Protoxyde

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protoxyde,sur leWiktionnaire

Leprotoxyded'unélément chimiqueest lecomposéle moins oxygéné parmi tous ceux qu'il peut former en se combinant avec l'oxygène.

L'emploi du termeprotoxydeest cependant déconseillé dans la mesure où l'on peut découvrir un oxyde encore moins riche en oxygène que l'oxyde classiquement qualifié de protoxyde. Par exemple:

on appelleprotoxyde d'azotele composé N₂O(oxyde de diazote) par référence aux autres oxydes « classiques » de l'azote,deformules brutesNO, N₂O₃,NO₂et N₂O₅,mais on connaît aujourd'hui un oxyde d'azote encore moins oxygéné, l'azoture de nitrosyle (en)de formule brute N₄O;
lemonoxyde de carboneCO est parfois appeléprotoxyde de carbonepar opposition audioxydeCO₂,mais on connaît aujourd'hui de nombreuxoxydes du carbonemoins riches en oxygène, de formules brutesC₃O₂,C₄O₃,C₅O₄,C₂O,C₃Oet même C₄O^[1].

Notes et références

↑(en)Yves Rubin, Carolyn B. Knobler et Francois Diederich, «Precursors to the cyclo[n]carbons: from 3,4-dialkynyl-3-cyclobutene-1,2-diones and 3,4-dialkynyl-3-cyclobutene-1,2-diols to cyclobutenodehydroannulenes and higher oxides of carbon»,Journal of the American Chemical Society,vol.112,n^o4,‎1^erfévrier 1990,p.1607-1617(DOI10.1021/ja00160a047).

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[1] (en)Yves Rubin, Carolyn B. Knobler et Francois Diederich, «Precursors to the cyclo[n]carbons: from 3,4-dialkynyl-3-cyclobutene-1,2-diones and 3,4-dialkynyl-3-cyclobutene-1,2-diols to cyclobutenodehydroannulenes and higher oxides of carbon»,Journal of the American Chemical Society,vol.112,n^o4,‎1^erfévrier 1990,p.1607-1617(DOI10.1021/ja00160a047).

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