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Non-métal

série chimique du tableau périodique
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
8 Uue Ubn ⁂
↓
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
⁂ Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp
Uth Uts Uto Ute Uqn Uqu Uqb
Uue Éléments hypothétiques Mt Nature chimique inconnue
Li Métaux alcalins Al Métaux pauvres
Be Métaux alcalino-terreux B Métalloïdes
Sc Métaux de transition Non-métaux :
La Lanthanides(*) H « CHNOPS » etsélénium
Ac Actinides(**) F Halogènes
Ubu Superactinides(⁂) He Gaz nobles

Unnon-métalest unélément chimiquedont lesatomesducorps simplesont unis par desliaisons covalentesou desliaisons intermoléculaires,et non par desliaisons métalliques.Ce sont de bonsisolants électriquesetthermiques,pour la plupart trèsvolatils,caractérisés par unemasse volumiqueplus faible et des températures dechangement d'étatgénéralement bien plus basses que celles desmétaux,à l'exception notable ducarbone.Leurénergie d'ionisationet leurélectronégativitésont élevées, leursoxydessontacides,et ils forment desliaisons ioniquesavec les métaux, acquérant ou mettant en commun desélectronslorsqu'ils réagissent avec d'autres éléments ou d'autrescomposés.À l'état solide,ils présentent des surfaces ternes ou faiblement brillantes (bien que celles de l'iodeaient des reflets métalliques), sont plutôt fragiles et cassants (à l'exception notable du carbonediamant) et sont dépourvus de l'élasticité,de lamalléabilitéet de laductilitécaractéristiques des métaux.

Dans letableau périodique,les non-métaux sont confinés dans l'angle supérieur droit, bordés sur leur gauche par lesmétalloïdes.Dix-sept éléments sont généralement considérés comme non métalliques, parmi lesquels 11 sont gazeux (hydrogène,hélium,azote,oxygène,fluor,néon,chlore,argon,krypton,xénonetradon) àtempérature et pression ambiantes,5 sont solides (carbone,phosphore,soufre,séléniumetiode) et 1 est liquide (brome).

Propriétés physiques

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Le tableau ci-dessous présente quelques propriétés des non-métaux.

Élément Masse
atomique 		Température
de fusion 		Température
d'ébullition 		Masse
volumique 		Rayon de
covalence 		Configuration
électronique[1] 		Énergie
d'ionisation 		Électronégativité
(Pauling)
Hydrogène 1,007 975u −259,16°C −252,879°C 0,089 88g·L-1 31± 5pm 1s1 1 312,0kJ·mol-1 2,20
Hélium 4,002 602u —[a] −268,928°C 0,178 6g·L-1 28pm 1s2 2 372,3kJ·mol-1 —
Carbone 12,010 6u 3 642°C 2,267g·cm-3 69pm [He] 2s22p2 1 086,5kJ·mol-1 2,55
Azote 14,006 855u −210,00°C −195,795°C 1,251g·L-1 71± 1pm [He] 2s22p3 1 402,3kJ·mol-1 3,04
Oxygène 15,999 40u −218,79°C −182,962°C 1,429g·L-1 66± 2pm [He] 2s22p4 1 313,9kJ·mol-1 3,44
Fluor 18,998 403 16u −219,67°C −188,11°C 1,696g·L-1 64pm [He] 2s22p5 1 681kJ·mol-1 3,98
Néon 20,179 7(6)u −248,59°C −246,046°C 0,900 2g·L-1 58pm [He] 2s22p6 2 080,7kJ·mol-1 —
Phosphore 30,973 762 00u 44,15°C 280,5°C 1,823g·cm-3 107± 3pm [Ne] 3s23p3 1 011,8kJ·mol-1 2,19
Soufre 32,067 5u 115,21°C 444,6°C 2,07g·cm-3 105± 3pm [Ne] 3s23p4 999,6kJ·mol-1 2,58
Chlore 35,451 5u −101,5°C −34,04°C 3,2g·L-1 102± 4pm [Ne] 3s23p5 1 251,2kJ·mol-1 3,16
Argon 39,948(1)u −189,34°C −185,848°C 1,784g·L-1 106± 10pm [Ne] 3s23p6 1 520,6kJ·mol-1 —
Sélénium 78,971(8)u 221°C 685°C 4,81g·cm-3 120± 4pm [Ar] 4s23d104p4 941,0kJ·mol-1 2,55
Brome 79,904(3)u −7,2°C 58,8°C 3,102 8g·cm-3 120± 3pm [Ar] 4s23d104p5 1 139,9kJ·mol-1 2,96
Krypton 83,798(2)u −157,37°C −153,415°C 3,749g·L-1 116± 4pm [Ar] 4s23d104p6 1 350,8kJ·mol-1 3,00
Iode 126,904 47u 113,7°C 184,3°C 4,933g·cm-3 139± 3pm [Kr] 5s24d105p5 1 008,4kJ·mol-1 2,66
Xénon 131,293(6)u −111,75°C −108,099°C 5,894g·L-1 140± 9pm [Kr] 5s24d105p6 1 170,4kJ·mol-1 2,6
Radon [222] −71°C −61,7°C 9,73g·L-1 150pm [Xe] 6s24f145d106p6 1 037kJ·mol-1 2,2

