Chlorure de fer(II)
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| Nom UICPA | chlorure de fer(II) | |
| Synonymes |
chlorure ferreux |
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| NoCAS | (anhydre) (tétrahydrate) |
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| NoECHA | 100.028.949 | |
| NoCE | 231-843-4 | |
| Code ATC | B03 | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | FeCl2 | |
| Masse molaire[1] | 126,751 ± 0,006g/mol Cl 55,94 %, Fe 44,06 %,198,8102 g/mol (tétrahydraté) |
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| Propriétés physiques | ||
| T°fusion | 677°C | |
| T°ébullition | 1 026°C | |
| Solubilité | 644g·L-1(10°C,eau), 1 057g·L-1(100°C,eau) |
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| Masse volumique | 3,16g·cm-3,solide | |
| Pression de vapeur saturante | 1,33hPa(700°C) | |
| Cristallographie | ||
| Structure type | CdCl2 | |
| Précautions | ||
| SGH[2] | ||
Anhydre:  Danger |
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| SIMDUT[3],[4] | ||
Chlorure ferreux: E, Chlorure ferreux tétrahydraté: E, |
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| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | ||
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Lechlorure de fer(II)(ouchlorure ferreux) est unselmétalliqueinorganiquede composition chimiqueFeCl2,dans lequel le fer est audegré d'oxydation+2.
C'est un solide paramagnétique dont le point de fusion est élevé.
Il est généralement obtenu sous forme d'un solide blanc cassé, mais qui cristallise en présence d'eau sous forme de tétrahydrate verdâtre (la forme la plus couramment rencontrée dans le commerce et le laboratoire). Il existe également undihydrate
Les solutions aqueuses de FeCl2sont jaunes.
Production[modifier|modifier le code]
Les formes hydratées de chlorure ferreux sont généralement générées par le traitement des déchets ferreux de la production d'acier avec de l'acide chlorhydrique. De telles solutions sont parfois dénommées « acide usé », en particulier quand l'acide chlorhydrique n'est pas complètement consommé:
- Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
Ce produit nécessite un traitement avant élimination.
Il est également un sous-produit de la production detitanequand le minerai de titane est riche en fer[5].
Préparation de laboratoire[modifier|modifier le code]
Le chlorure ferreux est commodément préparé en laboratoire par addition de poudre de fer à une solution de méthanol et d'acide chlorhydrique concentré, sous une atmosphère inerte. Cette réaction donne du solvate de méthanol, qui quand on le chauffe sous vide à environ160°Cdonne du FeCl2anhydre[6].
FeBr2et FeI2et peuvent être préparés de manière analogue.
- Fe + 2HCl + 2CH3OH → FeCl2+ CH4+ H2O
Un autre mode de synthèse en laboratoire se fait via la réaction duchlorobenzènesur du FeCl3[7]:
- 2 FeCl3+ C6H5Cl → 2 FeCl2+ C6H4Cl2+ HCl
FeCl2présente une assez bonne solubilité dans letétrahydrofurane(THF), un solvant communément utilisé pour les réactions chimiques. Dans l'une des deux synthèses classiques duferrocène,Wilkinsona généré du FeCl2en chauffant du FeCl3avec de la poudre de fer dans du THF[8].
Réactions[modifier|modifier le code]
Le chlorure ferrique à chlorure ferreux se décompose à des températures élevées.
Applications[modifier|modifier le code]
Ce produit est généralement considéré comme un déchet produit par le procédé de traitement.
Autrefois, quand de l'acide chlorhydrique n'avait pas été totalement consommé, la solution finale était utilisée comme produit de traitement des effluents aqueux, mais du fait des concentrations importantes enmétaux lourds,cette pratique a été abandonnée.
Notes et références[modifier|modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- SIGMA-ALDRICH
- «Chlorure ferreux» dans la base de données de produits chimiquesReptoxde laCSST(organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- «Chlorure ferreux tétrahydraté» dans la base de données de produits chimiquesReptoxde laCSST(organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper, « Iron Compounds » inUllmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH,Wienheim, 2005.
- G. Winter; Thompson, D. W.; Loehe, J. R. (1973). "Iron(II) Halides". Inorg. Synth. 14: 99–104. doi:10.1002/9780470132456.ch20.
- P. Kovacic and N. O. Brace (1960). "Iron(II) Chloride".Inorg. Synth. 6: 172. doi:10.1002/9780470132371.ch54
- G. Wilkinson (1963), "Ferrocene",Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 473
