Renium
| |||||
| Yleistä | |||||
| Nimi | Renium | ||||
| Tunnus | Re | ||||
| Järjestysluku | 75 | ||||
| Luokka | siirtymämetalli | ||||
| Lohko | d-lohko | ||||
| Ryhmä | 7 | ||||
| Jakso | 6 | ||||
| Tiheys | 21,02 · 103kg/m3 | ||||
| Väri | Väritön | ||||
| Löytövuosi, löytäjä | 1925,Walter Noddack,Ida TackejaOtto Berg | ||||
| Atomiominaisuudet | |||||
| Atomipaino(Ar) | 186,207[1] | ||||
| Atomisäde,mitattu (laskennallinen) | 135pm | ||||
| Kovalenttisäde | 159 pm | ||||
| Orbitaalirakenne | [Xe]4f145d56s2 | ||||
| Elektronejaelektronikuorilla | 2, 8, 18, 32, 13, 2 | ||||
| Hapetusluvut | +VII,+VI,+IV, +II | ||||
| Kiderakenne | Heksagonaalinen | ||||
| Fysikaaliset ominaisuudet | |||||
| Olomuoto | Kiinteä | ||||
| Sulamispiste | 3 453K(3 180[2]°C) | ||||
| Kiehumispiste | 5 903[3]K (5 630 °C) | ||||
| Moolitilavuus | 8,86 · 10−3m3/mol | ||||
| Muuta | |||||
| Elektronegatiivisuus | 1,9 (Paulingin asteikko) | ||||
| Ominaislämpökapasiteetti | 0,137 kJ/(kg K) | ||||
| Sähkönjohtavuus | 5.6×106S/m | ||||
| CAS-numero | 7440-15-5 | ||||
| Tiedotnormaalilämpötilassa ja -paineessa | |||||
Renium(lat.rhenium) on hopeanvalkoinen, kiiltävä, sitkeä ja venyvä metalli, jonkaelektronegatiivisuuson 1,9 ja ensimmäinen ionisoitumisenergia 762 kJ/mol sekäCAS-numero7440-15-5. Renium on harvinaisempaa kuinkultataiplatina,eikä muodostamineraaleja,vaan esiintyy pieninä pitoisuuksina muiden metallienmalmeissa,erityisestimolybdeniitissäjagadoliniitissa.Reniumilla on alkuaineista neljänneksi suurin tiheys, kolmanneksi korkein sulamispiste ja toiseksi korkein kiehumispiste[3].
Historia
[muokkaa|muokkaa wikitekstiä]Renium on saanut nimensäSaksanläpi virtaavanReinjoenlatinankielisestänimestä Rhenus. Se löydettiin vasta vuonna 1925, viimeisenä kaikista luonnossa esiintyvistä vakaista, ei-radioaktiivisistaalkuaineista. Yksi reniumin löytäjistä,Ida Tacke,oli kotoisin Reinin varrelta.[2]
Kemialliset ominaisuudet
[muokkaa|muokkaa wikitekstiä]Reniumin sukulaisuusteknetiuminjamangaaninkanssa ilmenee selvästi yhdisteissä ja näillä aineilla onkin lähes samathapetusluvut.Tärkeimmät reniumyhdisteet ovatperrenaatteja,ja ne ovat yleensä melko samantapaisiapermanganaattienkanssa.Kaliumperrenaatti(KReO4) on varsin pysyvä yhdiste toisin kuin helposti räjähtäväkaliumpermanganaatti.Reniumin yleisinoksidionreniumheptoksidi(Re2O7) ja muita ovatreniumdioksidi(ReO2),reniumtrioksidi(ReO3) ja Re2O5[4].Maailman nykyinen (1992) reniumvaranto on noin 3 500 tonnia ja maankuoressa reniumia on 53 mg/t.
