Diiode
Ne doit pas être confondu avecDiode.
Cet article concerne le corps simple I2.Pour l'élément chimique, voirIode.
Lediiode(symboleI2) est unemoléculecomposée de deuxatomesd'iodeliés entre eux. Dans lesconditions normales de température et de pression,le diiode est à l'état solide.Contrairement à une idée largement répandue, il ne sublime pas à ces conditions, mais fond à 113,7°C puis s'évapore à 184,4°C produisant une épaisse fumée violette. C'est un produitirritantqui doit être manipulé avec précaution.
| Diiode | ||
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| Structure et apparence (à l'état solide) du diiode. | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | diiode | |
| NoCAS | ||
| NoECHA | 100.028.585 | |
| NoCE | 231-442-4 | |
| Apparence | cristaux noirs à bleuâtres ou pourpre foncé, d'odeur acre[1] | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | I2[Isomères] |
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| Masse molaire[2] | 253,808 94 ± 6,0E−5g/mol I 100 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T°fusion | 113,7°C[3] | |
| T°ébullition | 184,4°C[3] | |
| Solubilité | 330mg·l-1(eau à25°C)[3]; librement sol. dans les solutions aq. de HI ou iodures; |
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| Masse volumique | 4,93g·cm-3(solide,20°C)[3]; 3,960g·cm-3(liquide,120°C)[4]. |
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| Pression de vapeur saturante | à25°C:0,04kPa[1] | |
| Point critique | 545,85°C[5];11,6MPa[3] | |
| Thermochimie | ||
| ΔfusH° | 15,52kJ·mol-1[3] | |
| ΔvapH° | 164,45J·g-1[3] | |
| Cristallographie | ||
| Symbole de Pearson | [6] | |
| Classe cristallineougroupe d’espace | Cmca (no64)[6] | |
| Strukturbericht | A14[6] | |
| Précautions | ||
| SGH[7] | ||
  Attention |
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| SIMDUT[8] | ||
  D2A,E, |
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| Écotoxicologie | ||
| LogP | 2,49[3] | |
| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | ||
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Le diiode est l'oxydantdu couple I2/ I−.C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de saréaction(violente) avec l'aluminiumou lepotassium.Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ioniodure.
En dissolvant du diiode et de l'iodure de potassiumdans l'eau, on obtient lasolution de lugol(eau iodée). Cette solution contient des ions polyiodure dont le plus simple est letriiodureI3−.
En dissolvant du diiode dans l'éthanol,on obtient de lateinture d'iodequi est unantiseptique.Il permet en outre de mettre en évidence l'amidon.En effet, la teinture d'iode forme uncomplexebleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans unsolvantoxygénésont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette. Cette mise en évidence peut aussi être effectuée en mettant le composé à marquer en contact avec du diiode gazeux[9].
Images
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Références
modifier- IODE,Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- « Iodine, elemental »dans la base de donnéesHazardous Substances Data Bank,consulté le 5 mai 2010
- (en)Maryadele J.O'Neil,AnnSmith,Patricia E.Heckelmanet SusanBudavari,The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs and Biologicals,13eéd.,Whitehouse Station (N.J.), Merck,,2564p.(ISBN0-911910-13-1),partie 5036
- «Properties of Various Gases»(Archive.org•Wikiwix•Archive.is•Google•Que faire?),surflexwareinc.com(consulté le).
- «The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14)», surcst-www.nrl.navy.mil(consulté le).
- Numéro indexdans le tableau 3.1 de l'annexe VI durèglement CEno1272/2008(16 décembre 2008)
- «Iode» dans la base de données de produits chimiquesReptoxde laCSST(organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- Alan Boyde et al.,Iodine Vapor Staining for Atomic Number Contrast in Backscattered Electron and X-Ray Imaging,MICROSCOPY RESEARCH AND TECHNIQUE 77:1044–1051 (2014)
