Combustion
Pour les articles homonymes, voirCombustion (homonymie).
Lacombustion[1]est uneréaction exothermiqued'oxydoréduction.Lorsque la combustion est vive, elle se traduit par uneflammeou par uneexplosion(déflagration,voiredétonationsi lefront de flammedépasse la vitesse du son). La combustion de la biomasse et des carburants est la principale source depollution de l'air,avec des effetscancérigènes,reprotoxiquesetcardiovasculairesnotamment[2].
Triangle du feu[modifier|modifier le code]
Avant 1980 on considérait que la réaction chimique de combustion ne peut se produire que si l'on réunit trois éléments: uncombustible,uncomburant,uneénergie d'activationen quantités suffisantes. C'est pourquoi on parlait alors du «triangle du feu».
Depuis les années 1980 on a découvert qu'une des étapes indispensables de la réaction chimique est la production deradicaux libres;cette étape est nécessaire pour que la combustion s'entretienne et que l'on puisse parler d'incendie.C'est la raison pour laquelle on parle depuis de «tétraèdre du feu».
La disparition de l'un des quatre éléments suffit à arrêter la combustion.
Combustible[modifier|modifier le code]
Lecombustiblepeut être:
- unsolideformant desbraises(charbon,bois,papier,carton,tissu,PVC,etc.);
- unliquideou solideliquéfiable(essence,gazole,fioul,huile,kérosène,PE,PS,etc.);
- ungaz(gaz naturel,butane,propane,méthane,dihydrogène,fumée,gaz depyrolyse,etc.);
- unmétal(fer,aluminium,sodium,magnésium,etc.);
- unehuile de cuisson.
Ces cinq types de combustible correspondent, respectivement, aux cinq principalesclasses de feuxutilisées en Europe et en Australie, soit A, B, C, D et F. Au Québec, lesclasses de feuxsont celles utilisées par lesÉtats-Unis.
On parle aussi decombustible nucléairemalgré le fait que la réaction ne soit pas une combustion, lors de réactions de fission nucléaire dans les réacteurs, notamment avec l'uranium.
Comburant[modifier|modifier le code]
Lecomburantest l’autreréactifde la réaction chimique. La plupart du temps, il s’agit de l’air ambiant,et plus particulièrement de l’un de ses composants principaux, ledioxygène.En privant unfeud’air,on l’éteint; par exemple, si on place unebougiechauffe-plat allumée dans un bocal de confiture et qu’on ferme le bocal, la flamme s’éteint; à l’inverse, si l’on souffle sur un feu de bois, cela l’active (on apporte plus d’air). Dans certainschalumeaux,on apporte du dioxygène pur pour améliorer la combustion et élever latempératurede la flamme.
Dans certains cas très particuliers (souvent explosifs comme avec l'aluminium), le comburant et le combustible sont un seul et même corps; par exemple, la célèbrenitroglycérine,moléculeinstable comportant une partieoxydantegreffée sur une partie réductrice.
Activateur[modifier|modifier le code]
La réaction est déclenchée par uneénergie d’activation,généralement de lachaleurou une flamme. Par exemple, ce sera l'échauffement par frottement pour une allumette, le câble électrique suralimenté qui chauffe l'isolant, ou une autre flamme (propagation du feu), l'étincelle (de l'allume-gaz,de lapierre à briquetoucelleprovoquée par unemachine électriquequi se met en route ou s’arrête).
Mais il existe d’autres façons de fournir l’énergie d’activation: arc électrique, radiation, élévation de la température parcompressionde l'air, par exemple dans unmoteur Diesel.
Il existe cependant des cas où le facteur déclenchant la combustion n'est pas l'énergie d'activation. Par exemple, l'explosion de fuméesest une combustion très violente des gaz imbrûlés présents dans les fumées (voircombustion incomplète) provoquée par un apport soudain d'air, donc de comburant. L'intervalle dans lequel le mélange air/gaz pourra brûler est borné par leslimites d'explosivité.Cet intervalle peut varier de quelques pour cent (kérosène) à plusieurs dizaines de pour cent (acétylène).
