroaeratzen du.

Sufrearekin ez du zuzenean erreakzionatzen[13],bainaurre(III) sulfuroaera daitekehidrogeno sulfuro,urre (III) kloruro edoazido kloraurikodisoluzio batekin nahastuz gero.

Giro-tenperaturan azkar disolbatzen damerkurioarekin,etaamalgamabat eratzen du; tenperatura altuagoetan, aldiz,aleazioakematen ditu beste zenbait metalekin. Aleazio horiek zenbait propietate metalurgiko eraldatzeko asmoz ekoizten dira, hala nola, gogortasuna,urtze-puntuaedota kolorea aldatzeko[5].

Urreak ez du azido gehienen eragina nabaritzen. Ez du erreakzionatzen ezazido hidrofluorikoarekin,ezhidroklorikoarekin,ezhidrobromidrikoarekin,eztahidroiodiko,sulfurikoedonitrikoarekinere. Aitzitik,azido selenikoarekinerreakzionatzen du, etaaqua regiatandisolbatzen da.Azido nitrikoakmetala +3 ioira oxidatzen du, baina soilik minutu batzuetarako. Azido puruan ez ohi da detektagarria izaten, erreakzioaren ioien oreka kimikoa dela eta. Hala ere, azido hidroklorikoak ioiak orekatik kendu, etaAuCl4−ioiak edoazido kloroaurikoasortzen ditu.

Baseekin ere antzera gertatzen da, eta urreak ez du horien eraginik jasaten. Ez du erreakzionatzensodioetapotasio hidroxidourtsu,solidoedourtuekin.Hala ere,sodioetapotasiozianuroarekin erreakzionatzen du baldintza alkalinoetan,oxigenoadagoenean, eta konplexu disolbagarriak eratzen dira[13].

Esan bezala, urrearenoxidazio-egoeraohikoenak +1 (urre (I) edo konposatu aurosoak) eta +3 (urre(III) edo konposatu aurikoak) dira. Urre-ioiak errazerreduzitzenetahauspeatzendira metal modura, beste edozein metalagente erreduktorebezala gehituz gero. Bestalde, gehitutako metalaoxidatueta disolbatu egiten da, eta posible izaten da urrea disoluziotik erauztea eta prezipitatu solido modura berreskuratzea.

Ekoizpena

[aldatu|aldatu iturburu kodea]
Urrearen ekoizpenaren igoera denboran zehar

Urrearen Munduko Kontseiluak esan zuen, 2017 urtearen amaieran, “187.200 tona urre zeudela lurrazalean”. Azalera hori imajina dezakegu 21 metroko ertza duen kubo baten moduan adibidez[14].1.349 dolar balio duTroyako ontzabakoitzak eta, beraz, 8,9 bilioi dolar balioko lukete 187.200 tona karratuk.AEBko Zerbitzu Geologikoakesaten duenez, 2016an, 5.726.000.000 Troya ontza ( 178.000 tona) ekoizi dirahasierako zibilizaziotik,eta horietatik, % 85 oraindik erabiltzen ari dira gaur egun[15].

2017an,urre-ekoizpen handienaizan duen herrialdeaTxinaizan da 440tonarekin.Bigarren ekoizle nagusiak,Australiak,300 tona erauzi zituen urte berean, etaErrusiak255 tona erauzi zituen[16].

Meatzaritza eta prospekzioa

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

1880ko hamarkadatik,Hegoafrikamunduko urre-hornitzaile nagusietako bat izan da. Izan ere, zenbatzen den munduko urrearen % 22k Hegoafrikan du jatorria.

Hegoafrikaren ekoizpena 1970eko hamarkadan % 79koa izan zen, 1.480 tona kalkulatu zirelarik. 2007an,Txinak276 tona ekoitzi zituen, eta, horrela, Hegoafrika gainditu zuen munduko urre-hornitzaile nagusi modura[17].Hegoafrika urre-hornitzaile handiena ez zeneko lehenengo aldia izan zen[16].

2017an,meatzaritza-herrialde nagusia Txinaizan zen, atzetik Australia, Errusia, AEB, Kanada eta Peru zituela. Hegoafrika, XX. mendean zehar urrearen hornitzaile nagusia izan zena, seigarren postura arte atzeratu zen.[10]Beste hornitzaile garrantzitsu batzukGhana,Burkina Faso,Mali,IndonesiaetaUzbekistanziren, besteak beste.

Hego Amerikan,TxileetaArgentinarenmugaldeen artean,Pascua Lamaproiektu eztabaidagarriak mendi altuenAtacamako basamortuarenzelai aberatsen ustiapena du helburu.

Gaur egun, oro har, gutxi gorabehera urre-horniduraren laurden bat artisau-meatzaritzatik edo eskala txikitik datorrela estimatzen da[18].