Bien que les métaux soient cinq fois plus nombreux que les non-métaux, ces derniers constituent la presque totalité des êtres vivants: l'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène et le phosphore sont les constituants majeurs des molécules biologiques, tandis que le soufre et, dans une moindre mesure, le sélénium entrent dans la composition de nombreusesprotéines.L'oxygène constitue à lui seul près de la moitié de la masse de l'écorce terrestre,desocéanset de l'atmosphère.Enfin, l'hydrogène et l'hélium constituent à eux deux plus de 99 % de lamatière baryoniquede l'Univers observable.

Typologie des non-métaux

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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba
* 		Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra
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* 		Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓

* 		La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb

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* 		Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
Li Métaux alcalins
Be Métaux alcalino-terreux
La Lanthanides
Ac Actinides
Sc Métaux de transition
Al Métaux pauvres
B Métalloïdes
C Non-métaux polyatomiques
O Non-métaux diatomiques
Ne Non-métaux monoatomiques
Nh Nature chimique inconnue

Contrairement aux métaux, les non-métaux forment descorps simplesdans lesquels lesatomessont unis par desliaisons covalentesou desliaisons intermoléculaires,et non par desliaisons métalliques.En parcourant le tableau périodique vers la droite à partir des métalloïdes, les atomes des corps simples ont tendance à former un nombre décroissant de liaisons covalentes avec les atomes voisins.

  • Les atomes du carbonediamant,par exemple, établissent des liaisons covalentes avecquatreatomes voisins disposés au sommet d'untétraèdre régulier,ce qui confère une dureté exceptionnelle à lastructure cristallinerésultante. Les atomes du carbonegraphite,quant à eux, établissent des liaisons avectroisatomes voisins pour former une structure hexagonale plane. Ceux duphosphore blancétablissent également trois liaisons, pour former une molécule P4tétraédrique,tandis que lephosphore noirest caractérisé par une structure rappelant celle du graphite, dans laquelle chaque atome est lié à trois autres.
  • Les atomes desoufreétablissent, quant à eux, des liaisons avecdeuxatomes voisins pour former une structure cyclique decyclooctasoufreS8.Leséléniumrouge présente également de tels cycles Se8,mais le sélénium gris, qui est unsemiconducteur,présente une structure formée de chaînes linéaires dans laquelle chaque atome est lié à deux autres.
  • L'hydrogène,l'azote,l'oxygèneet leshalogènesforment desmolécules diatomiques,dans lesquelles chaque atome est lié par covalence àun seulautre atome.
  • Enfin, lesgaz noblessontmonoatomiques:chaque atome reste seul et n'a aucun autre atome lié par covalence.