La production de chaleur par la combustion permet à la réaction de s’auto-entretenir dans la plupart des cas, voire de s'amplifier en uneréaction en chaîne(par exemple dans unfeu de forêt).
Lorsque la combustion produit suffisamment d'énergie pour s'entretenir d'elle-même, la température a dépassé lepoint d'inflammation.
Radicaux[modifier|modifier le code]
Uneréaction chimiqueest une recombinaison de molécules. Elle passe par uneétape intermédiaireau cours de laquelle les molécules sont « déstructurées » mais pas encore recombinées; celles-ci sont appeléesradicauxet sont très réactives. Dans le cas de la combustion, les radicaux sont créés parrupture de liaison chimiquedue à l'énergie thermique,et ils vont pouvoir agir sur les molécules du produit (libérant d'autres radicaux) et engendrant de fait uneréaction en chaînequi va perdurer tant que les deux conditions suivantes seront réunies: présence de combustible et de comburant.
Procédés d'extinction d'une combustion[modifier|modifier le code]
Pour interrompre une réaction de combustion, il faut supprimer un des quatre éléments du tétraèdre du feu:
- suppression du combustible
- fermeture d'une vanne ou d'un robinet qui alimente la combustion, éloignement de combustibles à proximité du feu, exutoire pour chasser la fumée (qui contient des imbrûlés),etc.;
- suppression du comburant (étouffement)
- utilisation d'unextincteuraudioxyde de carbone,d'une couverture, aspersion d'eausur un combustible solide (la vapeur d'eau formée chasse l'air),etc.;
- suppression de l'énergie d'activation (refroidissement)
- pulvérisation d'eau dans le cas d'une atmosphère pré-mélangée (mélange de gaz ou de particules combustibles et de gaz comburant), grille absorbant la chaleur (lampe de mineur « Davy »), exutoire pour chasser la fumée (qui est chaude),etc.
- L'eau peut avoir deux rôles différents:
- Dans le cas d'un combustible solide, le facteur limitant est l'apport en comburant (air), le feu produisant sa propre chaleur; l'eau étouffe donc le feu par dégagement de vapeur qui entraîne l'air et empêche l'alimentation en dioxygène;
- Dans le cas d'une atmosphère pré-mélangée, on ne peut pas séparer le combustible du comburant, la seule action possible consiste à refroidir l'atmosphère pour empêcher la flamme de se propager (lavapeur d'eaujoue également un rôle de diluant);
- inhibition des radicaux (deux moyens)
- 1. inhibition chimique:c'est le cas d'une classe d'agents extincteurs de feu, basée sur deshydrocarbures halogénés(où fluor, brome ou chlore remplacent l'hydrogène en partie ou en totalité dans la molécule d'hydrocarbure). Certains font partie de la famille deshalons(interdits d'emploi, car dégradant lacouche d'ozone), d'autres de la famille deshydrofluorocarbures.
- Les radicaux de ces hydrocarbures halogénés (créés lors de la combustion) sont inactifs pour entretenir la combustion (les composés chimiques ont une énergie d'ionisation inférieure à celle du dioxygène, ils se « décomposent » donc en premier) mais actifs pour piéger les autres radicaux en se transformant en éléments stables afin qu'ils ne puissent plus interagir chimiquement.
- Ces agents se nomment halon 1301 (bromotrifluorométhane), halon 2402 (1,2-dibromo-1,1,2,2-tétrafluoroéthane), FM200 (1,1,1,2,3,3,3-heptafluoropropane),etc.
- Exemple de réaction de « piégeage » de radicaux d'hydrogène avec le halon 1301 (nommé ainsi car il possède 1atomede carbone, 3 atomes de fluor, 0 atome de chlore et 1 atome de brome):
- Laformule brutede ce composé est CF3Br,cela donne deux radicaux lors d'une combustion (CF3• et Br•) qui vont pouvoir se combiner chacun avec un radical hydrogène (H•), formant un composé restant stable malgré la combustion:
- CF3• + H• → CF3H
- Br• + H• → BrH.
