Dilution

Grenadine à différentes dilutions.

Ladilutionest un procédé consistant à obtenir une solution deconcentrationinférieure à celle de départ, soit par ajout desolvant,soit par prélèvement d'une partie de la solution et en complétant avec du solvant pour garder le même volume. La dilution se caractérise par sontaux de dilution,appelé aussifacteur de dilution.Cette notion présuppose que le corps dilué soit soluble dans le solvant utilisé.

Dilution par ajout de solvant

La dilution change la concentration d'un soluté et le volume. Leprotocole expérimentalpermettant de diluer une solution utilise unbécher(représenté sur ce schéma) ou unerlenmeyerqui sont surtout des matériels de stockage et de prélèvement, uneéprouvettedont les graduations sont simplement indicatives (mesure grossière), ou unefiole jaugée(verreriequi permet de mesurer un volume de liquide avec précision).

La concentration d'une solution est notée$C={\frac {n}{V}}$,avec$n$mesure (de masse ou dequantité de matière) dusolutéen solution dans le volume$V$de solvant. Selon que$n$est exprimée en unité de masse, ou de quantité de matière,$C$est respectivement une concentrationmassiqueoumolaire.

Si on effectue une dilution par ajout de solvant:

• la solution initiale (appelée solution mère) et la solution finale (appelée solution fille) contiennent autant de quantité de soluté:$n_{\text{initiale}}=n_{\text{finale}}$;
• la solution initiale a pour volume$V_{\text{initial}}$,la solution finale$V_{\text{final}}$;
• la concentration initiale est$C_{\text{initiale}}$,la concentration finale$C_{\text{finale}}$;
• on a les relations:

$C_{\text{initiale}}={\frac {n_{\text{initiale}}}{V_{\text{initial}}}}\,;\,C_{\text{finale}}={\frac {n_{\text{finale}}}{V_{\text{final}}}}$

or$n_{\text{initiale}}=n_{\text{finale}}$

• donc le rapport entre les deux concentrations est le suivant:

${\frac {C_{\text{finale}}}{C_{\text{initiale}}}}={\frac {V_{\text{initial}}}{V_{\text{final}}}}$

Dilution par prélèvement

Dilution par prélèvement deculture microbienne.

Lors d'une dilution par prélèvement, le volume final de la solution fille contient autant de quantité de matière de soluté que celui contenu dans le volume de solution mère prélevé.

Taux de dilution

Le taux de dilution$T$(ou facteur de dilution$F$) peut être exprimé par:$T={\frac {\text{concentration finale}}{\text{concentration initiale}}}={\frac {\text{volume initial}}{\text{volume final}}}$.

$T$est un nombre obligatoirement supérieur à 1 et positif, sans unité.

Le taux de dilutions successives est le produit des taux de dilution de chaque dilution. Par exemple, si on fait une dilution à 3 % puis à 5 %, on a:

$T={\frac {3}{100}}\cdot {\frac {5}{100}}={\frac {15}{10\;000}}=15\cdot 10^{-4}$.

Taux de dilution en homéopathie

Il existe des dilutions enhoméopathieà partir de matériaux non solubles et de matériaux solubles.

Articles connexes

• Concentration (opération chimique)
• Loi de dilution d'Ostwald
• Polémique sur le principe de dilution en homéopathie