Johannesburgokohiria, Hegoafrikan,Witwatersrand-ren urrearen sukarrarenondorioz sortu zen, eta historian erregistratu den urre-biltegi handienetakoa izan zen. Urrezko zelaiakWitwatersrand arroaren iparraldeko eta ipar-mendebaldeko ertzetara mugatzen dira, 5-7 kilometroko harri arkaikoen geruza lodi bat dena, toki gehienetan,Estatu Aske,Gautengeta inguruko probintziaren sakonean kokatua[19].Witwatersrandeko arroka hauek azalean daude ikusgai, Johannesburgo eta haren inguruetan, baina baita Johannesburgoko hego-ekialdeko eta hego-mendebaldeko adabaki isolatuetan ere, baita Witwatersrand arroaren erdialdetik gertu dagoenVrefort kupularen inguruko arku batean ere[20][20].Azaleko esposizio horietatik abiatuta, arroa asko murgiltzen da, eta, beraz, meatze-ustiapenaren zati bat ia 4.000 metroko sakoneran egin behar da, eta horrek, bereziki Johannesburgoko hego-mendebaldean daudenSavukaetaTauTonameategiak, lurreko-meategi sakonenak bihurtzen ditu. Urrea sei eremutan baino ez dago, non ipar eta ipar-mendebaldeko ibaiek harkaitzez txirikordatutako ibaien delta zabalak sortu zituzten, "Witwatersrand Itsasoan" itsasoratu aurretik, non Witwatersrandeko gainerako sedimentuak metatu ziren.[20]

Britainiar InperioaetaAfrikaner Boersen arteko 1899-1901eko Bigarren Guda, neurri batean behintzat, meatzarien eskubideek eta Hegoafrikako urre-aberastasunen jabetzak eragin zuten.

XIX. mendean zehar,urrearen sukarragertatzen hasi zen urre-biltegi handiak aurkitzen zirenean. Lehengoz dokumentatutako urre-aurkikuntza Estatu Batuetan Reedurrezko hobianGeorgeville-tik hurbil, 1803an Ipar Karolinan egin zen. Estatu Batuetako lehenengo urre-aurkikuntza garrantzitsua Georgiaren iparraldean gertatu zen,Dahlonegaizeneko hiri txiki batean[21].Urrearen sukar gehiago gertatu zirenKalifornian,Coloradon,Black Hills-en,OtagoZelanda Berrian,Australiakohainbat zonaldetan, Hegoafrikako Witwatersrand-en eta KanadakoKlondike-n.

Kutsadura

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Urrearen ekoizpenak kutsadura handia sortzen du[22][23].

Lege baxuko urre mineralak metalarenppmbat baino gutxiago izan dezake; mineral horiehotuegiten da etasodio zianuroarekinnahasten da urrea disolbatzeko. Zianuroa substantzia kimiko pozoitsua da, eta kontzentrazio txikietan, izaki bizidunak hil ditzake.

Urre meategietakozianuro-isuriak[24]herrialde garatuetan nahiz garapen bidean dauden herrialdeetan gertatu dira eta, ondorioz, kaltetutako ibaien tarte luzeetan ur-inguruneko bizitza desagertu da. Ingurumen alorreko adituen ustez, gertaera horiek ingurumen-hondamendi garrantzitsuak dira.[25][26]Erabilitako hogeita hamar tona mineral hondakin gisa isurtzen dira urrezko ontza troy bat sortzeko.[27]Urre-mineralaren zabortegiak elementu astun askoren iturri dira: kadmioa, beruna, zinka, kobrea,artsenikoa,selenioaetamerkurioa.

Mineral-biltegi horietan sulfuroa duten mineralak airearekin eta urarekin kontaktuan jartzen direnean, sulfuroaazido sulfurikobihurtzen da, eta, gainera, metal astun horiek disolbatu, eta azaleko eta lurpeko uretara igarotzea errazten da. Prozesu honi meatzearendrainatze azidoaderitzo. Urre mineralaren zabortegi horiek oso arriskutsuak dira epe luzera, etahondakin nuklearren zabortegiaksoilik dira hain arriskutsuak[27].

Iraganean ohikoa zen merkurioa erabiltzea mineralaren urrea berreskuratzeko, baina gaur egun merkurioaren erabilera eskala txikiko meatzari indibidualetara mugatzen da neurri handi batean. Merkurio-konposatuen kopuru txikiak uretara irits daitezke eta metal astunen kutsadura eragin dezakete. Merkurioa, orduan, giza elikadura-katean sar daitekemetilmerkuriomoduan. Gizakiarimerkurioz pozoitzeakkalte sendaezina eragiten dio garun-funtzioan.

Urrearen erauzketa energia asko kontsumitzen duen industria ere bada, meatze sakonetatik minerala atera eta mineral kopuru handia ehotzeko sortutako urre gramo bakoitzeko ia 25kWhelektrizitate behar da[28].