- De nombreux objets de la vie courante intègrent d'ailleurs des composésbromésouchlorésà effet deretardateur de flammes:plastiques(pour les appareils électriques),isolants thermiques,textiles,etc.;
- 2. inhibition mécanique:les extincteurs à poudre piègent également les radicaux (en plus de leurs autres actions), mais par absorption (« étouffement » des radicaux dans le produit). Et au-delà de190°C,certaines poudres (entre autres lebicarbonate de sodium) se vitrifient en un vernis peu soluble dans l'eau et ignifugeant.
Historique[modifier|modifier le code]
La découverte de la combustion par le dioxygène est imputable auchimistefrançaisLavoisier,en1775,caron considère généralement[Qui?]queJoseph Priestley,qui a isolé pour la première fois du dioxygène (impur) en1774n'a pas pour autant découvert le rôle decomburantdu dioxygène. En effet, dans la mesure où il se fondait sur la théorie duphlogistique,cela l’empêchait de concevoir le rôle du dioxygène dans la combustion.
Selon le philosophe des sciencesThomas Samuel Kuhn,la découverte de la combustion par le dioxygène constitue unerévolution scientifiquemajeure dans l'histoire des sciences[5].Elle a constitué un changement deparadigme,en remplaçant l'ancien paradigme du phlogistique.
La combustion par le dioxygène a eu auXIXesiècle,et plus encore auXXesiècle,de nombreuses applications industrielles (voir sectionApplicationsci-dessous). Elle a cependant conduit pendant l'ère industrielleà l'émission massive dedioxyde de carbone,qui est ungaz à effet de serrecontribuant pour une large part aux phénomènes dedérèglement climatique[6].
Caractéristiques[modifier|modifier le code]
Combustion rapide[modifier|modifier le code]
La combustion rapide est une forme de combustion au cours de laquelle de grandes quantités de chaleur et d'énergie sous forme de lumière sont relâchées, donnant naissance au feu. Elle est utilisée dans certaines machines telles que lesmoteurs à combustion interneou lesarmes thermobariques.
Combustion lente[modifier|modifier le code]
La combustion lente est une réaction se réalisant à des températures peu élevées.
- On peut citer le cas de larespiration cellulaire:cette lenteur est due à desenzymesspécifiques permettant d'augmenter les réactions d'oxydoréduction et ainsi d'obtenir un très bon rendement par récupération d'une grande partie de l'énergie.
Combustion complète ou stœchiométrique[modifier|modifier le code]
Lors d'une combustion complète, le réactif réagira avec le comburant jusqu'à former des produits qui ne pourront plus être oxydés, c'est-à-dire que ces produits ne peuvent plus réagir avec le comburant: les produits ont atteint un degré destabilitéqu'une réaction de combustion ne peut modifier. Dans le cas d'un hydrocarbure réagissant avec le dioxygène, les produits de combustion sont ledioxyde de carboneet l'eau. Il existe pour chaque élément un produit de combustion stable, ainsi une combustion complète fournit les mêmes produits de réactions quels que soient les réactifs.
Une combustion complète permet d'obtenir la quantité maximale d'énergie disponible par une substance et cette énergie est définie comme étant lepouvoir calorifique.
Combustion turbulente[modifier|modifier le code]
La combustion turbulente est une combustion caractérisée par des flux de chaleur. Elle est souvent utilisée dans l'industrie (par exemple, les turbines à gaz et lesmoteurs à allumage commandé) car la chaleur facilite l'opération de mélange entre le combustible et l'oxydant.
Combustion incomplète[modifier|modifier le code]
La combustion incomplète a lieu quand la quantité de comburant est insuffisante pour permettre la réaction complète du combustible ou lorsque le temps de contact, à une température rendant la combustion possible, est trop faible. Elle produit des résidus de combustion, sous forme decendresqui émettent desfumées:certains composés, tels quemonoxyde de carbone(gaz mortel), particules de carbone pur (suie,goudron,cendres),oxydes d'azote(NOx), hydrocarbures (dubenzènecancérigène par exemple) sont très toxiques pour l'homme et pour l'environnement, ou fortement toxiques comme lesHAPou lescomposés organiques volatils(COV)[7].