Cette tendance progressive à la réduction du nombre de liaisons covalentes par atome va de pair avec l'affirmation croissante du caractère non métallique du corps simple. Elle permet ainsi de classer les non-métaux en troisfamilles:

  • lesnon-métaux polyatomiques,formant quatre, trois ou deux liaisons covalentes par atome, et qui sont tous solides à température et pression ambiantes, pouvant présenter des propriétés les rapprochant des métalloïdes (carbone graphite, sélénium gris et phosphore noir par exemple);
  • lesnon-métaux diatomiques,formant une liaison covalente par atome, et donc desmolécules diatomiques,qui peuvent présenter des phases métalliques à haute pression (hydrogène métalliqueetphase ζ de l'oxygènepar exemple);
  • lesgaz nobles,monoatomiques, qui sont chimiquement très peu réactifs et totalement inertes pour les deux premiers.

Non-métaux polyatomiques

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Structure du cyclo-octasoufre S8,allotropele plus abondant dusoufre.

Il existe quatre non-métaux polyatomiques à l'état standard:lecarbone,lephosphore,lesoufreet lesélénium.Leurcoordinenceva de 4 pour lediamantà 2 pour le soufre et le sélénium en passant par 3 pour legraphiteet le phosphore. Ils sont tous solides à l'état standard, et présentent un caractèremétalliqueplus marqués que les autres non-métaux. Ils possèdent ainsi généralement unallotropesemiconducteur,comme le carbone graphite et le sélénium gris.

Le soufre est le moins métallique des quatre, ses allotropes étant plutôt cassants et vitreux, avec une faibleconductivité électrique.Il peut néanmoins présenter des aspects métalliques, par exemple à travers la malléabilité du soufre amorphe et l'apparence métallique dupolythiazyle(SN)x,qui évoque lebronze.

Les non-métaux polyatomiques se distinguent parmi les non-métaux par leur coordinence élevée ainsi que par latempérature de fusionet latempérature d'ébullitionélevées de leur formethermodynamiquementla plus stable. Ils possèdent également l'amplitude liquide la plus large (c'est-à-dire l'intervalle de températures auxquelles ils sont liquides àpression atmosphérique) ainsi que la plus faible volatilité à température ambiante.

Ils présentent par ailleurs uneallotropiedéveloppée ainsi qu'une tendance marquée à lacaténation,mais une faible affinité avec lesliaisons hydrogène.L'aptitude du carbone à la caténation est fondamentale à la fois enchimie organiqueet enbiochimie,dans la mesure où elle est à la base de toute la chimie deshydrocarbureset assure l'existence des chaînes carbonées constituant l'ossature d'innombrables molécules biologiques.

Non-métaux diatomiques

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Il existe sept non-métaux diatomiques à l'état standard:l'hydrogène(H2), l'azote(N2), l'oxygène(O2), lefluor(F2), lechlore(Cl2), lebrome(Br2) et l'iode(I2). Cinq d'entre eux sont gazeux à température et pression ambiantes, les deux autres étant volatils à température ambiante. Ce sont généralement de très bonsisolants électriques,et sont trèsélectronégatifs.Les exceptions à ces règles générales résident aux extrémités de lafamille:l'hydrogène est faiblement électronégatif en raison de saconfiguration électroniqueparticulière, tandis que l'iode sous forme cristallisée estsemiconducteurdans le plan de ses couches atomiques, mais isolant dans la direction orthogonale[2].

Les non-métaux diatomiques sont caractérisés par leurcoordinenceégale à 1 ainsi que par leurtempérature de fusionet leurtempérature d'ébullitionplus basses que celle des non-métaux polyatomiques. Leur amplitude liquide est également plus étroite, et ceux qui ne sont pas condensés sont plus volatils à température ambiante. Ils présentent uneallotropiemoins développée que celles des non-métaux polyatomiques, ainsi qu'une tendance moins marquée à laconcaténation.Ils présentent en revanche une aptitude plus marquée à établir desliaisons hydrogène.Enfin, leurénergie d'ionisationest également plus élevée.

