Bromate
| Ion bromate | |
| |
| Identification | |
|---|---|
| NoCAS | |
| PubChem | 84979 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | BrO3- |
| Masse molaire[1] | 127,902 ± 0,002g/mol Br 62,47 %, O 37,53 %, |
| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |
modifier |
|
L'ionbromateest l'ionBrO3−est labase conjuguéede l'acide bromique(HBrO3). Unbromateest un composé contenant ce groupe. Les exemples les plus connus sont lebromate de sodium(NaBrO3) et lebromate de potassium.
Les ions bromates sont formés quand l'ozoneet un ionbromureréagissent ensemble suivant la réaction suivante:
Cette réaction apparaît dans les systèmes aqueux quand le brome est dissous dans l'eau et que l'ozone est utilisé comme agent désinfectant, surtout sous des hautes pressions. Cette réaction est indésirable car le bromate est uncancérigèneet qu'il est extrêmement toxique et peut entraîner l'insuffisance rénale, la surdité et même la mort.
Sa présence dans une eau minérale de la marque "Dasani"(filiale deCoca-Cola) en Grande-Bretagne a contraint Coca Cola à rappeler ce produit.
En dépit de l'interdiction dans de nombreux pays des bromates dans l'alimentation, ceux-ci figurent toujours dans la liste officielle ducodex alimentarius,sous E924a etE924b[2]
Les propositions pour réduire la formation de bromates incluent de passer par un système de réservoir de contact atmosphérique, baisser le pH de l'eau entre 5.9 et 6.3 et de limiter les doses d'ozone.
Notes et références
[modifier|modifier le code]- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- Codex alimentarius, «Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires», surcodexalimentarius.net,(consulté le).
Voir aussi
[modifier|modifier le code]Bibliographie
[modifier|modifier le code]- Gelinet K (1999)Importance des caractéristiques physico-chimiques des eaux naturelles sur la formation des ions bromate lors de l'ozonation(Doctoral dissertation, Poitiers ESIP).
- Gillogly T (2001)Bromate formation and control during ozonation of low bromide waters.American Water Works Association.
- Hofmann, R., & Andrews, R. C. (2006).Impact of H2O2 and (bi) carbonate alkalinity on ammonia's inhibition of bromate formation.Water research, 40(18), 3343-3348résumé.
- Legube, B., Parinet, B., Berne, F., & Croue, J. P. (2002). Bromate surveys in French drinking waterworks. Ozone: science & engineering, 24(4), 293-304.résumé