La réaction de combustion est habituellement incomplète. Seul le contrôle des conditions permet d'obtenir une combustion complète, en apportant un excès de dioxygène à haute température par exemple. En cas de combustion incomplète, il est possible de traiter les fumées pour réduire lesimbrûlésainsi que le font lespots d'échappementet lesfiltres à particulesdes moteurs d'automobiles. La présence decatalyseursy assure alors une seconde combustion à plus faible température. Desfiltres à particulessont également développés pour les équipements decombustion du bois,un combustiblesolideétant particulièrement exposé au risque de combustion incomplète.
Combustion des liquides[modifier|modifier le code]
Bien qu'on parle de liquides inflammables, seuls desmatériauxsous forme gazeuse peuvent brûler (car ils offrent la possibilité de très bien se mélanger avec un comburant, ce qui n'est pas le cas des liquides ou des solides où le comburant principal, le dioxygène, ne peut pénétrer au cœur de la substance), c'est pourquoi il faut fournir suffisamment d'énergie à un produitinflammable(qu'il soit solide ou liquide) pour qu'il commence à se vaporiser ou sedécomposeren éléments vaporisables et combustibles (comme lesterpènesdes conifèresviaunedistillationou unepyrolyse). Le seuil de température atteint à cette occasion est appelépoint d'éclair.Certains produits ont leur point d'éclair largement en dessous de la température ambiante, ce qui en fait des substances très inflammables, car il suffit de peu d'énergie d'activation pour amorcer la combustion (une simple étincelle…).
Dans le cadre d'un feu de nappe, c'est-à-dire un feu ayant lieu à la surface d'un liquide inflammable, la flamme n'est pas située directement sur le liquide mais légèrement au-dessus. Le rayonnement de la flamme provoque la vaporisation du liquide, et c'est cette vapeur qui est brûlée par la flamme. Si le débit d'évaporation est trop important, la combustion aura lieu plus haut et la flamme se retrouvera éloignée de la surface du liquide, rediminuant le débit d'évaporation. A l'inverse, si le débit d'évaporation est trop faible, la flamme retombera plus proche du liquide, ce qui entraînera une augmentation du débit d'évaporation. Ainsi, dans le cas de la combustion d'un liquide, la flamme se trouve dans une position d'équilibre sur la vapeur au dessus de la surface du liquide[8].
Une allumette jetée dans un bac degazoleà température ambiante n'aura aucun effet, car son point d'éclair étant de68°C,en moyenne, suivant les règlements des installations classées et detransport de matières dangereuses,la flamme sera noyée dans le gazole avant d'avoir pu transmettre assez de chaleur pour en vaporiser suffisamment. À l'inverse, une allumette jetée dans un bac d'essence,dont le point d'éclair est d'environ−40°C,suffira pour enflammer les vapeurs déjà présentes sous forme de gaz à la surface du liquide. À cette occasion, on remarquera que:
- l'essence s’enflammera avant que l’allumette n'ait atteint le liquide (c'est donc l'essence vaporisée qui brûle);
- la flamme restera au-dessus du liquide, brûlant l'essence sous forme gazeuse (le liquide ne brûle pas mais s'évapore très rapidement sous l'effet de la chaleur);
- l'allumette (si elle est lestée avec deux/trois tours de fil de fer) coulera et s'éteindra dans l'essence par manque de dioxygène.
Chimie de la combustion[modifier|modifier le code]
La combustion est uneréaction chimiqueoù des molécules complexes sont décomposées en molécules plus petites et plusstablesviaun réarrangement desliaisonsentre les atomes. La chimie de la combustion est une composante majeure de lachimie à haute températurequi implique principalement desréactions radicalaires.Toutefois il est possible de traiter la combustionviaune réaction globale unique.