Toxikotasuna

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Urre metaliko purua (elementala) ez da ez toxiko ez narritagarria irensten denean[29],eta batzuetan, elikagaien apaingarri moduan erabiltzen da xafla finetan[30].Urre metalikoaGoldschläger,Gold StrikeetaGoldwasseralkoholdun edarietako gehigarria ere bada. Urre metalikoaelikagai-gehigarrimoduan onartuta dago Europar Batasunean (E175 Codex Alimentariusean). Urre-ioia toxikoa den arren, urre metalikoa elikadura-gehigarri gisa onartzearen arrazoiak dira giza gorputzean gertatzen diren prozesu kimiko ezagunekiko duen inertzia kimiko erlatiboa, korrosioarekiko erresistentzia eta gatz disolbagarri (urre-konposatu) bihurtzeko erresistentzia.

Konposatu disolbagarriak (urre-gatzak),hala nolaurre kloruroakaltegarriak dira gibelerako eta giltzurrunentarako. Urrezianuroarengatz arruntak toxikoak dira zianuro- eta urre-edukiaren ondorioz, adibididez, urrezkogalbanoplastianerabiltzen den urre eta potasio zianuroa. Zenbait kasutan pozoitze hilgarriak gertatu diraurreetapotasio zianuroz[31][32].Urrearen toxikotasuna murriztu daitekedimercaprolbezalakokelatzailebatekin urre kelatoa sortuz.

American Contact Dermatitis Societyk urtekoalergenogisa proposatu zuen urre metala 2001ean; urrea ukitzeagatiko alergiek emakumeei eragiten diete nagusiki.[33]Hala ere, urrea indar gutxiko kontaktu-alergenoa da,nikelabezalako metalen aldean[34].

Aspergillus nigeronddoaren lagin bat aurkitu zen, urrea erauzteko soluzio batetik hazten ari zena; ziano metal konplexuak zituela aurkitu zen, urrea, zilarra, kobrea, burdina eta zinka kasu. Onddoaren eraginak ere garrantzia du metal astunen sulfuroen disolbagarritasunean[35].

Esaerak

[aldatu|aldatu iturburu kodea]
  • Urruneko eltzea urrez, etxera orduko lurrez.