Non-métaux monoatomiques: gaz nobles

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Lesgaz noblessont au nombre de six:hélium,néon,argon,krypton,xénonetradon.Ils forment unefamille d'élémentsparticulièrement homogène. Aux conditions normales de température et de pression, ce sont tous des gaz incolores chimiquement inertes ou très peu réactifs. Ils présentent chacun l'énergie d'ionisationla plus élevée de leurpériodeet n'établissent que des liaisons interatomiques très faibles, d'où unetempérature de fusionet unetempérature d'ébullitiontrès basses (ils sont tousgazeuxà pression et température ambiantes, y compris le radon dont lamasse atomiqueest pourtant supérieure à celle duplomb).

Propriétés comparées des non-métaux polyatomiques, diatomiques et monoatomiques (gaz nobles)
Propriétés physiques Non-métaux polyatomiques Non-métaux diatomiques Gaz nobles
Coordinence 2,3,voire4(diamant) 1 0
État standard Solide Majoritairement gazeux Gazeux
Apparence Couleurs variables, surfaces d'apparence vitreuse Couleurs variables, surfaces ternes à l'état solide, hormis pour l'iode,à l'éclat partiellement métallique Incolores
Allotropie Nombreux allotropes Peu d'allotropes Pas d'allotropes
Élasticité Corps simples le plus souvent cassants, avec également des formesmalléables(C), souples (P) ouductiles(C,S,Se)[b] Cassants à l'état solide Mous et sans grande résistance mécanique à l'état solide (ils sont facilement écrasés)
Conductivité électrique(S·cm−1) Mauvaise à bonne (de 5,2 × 10−18pour lesoufreà 3 × 104pour legraphite) Mauvaise à faible (d'environ 10−18pour lesgazdiatomiquesà 1,7 × 10−8pour l'iode) Mauvaise (~10−18)
Point de fusion(K) Plutôt élevé (389Kà3 800K) Plutôt bas (15Kà387K) Bas à très bas (1Kà202K)
Point d'ébullition(K) Élevé à très élevé (718Kà4 300K) Bas à assez élevé (21Kà458K) Bas à très bas (5Kà212K)
Intervalle liquide (K) Assez étendu (232 à 505 K) Plus étroit (6 à 70 K) Très étroit (2 à 9 K)
Volatilité (température ambiante) Peu volatils Plus volatils Globalement les plus volatils
Propriétés chimiques Non-métaux polyatomiques Non-métaux diatomiques Gaz nobles
Nature chimique Non métallique à partiellement métallique Non métallique, l'iodeétant partiellement métallique Inerte à non métallique, leradonétant partiellementcationique[4]
Énergie d'ionisation(kJ·mol−1) Plutôt basse (9,75 à 11,26) Plus élevée (10,45 à 17,42) Parmi les plus élevées (10,75 à 24,59)
Électronégativité(échelle d'Allen) Plutôt basse (2,253 à 2,589) Plus élevée (2,300 à 4,193) Parmi les plus élevées (2,582 à 4,789)
États d'oxydation •États d'oxydation positifs et négatifs pour tous ces éléments
•De ‒4 pourCjusqu'à +6 pourSetSe 		•États d'oxydation négatifs pour tous ces éléments, mais instable pourH
•États d'oxydation positifs pour tous ces éléments sauf leF,exceptionnellement pourO
•De ‒3 pourNà +7 pourCl,BretI 		•Seuls les états d'oxydation positifs ont été observés, et seulement pour les gaz nobles les plus lourds
•de +2 pourKr,XeetRnà +8 pourXe
Caténation Tendance marquée Tendance moindre Peu d'affinité
Liaisons hydrogène Faible aptitude Forte aptitude Connu pourAr,Kr,Xe
Oxydes •Au moins une forme polymérique pour tous ces éléments
•La plupart de ces éléments (P,S,Se) forment desverres;ledioxyde de carboneCO2forme un verre à40GPa 		•Les oxydes d'iode existent sous forme polymérique
•Ces éléments ne forment pas de verres 		•LeXeO2est polymérique; les oxydes des autres gaz nobles sont moléculaires
•Ces éléments ne forment pas de verres