La combustion est uneréaction d'oxydoréduction,en l’occurrence l’oxydation d’uncombustiblepar uncomburant:
- le combustible est le corps qui est oxydé durant la combustion; c'est unréducteur,il perd des électrons;
- le comburant est le corps qui est réduit; c'est un oxydant, il gagne des électrons.
Comme pour toutes réactions chimiques, uncatalyseurfacilite la combustion et comme cette dernière possède souvent uneénergie d'activationélevée, l'usage d'un catalyseur permet de travailler à une température moins élevée. Ceci permet une combustion complète comme dans le cas despots catalytiquesqui grâce à la présence de métaux catalytiques brûlent les résidus des gaz d'échappement à une température inférieure à celle régnant dans le moteur.
Dans le cas des combustibles solides, l’énergie d’activation va permettre devaporiserou depyrolyserle combustible. Les gaz, ainsi produits, vont se mélanger au comburant et donner le mélange combustible. Si l’énergie produite par la combustion est supérieure ou égale à l’énergie d’activation nécessaire, la réaction de combustion s’auto-entretient.
Énergie dégagée et pouvoir calorifique[modifier|modifier le code]
La quantité d’énergie produite par la combustion est exprimée enjoules(J); il s'agit de l'enthalpie de réaction.Dans les domaines d'application (fours, brûleurs, moteurs à combustion interne, lutte contre incendie), on utilise souvent la notion depouvoir calorifique,qui est l'enthalpie de réaction par unité de masse de combustible ou l'énergie obtenue par la combustion d'un kilogramme de combustible, exprimée en général en kilojoules par kilogramme (notékJ/kgou kJkg−1).
Les combustions d'hydrocarbures dégagent de l'eau sous forme de vapeur. Cette vapeur d'eau contient une grande quantité d'énergie. Ce paramètre est donc pris en compte de manière spécifique pour l'évaluation du pouvoir calorifique; on définit:
- lepouvoir calorifique supérieur(PCS)
- « quantité d'énergie dégagée par la combustion complète d'une unité de combustible, la vapeur d'eau étant supposée condensée et la chaleur récupérée »[9];
- lepouvoir calorifique inférieur(PCI)
- « quantité de chaleur dégagée par la combustion complète d'une unité de combustible, la vapeur d'eau étant supposée non condensée et la chaleur non récupérée »[10].
La différence entre le PCI et le PCS est lachaleur latentedevaporisation de l’eau(Lv), qui vaut environ 2 250kJkg−1(valeur dépendant de la pression et de la température), multipliée par la masse de vapeur produite (m).
On a la relation:PCS = PCI +m·Lv.
Vitesse du front de flamme et explosion[modifier|modifier le code]
Dans le cas d'uneflamme de prémélange,la combustion est caractérisée par la vitesse dufront de flamme:
- ladéflagration:la vitesse du front de flamme est inférieure à lavitesse du son(343,34m s−1sous une pression de1atmà20°Cdans l'air sec);
- ladétonation:la vitesse du front de flamme est supérieure à la vitesse du son, et peut atteindre plusieurs kilomètres par seconde.
Feux de métaux[modifier|modifier le code]
L'oxydation des métaux est en général lente. La chaleur dégagée est donc faible et est lentement dissipée dans l'environnement; c'est le domaine de lacorrosion(par exemple larouilleduferet de l'acier).
