Hexafluorure de platine
| Hexafluorure de platine | |
  Structure de l'hexafluorure de platine |
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| Identification | |
|---|---|
| Synonymes |
fluorure de platine(VI) |
| NoCAS | |
| NoECHA | 100.033.816 |
| PubChem | 16195397 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solidevolatil rouge foncé,gazrouge[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | PtF6 |
| Masse molaire[2] | 309,074 ± 0,009g/mol F 36,88 %, Pt 63,12 %, |
| Moment dipolaire | 0D |
| Propriétés physiques | |
| T°fusion | 61,3°C[1] |
| T°ébullition | 69,1°C[1] |
| Miscibilité | 5,21 g·cm−3à−140°C[3] |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Orthorhombique |
| Symbole de Pearson | |
| Classe cristallineougroupe d’espace | (no62) |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
| Oxydant puissant | |
| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |
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L'hexafluorure de platineest uncomposé chimiquemoléculairedeformule brutePtF6.C'est unsoliderougefoncé,volatilqui forme ungazrouge. Ces molécules contiennent duplatinedans unétat d'oxydation+6 et sont le seul exemple hexa-halogénurede la triadenickel,palladium,platine. Avec quatreélectronsd,elles sontparamagnétiquesavec unétat fondamentaltriplet despin(S=1).
PtF6est un des plus puissants agents oxydants[4]- et aussi un puissant agent de fluoration - qui est bien connu pour sa réaction avec lexénonqui forme XePtF6,l'hexafluoroplatinate de xénonqui fut le premier composé d'ungaz noblesynthétisé en 1962 parNeil Bartlett.Celui-ci avait auparavant observé que PtF6est capable de réagir avec l'oxygène,O2,en l'oxydant pour former l'hexafluoroplatinate de dioxygényle,(PtF6)−O2+.
Synthèse[modifier|modifier le code]
PtF6a été préparé pour la première fois en 1957 par réaction du fluor sur le platine métal[5].Cette voie de synthèse reste une méthode de choix[6].
- Pt + 3 F2→ PtF6
PtF6peut aussi être préparé pardismutationde PtF5.Ce dernier peut être obtenu parfluorationde PtCl2.
- PtCl2+ 2.5 F2→ PtF5+ Cl2
- 2 PtF5→ PtF6+ PtF4
Autres hexafluorures[modifier|modifier le code]
Les hexafluorures neutres d'autres éléments sont aussi volatils. Ce sont les composés d'osmium,iridium,rhodium,ruthénium,rhénium,tungstène,technétiumeturanium.Tous sont des oxydants très agressifs. L'hexafluorure d'uraniumet l'hexafluorure de tungstènesont utilisés dans les industries nucléaire et microélectronique, respectivement. Dans le groupe desnon-métaux,lesoufre,lexénon,leséléniumet letellureforment des hexafluorures stables. L'hexafluorure de soufreest même si stable, ceci étant peut-être dû à des effets stériques, qu'il est utilisé comme liquide inerte dans destransformateurs électriques.Les analogueshexafluorure de séléniumethexafluorure de telluresont cependant extrêmement réactifs.
Comme les hexafluorures de Mo, Tc, Ru, Rh, W, Re, Os et Ir, PtF6estoctaédriqueaussi bien à l'état solide qu'à l'état gazeux. La longueur des liaisons Pt-F vaut 185pm[6].
Notes et références[modifier|modifier le code]
- (en)Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé«Platinum hexafluoride»(voir la liste des auteurs).
- Perry, Dale L. et Sidney L. Phillips,Handbook of Inorganic Compounds,CRC Press, 1995(ISBN0849386713).Lire en ligne
- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt,Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides,Inorganic Chemistry,2006, vol. 45(9), pp. 3782–3788.DOI10.1021/ic052029f,.
- Grennwood, N. N.; Earnshaw, A.; Chemistry of the elements; Pregamon Press, Edition 1994, pp 1333-1340.(ISBN0-08-022056-8)
- Platinum Hexafluoride,Weinstock, B.; Claassen, H. H.; Malm, J. G.;Journal of the American Chemical Society,1957, volume 79, pp 5832–5832.DOI10.1021/ja01578a073
- Drews, T.; Supel, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K.;Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides,Inorganic Chemistry,2006,vol.45,p.3782–3788.DOI10.1021/ic052029f
