Chlorure de baryum
| Chlorure de baryum | |
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| Identification | |
|---|---|
| NoCAS | |
| NoECHA | 100.030.704 |
| NoCE | 233-788-1 |
| Apparence | cristaux incolores, inodores[1]. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | BaCl2[Isomères] |
| Masse molaire[2] | 208,233 ± 0,011g/mol Ba 65,95 %, Cl 34,05 %, |
| Propriétés physiques | |
| T°fusion | 960°C[1] |
| T°ébullition | 1 560°C[1] |
| Solubilité | dans l'eau:360g·l-1[1]. 1,7gdans 100 ml deméthanol |
| Masse volumique | 3,9g·cm-3[1] |
| Thermochimie | |
| S0solide | 123,7 J/mol·K |
| ΔfH0solide | -858,6kJ/mol |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Orthorhombique |
| Classe cristallineougroupe d’espace | Pnma |
| Précautions | |
| SGH[3] | |
 Danger |
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| SIMDUT[4] | |
 D1B, |
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| Inhalation | Mal de gorge |
| Peau | Rougeurs |
| Yeux | Rougeurs |
| Ingestion | Douleur, nausée, convulsions,perte de conscience |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Chlorure de béryllium Chlorure de magnésium Chlorure de calcium Chlorure de strontium |
| Autres anions | Fluorure de baryum Bromure de baryum Iodure de baryum |
| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |
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Lechlorure de baryum,deformule chimiqueBaCl2est unseldechloreet debaryumde couleur blanche. C'est un composéioniquesolubledans l'eau.Comme la plupart des sels de baryum, c'est un composé relativement toxique. Lorsqu'il est enflammé, il produit uneflammede couleur jaune-vert. Sa forme hydratée la plus fréquente est BaCl2.2H2O.
Propriétés physico-chimiques[modifier|modifier le code]
Du fait du caractèreioniquede laliaisonchlore-baryum dû à la différence importante d'électronégativitéentre ces deuxéléments,le chlorure de baryum possède une bonne solubilité dans l'eau. Il peut notamment réagir avec les ionssulfatesen formant unprécipitéblanc desulfate de baryum:
BaCl2(aq) +SO42−(aq) →BaSO4(s) + 2Cl−(aq)
Ensolution,le chlorure de baryum se comporte comme unselneutre: lepHde la solution est indépendant de la quantité de sel dissoute.
Structure cristalline[modifier|modifier le code]
Le chlorure de baryumcristalliseà la température ambiante dans une structureorthorhombiquedegroupe d'espacePnma (a =7,865Å,b =4,731Ået c =9,421Å). Les atomes de baryum occupent lespositions de Wyckoff4c (x = 0.251, z = 0.121), de même que les atomes de chlore (x = 0.150 et z = 0.413) et (x = 0.029 et z = 0.839). Lepolyèdre de coordinationdu baryum est un polyèdre à 12 sommets, fortement irrégulier (figure de droite)[5].
Fabrication[modifier|modifier le code]
Le chlorure de baryum peut être préparé à partir d'hydroxyde de baryumou decarbonate de baryum(minerai deWithérite) par une réaction avec l'acide chlorhydrique.
À l'échelle industrielle, il est fabriqué dans un processus en deux étapes à partir debarytine(minerai desulfate de baryum).
BaSO4+ 4C→ BaS + 4CO(étape nécessitant un chauffage)
BaS +CaCl2→ BaCl2+CaS(par cofusion des réactifs)
Le chlorure de baryum est alors extrait du mélange obtenu par dissolution dans l'eau.
Utilisation[modifier|modifier le code]
Le chlorure de baryum est un sel de baryum bon marché qui possède de nombreuses utilisations en laboratoire. Il est couramment utilisé comme test de reconnaissance desionssulfates.Il est utilisé également pour préparer d'autres sels insolubles par précipitations, comme l'oxalate de baryum dans la réaction:
BaCl2(aq) +Na2C2O4(aq) → BaC2O4(s) + 2NaCl(aq)
Il est utilisé enpyrotechniepour donner une coloration verte aux flammes, et enmétallurgiepour le traitement thermique de l'acier.Dans l'industrie métallurgique, il permet d'éviter tout contact avec l'air ambiant et a une meilleure conductivité thermique que les gaz neutres utilisés dans les trempes à vide, ce qui permet un changement de température plus rapide.
Toxicité[modifier|modifier le code]
Comme tous les sels de baryum, le chlorure de baryum est un composé très toxique, une dose de l'ordre de 1gpouvant s'avérer mortelle. Il doit donc être manipulé avec précautions. La valeur limite d'exposition professionnelle est fixée à0,5mg·m-3dans l'Union européenne.Par ailleurs, le chlorure de baryum est toxique pour les organismes aquatiques.
Sécurité[modifier|modifier le code]
Phrases de risqueetconseils de prudence
- R: 20 (Nocif parinhalation)
- R: 25 (Toxique en cas d’ingestion)
- S: 1/2 (Conserver sous clé et hors de portée des enfants)
- S: 45 (En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette)
Effets sur la santé[modifier|modifier le code]
Le chlorure de baryum a un effet aigu sur le système cardiovasculaire et sur le système nerveux car il modifie les flux depotassiumdans les cellules. Cela se traduit par des vomissements, diarrhées, tremblements, paralysie, convulsions, voire la mort par arrêt cardio-respiratoire[6].
Traitement[modifier|modifier le code]
Le traitement d'une intoxication au baryum est essentiellement symptomatique. Comme le baryum génère une perte importante de potassium, l'administration de potassium peut contrer la plupart des effets toxiques (sauf l'hypertension). Cependant, on peut tenter l'administration desulfate de magnésiumou de calcium pour limiter la diffusion du baryum: les ionssulfatesse lient préférentiellement à l'ion Ba2+et lesulfate de baryumrésultant est insoluble dans l'eau, ce qui limite sa toxicité[7].
Références[modifier|modifier le code]
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw,Chemistry of the Elements,Pergamon Press, Oxford, Royaume-Uni, 1984.
- Handbook of Chemistry and Physics,71st edition,CRC Press,Ann Arbor, Michigan, 1990.
- The Merck Index,7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.
- H. Nechamkin,The Chemistry of the Element,McGraw-Hill, New York, 1968.
- Dr.Raymond Amiot (membre de l'Académie vétérinaire de France),Les injections intraveineuses de chlorure de baryum dans les indigestions et surcharges des équidés(prix Emile Thierry),École Nationale Vétérinaire d'Alfort,Maisons Alfort, 1925.
- CHLORURE DE BARYUM,Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- Numéro indexdans le tableau 3.1 de l'annexe VI durèglement CE N° 1272/2008(16 décembre 2008)
- «Chlorure de baryum» dans la base de données de produits chimiquesReptoxde laCSST(organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- E.B. Brackett, T.E. Brackett, R.L. Sass,Journal of Physical Chemistry67,2132 (1963)
- «Fiche toxicologique - INRS»[PDF],surwww.inrs.fr(consulté le)
- «ATSDR - Medical Management Guidelines (MMGs): Barium», surwww.atsdr.cdc.gov(consulté le)
1.↑ a, b, c, d et e CHLORURE DE BARYUM [archive], fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques [archive], consultée le 9 mai 2009 2.↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 [archive] sur www.chem.qmul.ac.uk. 3.↑ « Chlorure de baryum [archive] » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009 4.↑ Numéro index 056-004-00-8 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 [archive] (16 décembre 2008) 5.↑ E.B. Brackett, T.E. Brackett, R.L. Sass, Journal of Physical Chemistry 67, 2132 (1963)