Erreferentziak

[aldatu|aldatu iturburu kodea]
  1. ↑(Ingelesez)Kizuka, Tokushi. (2008-04-01).«Atomic configuration and mechanical and electrical properties of stable gold wires of single-atom width»Physical Review B77 (15): 155401.doi:10.1103/PhysRevB.77.155401.ISSN1098-0121.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  2. ↑(Ingelesez)Lah, Nurul Akmal Che; Trigueros, Sonia. (2019-12-31).«Synthesis and modelling of the mechanical properties of Ag, Au and Cu nanowires»Science and Technology of Advanced Materials20 (1): 225–261.doi:10.1080/14686996.2019.1585145.ISSN1468-6996.PMID30956731.PMCPMC6442207.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  3. ↑(Ingelesez)Schmidbaur, Hubert; Cronje, Stephanie; Djordjevic, Bratislav; Schuster, Oliver. (2005-04).«Understanding gold chemistry through relativity»Chemical Physics311 (1-2): 151–161.doi:10.1016/j.chemphys.2004.09.023.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  4. ↑(Ingelesez)Encyclopædia of Chemistry, Theoretical, Practical, and Analytical, as Applied to the Arts and Manufacturers: Glass-zinc.J.B. Lippincott & Company 1880(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  5. ↑ab«Gold Jewellery Alloys > Utilise Gold. Scientific, industrial and medical applications, products,suppliers from the World Gold Council»web.archive.org2008-06-19(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  6. ↑Electron microscopy in microbiology.Academic Press 1988ISBN978-0-08-086049-7.PMC852764500.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  7. ↑(Ingelesez)Hammer, B.; Norskov, J. K.. (1995-07).«Why gold is the noblest of all the metals»Nature376 (6537): 238–240.doi:10.1038/376238a0.ISSN0028-0836.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  8. ↑(Ingelesez)Johnson, P. B.; Christy, R. W.. (1972-12-15).«Optical Constants of the Noble Metals»Physical Review B6 (12): 4370–4379.doi:10.1103/PhysRevB.6.4370.ISSN0556-2805.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  9. ↑(Ingelesez)Shaw, C. Frank. (1999-09).«Gold-Based Therapeutic Agents»Chemical Reviews99 (9): 2589–2600.doi:10.1021/cr980431o.ISSN0009-2665.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  10. ↑(Ingelesez)«Chemistry of Oxygen (Z=8)»Chemistry LibreTexts2013-10-02(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  11. ↑Handbook of corrosion data.(2nd ed. argitaraldia) ASM International 1995ISBN0-87170-518-4.PMC32661013.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  12. ↑abWiberg, Egon.. (2001).Inorganic chemistry.(1st English ed.. argitaraldia) Academic PressISBN0-12-352651-5.PMC48056955.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  13. ↑ab«Wayback Machine»web.archive.org2004-11-10(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  14. ↑(Ingelesez)«Gold supply»World Gold Council(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  15. ↑«Wayback Machine»web.archive.org2019-02-09(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  16. ↑ab«Gold Statistics and Information»usgs.gov(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  17. ↑(Ingelesez)MarketWatch, Laura Mandaro.«China pushes to top as world's largest gold miners»MarketWatch(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  18. ↑«Wayback Machine»web.archive.org2016-01-26(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  19. ↑Truswell, J. F.. (1977).The geological evolution of South Africa.PurnellISBN0-360-00290-0.PMC3320675.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  20. ↑abcPalmer, Douglas. (2008-06-24).«T. McCarthy & B. Rubidge 2005. The Story of Earth & Life. A Southern African Perspective on a 4.6-Billion-Year Journey. 334 pp. Cape Town: Struik Publishers/Johnnic Publishing Group). Price 189.95 Rand (paperback). ISBN 1 77007 148 2.»Geological Magazine145 (4): 602–603.doi:10.1017/s0016756808004706.ISSN0016-7568.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  21. ↑«Gold jewellery consumption by country-FACTBOX»web.archive.org2012-01-12(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  22. ↑Abdul-Wahab, Sabah; Marikar, Fouzul. (2012-01-01).«The environmental impact of gold mines: pollution by heavy metals»Open Engineering2 (2)doi:10.2478/s13531-011-0052-3.ISSN2391-5439.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  23. ↑(Gaztelaniaz)«Gold production and its environmental impact | Gold | Mining»Scribd(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  24. ↑(Ingelesez)Press, Associated. (2000-02-14).«Cyanide spill compared to Chernobyl's N-disaster»Deseret News(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  25. ↑«BBC News | EUROPE | Death of a river»news.bbc.co.uk(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  26. ↑«AM Archive - Cyanide spill second only to Chernobyl»abc.net.au(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  27. ↑ab(Ingelesez)PERLEZ, JANE; JOHNSON, KIRK. (2010-06-14).«Behind Gold's Glitter: Torn Lands and Pointed Questions (Published 2010)»The New York TimesISSN0362-4331.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  28. ↑(Ingelesez)Norgate, Terry; Haque, Nawshad. (2012-07).«Using life cycle assessment to evaluate some environmental impacts of gold production»Journal of Cleaner Production29-30: 53–63.doi:10.1016/j.jclepro.2012.01.042.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  29. ↑web.archive.org(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  30. ↑Louis, Catherine (Chemist). (2012).Gold nanoparticles for physics, chemistry and biology.Imperial College PressISBN1-84816-807-1.PMC895709329.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  31. ↑(Ingelesez)Wright, I. H.; Vesey, C. J.. (1986-09).«Acute poisoning with gold cyanide»Anaesthesia41 (9): 936–939.doi:10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.x.ISSN0003-2409.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  32. ↑(Ingelesez)Wu, Ming-Ling; Tsai, Wei-Jen; Ger, Jiin; Deng, Jou-Fang; Tsay, Shyh-Haw; Yang, Mo-Hsiung. (2001-01).«Cholestatic Hepatitis Caused by Acute Gold Potassium Cyanide Poisoning»Journal of Toxicology: Clinical Toxicology39 (7): 739–743.doi:10.1081/CLT-100108516.ISSN0731-3810.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  33. ↑(Ingelesez)Tsuruta, Kyoko; Matsunaga, Kayoko; Suzuki, Kayoko; Suzuki, Rie; Akita, Hirotaka; Washimi, Yasuko; Tomitaka, Akiko; Ueda, Hiroshi. (2001-01).«Female predominance of gold allergy: SHORT COMMUNICATIONS»Contact Dermatitis44 (1): 48–49.doi:10.1034/j.1600-0536.2001.440107-22.x.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  34. ↑«Ubiquitous nickel is named contact Allergen of the Year.(Skin Disorders) - Family Practice News | HighBeam Research»web.archive.org2011-06-24(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).
  35. ↑Singh, Harbhajan.. (2006).Mycoremediation: fungal bioremediation.Wiley-InterscienceISBN0-470-05059-4.PMC85784893.(Noiz kontsultatua: 2020-11-27).

Ikus, gainera

[aldatu|aldatu iturburu kodea]

Kanpo estekak

[aldatu|aldatu iturburu kodea]
"https://eu.wikipedia.org/w/index.php?title=Urre&oldid=9639438"(e)tik eskuratuta