Cependant, dans certains cas, l'oxydation est violente et constitue donc une combustion. Il existe cinq cas notables:
- combustion dans l'air dumagnésium:le magnésium brûle facilement, en émettant une lumière très vive et blanche; il était utilisé auparavant pour les flashs photographiques;
- combustion dusodiumdans l'eau: ce n'est pas à proprement parler le sodium qui brûle; le sodium réagit violemment avec l'eau et provoque un dégagement dedihydrogène,et avec la chaleur produite par la réaction, le dihydrogène s'enflamme dans l'air;
- aluminothermie:le comburant est ici unoxyde métallique,il s'agit d'une réaction chimique entre deux solides;
- combustion à haute température et forte concentration de dioxygène: lorsque le métal est chauffé très fort et que l'on envoie du dioxygène pur, la réaction est suffisamment rapide pour s'auto-entretenir; ce phénomène est utilisé pour l'oxycoupageauchalumeau,lalance thermique,et c'est aussi l'accident du « coup de feu » qui peut survenir avec le détendeur d'une bouteille de dioxygène (par exemple dioxygène médical ou bouteille de chalumeau);
- combustion d'un métal sous forme depoudreou de mousse. La réaction chimique se fait au contact entre le métal et l'air. Or, dans le cas d'une mousse ou d'une poudre, cette surface de contact (lasurface spécifique) est très grande, la réaction est donc rapide et la chaleur dégagée importante; c'est un phénomène comparable aucoup de poussière.
Applications[modifier|modifier le code]
Dans les transports[modifier|modifier le code]
La combustion est utilisée massivement dans lesmoteurs à explosion,pour la propulsion des véhicules (automobiles,camions,avionsà hélice,motocyclettes,bateaux,etc.), et aussi pour des outils mobiles (tondeuses à gazon, tronçonneuses,etc.) et pour des installations fixes (groupes électrogènes,pompes,etc.).
À la maison[modifier|modifier le code]
Dans le domaine domestique, la combustion sert essentiellement à:
- fairecuire les aliments:soit en utilisant directement la flamme (cuisinière à gaz,cuisson au feu de bois), soit en utilisant le chauffage par rayonnement (braises du barbecue, parois du four);
- se chauffer:chauffage au gaz, feu de cheminée, poêle à bois;
- produire de l'eau chaude sanitaire:chauffe-eauà gaz;
- s'éclairer:bougies,chandelles,feu de cheminée.
Certains appareils utilisent également un moteur à combustion interne: tondeuse à gazon, tronçonneuse,etc.
La combustion peut être remplacée par des installations électriques: cuisinière électrique, chauffe-eau électrique, ampoule, moteurs électriques,etc.
Historiquement, le feu domestique est un symbole très fort; le terme «foyer» désigne à la fois l'emplacement du feu, et le lieu de vie de la famille.
Dans la production d'électricité[modifier|modifier le code]
La combustion est utilisée dans lescentrales thermiquesutilisant descombustibles fossiles(charbon,gaz naturel,pétrole), des combustiblesrenouvelables(déchets agricoles ou de l'exploitation forestière et biomasse si exploitée durablement) ou différents types de déchets (dans les incinérateurs d'ordures ménagères par exemple), pour dégager de la chaleur, quiproduit de l'électricitégrâce à desturbo-alternateurs.
Dans la métallurgie[modifier|modifier le code]
Dans la nature, lesmétauxsont en général présents sous la forme deminerais.Certains minerais peuvent êtreréduits,c'est-à-diretransformés en métal,par réaction avec un gaz issu d'une la combustion; c'est le domaine de lapyrométallurgie.L'exemple le plus connu est la réduction du minerai de fer par lemonoxyde de carbonedans lesbas-fourneauxpuis leshauts-fourneaux.Cela concerne également l'obtention du nickel, du cuivre, du zinc, du titane et du zirconium, même s'il existe d'autres voies d'élaboration.
La combustion peut également servir à chauffer du métal pour mieux le déformer (laminage,forgeage) ou pour le faire fondre (fonderie,soudageau chalumeau,brasage,oxycoupage). En dehors de l'oxycoupage, on peut utiliser l'énergie électrique comme alternative à la combustion.
Dans la production de ciment[modifier|modifier le code]
La fabrication ducimentrequiert beaucoup d'énergie pour élever le mélange qui va produire leclinkerà plus de1 450°C,cette énergie est apportée par la combustion d'une grande variété de combustibles (gaz, fioul) et de déchets (huiles usagées, pneumatiques broyés,farines animales,résidus d'épuration destation d'épuration des eaux).