Allotropie

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De nombreux non-métaux possèdent plusieursformes allotropiquesprésentant des propriétés plus ou moinsmétalliquesselon les cas. Legraphite,état standardducarbone,présente ainsi une apparence luisante et est un assez bonconducteurde l'électricité.Lediamant,en revanche, présente une apparence transparente et est un mauvais conducteur de l'électricité, de sorte qu'il n'est clairement pas métallique. Il existe d'autre allotropes du carbone, comme lebuckminsterfullerèneC60.L'azotepeut former, outre lediazoteN2standard, dutétrazoteN4,allotrope gazeux instable dont la durée de vie est de l'ordre de lamicroseconde[5].L'oxygènestandard estdiatomiquesous forme dedioxygèneO2mais existe également commemolécule triatomiquesous forme d'ozoneO3instable ayant une durée de vie de l'ordre de la demi-heure. Lephosphoreprésente la particularité d'avoir des allotropes plus stables que son état standard, lephosphore blancP4.Ainsi, lephosphore rougedérive du phosphore blanc par chauffage au-dessus de300°C.Il est d'abordamorphe,puis cristallise dans le système cubique si l'on poursuit le chauffage. Lephosphore noirest la formethermodynamiquementstable du phosphore, de structure semblable au graphite, avec un éclat brillant et de semblables qualités électriques. Le phosphore existe également sous forme dediphosphoreP2instable[6].Lesoufrepossède davantage d'allotropes que n'importe quel autre élément. Hormis le soufre dit plastique, tous sont non métalliques. Leséléniumpossède plusieurs isotopes non métalliques et une forme conductrice de l'électricité, le sélénium gris. L'iodeexiste également sous forme amorphe semiconductrice[7].

Gaz nobles, halogènes et « CHNOPS »

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4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
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Uue Éléments hypothétiques Mt Nature chimique inconnue
Li Métaux alcalins Al Métaux pauvres
Be Métaux alcalino-terreux B Métalloïdes
Sc Métaux de transition Non-métaux :
La Lanthanides(*) H « CHNOPS » etsélénium
Ac Actinides(**) F Halogènes
Ubu Superactinides(⁂) He Gaz nobles

Parmi les non-métaux, il est assez courant de considérer à part lesfamillesdeshalogèneset desgaz nobles,qui présentent des propriétés chimiques très caractéristiques, laissant comme « autres non-métaux » l'hydrogène,lecarbone,l'azote,l'oxygène,lephosphore,lesoufreet lesélénium,collectivement représentés par l'acronyme «CHNOPS».

  • Lesgaz noblesforment en effet une famille nettement individualisée parmi les non-métaux en raison de leur inertie chimique remarquable, totale pour les deux plus légers —héliumetnéon— et laissant place à une réactivité chimique très faible à mesure qu'on descend le long de la18ecolonne, de sorte que lexénonest le plus réactif de la famille — la chimie duradonest mal connue en raison de laradioactivitéde cet élément.
  • À l'inverse des gaz nobles, leshalogènessont particulièrement réactifs, mais leur réactivité chimique décroît à mesure qu'on descend le long de la17ecolonne. Lefluorest ainsi le plus réactif des quatre, formant descomposésavec pratiquement tous les autres éléments chimiques, hormis l'hélium et le néon.
  • Les sept non-métaux qui n'appartiennent pas à ces deux familles chimiques se trouvent être les sept constituants principaux de la matière vivante, ce qui leur a valu d'être regroupés sous l'acronyme CHNOPS — qui n'inclut cependant pas lesélénium— notamment dans le domaine de l'exobiologieet dessciences de l'environnement[8].Le tableau ci-dessous résume quelques-unes de leurs propriétés:
Quelques propriétés des «CHNOPS»
Élément État standard Conductivité
thermique(W·m-1·K-1) 		Conductivité
électrique(S·m-1) 		Oxyde Importance
physiologique 		Fonctions biochimiques
Hydrogène Gaz 1,8 × 10-1 — Ampholyte Macroélément Ubiquitaire (protéines,lipides,glucides)
Carbone Solidediamagnétique 1,3 × 102 6,1 × 104 Acide faible Macroélément Ubiquitaire (protéines,lipides,glucides)
Azote Gaz 2,6 × 10-2 — Acide fort Macroélément Ubiquitaire (protéines,cofacteurs,bases nucléiques)
Oxygène Gazparamagnétique 2,7 × 10-2 — Neutre Macroélément Ubiquitaire
Phosphore Solide 2,4 × 10-1 1,0 × 10-9 Acide faible Macroélément Acides nucléiques(ADNetARN)
Énergie métabolique (ATP)
Membranes biologiques(phospholipides)
Minéralisationdesdentsetos(hydroxyapatiteCa10(PO4)6(OH)2)
Soufre Solide 2,7 × 10-1 0,5 × 10-15 Acide fort Macroélément Protéines,vialacystéineet laméthionine
Réticulationdeschaînes peptidiquesparponts disulfure
Abondant dans lakératinedesphanères
Sélénium Solide 2,0 × 100 1,0 × 10-4 Acide fort Oligoélément Sélénoprotéines,vialasélénocystéine
Réductiondesdérivés réactifs de l'oxygène(glutathion peroxydase)
Fonctionnement de lathyroïde(iodothyronine désiodase)

