Acide téflique
| Acide téflique | |
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| Structure de l'acide téflique | |
| Identification | |
|---|---|
| NoCAS | |
| NoECHA | 100.161.534 |
| NoCE | 633-471-1 |
| PubChem | 15243876 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HF5OTe |
| Masse molaire[1] | 239,6 ± 0,03g/mol H 0,42 %, F 39,65 %, O 6,68 %, Te 53,26 %, |
| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |
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L'acide téfliqueest uncomposé chimiquedeformuleHOTeF5.C'est unacide fortapparenté à l'acide telluriqueTe(OH)6.Samoléculeprésente unegéométrie octaédriquelégèrement déformée.
Préparation
[modifier|modifier le code]L'acide téflique a été découvert par inadvertance en tentant de synthétiser du fluorure de telluryle TeO2F2à partir de tellurate de baryum BaTeO4et d'acide fluorosulfuriqueHSO3F,réaction qui donna un mélange decomposéstelluriquesvolatils, parmi lesquels environ un quart d'acide téflique[2],[3]:
C'est le premier produit de l'hydrolysede l'hexafluorure de tellureTeF6:
Téflates
[modifier|modifier le code]Labase conjuguéede l'acide téflique est l'aniontéflate F5TeO−,à ne pas confondre avec l'aniontriflateCF3SO3−.On connaît de nombreux téflates, comme le composé B(OTeF5)3et l'anhydride d'acideO(TeF5)2.Lapyrolyseducomposédeboredonne ledimère(TeF4O)2[3]:
- 2 B(OTeF5)3→ 2 B(OTeF5)2F+ (OTeF4)2.
L'anion téflate est connu pour résister à l'oxydation.Cette propriété permet la préparation de plusieursespècestrès inhabituelles telles que l'hexatéflate M(OTeF5)6−,oùM =As,SbouBi[4].Lexénonforme lecationXe(OTeF5)+.
Notes et références
[modifier|modifier le code]- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- (de)A. Engelbrecht et F. Sladky,«Pentafluoro‐orthotellursäure, HOTeF5»,Angewandte Chemie,vol.76,no9,,p.379-380(DOI10.1002/ange.19640760912,lire en ligne)
- (en)A. F. Holleman et E. Wiberg,Inorganic Chemistry,Academic Press, San Diego, 2001.(ISBN0-12-352651-5)
- (en)Helene P. A. Mercier, Jeremy C. P. Sanders et Gary J. Schrobilgen,«Hexakis(pentafluorooxotellurato)pnictate(V) Anions, M(OTeF5)6−(M = As, Sb, Bi):A Series of Very Weakly Coordinating Anions»,Journal of the American Chemical Society,vol.116,no7,,p.2921-2937(DOI10.1021/ja00086a025,lire en ligne)