En astronautique[modifier|modifier le code]
La combustion est utilisée dans le domaine de l’astronautiquepour fournir l’énergie depropulsiondesvéhicules spatiaux.Les termes correspondants en anglais sontburningetcombustion.
Selon le type de combustion employée dans unpropulseur,on parle de:
- combustion en cigarette(en anglaiscigarette burningetend burning) qui est une combustion d'unbloc de poudrecaractérisée par une surface plane de combustion progressant dans la direction longitudinale, vers l'avant ou vers l'arrière;
- combustion érosive(erosive burning) qui est une combustion d'un bloc de poudre dans le cas où l'écoulement des gaz de combustion provoque une érosion du bloc;
- combustion transversale extérieure(external burning) qui est une combustion d'un bloc de poudre caractérisée par une surface de combustion s'étendant longitudinalement et progressant de l'extérieur vers l'intérieur;
- combustion transversale intérieure(internal burning) qui est une combustion d'un bloc de poudre qui s'effectue de l'intérieur vers l'extérieur à partir d'un canal central.
Notes et références[modifier|modifier le code]
- Informationslexicographiquesetétymologiquesde « combustion » (sens A) dans leTrésor de la langue française informatisé,sur le site duCentre national de ressources textuelles et lexicales,consulté le=.
- Lewtas J. (2007),Air pollution combustion emissions: characterization of causative agents and mechanisms associated with cancer, reproductive, and cardiovascular effects,Mutat. Res.,636(1-3):95-133,DOI10.1016/j.mrrev.2007.08.003?
- Ji, X., Nicolas, M., Le Bihan, O., Ramalho, O., Mandin, C., D'Anna, B.,… et Pairon, J. C. (janvier 2009),Caractérisation des particules générées par la combustion d'encens.In24eCongrès français sur les Aérosols (p. 6-p)
- Palot, A., Charpin-Kadouch, C., Ercoli, J. et Charpin, D. (2008),Composés organiques volatils intérieurs: concentrations, sources, facteurs de variabilité,Revue des Maladies Respiratoires,25(6), 725-730.
- Thomas Kuhn,La Structure des révolutions scientifiques,1962.
- A posteriori,cette conséquence indirecte et à long terme pose la question de la réalité duprogrès scientifiqueettechnique.Cet article n'a cependant pas vocation à traiter ce problème de fond. Les lecteurs intéressés par ces questions pourront prendre connaissance dans un premier temps d'articles telsDéveloppement durableetGénérations futures.
- Véronique Ferlay-Ferrand, Claude Picard et Claude Prim,CEREN - « Approche toxicologique des fumées de feux de forêts ».
- INERIS,«Boil-over classique et boil-over couche mince»[PDF],(consulté le)
- Pouvoir calorifique supérieur (PCS),Gaz de France.
- Pouvoir calorifique inférieur (PCI),Gaz de France.
Bibliographie[modifier|modifier le code]
- (en)Maximilian Lackner (éd.), Franz Winter (éd.) et Avinash K. Agarwal (éd.),Handbook of Combustion,John Wiley & Sons,,3168p.(ISBN978-3-527-32449-1).
- (en)Thierry Poinsot et Denis Veynante,Theoretical and Numerical Combustion,T. Poinsot,,603p.(ISBN978-2-7466-3990-4).
Voir aussi[modifier|modifier le code]
Articles connexes[modifier|modifier le code]
- Boucle chimique
- Cendre
- Chambre de combustion
- Combustion du carbone (réaction chimique)
- Combustion spontanée physique
- Combustion lente
- Fumée
- Gazéification
- Ignifugation
- Indice limite d'oxygène(ILO)
- Fondation de recherche internationale sur les flammes(IFRF)
- Piégeage du carbone
- Pollution de l'air
- Pyrolyse
- Radical en combustion chimique
Liens externes[modifier|modifier le code]
- Notices dans des dictionnaires ou encyclopédies généralistes:
- Schéma de la combustion dans le cycle du carbone et de l’oxygène
- La combustion et combustibles
- (en)Theoretical and Numerical Combustion
- (en)Fondation de recherche internationale sur les flammes
