Fluorure de potassium
| Fluorure de potassium | |
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| Structure cristalline du fluorure de potassium. __K+__F− |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | fluorure de potassium |
| NoCAS | (anhydre) (dihydrate) |
| NoECHA | 100.029.228 |
| NoCE | 232-151-5 |
| NoRTECS | TT0700000 |
| PubChem | 522689 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | poudre ou cristaux, blancs parfois verdâtres, inodores[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | KF |
| Masse molaire[3] | 58,096 7 ± 0,000 1g/mol F 32,7 %, K 67,3 %, |
| Moment dipolaire | 8,585± 0,003D[2] |
| Propriétés physiques | |
| T°fusion | 858°C[1] |
| T°ébullition | 1 502°C[1] |
| Solubilité | 485g·l-1(eau,20°C)[1] |
| Masse volumique | 2,48g·cm-3[1] |
| Cristallographie | |
| Structure type | NaCl[4] |
| Précautions | |
| SGH[5] | |
 Danger |
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| SIMDUT[6] | |
 D1B,D2A, |
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| Transport[1] | |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 245mg kg−1(rat, oral)[7] |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Fluorure de lithium Fluorure de sodium Fluorure de rubidium Fluorure de césium Fluorure de francium |
| Autres anions | Chlorure de potassium Bromure de potassium Iodure de potassium Astature de potassium |
| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |
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Lefluorure de potassiumest uncomposé inorganiquede formule KF. Après lefluorure d'hydrogène,il est la principale source d'ionfluorureutilisée dans l'industrie et en chimie. C'est unhalogénure de métal alcalinprésent naturellement sous la forme d'un minéral rare, lacarobbiite.Les solutions de KF peuvent attaquer le verre, du fait de la formation de fluorosilicates solubles, même si l'acide fluorhydriqueest plus efficace pour cette tâche.
Propriétés[modifier|modifier le code]
Le fluorure de potassium se présente sous la forme d'une poudre blanchehygroscopique,généralement sous sa forme dihydrate. Le dihydrate fond à46°Cdans soneau de cristallisation.On peut dissoudre 485gde fluorure de potassium dans un litre d'eau à20°C.
Le fluorure de potassium a uneenthalpie standard de formationde ΔHf°= -569 kJ/mol[8]
Du fait que le potassium naturel contient 0,0118 % du radioisotope40K,la radioactivité de KF est de 20 979Bqkg−1,à 89,28 % durayonnement bêtaet à et 10,72 %rayonnement gammade1,460 83MeV.
Synthèse[modifier|modifier le code]
Le fluorure de potassium peut être préparé par dissolutioncarbonate de potassiumen excès dans l'acide fluorhydrique.Lors de l'évaporation de la solution, il se forme des cristaux debifluorure de potassium.En chauffant ce bifluorure on obtient le fluorure de potassium:
Ce sel ne peut évidemment pas être préparé dans un récipient en verre ou en porcelaine car il serait attaqué par l'acide fluorhydrique. Un récipient en plastique (PTFE) résistant à la chaleur ou enplatinedoit être utilisé.
Applications[modifier|modifier le code]
Chimie[modifier|modifier le code]
Enchimie organique,le fluorure de potassium peut être utilisé pour la conversion de composés organochlorés en composés organofluorés, via laréaction de Finkelstein[9].Pour de telles réactions on utilise en général unsolvant polairetel que lediméthylformamide(DMF), l'éthylène glycolou lediméthylsulfoxyde(DMSO)[10].
Autres[modifier|modifier le code]
Le fluorure de potassium est utilisé dans la production d'émail,comme additif pour ciment, comme oxydant dans la poudre de soudure d'aluminium. Il est aussi utilisé comme agent de conservation du bois et pour la gravure sur verre. Il peut aussi être utilisé comme source d'ions fluorures dans les produits d'hygiène buccale (dentifrice, bain de bouche, etc.) et pour des aliments fluorés (sel alimentaire,eau).
Précautions[modifier|modifier le code]
Comme d'autres sources d'ions fluorures, KF est toxique, même si les doses létales sont du niveau du gramme pour l'homme. Il est dangereux parinhalationet ingestion. Il est hautement corrosif, tout contact avec la peau pouvant entraîner de sévères brûlures.
Notes et références[modifier|modifier le code]
- (en)/(de)Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais«Potassium fluoride»(voir la liste des auteurs)et en allemand«Kaliumfluorid»(voir la liste des auteurs).
- Entrée « Potassium fluoride » dans la base de données de produits chimiquesGESTISde la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand,anglais), accès le 22 octobre 2015(JavaScript nécessaire)
- (en)David R. Lide,Handbook of chemistry and physics,Boca Raton, CRC,,89eéd.,2736p.(ISBN978-1-4200-6679-1et1-4200-6679-X),p.9-50
- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- (en)Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho,Structure and Chemistry of Crystalline Solids,Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc.,,346p.(ISBN0-387-26147-8),p.64
- Numéro indexdans le tableau 3.1 de l'annexe VI durèglement CE N° 1272/2008(16 décembre 2008)
- «Fluorure de potassium» dans la base de données de produits chimiquesReptoxde laCSST(organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- )U.S. Atomic Energy Commission, University of Rochester, Research and Development Reports. Vol. UR-154, Pg. 1951
- (de)A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg,Lehrbuch der Anorganischen Chemie,Berlin, de Gruyter,(ISBN3-11-012641-9),p.1170
- Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T.,n-Hexyl Fluoride,Org. Synth.,coll.« vol. 4 »,p.525
- Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York.DOI10.1002/047084289X.rp214
