Oxalate de baryum
| Oxalate de baryum | |||
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| Structure de l'oxalate de baryum | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| NoCAS | (anhydre) (monohydrate) |
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| NoECHA | 100.007.471 | ||
| NoCE | 208-216-9 | ||
| PubChem | 68201 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | solide blanc inodore[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | BaC2O4 | ||
| Masse molaire[2] | 225,346 ± 0,01g/mol C 10,66 %, Ba 60,94 %, O 28,4 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T°fusion | 400°C[1] | ||
| Masse volumique | 2,658g/cm3[1]à20°C | ||
| Précautions | |||
| SGH[1] | |||
 Attention |
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| NFPA 704[1] | |||
| Transport[1] | |||
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| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |||
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L’oxalate de baryumest uncomposé chimiquedeformuleBaC2O4.Il s'agit d'un solide blanc, inodore, pratiquement insoluble dans l'eau[3].Sonpolymorpheαcristallisedans lesystème tricliniqueselon legroupe d'espaceP1(no2).
Hydrates
[modifier|modifier le code]On connaît plusieurshydratesde l'oxalate de baryum:
- l'hémihydrate BaC2O4·0,5H2O,qui a la mêmestructure cristallineque la forme anhydre[4];
- le monohydrate BaC2O4·H2O,qui perd soneau de cristallisationvers140à150°Cpour donner la formeanhydre[5].Ilcristallisedans lesystème monocliniqueselon legroupe d'espaceC2/m(no12)[6];
- le dihydrate BaC2O4·2H2O,qui cristallise également dans le système monoclinique mais selon le groupe d'espaceP21/c(no14)[7];
- l'hydrate BaC2O4·3,5H2O,qui cristallise également dans le système monoclinique mais selon le groupe d'espaceC2/c(no15)[8].
Obtention et utilisations
[modifier|modifier le code]On peut obtenir l'oxalate de baryum en faisant réagir duchlorure de baryumBaCl2avec une solution d'acide oxaliqueH2C2O4ou de l'oxalate d'ammonium(NH4)2C2O4[9]:
L'oxalate de baryum monohydraté est utilisé enpyrotechnieet comme réactif analytique[10].
Notes et références
[modifier|modifier le code]- «Fiche du composéBarium oxalate, Puratronic®, 99.999% (metals basis)», surAlfa Aesar(consulté le).
- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- (en)William M. Haynes,CRC Handbook of Chemistry and Physics,96eéd.,CRC Press, 2015,p.50.(ISBN978-1-4822-6097-7)
- (en)A. N. Christensen, R. G. Hazell et I. C. Madsen,«Synthesis and characterization of the barium oxalates BaC2O4·0.5H2O, α-BaC2O4and β-BaC2O4»,Acta Crystallographica Section B,vol.B58,,p.808-814(DOI10.1107/S0108768101020717,lire en ligne)
- (de)P. H. List et L. Hörhammer,Chemikalien und Drogen (Am – Ch),Springer-Verlag, 2013,p.365.(ISBN978-3-642-80562-2)
- (en)R. Neder, M. Burghammer, H. Schulz, A. N. Christensen, H. G. Krane, A. M. T. Bell, A. W. Hewat et A. Altomare,«Crystal structure determination of barium Oxalate, BaC2O4· 3.5 H2O/D2O»,Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials,vol.212,no4,,p.305-309(DOI10.1524/zkri.1997.212.4.305,Bibcode1997ZK....212..305N,lire en ligne)
- (en)A. Nørlund Christensen, R. G. Hazell, A. M. T. Bell et A. Altomare,«Precision of a crystal structure derived from a synchrotron X-ray powder pattern. The structure of Barium oxalate hydrate, BaC2O4·2H2O»,Journal of Physics and Chemistry of Solids,vol.56,no10,,p.1359-1362(DOI10.1016/0022-3697(95)00070-4,lire en ligne)
- (en)Huang Sheng-hua et Thomas C. W. Mak,«Refinement of the crystal structure of barium Oxalate monohydrate»,Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials,vol.190,nos3-4,,p.305-310(DOI10.1524/zkri.1990.190.3-4.305,Bibcode1990ZK....190..305S,lire en ligne)
- (de)Wilhelm Hurka,Chemisches Praktikum für Mediziner,Springer-Verlag, 2013,p.32.(ISBN978-3-662-02242-9)
- (en)Dale L. Perry,Handbook of Inorganic Compounds,2eéd.,CRC Press, 2016,p.54.(ISBN978-1-4398-1462-8)