Notes

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  1. ↑L'héliumà pression atmosphérique n'existe pas à l'état solide; il se solidifie à−272,2°Csous une pression d'au moins2,5MPa.
  2. ↑Lecarboneexiste ainsi sous forme degraphiteétendu[3]ou denanotubesde longueur métrique, lephosphoreexiste commephosphore blancsouple et aussi mou que de lacire,pouvant être coupé au couteau à température ambiante, lesoufreexiste sous forme plastique, et leséléniumsous forme fil.

Références

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  1. ↑(en)CRC Handbook of Chemistry and Physics,section 1:Basic Constants, Units, and Conversion Factors,sous-section:Electron Configuration of Neutral Atoms in the Ground State,84eédition en ligne, CRC Press, Boca Raton, Floride, 2003.
  2. ↑ (en)P. G. Nelson,«Classifying Substances by Electrical Character: An Alternative to Classifying by Bond Type»,Journal of Chemical Education,vol.71,no1,‎,p.24(DOI10.1021/ed071p24,Bibcode1994JChEd..71...24N,lire en ligne)
  3. ↑ (en)H. Godfrin,«Chapter 4 Experimental properties of3he adsorbed on graphite»,Progress in Low Temperature Physics,vol.14,‎,p.213-320(DOI10.1016/S0079-6417(06)80018-1,lire en ligne)
  4. ↑ (en)Kenneth S. Pitzer,«Fluorides of radon and element 118»,Journal of the Chemical Society, Chemical Communications,no18,‎,p.760-761(DOI10.1039/C3975000760B,lire en ligne)
  5. ↑ (en)F. Cacace, G. de Petris et A. Troiani,«Experimental Detection of Tetranitrogen»,Science,vol.295,no5554,‎,p.480-481(PMID11799238,DOI10.1126/science.1067681,Bibcode2002Sci...295..480C,lire en ligne)
  6. ↑ (en)Nicholas A. Piro, Joshua S. Figueroa, Jessica T. McKellar et Christopher C. Cummins,«Triple-Bond Reactivity of Diphosphorus Molecules»,Science,vol.313,no5791,‎,p.1276-1279(PMID16946068,DOI10.1126/science.1129630,Bibcode2006sci...313.1276p,lire en ligne)
  7. ↑ (en)B. V. Shanabrook, J. S. Lannin et I. C. Hisatsune,«Inelastic Light Scattering in a Onefold-Coordinated Amorphous Semiconductor»,Physical Review Letters,vol.46,no2,‎,p.130-133(DOI10.1103/PhysRevLett.46.130,Bibcode1981PhRvL..46..130S,lire en ligne)
  8. ↑ (en)Lou Laux,«Global Climate Change: Another Perspective»,Bulletin Ecological Society of America,vol.90,no2,‎,p.194-197(DOI10.1890/0012-9623-90.2.194,lire en ligne)

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