Fluorure de magnésium
| Fluorure de magnésium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Fluorure de magnésium |
| NoCAS | |
| NoECHA | 100.029.086 |
| NoCE | 231-995-1 |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | MgF2 |
| Masse molaire[1] | 62,301 8 ± 0,000 6g/mol F 60,99 %, Mg 39,01 %, |
| Propriétés physiques | |
| T°fusion | 1 263°C |
| T°ébullition | 2 227°C |
| Solubilité | 0,076g·L-1(eau) |
| Masse volumique | 3,148 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Tétragonal |
| Classe cristallineougroupe d’espace | I41/amd |
| Structure type | TiO2tétragonal[2] |
| Précautions | |
| SGH | |
 Attention |
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| SIMDUT[3] | |
 E, |
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| Composés apparentés | |
| Autres cations | Fluorure de béryllium Fluorure de calcium Fluorure de strontium Fluorure de baryum Fluorure de radium(en) |
| Autres anions | Chlorure de magnésium Bromure de magnésium Iodure de magnésium |
| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |
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Lefluorure de magnésium (MgF2)est uncomposé inorganiquede formule MgF2.Le composé est un sel cristallin blanc transparent sur une large plage de longueurs d'onde, avec une utilisation commerciale en optique ainsi que sur certains télescopes spatiaux. Il se trouve naturellement sous la forme du minéral raresellaïte.
Utilisation
[modifier|modifier le code]Sa transmission est bonne de l'ultravioletdans le vide à l'infrarouge.C'est un cristalbiréfringentpositif obtenu sous vide par laméthode de Stockbarger.Il est généralement orienté avec son axe c parallèle à l'axe optique pour réduire les effetsbiréfringents.Sa bonne transmission des UV jusqu'à150nmet son utilisation éprouvée en présence defluoren font un matériau idéal pour leslentilles,les fenêtres et lespolariseursdelaser excimères.Le MgF2résiste aux chocs thermiques et mécaniques.
Voir aussi
[modifier|modifier le code]Articles connexes
[modifier|modifier le code]Références
[modifier|modifier le code]- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- (en)Bodie E. Douglas et Shih-Ming Ho,Structure and Chemistry of Crystalline Solids,Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc.,,346p.(ISBN0-387-26147-8),p.64
- «Fluorure de magnésium» dans la base de données de produits chimiquesReptoxde laCSST(organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
