Sulfate de fer(II)
Pour les articles homonymes, voirSulfate de fer.
| Sulfate ferreux | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | sulfate ferreux |
| Synonymes |
Couperose verte, |
| NoCAS | anhydre monohydrate heptahydrate |
| NoECHA | 100.028.867 |
| NoCE | 231-753-5 |
| Code ATC | B03B03 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cf. texte |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | FeSO4 FeSO4•H2O FeSO4•4H2O FeSO4•7H2O |
| Masse molaire[1] | 151,908 ± 0,008g/mol Fe 36,76 %, O 42,13 %, S 21,11 %,monohydrate 169,924 heptahydrate 278,015 |
| Propriétés physiques | |
| T°fusion | •H2Odécomposition à300°C •4H2Odécomposition à65°C •7H2Odécomposition à56,6°C |
| Solubilité | 295g·L-1eau à25°C, insol dans l'alcool |
| Masse volumique | anhydre3,65g·cm-3 monohydrate3,0g·cm-3 heptahydrate1,895g·cm-3 |
| Précautions | |
| SIMDUT[3] | |
Produit non contrôlé |
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| Directive 67/548/EEC | |
 Xn |
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| Écotoxicologie | |
| DL50 | 680mg·kg-1(souris,oral) 112mg·kg-1(souris,i.v.) 60,3mg·kg-1(souris,s.c.) 106mg·kg-1(souris,i.p.)[4] |
| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |
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Lesulfate de fer(II)ousulfate ferreuxest unseldefer(II), soit un solide cristallinanhydreà température et pression ambiante, composé desanionssulfateet des cations ferreux. Il se présente sous la forme pure de cristaux blancsorthorhombiques.Exposé à l'air, il se couvre d'oxyde de ferorangé.
Néanmoins, ce corps chimique, facilement soluble dans l'eau froide, est facilement hydratable.
Hydrates
[modifier|modifier le code]Il existe desminérauxnaturels de la famille du sulfate ferreux. Le monohydratedu sulfate ferreux FeSO4· H2O,connu sous le nom minéralogique deszomolnokite,dévoile des cristaux blanc-jaune monocliniques, l'heptahydrate FeSO4· 7 H2O,connu sous le nom minéralogique demélantéritesi la maille cristalline est monoclinique, possède le plus souvent des cristaux bleu-vert monocliniques. Notez que l'heptahydrate FeSO4· 7 H2Ode structure orthorhombique se nomme latauriscite.
Outre la mélantérite, on trouve aussi larozéniteFeSO4· 4 H2O,lasidérotileFeSO4· 5 H2Oet laferrohexahydriteFeSO4· 6 H2O.
Utilisations
[modifier|modifier le code]- coagulant de solutions colloïdales ou floculants (purification des eaux)
- anti-mousse
- traitement du bois
- supplément alimentaire
- prévention de la carence des plantes en fer (chlorose) et engrais
- placage au fer
- additif pour purifier les encres
- identification de champignons enmycologie
Il fait partie de la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé(liste mise à jour en)[5].
Histoire
[modifier|modifier le code]L'encre des moines duMoyen Âgeétait fabriquée à base de sulfate ferreux hydraté, nomméatramentet denoix de galleou d'eau concentrée en tanins (encre métallo-gallique). Cette encre dès sa préparation est en réalité violet foncé (mais les anciens moines la qualifiaient bien d'encre noire), elle brunit avec le temps et de petites concrétions decopiapitejaune s'y déposent.
Le sulfate de fer était aussi nommécouperosejusqu'auXIXesiècle. Le terme synonyme, en grec scientifique, est mélantérite.
Notes et références
[modifier|modifier le code]- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée du numéro CAS « 7720-78-7 » dans la base de données de produits chimiquesGESTISde la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand,anglais), accès le 12 février 2009(JavaScript nécessaire)
- «Sulfate ferreux» dans la base de données de produits chimiquesReptoxde laCSST(organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- (en)«Sulfate de fer(II)», surChemIDplus,consulté le 12 février 2009
- WHO Model List of Essential Medicines, 18th list,avril 2013
