Pyrophosphate
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/67/Diphosphat-Ion.svg/220px-Diphosphat-Ion.svg.png)
Lespyrophosphates(appelés aussi « diphosphates ») sont l'anion (base conjuguée), lesselset lesestersde l'acide pyrophosphorique.
Les pyrophosphates sont constitués de deux molécules dephosphatecondensées. Ils sont constitués autour d'une liaison P-O-P de typeanhydride d'acide(formule semi-développée(O3P)–O–(PO3)4−). Les esters sont constitués autour d'une liaison de type C–O–P (formule semi-développée R–O–(PO2)–O–(PO3)3−).
Synthèse
[modifier|modifier le code]Les pyrophosphates sont formés en chauffant des phosphates (hydrogénophosphates); ils tirent ainsi leur nom de cette origine (le préfixepyroen grec signifiant feu).
Exemples
[modifier|modifier le code]Nom | Formule | Numéro E |
---|---|---|
Dihydrogénopyrophosphate de disodium | Na2H2P2O7 | E450i |
Hydrogénopyrophosphate de trisodium | Na3HP2O7 | E450ii |
Pyrophosphate de tétrasodium (pyrophosphate de sodium) | Na4P2O7 | E450iii |
Nom | Formule |
---|---|
Pyrophosphate de diméthylallyle | ![]() |
Adénosine diphosphate | ![]() |
Rôle biochimique
[modifier|modifier le code]Les pyrophosphates ont un rôle majeur dans les processus de transfert d'énergie dans les cellules vivantes. Les anionspyrophosphates inorganiquesHP2O3−
7,abrégés enPPià l'instar desphosphates inorganiques,sont par exemple formés par l'hydrolysede l'ATPenAMP:
- ATP + H2O→ AMP + PPi+ H+ΔrG°=−45,6kJ/mol.
Utilisation
[modifier|modifier le code]Les pyrophosphates sont parfois utilisés comme arômes dans l'industrie de la nourriture pour chats, dans la mesure où ces derniers sont instinctivement très attirés par ces substances.