Isotoopit
[muokkaa|muokkaa wikitekstiä]Reniumilla on yksi pysyväisotooppi185Re, jota on luonnon reniumista vain 37,4 %. Loput 62,6 % maapallolla esiintyvästä reniumista on lievästi radioaktiivista187Re isotooppia, jonkapuoliintumisaikaon erittäin pitkä (≈4,3·1010vuotta)[5][6]
Alkuaineelle tunnetaan 35 muuta radioisotooppia alkaen160Re ja jatkuen196Re saakka. Näistä pysyvin on183Re jonka puoliintumisaika on 70 päivää. Sitä seuraavat184Re (35,4 d),186Re (3,718 d),182Re (64,2 tuntia) ja189Re (24,3 tuntia). Kaikkien muiden radioaktiivisten isotooppien puoliintumisajat ovat alle vuorokauden, useimmiten alle yhden minuutin.Ydinisomeeri186mRe on erikoinen; sen puoliintumisaika on peräti 200 000 vuotta.[6]
Teollisuus ja käyttö
[muokkaa|muokkaa wikitekstiä]Maailmassa arvioidaan olevan 11000–17000 tonnia reniumia ja maailmassa tuotetaan vuosittain metallista reniumia sekä erilaisia reniumyhdisteitä yhteensä noin 35 tonnia. Maailman suurin tuottaja onchileläinenMolymet-yhtiö, joka tuottaa noin 60% maailman reniumtuotannosta – pääasiassa metallisena reniumina,ammoniumperrenaattinajaperreniumhappona.[7]
Reniumia lisätäänmolybdeeni- javolframilejeerinkeihinparantamaan niiden mekaanisia ominaisuuksia jakorroosionkestoa korkeissa lämpötiloissa. Reniumia käytetään myös lämmön mittaamiseen lämpöparilla aina 2 200 °C:seen ja se on hyvä materiaali sähkökatkaisimiin, sillä se ei hapetu sähkövalokaaren kuumuudessa.[2]
Renium on käytössä katalysaattorina öljynjalostuksessavetykrakkauksessaja bensiinin reformoinnissa.
Lähteet
[muokkaa|muokkaa wikitekstiä]- ↑Michael T. Wieser & Tyler B. Coplen: Atomic Weights of the Elements 2009 (IUPAC technical report).Pure and Applied Chemistry,2011, 83. vsk, nro 2. IUPAC.Artikkelin verkkoversio.Viitattu 16.4.2011.(englanniksi)
- ↑abcMarko Hamilo:Renium pysyi pisimpään mysteerinä14.2.2006. Helsingin Sanomat.Arkistoitu.Viitattu 9.7.2010.
- ↑abZhang, Yiming: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.Journal of Chemical & Engineering Data,11.1.2011, 56. vsk.Artikkelin verkkoversio.
- ↑N. N. Greenwood & A. Earnshaw:Chemistry of the Elements,s. 1045–1047. 2nd edition. Elsevier, 2012.ISBN 0080501095.Kirja Googlen haussa.(englanniksi)
- ↑Meija J. et al.: Isotopic compositions of the elements 2013 (IUPAC Technical Report).Pure and Applied Chemistry,tammikuu 2016, 88. vsk, nro 3, s. 293–306.doi:10.1515/pac-2015-0503.ISSN 1365-3075.Artikkelin verkkoversio.(englanniksi)
- ↑abAudi, G. et al.: The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.Chinese Physics C,2017, 41. vsk, nro 3, s. 030001-1-030001-138. IOP Publishing.doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.Artikkelin verkkoversio(pdf).Viitattu 2.2.2020.(englanniksi)(Arkistoitu– Internet Archive)
- ↑Leszczyńska-Sejda, K., Benke, G., Chmielarz, A., Krompiec, S., Michalik, S., Krompiec, M.: Synthesis of perrhenic acid using ion exchange method.Hydrometallurgy,12/2007, s. 289–296.Artikkelin verkkoversio.Viitattu 5.1.2024.(englanniksi)
Aiheesta muualla
[muokkaa|muokkaa wikitekstiä]
- Periodictable: Technical data for Rhenium(englanniksi)
- Webmineral: Rhenium Mineral Data(englanniksi)
- Mindat: The Mineralogy of Rhenium(englanniksi)
- Mindat: Rhenium(englanniksi)
- Luettelo reniumin isotoopeistaThe Isotopes Project Home Page(englanniksi)
- The Royal Society of Chemistry (RSC): Rhenium(englanniksi)
- PeriodicTable: Rhenium (Re)(englanniksi)
- PubChem: Rhenium(englanniksi)
- Human Metabolome Database (HMDB): Rhenium(englanniksi)
- Food Component Database (FooDB): Rhenium(englanniksi)