Lantaanihydroksidi
| Lantaanihydroksidi | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChemCID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | La(OH)3 |
| Moolimassa | 189,934 |
| Ulkomuoto | valkoinen kiinteä aine |
| Liukoisuusveteen | 2,0·10-4g/l (25 °C)[1] |
Lantaanihydroksidi(La(OH)3) onlantaani- jahydroksidi-ionien muodostamaepäorgaaninenioniyhdiste.Yhdistettä voidaan käyttää muiden lantaaniyhdisteiden valmistukseen.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö
[muokkaa|muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa lantaanihydroksidi on valkoista amorfista ainetta, joka voi hieman vettä sisältäessään olla geelimäistä. Yhdisteenalkeiskoppion heksagonaalinen. Se ei liukene veteen mutta liukenee happoihin. Voimakkaasti kuumennettaessa lantaanihydroksidi hajoaa ensin lantaanioksidihydroksidiksi ja edelleenlantaanioksidiksi.Yhdiste on voimakkaasti emäksistä, ja se reagoi hiilidioksidin kanssa muodostaenlantaanikarbonaattia.[1][2][3][4]
Lantaanihydroksidia valmistetaan saostamalla vesiliukoisen lantaanisuolan, kutenlantaanikloridin,lantaaninitraatintailantaanisulfaatin,vesiliuoksesta alkalimetallihydroksidin avulla.[2][3]
- LaCl3(aq) + 3 OH-(aq) → LaOH3(s) + 3 Cl-(aq)
Yhdistettä käytetään lantaanioksidin ja muiden lantaaniyhdisteiden valmistukseen.[3]
Lähteet
[muokkaa|muokkaa wikitekstiä]- ↑abWilliam M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno:CRC Handbook of Chemistry and Physics,s. 4–69. (39th edition) CRC Press, 2012.ISBN 978-1-4398-8049-4Kirja Googlen teoshaussa(viitattu 18.4.2021).(englanniksi)
- ↑abThomas Scott, Mary Eagleson:Concise encyclopedia chemistry,s. 585. Walter de Gruyter, 1994.ISBN 978-3-11-011451-5(englanniksi)
- ↑abcPradyot Patnaik:Handbook of inorganic chemicals,s. 449–450. McGraw-Hill Professional, 2002.ISBN 978-0-07-049439-8(englanniksi)
- ↑A. Neumann & D. Walter: The thermal transformation from lanthanum hydroxide to lanthanum hydroxide oxide.Thermochimica Acta,2006, 445. vsk, nro 2, s. 200–204. Elsevier.Artikkelin verkkoversio.Viitattu 18.4.2021.(englanniksi)